1、试卷第 1 页，总 6 页 常见的酸 1.(2020北京)补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 （1）向 1 中滴加 _溶液 铁片上附着红色固体，溶液 颜色变浅 Fe 的金属活动性比 Cu的强 （2）向 2中滴加盐 酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：_ （3）向 3中滴加足 量盐酸 _ Ca（OH）2能与盐酸 反应 【答案】CuSO4或 CuCl2（其他答案合理即可） 2332 F e O + 6 H C l = 2 F e C l + 3 H O 溶 液由红色变为无色 【解析】 （1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe 的金属活动性比 Cu的 强， 可知实验是铁
2、和含铜的盐溶液反应生成铜， 所以向 1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液， 如 CuSO4或 CuCl2（其他答案合理即可） ； （2）向 2 中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯 化铁和水，化学方程式为 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O； （3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚酞试液为 无色，向 3 中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明 Ca（OH）2能与盐酸反应。 2.(2020郴州) H2SO4是一种重要的化工原料。 （1）H2SO4溶液的 pH_7（填“”、“”或“=”） ，请写出用 pH试纸测定
3、稀硫酸 pH 的正确方法_。 （2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_（填 写序号） 。 H2 CO2 NH3 HCl 试卷第 2 页，总 6 页 （3） 实验室常用亚硫酸钠固体 （Na2SO3） 和 70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取 SO2， 请写出该反应的化学方程式：_。 （4）向 160g含有 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，产生的沉淀 质量与加入 NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出 b点对应溶液的溶质_(填写化 学式） ，原混合溶液中 CuSO4的质量分数是_。 【答案】 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点
4、在 pH试纸上，待显色后，与标准比色 卡对照，读出 pH值 23242422 N a S O + H S ON a S O + S O+ H O= Na2SO4 10% 【解析】 （1）硫酸溶液显酸性，pH7； 用 pH试纸测定稀硫酸 pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸上， 待显色后，与标准比色卡对照，读出 pH值； （2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干 燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填： ； （3） 实验室常用亚硫酸钠固体 （Na2SO3） 和 70%左右的硫酸溶液发生复分解反
5、应制取 SO2， 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应， 故亚硫酸钠和硫酸反应 生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为： 23242422 Na SO +H SONa SO +SO+H O=； （4）向含有 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸 反应生成硫酸钠和水， 待硫酸完全反应后， 氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠， b 点时，恰好完全反应，故 b点对应溶液的溶质是：Na2SO4； 解：设原混合溶液中 CuSO4的质量分数是 x 试卷第 3 页，总 6 页 4224 CuSO +2NaOH=Cu(OH)+
6、Na SO 16098 160g9.8gx 160160g = 989.8g x x=10%。 3.(2020达州)某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）能产生气泡的是_（填序号） ； （2）溶液变为蓝色的是_（填序号） ，写出其中发生的化学方程式_。 （3）能证明 C 中发生了反应的现象是_。 （4）实验过程中，发现只有 A 中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。 （提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？ （查阅资料） 铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O SO2能使品红溶液褪色； SO2能与碱溶液反应； SO2能溶于水，但
7、不溶于饱和 NaHSO3溶液 （进行实验） 同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验： 请回答下列问题： （1）实验开始时，打开开关 K，发现 D中品红溶液褪色，装置 D中试管口放置的棉花上浸 有浓氢氧化钠溶液，其作用是_。 （2）装置 B的作用是收集贮存多余的气体，当 D 中有明显现象后，关闭 K，移去酒精灯， 但由于余热的作用， A 有仍有气体产生， 此时 B中现象是： 长颈漏斗内液面_ （填“上 试卷第 4 页，总 6 页 升”或“下降”） ，则 B 中盛放的液体为_（填序号） A 水 B 氢氧化钠溶液 C 饱和石灰水 D 饱和 NaHSO3溶液 （知识拓展）化学反应的进行与物质的溶质
8、质量分数，反应条件都有一定的关系。 【答案】BD E 2442 CuOH SOCuSOH O 酚酞试液由红色变为无色 吸收二氧化硫，防止污染空气 上升 D 【解析】 （1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气 体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填： BD. （2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为： 2442 CuOH SOCuSOH O，故填：E； 2442 CuOH SOCuSOH O。 （3）烧杯 C 中氢氧化钠显与酚酞反应，溶液变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化 钠反应，当氢氧化钠
9、反应完后，溶液由红色变为无色，故填：酚酞试液由红色变为无色。 【进行实验】 （1）二氧化硫能导致空气污染，故在 D 装置中的试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，吸 收二氧化硫气体，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。 （2）当 A 中因余热继续反应，K 关闭后，B 中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏 斗内的液面将上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集 二氧化硫气体，而饱和 NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，故选:D。 4.(2020广州)叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与 NaOH溶液 反应得到叠氮化钠（NaN3
10、） 。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。 （1）叠氮酸在水溶液中解离出 H+和_（填化学符号） 。 （2）叠氮酸与 NaOH 溶液的反应属于_（填反应类型） 。 （3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_。 【答案】N3- 复分解反应 32 2NaNN2 a+3N 【解析】 （1）叠氮酸的化学式为 HN3，叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，氢离子显+1 价，则叠氮酸根离子显-1 价，故在水溶液中解离出 H+和 N3-。 （2）叠氮酸与 NaOH 溶液的反应生成叠氮酸钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分生 成另两种化合物的反应，故属于复分解反应。 试卷第 5 页，总 6 页 （
11、3）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为 NaN3，含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元素和氮元素，则叠氮化钠受热分 解时产生两种单质，为钠和氮气，故该反应的化学方程式为 32 2NaNN2 a+3N 。 5.(2020宁波)在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中， 小科发现镁带与稀盐酸反应后 的试管内出现了灰白沉淀。 （提出问题） 灰白色沉淀是什么物质？ （提出猜想） 小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种： 镁；氯化镁；氢氧化镁；碱式氯化镁Mg(OH)Cl。 老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。 （实验探究） 步
12、骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣 全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 （实验反思及结论） （1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的_（填“饱 和”或“不饱和”）溶液。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有_。 （3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 _。 （4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一
13、定含有 _。 【答案】不饱和 Mg 洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验 Mg(OH)Cl 【解析】（1） 从步骤二可知， 灰白色沉淀不可能是氯化镁， 因为滤液中能够继续溶解氯化镁， 试卷第 6 页，总 6 页 是氯化镁的不饱和溶液。 故填：不饱和。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有镁，是因为如果还有镁，则镁和盐酸反应生成氯化镁和 氢气，过程中产生气泡。 故填：Mg。 （3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了除尽滤渣表面的氯化镁，防止对检验碱式氯 化镁产生影响。 故填：洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验。 （4）根据实验探究可知，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再 加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因为稀硝酸和碱式氯化镁反应生成氯化镁等物质，氯 化镁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银， 因此该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化 镁。 故填：Mg(OH)Cl。
