1、章末检测试卷章末检测试卷( (三三) ) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( ) A磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水 D苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸 答案 A 解析 铁红是氧化铁，过氧化氢受热不稳定，苏打是碳酸钠，B、C、D 错。 【考点】 物质俗称考查 【题点】 物质俗称考查与用途 2下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 B
2、铝箔在空气中受热可以熔化滴落 C金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化 D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 答案 C 解析 钠与氧气反应因反应条件不同而反应产物不同(在空气中常温下氧化生成氧化钠， 加热 时燃烧生成过氧化钠)，与氧气的用量无关；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点 很高的氧化铝，故熔化的铝并不滴落；铁丝可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非金属 单质反应时，金属只能失电子被氧化。 【考点】 金属的化学性质 【题点】 金属单质与氧气的氧化反应 3足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A盐酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液 答
3、案 C 解析 铝与氯化钠溶液不反应， 由 2Al6H =2Al33H 2， 2Al2OH 2H 2O=2AlO 2 3H2可知， Al3H 3 2H2， AlOH 3 2H2， 即1 mol 铝消耗氢氧化钠1 mol、 硫酸1.5 mol、 氯化氢 3 mol。 【考点】 铝的化学性质 【题点】 铝与溶液反应后质量变化 4下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( ) AFe3O4 BFe2(SO4)3 CFeCl2 DFe(OH)3 答案 C 解析 Fe3O4无法通过复分解反应得到，A 错误；硫酸铁无法通过置换反应得到，B 错误； FeCl2可以由 FeCl3和 Fe 化
4、合得到，也可以由 Fe 和 HCl 置换得到，也可以由 Fe(OH)2和 HCl 的复分解反应得到，C 正确；Fe(OH)3可以通过 Fe(OH)2和氧气、水化合得到，也可以通过氯 化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D 错误。 【考点】 铁的化合物的制备 【题点】 铁的化合物制备与反应类型相结合 5(2020 湛江调研)对实验的实验操作现象判断正确的是( ) A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红 C实验 ：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解 答案 C 解析 将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，不是氢氧 化铁红褐色沉淀，故
5、A 错误；硫氰化钾溶液与二价铁离子不反应，溶液不变色，故 B 错误； 铝与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故 C 正确；氯化铝与氨水反 应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则 氨水过量时，氢氧化铝不会溶解，故 D 错误。 【考点】 铁、铝的化学性质 【题点】 铁、铝的化学性质综合考查 6(2020 辽宁滨海实验中学质检)金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能， 化学性质稳定。钛的化合价主要有4 价和3 价，其中3 价钛极易被氧化。下列有关说法 正确的是( ) A金属钛就是钛合金 BTi2O3化学性质稳定 CFeTi
6、O3(钛酸亚铁)中钛的化合价为3 价 D钛及其合金可广泛应用于航空领域 答案 D 解析 钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故 A 错误；3 价钛极易被氧化，所以 Ti2O3的化学性质不稳定，故 B 错误；根据化合价代数和为零，FeTiO3(钛酸亚铁)中铁为2 价，所以钛的化合价为4 价，故 C 错误；钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀 等优良性能，被广泛用于航天，故 D 正确。 【考点】 新型合金 【题点】 钛合金的性质 7(2019 赣州市赣县三中月考)下列物质中既能与稀 H2SO4反应，又能与 NaOH 溶液反应的 是( ) NaHCO3 Al2O3 Al Na2CO3 Na
7、HSO4 A B C D全部 答案 B 解析 Na2CO3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液不反应，故错 误；NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故错误。 【考点】 金属化合物与酸、碱的反应 【题点】 金属化合物与酸、碱的反应 8 (2019 山西省应县一中月考)下列各组物质相互混合反应， 既有气体生成最终又有沉淀生成 的是( ) 金属钠投入 MgCl2溶液中 过量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液 过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液中 过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合 A B C D 答案 C 解析 过量的 NaOH
8、溶液和 FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀， 不会产生气体， 不符合； 过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、 碳酸钠和水， 不会产生气体， 不符合， 故选 C。 【考点】 金属化合物的化学性质 【题点】 金属化合物与碱反应的实验现象 9 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论， 因此类推的结论最终要经过实 践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是( ) 钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物 KCl 的焰色为紫色；K2CO3的焰色
9、也为紫色 钠钾合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间 A B C D 答案 D 解析 钠是活泼金属，与水反应生成 NaOH 和 H2，但铁是在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2，故错误；铁因含有杂质，露置在空气中发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝易 被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在 于空气中，故错误；焰色试验是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都 是紫色的，故正确；合金的熔点比构成合金的各成分金属的熔点都低，故错误。 【考点】 金属化合物的性质 【题点】 类推思维推断元素化合物性质 10(2020 哈三中第一模块考试)
10、聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾 (FeSO4 7H2O)和 KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( ) AKClO3作氧化剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗n 6mol KClO3 B绿矾长时间置于空气中易被氧化 C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物 答案 D 解析 1 mol Fe(OH)SO4n中含 n mol Fe3 ，则每生成 1 mol Fe(OH)SO 4n转移电子 n mol，而 KClO3的还原产物为 Cl ，则 1 mol KClO 3被还原，需要转移电子 6 mol，由于在氧化还
11、原反 应中得失电子数目相同，故每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗n 6 mol KClO3，A 正确；绿矾 (FeSO4 7H2O)晶体中含 Fe2 ，该物质易被空气氧化，B 正确；聚合硫酸铁可在水中水解形成 氢氧化铁胶体而净水，C 正确；聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n中的“n”值不能确定，故该物质为 混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，D 错误。 【考点】 铁及其化合物的性质 【题点】 聚合硫酸铁的制备与用途 11下列除杂方案错误的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3(aq) Fe2 通 Cl2 B AlCl3(aq) Cu2 Al 粉 C
12、NaHCO3(aq) Na2CO3 CO2气体 D FeCl3(aq) Cu2 Fe 粉 答案 D 解析 Cl2可将 Fe2 氧化为 Fe3，故 A 正确；Al 与 Cu2发生置换反应，可除去杂质，且不引 入新杂质，故 B 正确；Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，可利用 CO2气体除去 NaHCO3 溶液中混有的 Na2CO3，故 C 正确；Fe 可与氯化铁反应，会被同时除去，故 D 错误。 【考点】 除杂 【题点】 金属化合物的除杂 12在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在 溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确
13、的是( ) A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边 下沉 C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D右边球上出现红色，左边溶液的 c(OH )增大 答案 B 解析 左边烧杯中的铝球与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2， 有一部分铝溶解，并产生气体，生成偏铝酸钠；右边烧杯中的铁球浸在硫酸铜溶液中发生反 应：FeCuSO4=FeSO4Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2 减少，溶液 蓝色变浅，左边消耗 OH ，使 c(OH)减小。 【考点】 铝和铁的化学性质 【题点】 铝
14、和铁的化学性质的探究 13(2019 兰州一中月考)下列实验过程不能达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验过程 A 探究维生素 C 的 还原性 向盛有 2 mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素 C 溶液，观察颜色变化 B 比较金属镁和铝 的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入 打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C 比较 Fe3 和 I 2的 氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 鉴别 NaHCO3与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 答案 D 解析 NaHCO3与 Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反
15、应生成白色碳酸钙沉淀，D 错误。 【考点】 金属及其化合物性质 【题点】 金属及其化合物性质的探究 14已知某酸性溶液中含有 Ba2 、Fe3，则下列能与上述离子共存的离子组是( ) ACO2 3、SO 2 4、NH 4、Na BCl 、SCN、NO 3、Cu 2 CBr 、I、Mg2、Na DH 、Cl、NO 3、Al 3 答案 D 解析 Ba2 与 CO2 3、SO 2 4分别反应生成 BaCO3沉淀和 BaSO4沉淀，CO 2 3能与酸性溶液中的 H 反应，在溶液中不能大量共存，Fe3与 CO2 3不能大量共存，故 A 项错误；Fe 3和 SCN 能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故
16、 B 项错误；I 、Fe3之间发生氧化还原反应， 在溶液中不能大量共存，故 C 项错误；H 、Cl、NO 3、Al 3之间不发生反应，且不与 Ba2、 Fe3 反应，在溶液中能够大量共存，故 D 项正确。 15 (2020 延边二中阶段检测)用 1 L 1.0 mol L 1 的氢氧化钠溶液吸收 0.8 mol 二氧化碳， 所得 溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( ) A13 B12 C23 D32 答案 A 解析 设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为 x、y，由钠离子守恒可得2xy1 L 1.0 mol L 1，由碳原子守恒可得xy0.8 mol，解得 x0.2 mol，
17、y0.6 mol，故选 A。 【考点】 物质的量在化学反应方程式中的计算 【题点】 守恒法计算离子的物质的量 16 (2019 吉林省实验中学期末)将 1.5 g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应， 反应完全 后，得到标准状况下的氢气 1.12 L。则这两种金属可能是( ) AAg 和 Cu BAl 和 Fe CMg 和 Al DZn 和 Cu 答案 B 解析 1.12 L 氢气的物质的量为 1.12 L 22.4 L mol 10.05 mol，假设金属都为2 价，则金属混合 物的平均相对原子质量为 Mm n 1.5 0.0530。Ag 和 Cu 均与盐酸不反应，故 A 不符合；Mg 的
18、相对原子质量为 24，当 Al 的化合价为2 价时，可看成其相对原子质量为2 32718，二 者都小于 30，平均值不可能为 30，故 C 不符合；Zn 的相对原子质量为 65，Cu 与盐酸不反 应，当 Zn 为 3.25 g 时，可得到标准状况下的氢气 1.12 L，质量大于 1.5 g，故 D 不符合。 【考点】 物质的量在化学反应中的应用 【题点】 通过求平均摩尔质量确定金属 17 将等物质的量的 Na2O2和 Al 同时放入足量的水中， 充分反应后收集到混合气体 4.48 L(标 准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入 1 mol L 1 盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的 是( )
19、A标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 31 B加入的过氧化钠固体为 7.8 g C当滴加 200 mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D最终消耗的盐酸为 400 mL 答案 D 解析 将等物质的量的 Na2O2和 Al 同时放入足量的水中，分别发生的反应是 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，两个反应中过氧化钠和 单质铝的化学计量数相等，可以认为是等物质的量混合，方程式相加得到总反应为 2Na2O2 2Al4H2O=2NaAlO22NaOHO23H2。根据方程式可知，选项 A 正确；混合气 体中氢气与氧气的体积比为31， 一共4.48
20、 L(0.2 mol)， 所以氢气为0.15 mol， 氧气为0.05 mol。 代入总方程式计算出 Al 为 0.1 mol，过氧化钠为 0.1 mol，质量为 7.8 g，选项 B 正确；沉淀 的质量达到最大值时铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质 NaCl，其中钠元素完全来自 加入的 0.1 mol 过氧化钠，所以 Na 为 0.2 mol，NaCl 就是 0.2 mol，由 Cl 元素守恒得到：需 要的 HCl 为 0.2 mol，所以，滴加 200 mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值，选项 C 正确；最 终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有 NaCl 和 AlCl3，因为初始加入的
21、过氧化钠和单质铝 的物质的量都是 0.1 mol，所以 Na 为 0.2 mol，Al 为 0.1 mol，所以 NaCl 和 AlCl3的物质的量 分别为 0.2 mol 和 0.1 mol，其中含有 Cl 一共 0.5 mol，所以加入的 HCl 为 0.5 mol，需要的盐 酸体积为 500 mL，选项 D 错误。 18 (2019 江西省奉新一中月考)Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀 H2SO4， 各物质恰好完全 反应，测得溶液中不含 Fe3 ，且 Fe2与 H 2物质的量之比为 41，那么在反应中 Fe2O3、Fe、 H2SO4的物质的量之比为( ) A111 B123 C124
22、 D235 答案 C 解析 设生成氢气的物质的量为 a，则亚铁离子的物质的量为 4a，依据反应 Fe2H =Fe2H 2 a 2a a a Fe2Fe3 =3Fe2 a 2a 3a Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O a 3a a 所以反应物中 Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比a(aa)(a3a)124。 【考点】 物质的量在化学反应中的应用 【题点】 铁及其氧化物与酸反应的定量计算 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(10 分)(2019 济宁市实验中学月考)A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、 C 均含有同一种元素，在一定条件
23、下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意 回答下列问题： (1)若 A、B、C 的焰色反应均为黄色，C 为厨房中的用品，D 的过度排放会造成温室效应。 A 的化学式_， B 的俗名_； 反应的离子方程式是_。 (2)若 A、D 均为单质，且 A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是_； 反应的离子方程式是_； 检验B中阳离子最好的方法是_。 答案 (1)NaOH 纯碱(或苏打) CO2 3CO2H2O=2HCO 3 (2)Fe2Fe3 =3Fe2 Cl22Fe2 =2Cl2Fe3 取少量 B 的溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，若出现红色，说明
24、 B 中的阳离子是 Fe3 解析 (1)若 A、B、C 的焰色反应均为黄色，则均含有 Na 元素，C 为厨房中的用品，则 C 为 NaHCO3，D 的过度排放会造成温室效应，D 为 CO2，据此解答。 (2)若 A、D 均为单质，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为 Fe2O3，则 D 为 Fe，且 A 为气体， 由转化关系可知 A 具有强氧化性， 将 Fe 氧化为高价态， 可推知 A 为 Cl2、 B 为 FeCl3、 C 为 FeCl2，据此解答。 【考点】 物质推断 【题点】 铁及其化合物的转化及方程式的书写 20(12 分)铝和铁是生活中常见的两种金属。 (1)用铝箔包住金属钠，用
25、针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学 方程式表示为： _ 和_。 (2)在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉 绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请回答 该实验中的问题。 写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_ _。 烧瓶底部放置了几片碎瓷片， 碎瓷片的作用是_。 酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是_。 现欲将 5.6 g Fe 完全溶解在稀硫酸中， 加水后得 200 mL 溶液。所得硫酸亚铁溶液的物质的 量浓度是_，反应中转移的电子数是_。 答案 (1)2Na2H2O=
26、2NaOHH2 2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2 (2) 防止暴沸 酒精灯 0.5 mol L 1 0.2N A 解析 (1)用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，首先钠与水反 应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与金属铝反应，所以发生了两步反应，故化学方程式为：2Na 2H2O=2NaOHH2，2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2。 (2)铁粉与水蒸气在高温下发生的反应中，化合价升高的元素是铁元素，失去电子，化合价 降低的元素是氢元素，得到电子，电子转移情况如下所示： 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。 应先点燃酒精灯，生成稳定的水蒸气流时
27、，再点燃酒精喷灯。 5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol， 生成硫酸亚铁的物质的量为0.1 mol， 溶液的体积为200 mL， 即硫酸亚铁的物质的量浓度为 cn V 0.1 mol 0.2 L 0.5 mol L 1，反应过程中 Fe 从 0 价升到2 价，失去 2 个电子，即 0.1 mol 的 Fe 失去 0.2 mol 的电子，失去电子的数目为 0.2NA。 21(10 分)硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元 素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)向操作的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该
28、滤液中含有_(填离子符号)。 (2)操作中反应的离子方程式：_。 (3)操作中反应的离子方程式：_。 (4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。 (5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g。(用含 a 的代数 式表示) 答案 (1)Fe3 (2)2Fe2H 2O22H =2Fe32H 2O (3)Fe3 3OH=Fe(OH) 3或 Fe 33NH 3 H2O=Fe(OH)33NH 4 (4)洗涤 冷却至室温 (5)0.07a(或 112a 1 600及其化简形式，如 7a 100) 解析 (2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 Fe2 氧化为 Fe3，
29、则中反应的离子方程式为 2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O。(3)步骤是将 Fe 3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子 方程式为 Fe3 3OH=Fe(OH) 3或 Fe 33NH 3 H2O=Fe(OH)33NH 4。(4)步骤中 一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生 成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g 氧 化铁中铁元素的质量即为 10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为 a g112 160 10 0.07a g。 【考点】 铁盐、亚铁盐的性质 【题点】 铁盐、亚铁盐的检验
30、 22(14 分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学 兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_。 (2)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(两端带开关 K1和 K2，设为装置 A)称重，记 为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按如图连接好装置进行 实验。 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_(填字母)； 重复上述操作步骤， 直至 A 恒重， 记为 m3 g。 a点燃酒精灯，加热 b打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 c关闭 K1和 K2
31、d熄灭酒精灯 e称量 A f冷却到室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x_(列式表示)。若实验时按 a、b 次序操作，则使 x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A 接入如图所示的装置中，打开 K1和 K2， 缓缓通入 N2， 加热。 实验后反应管中残留固体为红色粉末。 已知： SO2可使品红溶液褪色。 C 中的溶液为 BaCl2， 其作用是_。 D 溶液为_， D 中可观察到的现象为_。 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： _。 有同学认为该实验装置存在一定缺陷， 请你谈谈完善该实验装置的措施： _ _。 答案 (1
32、)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化， 再向试管中滴加氯水，溶液变红，可以证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁 (2)干燥管 badfce 76m2m3 9m3m1 偏小 (3)检验生成的 SO3 品红溶液 品红溶液褪色 2FeSO4= 高温 Fe2O3SO2SO3 加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 解析 (1)证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁的方法是在试管中加入少量绿矾样品，加水 溶解，然后滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无 Fe3 ，然后再向试管中滴 加氯水，溶液变红就证明滴加氯水后反应产生了 Fe3 ，从而可以证明绿矾中的
33、铁是二价铁而 不是三价铁。 (2)由仪器的图形可知 B 为干燥管；实验时，为避免样品被氧化，应先打开 K1和 K2，缓 缓通入 N2，排出装置中的空气，防止空气中水蒸气的干扰，然后点燃酒精灯，使绿矾发生分 解反应，待物质完全分解后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭 K1和 K2，再称量固体质量的 变化，则正确的顺序为 badfce；直至 A 恒重，记为 m3 g，应为 FeSO4和装置的质量，则 m(FeSO4)(m3m1)g， m(H2O)(m2m3)g， 则 n(H2O)m2m3 18 mol； n(FeSO4)m3m1 152 mol， 故结晶水的数目 x nH2O nFeSO4 m2m3
34、18 m3m1 152 76m2m3 9m3m1 ；若实验时按 a、b 次序操作，会导致硫 酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小。 (3)实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明 FeSO4分解生成 Fe2O3，反应中 Fe 元素化合 价升高，则 S 元素化合价应降低，则一定生成 SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成 Fe2O3、 SO3、SO2，C 为氯化钡溶液，用于检验 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，H2SO4与 BaCl2溶液反 应产生 BaSO4白色沉淀，D 为品红溶液，可用于检验 SO2，观察到品红溶液褪色；硫酸亚 铁高温分解可生成 Fe2O3、SO3、SO2，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式 为 2FeSO4= 高温 Fe2O3SO2SO3；该反应分解产生的 SO3、SO2都是大气污染物，因 此该实验装置存在一定缺陷， 完善该实验装置的措施是在装置 D 后面加一个装有氢氧化钠溶 液的尾气处理装置，用来吸收 SO3、SO2，避免污染环境。 【考点】 亚铁盐的性质 【题点】 亚铁盐性质的探究
