1、 高三化学 第 1 页 (共 10 页) 潍坊五县潍坊五县 2021 届届高三阶段性监测高三阶段性监测化学试题化学试题 2020.10 注意事项： 1 本试题分第卷和第卷两部分， 第卷为选择题， 共 40 分； 第卷为非选择题， 共 60 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 2第卷共 4 页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Ag 108 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
2、 1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A碳酸氢钠可用于食品膨松剂 BKAl(SO4)2 12H2O 可用做净水剂 C30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒 D二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化 2汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用 品。以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是 A湖笔 B徽墨 C宣纸 D端砚 3下列分离或提纯物质的方法错误的是 A. 用分液的方法分离水和苯 B. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 41956 年，美籍华人科学家吴健雄用 60 27Co
3、放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要 发现（此发现于 1957 年获得诺贝尔物理学奖） 。 60 27Co 的衰变方程为： 60 27Co A Z Ni 0 1 e ev，其中ev是反中微子，它的电荷数为 0, 静止质量可认为是 0。 下列说法错误的是 A衰变产物 Ni 质量数是 60 BCo 与 Ni 同在元素周期表的 d 区 CCo 与 Ni 基态原子核外电子占据的轨道数不同 D基态 Ni 原子的价电子排布为 3d84s2 高三化学 第 2 页 (共 10 页) 5. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含 0.1 mol Na+的 Na2O 和 Na2O2的混合物中，阴
4、离子总数等于 0.05NA B标准状况下 2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为 0.2NA C0.1 mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 0.1NA D1 mol N2与 4 mol H2一定条件下反应，生成的 NH3分子数为 2NA 6. 在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是 7下列对应离子方程式错误的是 A配制 FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+3H2OFe(OH)33H+ B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4OH = NH3H2O C盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO22OH SiO 3 2H 2O D室温下用
5、NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH ClOClH 2O 8下图是氮及其化合物的“价类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律， 下列相关分析或预测错误的是 A硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 BNO、NO2和 NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C可用加热 NH4NO3的方法制取氨气 D联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸 HN3 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y、 高三化学 第 3 页 (共 10 页) Z、W 对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。下列判断正确的是 A原子
6、半径 r(W)r(Z)r(Y)r(X) BZ 的单质可用作半导体材料 C最高价氧化物的水化物中，W 原子的杂化方式为 sp3 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 10磷酸铁锂是价格低廉、应用广泛的电池材料，其制备过程可以简化成下图所示。下列 说法错误的是 A蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角 B反应釜中反应的化学方程式为 2H3PO4Li2CO32LiH2PO4H2OCO2 C分离的操作是过滤 D烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选 对得 4 分，选对但不全的得
7、2 分，有选错的得 0 分。 11. 油画变黑，可用一定浓度的 H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为： 4H2O2PbSPbSO44H2O，下列说法正确的是 APbS 是氧化剂 BPbSO4是氧化产物 CPb 位于元素周期表的第 5 周期A 族 DH2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性 12二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具 有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A其分子式为 C10H10Fe B分子中的 Fe 失去了 3d 能级上的 2 个电子 C分子中既含有极性共价键又有非极性共价键 D铁元素的第二电离能大于它的第三电离能 高三化学 第
8、 4 页 (共 10 页) 13. 某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将 NH4Cl 固体加入试管中， 并将湿润的 pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾 斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色(pH10) 黄色红色(pH2)； 试管中部有白色固 体附着 II 将饱和 NH4Cl 溶液滴在 pH 试纸上 试纸颜色变化：黄色橙黄色(pH5) 下列说法错误的是 A根据 II 中试纸变橙黄色，说明 NH4Cl 是弱电解质 B根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 CI 中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 水解造成的 D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 N
9、H4Cl 的方法制备 NH3 14据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是 AOH 在反应中做催化剂 B该反应可产生清洁燃料 H2 C该反应属于氧化还原反应 D该催化循环中 Fe 的成键数目未发生变化 15已知溶液中氧化性：IO3 I 2SO3 2。向含 3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入 KIO3溶 液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 Aa 点反应的还原剂是 NaHSO3，此时碘元素被还原 Bb 点反应的离子方程式是： 3HSO3 IO 3 3OH3SO 4 2I3H 2O Cc 点到 d 点的反应
10、中共转移 0.6mol 电子 D 向 200mL1mol L-1的 KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液， 反应开始时的离子方程式是： 5HSO3 2IO 3 I 25SO4 23HH 2O 高三化学 第 5 页 (共 10 页) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16 （12 分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳 定性较差，可转化为较稳定的 NaClO2保存。利用吸收法可得到 NaClO2。工艺流程如图所 示： 已知：纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下。 NaClO2长期放置或高于 60时易分解生成 NaClO3和
11、 NaCl。 回答下列问题： （1）ClO2中氯元素的化合价为 价，向 ClO2发生器中通入空气的目的是_。 （2）吸收塔中制取 NaClO2的离子方程式是 ，温度不能超过 20，可能 的原因是 。 （3）吸收塔中为防止产生 NaClO2被继续还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填序号） 。 ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO 4 （4）取等质量 NaClO2，其中一份加热 70，另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与 足量 FeSO4溶液反应，消耗 Fe2+的物质的量 （填“相同” 、 “不相同”或“无法判断” ） 。 （5）N
12、aClO2与氯气反应可制得 ClO2，反应的化学方程式为_。 17 （12 分）A、B、C、D 是原子序数依次递增的四种短周期元素。基态 A 原子所含的电 子只有一种运动状态；基态 B 原子中有三个未成对电子。A、B、C、D 四种元素共同组成 化合物 M，M 可发生如下反应： 回答下列问题： （1）B 原子的价电子排布式为_。实验室制备 BmAn 的化学方程式是_。 （2）A、C、D 三种元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） 。 （3）B 元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是_。 （4） D 元素的一种氧化物 D2O 为淡棕黄色气体， 可由新制的 HgO 和 D2发
13、生歧化反应 （氧 高三化学 第 6 页 (共 10 页) 化剂和还原剂为同一种物质的反应）制得。上述制备 D2O 的化学方程式为_。 （5）D 元素的另一种氧化物 DO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀 菌剂。一种有效成分为 NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量 气泡，得到 DO2溶液。上述过程中，生成 DO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol DO2 消耗 NaDO2的量为 mol；若产生的“气泡”与 DO2的物质的量相等，则反应过程中 消耗 NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的物质的量之比为 。 18(11 分)某实验小组同学用铜与
14、浓硫酸反应制取 SO2，验证 SO2性质并制备 NaHSO3， 设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）A 中反应的化学方程式为_。 （2）试管 C 中的现象是_。 （3）试管 D 中发生反应的离子方程式为_。 （4）向装置 E 中通入 SO2可制得 NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中 H2SO3、HSO3、 SO32随 pH 的分布如下图1 所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2 所示。 多孔球泡的作用是_。测量 Na2CO3溶液的 pH，当 pH 约为 时，停止通 SO2。 由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案为： 边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶
15、液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体 析出，在高于_条件下趁热过滤。 （5）制取 SO2时由于条件控制不好，容易产生黑色的 CuS 和 Cu2S 固体。CuS 和 Cu2S 都 能溶于稀硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合 高三化学 第 7 页 (共 10 页) 理的是_ (填序号)。 a将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 b将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 c取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 d取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 19 （12
16、 分）二氧化锰（MnO2）是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池 的去极化剂，由软锰矿（主要成分为 MnO2，主要杂质有 Al2O3和 SiO2）制备二氧化锰的 一种工艺流程如下： 已知金属离子开始沉淀时的 pH 和完全沉淀时 pH 如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时 pH 6.3 1.5 3.4 5.8 完全沉淀时 pH 8.3 2.8 4.7 7.8 回答下列问题： （1）为加快溶出速率，可采取的措施有 （任写一条） 。 （2）溶出时，Fe 的氧化过程及得到 Mn2+的主要途径如图所示： 步骤 II 是从软锰矿中溶出 Mn2+的主要反应，其
17、反应的离子方程式是 ， 实际生产过程中 n（Fe2+）/n（MnO2）的值比理论比值偏小，原因是_。 （3）调节 pH 的范围为_。 （4）电解过程装置如右图所示：MnO2在_极（填“M”或“N” ）生成， 该极的电极反应式为_。 （5）向 m g 产品中依次加入足量 n gNa2C2O4和足量稀 H2SO4，加热至充分反应。再用 cmol L-1KMnO4溶液滴定剩余 Na2C2O4至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 V L（已知： MnO2及 MnO4 均被还原为 Mn2+） ，产品纯度为_ （用质量分数表示） 。 高三化学 第 8 页 (共 10 页) 20(13分) 氮化铬 （CrN
18、） 是一种良好的耐磨材料， 难溶于水。 实验小组用无水氯化铬 （CrCl3） 与氨气在高温下反应制备 CrN，反应原理为 CrCl3+NH3 CrN+3HCl。已知：CrCl3 溶于水，形成显紫色的Cr(H2O)63+离子；高温下升华。回答下列问题： （1） 制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体 （CrCl3 xH2O） 中结晶水的含量。 将石英玻璃管 （带 端开关 K1和 K2，设为装置 A）称重，记为 m1 g。将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中， 再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m
19、3 g。 a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温 根据实验记录，计算氯化铬晶体中结晶水数目 x =_（列式表示） 。 下列情况有可能造成测定的 x 值偏大的是_ （填序号）。 a加热晶体的时间较长，温度过高 b熄灭酒精灯后立即关闭 K1和 K2 c氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质 （2）制备氮化铬。实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)。 盛放浓氨水的仪器名称是 。 装置 D 的作用是_。 （3）请设计实验验证制得的 CrN 中是否含有 CrCl3： 。 若无水 CrCl3完全反应，但制得的
20、 CrN 中含有少量 Cr2N 杂质，取样品 14.38g 在空气中 充分进行高温加热，得固体残渣 Cr2O3的质量为 16.72g，则样品中 CrN 的质量分数为 _（结果保留 3 位有效数字）。 高温 高三化学 第 9 页 (共 10 页) 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.B 8.C 9.C 10.A 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选 对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
21、11.B 12.BD 13.AC 14.D 15.BC 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. (12 分) （1）+4 (1 分) 稀释产生的 ClO2，防止其分解爆炸 (2 分) （2）2OH +2ClO 2+H2O22ClO2 +O 2+2H2O (2 分) H2O2温度较高时易分解 (2 分) （3）A (2 分) （4） 相同 (1 分) （5）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl (2 分) 17(12 分) （1）2s22p3 (1 分) 24 CaOH+2NH Cl（） CaCl2+2NH3+2H2O (2 分) （2）Al Cl H (1 分) （3
22、）氮原子与碳原子电子层数相同，但氮原子核电荷数大，原子核对外层电子的有效吸 引作用强，故第一电离能大于碳元素；氮原子 p 能级为半充满结构，相对稳定，故第一电 离能大于氧元素。(2 分) （4）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (2 分) （5）1.25 (2 分) 584 (2 分) 18(11 分) （1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O (2 分) （2）溶液由紫色逐渐变为红色 (1 分) （3）5SO2+2MnO4 +2H 2O=5SO4 2+2Mn2+4H+ (2 分) （4）增大气体与溶液接触面积加快反应速率使反应充分进行 (2 分) 4 (1 分) 3
23、4 (1 分) （5）c (2 分) 19(12 分) （1）将软锰矿粉碎；适当升高温度（其他合理答案即可得分）(1 分) 高三化学 第 10 页 (共 10 页) （2）MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O (2 分) 二氧化锰能够氧化单质铁为 Fe2 + (2 分) （3）4.75.8 (1 分) （4）M (1 分) Mn2+2e +2H 2OMnO2+4H + (2 分) （5） (335) 87 134 ncv m (3 分) 20(13 分) （1）dabfce (2 分) 23 31 158.5() 18() mm mm (2 分) a (2 分) （2）分液漏斗 (1 分) 防止水蒸气进入装置 C (2 分) （3）取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌静止，若溶液变为紫色，说 明制得的 CrN 中含有 CrCl3，溶液颜色不变，则不含 CrCl3 (2 分) 91.8% (2 分)
