1、 专题九专题九 水和空气水和空气 20182020 年浙江中考试题分类汇编年浙江中考试题分类汇编 一、单选题一、单选题 1.（2020 金华 丽水）现有编号为、的三个烧杯中均分别盛有 100 克水，20时向三个烧杯中分 别加入 36 克、56 克、76 克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ） A. 中所得溶液一定是不饱和溶液 B. 中所得溶液溶质的质量分数相等 C. 若中溶液升温到 30，溶液的质量一定不变 D. 若中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 2.（2020 温州）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室 过滤操作原理
2、相同的是（ ） A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 取液弃渣 D. 装袋保存 3.（2020 杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧 化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是( ) A. 实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B. 实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C. 图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D. 图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 4.（2020 杭州）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ） 序号 温度/ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
3、 10 100 40 120.9 60 100 40 140 A. 10C 时硝酸钾的溶解度为 40 克 B. 所得溶液一定是 60时硝酸钾的饱和溶液 C. 若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D. 若将所得溶液降温至 10，则溶液的溶质质量分数会变小 5.（2020 杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（ ） 选 项 实验目的 操作 A 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的 二氧化锰 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发 B 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收 集满 用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃 C 鉴别盐酸和硫酸 取样
4、后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊 D 比较铜和银的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生 气泡的快慢 6.（2020 九下 宁波保送考试）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数 1%的盐水 100 克以配成 质量分数 2%的盐水，但小科却错误的倒入 100 克水，老师发现后说你再将第三种盐水 40 克倒入水中就可 得到 2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ） A. 2.5% B. 4.5% C. 5% D. 7% 7.（2019 台州）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着 2 支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹， 移开玻璃片。下列说法正确的是（ ） A
5、. 将观察到高的蜡烛先熄灭 B. 不移开玻璃片，实验现象更明显 C. 蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点 D. 去掉烧杯中的 1 支蜡烛，也能得出同样的实验结论 8.（2019 杭州）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“ )分 析示意图,可作出的正确判断是（ ） A. 常温常压下水可以发生分解反应 B. 电解水的最终产物是 H、O 原子 C. H 原子是图示微粒中的最小微粒 D. O 原子只有在通电条件下才能转化为 O2分子 9.（2019 嘉兴）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ） A. 铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS B.
6、 钙的化合物在水中的溶解性由夫到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2 C. 氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO D. 空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2 10.（2019 金华）甲是 60的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ） A. 甲一定是不饱和溶液 B. 丙和丁一定是饱和溶液 C. 乙的溶质质量分数一定比甲大 D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等 11.（2018 杭州）小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；将 燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内 盛有滴加紫 色石
7、蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合不符合的是（ ） A. 对比和可说明硫燃烧需要达到一定的温度 B. 对比和中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃 性 C. 在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化 D. 在中观察到紫色石蕊试液变红， 说明硫燃烧产物是一种酸 12.（2018 杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分 数都发生变化的是（ ） A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10 B. 将一定量饱和石灰水升温 10 C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 13.（2018 嘉兴）1
8、5的 H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生 O2 ， 实验室欲利用 15的 H2O2溶液制取 O2 ， 则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ ） A. B. C. D. 14.（2018 嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下 列说法正确的是（ ） A. 操作一定是降温 B. 与的溶液质量一定相等 C. 与的溶质质量一定相等 D. 与的溶质质量分数一定相等 15.（2018 台州）下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ） A. 清水池中的水是溶液 B. 过滤池中主要发生化学变化 C. 消毒用的液氯是化合物 D. 供水系统流
9、出的水是纯净物 16.（2018 金华）20时，在各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入 10 克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶 水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ） A. 所得溶液可能都是饱和溶液 B. 20时，乙溶液的溶质质量最小 C. 溶液溶质的质量分数：甲丙乙 D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大 二、填空题二、填空题 17.（2020 台州）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗压榨甘蔗分离渣 汁 蒸发浓缩 （1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于_。 （2）渣汁的分离与图中的_(选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。 （3）糖汁在
10、蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化? 18.（2020 宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备 FeCO3 ， 其流程如下： 【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 （1）操作的名称是_。 （2）溶液 A 中的溶质除 H2SO4外，还存在_。 （3）上述流程中生成固体 c 的化学方程式_。 19.（2020 温州）北宋著名科学家沈括所著的梦溪笔谈是一部中国古代科技类百科全书，记载了我国 古代的许多科技发现与发明。 （1
11、）在北宋之前就有人将磁石(磁体)磨成针悬挂或支撑起来，磁针就能指南。“磁针指南”是因为地球存在 _。 （2）沈括考察太行山时，发现有些岩石中夹杂着螺蚌壳。他推测太行山以前是大海，但现在太行山距离 大海有近千里。造成这种海陆变迁的主要原因是_。 （3）沈括大胆预测石油在未来社会中会得到广泛使用，现预测已被证实。石油的大量使用引起大气中的 二氧化碳含量增加，导致全球气候变暖，这种环境问题称为_。 20.（2020 绍兴）以下是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。 （1）图甲中，在试管口放棉花的目的是_ ；用图示方法收集氧气的理由是_ 。 （2）用图乙检验 CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原
12、因可能是_。 21.（2020 绍兴）下表是 A、B、C 三种固体物质在不同温度下(t1t2”“”或“=”） （2）稀释得到的 NaOH 溶液的密度为_g/mL，溶质质量分数为_ 。（计算结果分别精确到 0.1g/mL 和 0.1%） 27.（2019 湖州）普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧 化锰的混合物可提供助燃剂）。火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产 生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。 （1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们自的_。 （2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式_。 28.（2019 金华
13、）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀 或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回 答： （1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为_； （2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是_。 29.（2018 温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。 资料一：1630 年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是 CO2 。 资料二：1754 年，布莱克将石灰石锻烧首次制得 CO2 ， 并完成了如下所示的
14、物质转化研究。 资料三：1766 年，卡文迪许通过实验测得，室温下 1 体积水大约能溶解 1 体积二氧化碳气体。 （1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：_。 （2）写出布莱克实验中反应的化学方程式：_。 （3）如图，在室温下将容积为 200 毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入 300 毫升 CO2。如果卡 文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_毫升。 30.（2018 衢州）甲烧杯中盛有 30、溶质质量分数为 20的饱和硫酸铜溶液 100 克，进行如图所示实验 （不考虑水分蒸发）。 （1）乙中溶液_（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。 （2）丙中溶液的溶质
15、质量分数为_（结果保留一位小数）。 三、解答题（共三、解答题（共 10 题；共题；共 64 分）分） 31.（2020 温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下： 资料：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 （1）配制 50 克溶质质量分数为 196%的稀硫酸，需溶质质量分数为 98%的浓硫酸_克。 （2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料中的反应外)。_。 （3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是_。 32.（2019 台州）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为 CuSO4 5H2O）的制备和生长实验，配制了某温
16、度时的 硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。 （1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 。 A.观察颜色，溶液蓝色较深 B.溶液冷却，有蓝色晶体析出 C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D.加人硫酸铜晶体，晶体质量不变 （2）现称取 49 克无水硫酸铜溶于水，配成 150 克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出 50 克 硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。 33.（2019 温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、 Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验： （1）过滤操作中除了
17、需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有_ 。 （2）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：_。 （3）试剂 X 的名称是_。 34.（2019 杭州）水葫芦是一种繁殖能力极强的水生植物。某地因水葫芦疯长成灾,采用机械捕捞、利用天 敌生物、植物病原体与化学除草剂进行综合防治外,还大力发展水葫芦为原料制取燃料乙醇 （1）该地的生态系统中,引入专食水葫芦的动物一水胡芦象甲,从生态系统的成分来看主要是增加了 _ （2）化学除草剂能有效防治水葫芦的蔓延。现有溶质质量分数为 30%的某除草剂溶液 1 千克,若要配制成 溶质质量分数为 10%的溶液,需加入_千克水 （3）以水葫芦为原料制取
18、乙醇,并利用如图甲所示乙醇燃料电池(模式图)发电,可实现水葫芦的深度利用。 请在图甲中 a、b 电极处标出这个电池的正负极_,并写出该电池发电过程中的能量变化_ （4）如图乙是该地 2016 年能源消费结构扇形图,如果在此区域大力推广以作物为原料制取乙醇,以乙醇燃 料电池作为汽车动力,请预测未来几年该地能源消费结构_。 35.（2019 绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度/ 0 10 20 30 40 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）10时，100 克水中最多可溶解硝酸钾的质量为_克。 （2）20时，将 10 克硝酸钾加
19、入 40 克水中，所得溶液溶质质量分数为_。 （3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程） 36.（2019 湖州）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴 趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）配制稀盐酸：配制 500 克 73%的稀盐酸，需要 365%的浓盐酸_克。 （2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取 20 克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分 反应，总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 3100 3096 3
20、086 3078 3078 完全反应后，生成的 CO2气体的质量为_克。 （3）计算出该样品中 CaCO3的质量分数（要有计算过程）。 （4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是_（指出一点即可）。 37.（2019 嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分 数在 59%65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜 螺母放入烧杯中，另取 80 克 l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如 下表。 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
21、 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 分析上述数据，请回答下列问题： （1）第 4 次实验结束后溶液的 pH _7（选填”“=”或“”） （2）配制 80 克溶质质量分数为 19.6%的稀疏酸，需 98%的浓硫酸（密度为 1.84 克/厘米 3）多少毫升?（精 确到小数点后一位） （3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。 38.（2019 衢州）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的 含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：称取石灰石样品 6 克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧 持续缓慢鼓入空气；一段时间后打开分液漏斗活塞，
22、注入足量的稀盐酸，开始计时；待装置 D 总质量 不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置 D 增加的质量随时间变化图像如图乙。 （碱石灰能吸收二 氧化碳和水） （1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） （2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 _ 。 去掉装置 A，将空气直接鼓入装置 B 去掉装置 C，将 B 与 D 装置直接相连 当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 39.（2019 金华）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将 10.00 克下列物质分 别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。
23、一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见 下表。 放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克） 水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸 24 1.85 0.61 0.72 1.35 48 3.70 ？ 1.44 2.80 请回答： （1）表格中“？”的值是_克； （2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置 24 小时的硝酸钾溶液溶质质量分数_（填“变大”、“变 小”或“不变”）； （3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步 研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间 48 小时的稀 盐酸 5.
24、00 克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至 恰好完全反应，共消耗了 5.50 克氢氧化钠溶液。 通过计算，确定散口放置 48 小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作 出解释。 40.（2018 嘉兴）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1） 查阅资料得知： 洁厕灵有效成分是 HCl。 HCl 的含量可通过已知溶质质量分数的 NaHCO3溶液来测定， 其它成分均不参与反应。请完成 HCl 与 NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2 （
25、2）配制一定溶质质量分数的 NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_。 （3）向一锥形瓶中加入 100 克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥 形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下： 第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？ 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数是多少？ 四、实验探究题四、实验探究题 41.（2020 湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应， 不与硫酸反应。 （1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设： 假设 1：氯气溶于水的过程中只有物理变化 假设 2：
26、氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化 小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显_ 性，从而知道 氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设 2 成立。 （2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水 反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了 3 种假设： A盐酸有漂白性 B氯气有漂白性 C次氯酸有漂白性 经过认真思考，小明否定了假设 A，请写出依据_ 。 实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯 气。 图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。 请在
27、图甲中将广口瓶中的导管画完整， 并在图中的_ 处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不 变。得出结论：氯气不具有漂白性。 （3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的 气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有_。 42.（2020 嘉兴）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。 【实验步骤】 取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封； 将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为 A。 弹动玻璃管使脱氧剂粉末
28、分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为 O，如图甲所示； 水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为 B，如 图乙所示； 用刻度尺测量出 AO 段和 AB 段的长度，并计算出 AB 与 AO 的比值，将数据记录在表格中； 洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 实验次数 AO/mm AB/mm AB / AO 1 523.5 109.5 0.2092 2 525.5 110.0 0.2093 3 527.0 110.5 0.2097 【得出结论】 根据表格中的实验数据， 可知空气中氧气含量为_。（用百分数表示） 【思考讨论】 实验步骤中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻
29、璃管中的目的是_。 实验步骤中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是_。 43.（2019 温州）小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现 A 组实验高处烛 焰先熄灭，B 组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以 A 组为研究对 象进行如下实验。 实验一： 将 6 个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上， 点燃蜡烛， 立即用小玻璃罩罩上 （如图乙） ， 分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。 容器编号 1 2 3 4 5 6 平均时间/秒 s 3.2 3.8 5.0 7.1 11.1
30、19.0 实验二；将 3 支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计示 数明显增大，温度计示数增大不明显。 （1）根据实验一的结果，推测 A 组实验高处烛焰先熄灭的原因是_。 （2）实验二研究的问题是 _。 （3）结合本实验的研究结果，对 B 组实验现象做出简要解释：_。 44.（2019 嘉兴）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防 氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。 通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成 Fe3O4 和 FeO。于是对粉末成分做出如下
31、猜想： 猜想一：可能是 CaCO3和 Fe； 猜想二：可能是 CaCO3和 Fe2O3； 猜想三：可能是_ 。 【实验设计】小明设计了下图所示的实验； 【实验与分析】 向 A 装置中加入稀盐酸，B 装置中出现浑浊现象，证明样品中含有 CaCO3。 若粉末中含有 Fe，装置 E 中应观察到的现象是_。 【评价与反思】 上述实验中，如果将 E 装置去掉，是否还能验证粉末中含有 Fe，请说明理由_ 。 45. （2019 衢州） 1674 年， 英国化学家约翰 梅献为测定空气中的氧气含量开展如下实验 （装置如图甲） 。 将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里， 把装有稀硝酸的陶罐通过铁
32、钩挂在铁棒上， 用绳索将小铁方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。 调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水 面下降。稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。 IV等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应： 4NO+3O2+2 ？ =4HNO3） 分析与评价： （1）步骤 IV 中的“？”处应填_ 。 （2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是_。（忽略温度变化的影响） （3）小科重
33、复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测 定气体体积的误差忽略不计） ， 但经多次实验测定， 发现每次测得空气的含氧量都小于 1/5， 原因是_ 。 46.（2018 宁波）小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠株酸钠等。在查阅资料知道 1 体积雪碧中含有约 3 体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为 2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式 为： 2C6H8O7+3Na2CO3=2C6H5O7Na3+3CO2+3H2O。 他用一瓶 500mL 的雪碧做了如下实验： 实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 操作过程 倒出三分之二雪碧，
34、测其 pH 在剩余雪碧中加入约 6gNa2CO3 立即盖上瓶盖、摇匀 测溶液 pH 现象或结果 pH 约为 3 产生大量气泡 气泡消失，瓶子略瘪 pH 约为 9 【发现问题】CO2去哪儿了？ 【提出猜想】CO2被溶解了；CO2与 H2O 发生了反应；CO2与 Na2CO3溶液发生了反应。 小思否定了猜想和，其理由是原 CO2在溶液中已经饱和。 【设计实验】对猜想进行实验探究。 编 号 实验一 实验二 实验三 实验四 实 验 装 置 操 作 过 程 Na2CO3溶液中 滴加CaCl2溶液 Na2CO3溶液中通入过量 CO2滴加 CaCl2溶液 收集一瓶 CO2 ， 加入 30ml饱和Na2CO3
35、溶液中， 盖上瓶盖摇匀 加入将实验三的溶液低温蒸发、 干燥，得到的白色粉末按如图所 示装置进行实验 实 验 现 象 实验产生白色 沉淀 无明显变化 瓶变瘪，瓶底有晶体析出 A 试管口有水滴，澄清石灰水变 浑浊 根据实验探究过程，回答下列问题： （1）设计实验一的作用是_。 （2）实验四中 A 试管口略乡下倾斜，其目的是_。 （3）根据实验探究得出：CO2与 Na2CO3溶液反应的化学方程式是_。 47. （2018 舟山） 在科学拓展课中， 甲同学向两个充满 CO2气体的塑料瓶中分别加入 NaOH 溶液和 Ca （OH） 2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验
36、现象，可以判定 NaOH 和 Ca（OH）2均能与 CO2发生反应。 （1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是_。 （2）丙同学根据 B 瓶中出现的浑浊现象，判定 Ca（OH）2与 CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物 质生成的角度去判断。那么，若要判定 NaOH 和 CO2发生了反应，在排除了（1）中的干扰因素后，接下 案的方法是_。 答案解析部分答案解析部分 一、单选题 1. B 2. C 3. A 4. D 5. C 6. B 7. D 8. C 9. A 10. D 11.D 12.B 13.D 14.D 15. A 16.A 二、填空题 17. （1）物理变化 （
37、2）B （3）变大(或“先变大后不变”) 18. （1）过滤 （2）Fe2(SO4)3、FeSO4 （3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3 19. （1）地磁场 （2）地壳运动 （3）温室效应 20. （1）防止高锰酸钾粉末进入导管中；氧气不易溶于水，不和水反应 （2）盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应 21. （1）t2 （2）甲 （3）20% 22. （1）地壳运动 （2）减小 （3）密度比空气大 23. （1）双手分开握，增大与试管的接触面积（或“用冷水冲刷试管外壁，擦干后再重新实验”、“用冷水 冲刷试管外壁，导管中形成一段水柱”、“用酒精灯加热试管”、“把试管浸
38、入热水”等合理均可） （2）2H2O2 2H2O+O2 24. （1）氢或 H （2）0.3 25. （1）BD （2）氢元素 （3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 26. （1） （2）1.2；21.4% 27. （1）着火点 （2）2KCIO3 2KCl+3O2 28. （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）产生黑色固体 29. （1）不燃烧也不支持燃烧 （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （3）100 30. （1）不是 （2）23.8 三、解答题 31. （1）10 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫
39、酸亚铁被氧化 32. （1）D （2）解：析出 CuSO4溶质的质量为： =50g =32g 溶液中剩余 CuSO4溶质的质量为：49g-32g=17g 溶液的质量为：150g-50g=100g 溶质质量分数= = =0.17=17% 答：该室温时硫酸钢饱和溶液的溶质质量分数为 17% 33. （1）漏斗、烧杯 （2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 （3）稀盐酸或稀硫酸 34. （1）消费者 （2）2 （3） ；化学能电能 （4）在能源消费结构中，生物只能所占比例增加，石油所占比例减少 35. （1）20.9 （2）20% （3）解：方法一：设要加入
40、硝酸钾的质量为 x。 100 克 10%+x=（100 克+x） 25%x=20 克 答：可向烧杯中加入 20 克硝酸钾。 方法二：设蒸发水的质量为 y。 100 克 10%=（100 克-y） 25% y=60 克 答：可蒸发 60 克水。 36. （1）100 （2）2.2 （3）解：设该样品中 CaCO3的质量分数为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 20 x 2.2 克 x=25% （4）二氧化碳逸出时会带出水分（盐酸有挥发性） 37. （1）7.3%（其它解法也可） 解释：蒸发的水和挥发的 HCl 质量比大于 927：73（或蒸发的水占水总质量的百
41、分比大于挥发的 HCl 占 HCl 总质量的百分比） 40. （1）H2O （2）量筒、玻璃棒 （3）CO2的质量：100 克+40 克-138.9 克=1.1 克 解：设第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为 x HCl+ NaHCO3=NaCl+ H2O+ CO2 84 44 x 1.1 克 x=2.1 克 答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为 2.1 克。 CO2的质量：100 克+160 克-255.6 克=4.4 克 设改洁厕灵中 HCl 的质量为 y HCl+NaHCO3=NaCl+ H2O+ CO2 36.5 44 y 4.4 克 ； y=3.65 克 HCl%= 100%
42、=3.65% 答：洁厕灵中 HCl 的质量分数为 3.65%。 四、实验探究题 41. （1）酸 （2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色； （3）氧气 42. 20.94%；增大接触面积， 使氧气被脱氧剂粉末充分吸收；脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小 （合理即可） 43. （1）小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶产聚积并逐渐下沉 （2）小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响 （3）大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气 大从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以 B 组实验低处烛焰先熄灭 44. CaCO3、Fe2
43、O3、Fe；无水硫酸铜变蓝色；能，因为仍能够通过 D 中的 CuO 的颜色变化来除 45. （1）H2O （2）一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小。外界大气压大于钟罩内气压，水被压 入钟罩，导致钟罩内水位升高 （3）实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。无论是一氧化氮过 量还是氧气过量，均会使测得的结果偏小 46. （1）与实验二作对照 （2）防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂 （3）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 47. （1）CO2能溶于水且能与水反应 （2）取 A 瓶中少量液体与试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。或取 A 瓶中少量液体与试管 中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
