1、 巴中市巴中市 2020 年高中阶段教育学校招生统一考试年高中阶段教育学校招生统一考试 理科综合理科综合化学化学试卷试卷 （全卷满分（全卷满分 150 分，分，120 分钟完卷）分钟完卷） 注意事项：注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在试卷和答题卡规定的位置。答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必須使用答选择题时，必須使用 2B 铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑；答非逸择题时，必须铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑；答非逸择题时，必须 使用使用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；作图
2、题可先用铅笔绘出，确毫米黑色墨迹签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；作图题可先用铅笔绘出，确 认后再用认后再用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚毫米黑色墨迹签字笔描清楚 3.必须在題目所指示的答题卡的答题区域内作答，越出答题区域内的答案无效。在草稿纸、试必须在題目所指示的答题卡的答题区域内作答，越出答题区域内的答案无效。在草稿纸、试 题卷上答题无效。考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。题卷上答题无效。考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu
3、-64 Zn-65 第第卷选择题卷选择题 一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 30 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 60 分）分） 1.下列描述都属于化学变化的是 A. 水的蒸发 水的凝固 B. 海水制碱 海水晒盐 C. 葡萄酿酒 葡萄腐烂 D. 火药爆炸 车胎爆炸 【答案】C 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。 【详解】A、水的蒸发和水的凝固是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 不正确； B、海水制碱生成新物质，属于化学变化，海水晒盐没有生成新物质，属于物理变化，故 B 不正确； C、葡萄酿酒生成新物质乙
4、醇，属于化学变化，葡萄腐烂生成新物质，属于化学变化，故 C 正确； D、火药爆炸生成新物质，属于化学变化，车胎爆炸是体积膨胀所致，没有生成新物质，属于物理变化，故 D 不正确。故选 C。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 2.下列实验操作，正确的是 A. 称量 NaOH 固体 B. 读取液体体积 C. CO2的验满 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠易潮解，且腐蚀性太强，称量 NaOH 固体应放在玻璃器皿（如烧杯）中，选项错误； B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；选项错误； C、CO2的验满，应将燃着的木条平放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，选项错误
5、； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞 溅，切不可将水倒入硫酸中，选项正确。故选 D。 3.下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是 选项 名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 小苏打 Na2 CO3 盐 B 汞 水银 Ag 单质 C 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化物 D 氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物， 属于盐，不符合题意； B、汞俗称是水银，其化学式为 Hg，是由
6、一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、固态二氧化碳俗称干冰，其化学式为 CO2，是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物， 属于氧化物，符合题意； D、 氢氧化钙的俗称是熟石灰、 消石灰， 其化学式为 Ca （OH）2， 是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物， 属于碱，不符合题意。故选 C。 4.化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是 A 化学与能源 燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口 太阳能、 核能、 氢能等新能源的开发和利用让人们 的生活更加丰富多彩 B化学与健康 多食用含维生素 C的食物可以治贫血病霉变 不严重的花生米煮熟后也不能继续食用 C化学与材料 玻璃
7、钢一种复合材料合金、 塑料、 合成纤维都 属于合成材料 D化学与生活 人被蚊虫叮咬后涂抹白醋可以减轻痒痛打开 瓶盖放一段时间变酸的牛奶更有营养 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A、燃气灶火焰出现黄色，说明氧气不足，可增大灶具进风口，正确；太阳能、核能、氢能等 新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多彩，正确。符合题意。 B、多食用含维生素 C的食物可以预防坏血病，不可治贫血病，错误；霉变的花生米含有黄曲霉素，煮 熟后也不易分解，不能继续食用，错误。不符合题意。 C、玻璃钢是一种复合材料，正确；合金是金属材料，塑料、合成纤维属于合成材料，错误。不符合题 意。 D、蚊虫
8、能分泌蚁酸，蚁酸不能与白醋反应，人被蚊虫叮咬后涂白醋不可以减轻痒痛，错误；打开瓶盖 放一段时间变酸的牛奶，已经变质，不能饮用，错误。不符合题意。故选：A。 5.烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生化学反应生成了乙酸乙酯 （CH2COOC2H5） 。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是 A. 乙酸乙酯是一种有机物 B. 乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为 6:1 C. 乙酸乙酯的相对分子质量为 88 D. 乙酸乙酯由 4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成 【答案】D 【详解】A、乙酸乙酯是含碳化合物，是有机物，选项正确； B、该物质中碳、氢元素的质量比为（124） ： （18
9、）=6:1，选项正确； C、乙酸乙酯的相对分子质量为 124+18+162=88，选项正确； D、乙酸乙酯是由分子构成的，而一个乙酸乙酯分子由 4 个碳原子、8 个氢原子、2 个氧原子构成，选项错 误。 故选 D 6.硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 硒元素是非金属元素 B. 图中 n 的值为 4 C. 硒原子的质子数为 34 D. 硒的相对原子质量为 78.96 【答案】B 【详解】A、硒元素带“石”是非金属元素，A正确。 B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为 34，故核外电子数 34， 2+8+1
10、8+n=34，故 n=6，故 B 错。 C、 在原子中， 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数， 硒原子原子序数为 34， 故质子数等于 34， C 正确。 D、元素周期表小方格下面数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为 78.96，D正确。故选：B。 7.下列说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气约占 21% B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 D. 稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源 【答案】D 【详解】A、按体积计算，空气中含氧气 21%，氮气 78%，说法错误； B
11、、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，说法错误； C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、 二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，说法错误； D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，说法正确。 故选：D。 8.下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是 A. K2CO3 NaCl BaCl2 B. HCl CaCl2 Na2CO3 C. NaOH KNO3 CuSO4 D. NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4 【答案】A 【分析】 在鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若
12、有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶 液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【详解】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不 能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意； B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳 酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合 题意；
13、 C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发 生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就 能鉴别出来，不符合题意； D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化 钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气 味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须 另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选 A。 9.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确
14、的是 选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法 A CuO Fe 加入过量的 CuSO4溶液，过滤，对滤渣洗涤，常温下干燥 B CO2 CO 将气体依次通过足量的浓 NaOH溶液、浓硫酸 C KCl MnO2 用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、CuO 中混有少量 Fe，加入过量的 CuSO4溶液，铁和过量的硫酸铜溶液反应生成铜，铁被全部 除去，过滤，得到的滤渣是未反应的氧化铜和反应生成的铜，对滤渣洗涤，常温下干燥，铜不能和氧气反 应生成氧化铜，因此得到的是氧化铜和铜粉的混合物，在除去
15、铁的同时带入新的杂质铜，选项 A不正确； B、CO2中混有少量 CO，将气体通过足量的浓 NaOH溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 一氧化碳没有反应，气体再通过浓硫酸，得到的是干燥的一氧化碳，该方法不但没有除去一氧化碳，而且 还将要除杂保留的二氧化碳反应掉，选项 B 不正确； C、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，将混有少量 MnO2的 KCl 用足量水溶解后，过滤，MnO2留在滤纸上， KCl 存在于滤液中，最后蒸发结晶，得到纯净的 KCl，选项 C正确； D、稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入过量的 BaCl2溶液后，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去 了硫酸，但因为 B
16、aCl2溶液过量，所以带入了新的杂质 BaCl2，因此过滤后得到的滤液不是纯净的稀盐酸， 选项 D不正确。故选 C。 【点睛】除杂过程中，要注意不能带入新的杂质，不能将要除杂保留的物质反应掉。 10.下列图示与相应的文字描述完全符合的是 A. 图 A是加水稀释 NaOH溶液 B. 图 B是加热分解 KMnO4固体 C. 图 C是向饱和石灰水中加入 CaO D. 图 D是向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入 KOH溶液 【答案】D 【详解】A、pH 大于 7 的碱性溶液加水稀释不会变成 pH=7的中性溶液，不符合题意； B、高锰酸钾分解产生锰酸钾和二氧化锰、氧气，锰元素始终存在固体中，根据反应前后元
17、素的质量不变， 可知锰元素的质量不变，由于氧气逸出固体的总质量减少，锰元素的质量分数会增大，到反应结束，质量 分数保持不变，不符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水的质量减少，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量减小，不符合 题意； D、 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入 KOH溶液时， KOH 先和硫酸反应生成硫酸钠和水， 将硫酸反应完后， KOH 再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意。故选 D。 11.向 5.6g 含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生 0.2g 氢气，则该样品中所含杂质 可能是 A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜
18、【答案】B 【分析】 根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出 5.6g 纯铁能生成 0.2g 氢气，5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入 足量的稀盐酸， 充分反应后共产生 0.2g 氢气， 说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气， 而且等质量的铁和所含杂质相比， 杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应， 但是生成的氢气比同质量的铁少。 【详解】碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下： 22 Fe+2HCl=FeCl + 6 H 52 22 Zn+2HCl=ZnCl + 5 H 62 22 Mg+2HCl=MgCl + 4 H
19、 22 32 2Al+6HCl=2AlCl + 4 3H 56 同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝镁铁锌。故： A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误； B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确； C、铝和镁混合物比同质量铁生成氢气多，选项错误； D、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。 故选 B。 12.葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C6H12O6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素 的质量分数为 10%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A. 5% B. 10% C. 25% D. 60% 【答案】B 【解析】 【详解】 葡萄糖的化学式为： C6H
20、12O6， 葡萄糖中氢、氧元素的质量比=（1 12）： （16 6）=1：8， 其中 H、 O 元素质量比与水中 H、O元素质量相同，都是 1:8，葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为 10%，溶液中氧元 素的质量分数为 80%，因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。故选 B。 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 16 分）分） 13.用化学用语填空。 （1）2 个铝离子_ （2）人体中含量最多的金属元素_ （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价_ 【答案】 (1). 2Al3+ (2). Ca (3). +5 2 5 P O 【详解】 （1）离子的表示方法是
21、在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，故 2 个铝离子表示为 2Al3+。 （2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为 Ca。 （3）五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为 x，化合物中各元素的正负化合价代数和 为零，则 2+ -25=0 x，=+5x，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为 +5 2 5 P O 。 14.运用相关化学知识填空。 （1）净化水的操作方法有:沉降，过滤，清毒杀菌，蒸馏等，其中净化程度最高的是_ （选填 序号） 。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_性。 （2）在
22、电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为_。 （3）10mL水和 10mL酒精充分混合后总体和小于 20mL的主要原因是_ （ 选填序号） 。 分子的数目减少 分子在不断运动 分子之间有间隔 分子的大小改变 【答案】 (1). 蒸馏 (2). 吸附 (3). 2:1 (4). 【详解】 （1）沉降和过滤是除去水中不溶性杂质，清毒杀菌是除去水中的细菌等，通过蒸馏除去了水中所 有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，故净化程度最高的是蒸馏。净水器中经常使用活性炭， 活性炭能吸附水中的色素和异味，故主要利用活性炭的吸附性。 （2）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比约为 2:1
23、，故在电解水的实验中，生成氢 气和氧气的体积比约为 2:1。 （3）分子间有间隔，10mL水和 10mL酒精充分混合后分子相互占据了空间，则 10mL水和 10mL酒精充分 混合后总体和小于 20mL，分子的数目、分子的大小均不变，故选。 15.图中是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P 点的含义:_。 （2）在 t3时，将 120g a物质加入到 200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为_g。 （3）b 中混有少量 a，提纯 b的方法是_（选填“蒸发结晶或“降温结晶”） 。 （4）分别将 t3时 a、b的饱和溶液降温到 t2析出晶体的质量大小关系为_（选填一个序号）
24、。 ab ab a=b 均有可能 【答案】 (1). t1时，a、c物质溶解度相等，均为 20g (2). 300 (3). 降温结晶 (4). 【解析】 【详解】 （1）t1时，a、c物质溶解度曲线相交于 P点（t1，20） ，此时它们溶解度相等，故 P 点的含义：t1 时，a、c物质溶解度相等，均为 20g。 （2）在 t3时，a的溶解度为 50g，200g 水中最多可以溶解 100g 物质 a，将 120g a 物质加入到 200g 水中， 充分溶解后所得到的溶液质量为 100g+200g=300g。 （3）a、b溶解度随温度降低而减小，且 a 溶解度受温度影响较大，b中混有少量 a，提
25、纯 b的方法是降温结 晶。 （4）t3时 a、b的溶解度关系为 ab，t2时 a、b溶解度相等，但是 a、b的饱和溶液的质量并不知道， 故将 t3时 a、b 的饱和溶液降温到 t2析出晶体的质量大小无法确定。故填：。 【点睛】考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养 分析问题、解决问题的能力。 16.某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案:将稀释后的工业废液（主要成分的化学式用 “X表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式 为: X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO
26、2,则 X的化学式为_。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜 与 Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因: _ （用化学方程式表示） 。 【答案】 (1). H2SO4 (2). (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaSO4 【详解】发生的化学反应方程式为: X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2, 原子种类 O N S H 反应物中原子个数 6 2 0 10 已知生成物中原子个数 10 2 1 12 差值（X） 4 0 1 2 X的化学式 H2SO4 则 X 的化学式为 H2SO4。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与 Ca（OH）2等碱性物
27、质混合施用的原因硫 酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，使肥效降低，化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaSO4 。 17.将一定质量的铁粉和铜粉加入到 Zn（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为 _。 充分反应后过滤， 向滤渣中滴加稀盐酸， 有无色气体产生， 则滤渣中一定含有_ （填化学式） ， 滤液中的溶质一定含有_（填化学式） 。 【答案】 (1). 33 2 =FeFe+2AgNONO() +2Ag (2). Ag、Cu、Fe (3). 3 23 2 Zn NOFe(NO)、 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中：氢前的金属能
28、与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液 中置换出来，金属间相距越远越先反应，据此分析作答。 【详解】由于金属的活动性顺序是：锌铁铜银，一定质量的铁粉和铜粉加入到 Zn（NO3）2和 AgNO3 的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应完后， 若 有 剩 余 的 硝 酸 银 ， 铜 再 与 硝 酸 银 反 应 生 成 银 和 硝 酸 铜 ， 所 以 一 定 会 发 生 的 反 应 是 ： 33 2 =FeFe+2AgNONO() +2Ag。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中 一定有铁，则反应情况是硝酸
29、银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反 应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有 3 23 2 Zn NOFe(NO)、。 三、实验探究题（每空三、实验探究题（每空 1 分，共分，共 14 分）分） 18.根据家庭小实验，回答下列问题。 （1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_的方法就能快速区分开来。 （2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使 燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛） ，则这种物质可能是_（选填序号） 。 碎鸡蛋壳 纯碱 白糖 食盐 【答案】 (1). 闻气味 (2). 【
30、解析】 【详解】 （1）厨房中白醋和料酒标签已模糊不清，不通过品尝，可以用闻气味的方法就能快速区分开来， 因白醋和料酒都是易挥发的物质，都有特定气味； （2）玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛 熄灭（白醋未淹没蜡烛） ，说明产生二氧化碳气体； 碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成二氧化碳； 纯碱主要成分是碳酸钠，能和醋酸反应生成二氧化碳； 白糖和醋酸不反应； 食盐和醋酸不反应； 则这种物质可能是。故选。 19.化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。 （1）写出仪器 a 的名称: _。 （2）实验室用
31、B 装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_，其基本反应类型为_反应。若 要收集瓶氧气可选用的收集装置为_（选填编号） 。 （3）若要制取并收集一瓶纯净、 干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和氯化氢气体） ，装置连接的正 确顺序是_（选填字号） 产生气体FD 产生气体GD 产生气体FG D 产生气体GFD 【答案】 (1). 铁架台 (2). 2 2222 2H O2 O H n O+O M (3). 分解 (4). C或 D (5). 【解析】 【分析】 根据发生装置、收集装置的选择依据，净化、干燥气体的顺序进行分析作答。 【详解】 （1）仪器 a名称为铁架台； （2）用 B 装置是固液不加
32、热型的发生装置，则应用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为 2 2222 2H O2 O H n O+O M ， 该反应是一种反应物产生了两种生成物的反应， 其基本反应类型为分解反应。 由于氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集氧气，则选用的收集装置为 C 或 D； （3） 产生二氧化碳后， 要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体， 再用浓硫酸除去水蒸气， 如果顺序颠倒， 就不能除去水了；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，所以装置连 接的正确顺序是：产生气体GFD；故选：。 【点睛】水为杂质时，应最后除去水。 20.如图所示进行碳的氧化
33、物的性质实验，请回答下列问题。 （1）甲处的实验现象为_，发生的化学反应方程式为_。 （2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_，发生的化学反应方程式为_。 【答案】 (1). 固体由黑色变成红色 (2). CO+CuO Cu+CO2 (3). 吸收二氧化碳，收集一氧化碳 (4). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【详解】 （1） 一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳， 甲处的实验现象为固体由黑色变成红色， 发生的化学反应方程式为 CO+CuO Cu+CO2； （2）氢氧化钠和二氧化碳 生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，随一氧化碳的增多，液体被
34、压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中，丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，发生的化学反应方 程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 21.某同学向盛有 Ca(OH)2溶液的烧杯中加入 K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀， 发生的化学反应方程式为_。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续 做以下实验: （1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_（填化学式） 。 （2）向第二支试管的滤液中通入足量的 CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的 用途:_（写一点即可） 。 【答案】 (1). 23
35、3 2 Ca OH+K CO =2KOH+CaCO (2). KOH、K2CO3 (3). 作钾肥 【解析】 【详解】向盛有 Ca(OH)2溶液的烧杯中加入 K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀， 反 应 是 碳 酸 钾 和 氢 氧 化 钙 生 成 氢 氧 化 钾 和 碳 酸 钙 沉 淀 ， 故 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为 233 2 Ca OH+K CO =2KOH+CaCO 。 （1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生， 说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学
36、式为 KOH、 K2CO3。 （2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的 CO2气体后，再蒸干 滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。 四、计算题（四、计算题（6 分）分） 22.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样 品中 Na2CO3的质量分数。他们取了 6g纯碱样品放入烧杯中，再将 80g一定溶质质量分数的稀盐酸分 4次 加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑 CO2溶解于水） 实验次数 1 2 3 4 加人稀盐酸的质量/g 20 20
37、20 20 烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m 63.8 83.8 （1）表格中 m的值为_。 （2）样品中 Na2CO3的质量分数是多少? （写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） 【答案】 （1）44.4； （2）88.3% 【解析】 【详解】 （1） 据质量守恒定律物质的总质量不变， 第一次实验， 生成二氧化碳的质量为 20g+6g-25.2g=0.8g； 第三次实验，产生二氧化碳的质量总质量为 6g+60g-63.8g=2.2g，所以第二次实验盐酸也完全反应，生成二 氧化碳 0.8g，第三次生成二氧化碳 0.6g。所以 m=20g+20g+6g-1.6g=44.4g； （2）设样品中 Na2CO3的质量为 x 2322 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+C 10644 O 2.2gx 106 = 442.2g x x=5.3g 样品中 Na2CO3的质量分数是： 5.3g 100%88.3% 6g 。
