1、2021 届高三模拟考试届高三模拟考试化学化学试卷试卷 本试卷分第本试卷分第卷卷( (选择题选择题) )和第和第卷卷( (非选择题非选择题) )两部分。满分两部分。满分 120120 分，考试时间分，考试时间 100100 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1 O O1616 K K3939 FeFe5656 BrBr8080 I I127127 第第卷卷( (选择题选择题 共共 4040 分分) ) 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有
2、一个选项符合题意。 1.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是( ) A. 核酸是一种无机酸 B. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性 C. 组成核酸的元素有 C、H、O、N、P 等 D. 核酸是生物小分子化合物 【答案】C 【分析】核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称，由许多核苷酸相互聚合形成，核苷酸由 五碳糖、磷酸基团和含氮碱基组成。 【详解】A核酸是有多个核苷酸相互聚合而形成的的有机酸，A 错误； B核酸性质与蛋白质类似，在重金属盐、加热等化学或物理因素影响下可以发生变性，B 错误； C根据核酸的组成，可知组成核酸的元素有 C、H、O、N、
3、P 等，C 正确； D核酸是由核苷酸相互聚合组成的大分子化合物，D 错误；故选 C。 2.利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为 4HCl O2=2H2O2Cl2。下列化学用语表达正确的是( ) A. 质量数为 18 的氧原子： 18 10O B. 水的电子式：:H:O H C. HCl 分子的球棍模型： D. Cl 的结构示意图： 【答案】B 【详解】AO 原子的质量数为 18，质子数为 8，故正确的表达为 18 8O，A 错误； BO 原子最外层有 6 个电子，其中有 4 个电子形成 2 对电子对，剩余 2 个电子分别与 2 个 H 原子形成两个
4、 共价键，B 正确； C由于 H 原子和 Cl 原子的原子半径不同，故正确的 HCl 球棍模型为，C 错误； DCl -由于最外层多一个电子，故 Cl-的结构示意图为 ，D 错误； 故选 B。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 B. CaO 具有吸水性，可用作食品脱氧剂 C. NH4Cl 具有酸性，可用于金属除锈 D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化 【答案】C 【详解】A用 FeCl3刻蚀电路板，是 Fe 3+与电路上的 Cu 发生反应，体现了 Fe3+的氧化性，A 错误； B氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋
5、中作脱氧剂，B 错误； CNH4Cl 为强酸弱碱盐，在溶液中 NH4 +发生水解使溶液呈酸性，故可以除锈，C 正确； D活性炭是一种疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮颗粒，达到净水的目的，D 错误； 故选 C。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是( ) A. 0.1 molL 1 NaOH 溶液：Na、K、CO 3 2-、AlO 2 - B. 0.1 molL 1 FeCl 2溶液：K 、Mg2、SO 4 2-、MnO 4 - C. 0.1 molL 1 KHCO 3溶液：Na 、Al3、Cl、NO 3 - D. 0.1 molL 1 H 2SO4溶液：K 、NH 4 +、NO
6、3 -、SO 3 2- 【答案】A 【详解】A溶液呈碱性，选项中 4 种离子均不和 OH -发生反应，彼此之间也不发生反应，A 正确； B溶液中含有大量的 Fe 2+，可以和选项中的 MnO 4 -发生反应，离子方程式为 MnO 4 -+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H 2O，B 错误； C溶液中含有 HCO3 -，可以和选项中 Al3+的发生双水解反应，离子方程式为 Al3+3HCO 3 -=Al(OH) 3+3CO2，C 错误； D溶液中含有大量 H +，选项中的 NO 3 -和 SO 3 2-可以和 H+发生反应，生成 SO 4 2-和 NO，离子方程式为 2NO3 -+3SO
7、3 2-+2H+=3SO 4 2-+2NO+H 2O，D 错误； 故选 A。 5.下列关于 Cl2的实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制取少量 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2中的 HCl C. 用装置丙收集 Cl2 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】A 【详解】 A 选项中的浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气， 化学方程式为 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O， A 正确； B除去 Cl2中的 HCl 需要用到饱和的 NaCl 溶液，但在洗气装置中需要长导管进短导管出，若短导管进为集 气装置，B 错误； CCl2的密度比空气大，应用向上排空气法，在集气装置中应长导
8、管进，C 错误； DCl2易溶于 NaOH 溶液，用此装置吸收尾气容易导致 Cl2没有完全被 NaOH 吸收，污染空气，D 错误；故选 A。 6.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. SO2与 Ba(NO3)2反应生成 BaSO3 B. NH3在纯 O2中燃烧生成 NO2 C. 过量 CO2与氨水反应生成 NH4HCO3 D. 高温条件下 Fe 与水蒸气反应生成 Fe(OH)3和 H2 【答案】C 【详解】A二者发生反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为 3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，A 错 误； B氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，化学方程式为 4NH3
9、+3O2=2N2+6H2O，B 错误； C过量 CO2通入到氨水时生成 NH4HCO3，化学方程式为 2NH3+CO2+H2O =2NH4HCO3，C 正确； D 高温条件下 Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气， 化学方程式为 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2， D 错误； 故选 C。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A 用石墨作电极电解 MgCl2溶液：2H2O2Cl 通电 2OH H 2Cl2 B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4H NO 3 -=Fe3NO2H 2O C. 用 Na2S2O3溶液吸收水中的 Cl2：4Cl2S2O3 2-5H 2O=10H 2
10、SO 4 2-8Cl D. SO2通入 FeCl3溶液中：SO2Fe 32H 2O=SO4 2-Fe24H 【答案】C 【详解】A用石墨电极电解 MgCl2溶液，阳极 Cl -失电子，阴极 H+得电子，剩下氢氧根与镁离子结合生成氢 氧化镁沉淀，故离子方程式为 2Cl -+2H 2O 通电 Cl2+H2+2OH -错误，A 错误； B过量的铁粉溶于稀硝酸中，Fe 与硝酸发生反应生成 Fe 3+，剩余的 Fe 继续和 Fe3+发生反应生成 Fe2+，离子 方程式为 3Fe+8H +2NO 3 -=3Fe2+2NO+4H 2O，B 错误； C氯气可与硫代硫酸根反应生成硫酸根和氯离子，离子方程式正确，
11、C 正确； D将 SO2通入到 FeCl3溶液中，SO2与 Fe 3+发生反应生成硫酸根和 Fe2+，但选项中配平错误，正确的离子方程 式为 SO2+2Fe 3+2H 2O=2Fe 2+SO 4 2-+4H+，D 错误；故选 C。 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、W 处于不同周期且 X 与 W 同一主族，Y 原子最 外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B. 由 Y、W 组成的化合物只能含有离子键 C. W 最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X 与 Y 形成的一种常见化合物与 Z 的
12、单质反应生成两种酸 【答案】C 【分析】根据题目所给信息分析，X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 原子最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍，说明 Y 为 O 元素，X、Y、W 处于不同周期且 X 与 W 同一主族，说明 X 在第一周期，X 为 H 元素，W 为 Na 元素，Z 为 F 元素，据此答题。 【详解】A原子半径同一周期从左向右依次减小，同一主族从上到下依次增大，四种元素原子的原子半径 从大到小为 r(W)r(Y)r(Z)r(X)，A 错误； BY 与 W 形成的化合物为 Na2O 或 Na2O2，存在离子键，但过氧化钠中还存在共价键，B 错误； CW 的最高价氧化物对应的水化物
13、为 NaOH，是强碱，C 正确； DX 与 Y 形成的常见化合物为 H2O，与 Z 的单质 F2反应生成 HF 和 O2，方程式为 2H2O+2F2=4HF+O2，D 错误； 故选 C。 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq) 电解 Na(s) 水(l) NaOH(aq) B. Al(s) NaOH(aq) Al(OH)3(s) 过量HCl(aq) AlCl3(s) C. HCl(aq) 2 MnO Cl2 2 Ca(OH) Ca(ClO)2 D. AgNO3(aq) 氨水 Ag(NH3)2 (aq)葡萄糖(aq) Ag(s) 【答案】D 【详解】
14、ANaCl 水溶液电解不能生成 Na 单质，A 错误； BAl 和 NaOH 反应生成 NaAlO2，不生成 Al(OH)3，B 错误； C浓盐酸和 MnO2反应需要加热，缺少反应条件，C 错误； D硝酸银和氨水发生反应生成银氨溶液，银氨溶液与葡萄糖共热生成银，D 正确； 故选 D。 10.金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 金属 M 作电池正极 B. 电解质是熔融的 MO C. 电路中转移 2 mol 电子，理论上约消耗空气 56 L D. 电池总反应为 2MO22H2O=2M(OH)2 【答案】D 【分析】从电池示意图中可以看出，左侧金属 M 失去电子变成
15、M 2+，为电池负极；右侧空气中的氧气得到电 子与水反应生成 OH -，为电池正极，据此答题。 【详解】A从图中可以看出 M 失电子生成 M 2+，故 M 电极为原电池的负极，A 错误； B从图中可以看出，M 2+离子和 OH-离子可在两电极之间移动，说明电解质为熔融 M(OH) 2，B 错误； C阳极反应为 O2+2H2O+4e -=4OH-，电路中转移 2mol 电子，正极需要消耗氧气 0.5mol，标准状况为 11.2L，C 错误； D根据电池的正负极方程式可知，电池的总反应为 2MO22H2O=2M(OH)2，D 正确； 故选 D。 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 5
16、 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项，多选时，该小题得案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 2 分，选两分，选两 个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 0 分。分。 11.下列说法正确的是( ) A. 56 g Fe 在足量 Cl2中充分燃烧，转移电子数为 26.0210 23 B. 合成氨反应放热，
17、采用低温可以提高氨的生成速率 C. 常温下 Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，溶液中 - 3 2- 3 c(HCO ) c(CO ) 的值减小 D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀 【答案】C 【详解】A56g Fe 为 1mol，1mol Fe 在 Cl2中完全燃烧生成 FeCl3，转移电子数为 36.0210 23，A 错误； B合成氨的反应放热，降低温度有助于向正反应方向移动，但降低温度会使反应速率降低，导致氨的生成 速率下降，B 错误； C常温下 Na2CO3溶液呈碱性，是由于 CO3 2-在溶液中水解，向溶液中加入少量 Ca(OH) 2固体，会抑制
18、碳酸根 的水解，使水解平衡向左移动，使 - 3 2- 3 c(HCO ) c(CO ) 的值减小，C 正确； D若将铝线和铜线直接相连，根据原电池原理，铝的活动性比铜强，铝为原电池负极，使铝腐蚀的更快， D 错误； 故选 C。 12.美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明， 一种名为 EIDD2801 的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式， 有效减少肺损伤。其结构式如图： 下列有关 EIDD2801 的说法正确的是( ) A. EIDD2801 属于芳香族化合物 B. EIDD2801 含有 5 个手性碳原子 C. EIDD2801 能和 NaOH 溶液反应 D. EIDD2801 不能使酸性高锰
19、酸钾溶液褪色 【答案】C 【详解】AEIDD2801 中不含苯环结构，故不属于芳香族化合物，A 错误； BEIDD2801 含有 4 个手性碳原子，分别为，B 错误； CEIDD2801 中含有酯基，可以和 NaOH 发生反应，C 正确； DEIDD2801 中含有羟基和碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错 误；故选 C。 13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选 项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚钠溶液中滴加 NaHSO3溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于 H2SO3酸 性 B 向 AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为 0.05
20、 molL 1的 NaI、NaCl 混合溶液， 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 向 FeCl3溶液中加入 Cu 粉，Cu 粉溶解 Cu 的还原性大于 Fe D 向盛有 H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段 时间后，溶液中有气泡出现 铁离子催化H2O2的分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【详解】ANaHSO3溶液呈酸性，HSO3 - H +SO 3 2-，苯酚钠溶液中加入 NaHSO 3，溶液变浑浊，说明产生苯酚， 即 HSO3 -的酸性强于苯酚，H 2SO3属于中强酸，电离以第一步电离为主，H2SO3的一级电离
21、大于二级电离，因此 H2SO3的酸性强于苯酚，A 正确； B若要验证 AgCl 和 AgI 溶度积的大小，需要向 NaCl 和 NaI 的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，观察沉淀 颜色，B 错误； C向 FeCl3中加入铜粉，二者发生反应，生成 Fe 2+和 Cu2+，故 Cu 的氧化性强于 Fe2+，C 错误； DH2O2有氧化性，可将 Fe 2+氧化为 Fe3+，当溶液中生成大量 Fe3+时可催化 H 2O2分解，D 正确； 故选 AD。 14.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 H2A 的 Ka1=1.110 -3，K a2=3.910 -6）溶液，混合溶液的 相对导电能力变
22、化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是（ ） A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na +与 A2-的导电能力之和大于 HA-的 C. b 点的混合溶液 pH=7 D. c 点的混合溶液中，c(Na +)c(K+)c(OH-) 【答案】C 【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液， 两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二 甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性 【详解】A向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯
23、二甲酸钠，溶 液中 Na +和 A2-的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，A 正确； Ba 点和 b 点 K +的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA-转化为 A2-，b 点导电性强于 a 点，说 明 Na +和 A2-的导电能力强于 HA-，B 正确； Cb 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸 钾为强碱弱酸盐，A 2-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液 pH7，C 错误； D b 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠， 溶液中 c(Na +)
24、和 c(K+)相等，c 点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化 钠的混合溶液，则溶液中 c(Na +)c(K+)，由图可知，a 点到 b 点加入氢氧化钠溶液的体积大于 b 点到 c 点 加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中 c(K +)c(OH-)，溶液中三者大小顺序为 c(Na+)c(K+)c(OH-)，D 正 确；故选 C。 15.合成气的主要组分为CO和H2； 以天然气为原料生产的合成气有多种方法， 其中Sparg工艺的原理为CH4(g) CO2(g) 2CO(g)2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的 CH4(g)和 CO2(g)，
25、改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示： 实验编号 容器温度/ 容器体积 物质浓度/(molL 1) CH4 CO2 CO 甲 300 V1 0.02 0.02 0.10 乙 300 V2 x x 0.05 丙 350 V1 y y 0.12 下列说法正确的是( ) A. 该反应在低温条件下不能自发进行 B. 300 时反应的平衡常数为 25 C. V1V237 D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入 0.28 mol CO 和 0.28 mol H2，CO 转化率一定大于 2/7 【答案】AC 【详解】 A 从 300和 350时 CO 的物质的量浓度可以看出， 升高
26、温度， CO 浓度增加， 正反应为吸热反应， H0，反应过程中气体量增多，反应的熵增加，S0，G=H-TS，反应在高温条件下可以自发进行， A 正确； B根据甲实验可以计算 300时的平衡常数，K= 22 2 42 c (CO)c (H ) c(CH )c(CO ) = 22 0.10 0.0202 0.10 0. =0.25，B 错误； C根据该温度下的平衡常数可以计算出 x 的值，x=0.005，又因为反应开始时充入了相同物质的量的 CH4 和 CO2气体，可列出等式(0.02+0.05)V1=(0.005+0.025)V2，可计算出 V1V237，C 正确； D保持温度和容器体积不变，充
27、入 CO 和 H2，根据该温度下的平衡常数，可求出平衡时 c(CO)=0.23mol/L， 此时的转化率为 0.055 = 0.2828 T3)， 测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的 NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较 长，试结合反应过程能量图分析其原因：_。 (4) NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图： 研究发现在以 Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_。 【答案】 (1). 746.5 (2). c (3). 催化剂失去活性 (4). (5). T4 (6). H1 0，
28、温度升高， 反应平衡逆移， c(N2O2)减小， 浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响 (7). 4NH3(g) 4NO(g)O2(g) 催化剂 4N2(g)6H2O(g) 【详解】 （1）根据盖斯定律，目标方程式 H=-H1+2H2-H3=-746.5kJmol -1； （2）n(NH3)：n(NO)的物质的量之比为 1：3 时，由于 NH3所占有的百分含量较小，虽然 NO 占有的百分含 量很大，但是消耗 NO 的量较小，导致 NO 的脱除率较低，故 c 曲线正确； 温度升高到一定程度以后，NO 的脱除率会下降，因为反应过程中加入了催化剂，温度过高催化剂失活， 导致 NO 脱除率降低； （
29、3） 反应的活化能较反应的活化能低一些， 反应速率也较快一下， 故反应为整个反应的决定步骤； 转化相同量的 NO， T4温度下消耗的时间较长； 原因为： 反应的 H10， 温度升高， 反应平衡逆移， c(N2O2) 减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响； （4）根据题目所给的示意图，可以得出 NH3、NO、O2参加反应生成 N2和 H2O，故脱硝过程的总反应为 4NH3(g) 4NO(g)O2(g) 催化剂 4N2(g)6H2O(g)。 21.丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图： (1)Ni 元素基态原子价电子排布式为_，C、N、O 第一电离能由大到小的顺序是_。 (2)1mo
30、l 丁二酮肟含有的 键数目是_，碳原子的杂化方式为_。 (3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_(填字母)。 a.配位键 b. 离子键 c. 氢键 d. 范德华力 (4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为_。 【答案】 (1). 3d 84s2 (2). NOC (3). 15 mol (4). sp2和 sp3 (5). ac (6). Cu 3Ni 【详解】 （1）Ni 为第 27 号元素，其基态价电子排布式为 3d 84s2；第一电离能总的趋势为同一周期从左向右 一次递增，但由于第二、五主族在电子排布时特使，是第二、五主族的元素的电离能较相邻两个主族元素 的第一电离能大些，故 C、N、O 三种元素的第一电离能大小从大到小为 NOC； （2）根据丁二酮肟的结构可以得出，1mol 丁二酮肟中含有 15mol 的 键；其中碳原子存在 sp 2杂化和 sp3 杂化两种杂化方式； （3）丁二酮肟镍是由两个丁二酮肟和一个镍构成，丁二酮肟镍中 Ni 与 N 原子之间以配位键形式存在，一 个丁二酮肟中的 O 原子与另外一个丁二酮肟中的 H 原子以氢键形式存在，故答案为 ac； （4）Ni 在晶胞中占有 8 个定点，故一个晶胞中含有 1 8 8 =1 和 Ni 原子，Cu 在晶胞中占有 6 个面心，故一 个晶胞中含有 1 6 2 =3 个 Cu 原子，故镍白铜的分子式为 Cu3Ni。
