1、20202020 年河南省普通高中招生考试年河南省普通高中招生考试化学试题化学试题 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间 50 分钟，满分 50 分。考生应首先阅读试题卷及 答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 14 分） 1.河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 【答案】 A 【解析】 人体所需六大基
2、本营养素：糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐、水，而淀粉、葡萄糖、纤维素等 属于糖类。 故选 A。 2.下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器 【答案】 D 【解析】 化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质生成，前 3 个均为物理变化，瓷器的烧制属于化学变 化。故选 D。 3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 A.燃放烟花爆竹 B.生活垃圾进行分类回收处理 C.露天焚烧秸秆 D.实验室含酸废水倒入下水道 【答案】 B 【解析】 A、B、C 三项做法会导致大气污染或者水资源污染。 故选 B。 4.物质由微观
3、粒子构成，下列物质由离子构成的是 A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl 答案】 D 【解析】 A、He 为稀有气体，是有原子所构成的； B、NH3是由分子所构成的； C、C60 是由分子所构成的； D、NaCl 是由 Na+、CI-构成的： 故选 D。 5.水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是 A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.水气化时体积增大是因水分子变大 【答案】 C 【解析】 A、冰水混合物中只有水，属于纯净物： B、酸碱中和反应一定有水生成，但有水生成的不一定是酸碱中和反应，如金属氧化
4、物与酸的反应、含 有氢元素的物质的燃烧反应，也会有水生成； C、可以用肥皂水区分软水和硬水，硬水中泡沫少、浮渣多； D、分子的体积和质量不会发生改变，改变的是分子间的间隔； 故选 C。 6.金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A.铜制电线 B.铁质铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 【答案】 A 【解析】 性质决定用途，金属能用于作导线，正是利用了金属的导电性。 故选 A。 7.下列图示的实验操作中正确的是： A.浓硫酸稀释 B.闻气体气味 C.液体的倾倒 D.检查气密性 【答案】 B 【解析】 A 中浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并且稀释应该在烧杯中进行
5、，故选项错误； C 中试管应倾斜，瓶塞应倒放在试验台上，标签应朝向手心； D 中受热后的空气会从长颈漏斗中逸出， 从而无法在导管口处看到有气泡产生， 故无法用于检验装置的 气密性。 故选 B。 8.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A.煤 B.汽油 C.氢气 D.天然气 【答案】 C 【解析】 H2 的燃烧产物只有水，对环境没有污染，故为最理想的燃料。 故选 C。 9.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分 数最大的是 A.双氧水消毒液（H2O2） B.“84消毒液（NaClO） C.酒精消毒液（C2H5OH） D.过氧乙酸消毒液（C
6、2H4O3） 【答案】 A 【解析】 化学式中某元素的质量分数=（氧原子的个数 x16）/相对分子质量，列出各物质中氧元素的质量分数的 表达式，可知 A 选项符合题意。 故选 A。 10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1C 时， 甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2C 时， 60g 甲的饱和溶液稀释到 20%需加水 10g D.将 t1C 时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到 t2C，溶液中溶质的质量甲大于乙 【答案】 B 【解析】 A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较； B、t1C 时
7、，甲乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等： C、依据稀释前后溶质质量不变，列出计算等式，可计算得知：需要加水 40g； D、 t1C 时， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等； 在升温到 t2C 时， 二者溶质质量分数未发生改变， 仍相等。故选 B。 11.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A.H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 【答案】 D 【解析】 考查的知识点为质量守恒定律，正确选项应为 D 选项。化学反应前后原子的种类、个数及质量不变， 反应没有 N 元素，无法生成 NaNO3。 故选 D。 12.分类和归纳是行之有效、简
8、单易行的科学方法，下列说法错误的是 A.锂、汞都属于金属元素 B.锌、碘都属于人体必需微量元素 C.尿素、硝酸钾都属于复合肥 D.塑料、合成纤维都属于合成材料 【答案】 C 【解析】 考查的知识点为物质的分类，正确答案应为 C 选项。尿素的化学式为 CO(NH2)2,为氮肥。 故选 C。 13.右图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应 C.相对分子质量最大的是 NO D.生成丙和丁的质量比为 7:22 【答案】 D 【解析】 考查的知识点为微观反应示意图，配平得出化学方程式为 22 2CO2NON2CO 催化剂 。 图中有三 种氧
9、化物，A 错；该反应不符合置换反应的定义，B 错；相对分子质量最大的是 CO2，为 44， NO 相对分子 质量仅有 28，C 错。 故选 D。 14.已知镁和铝的相对原子质量之比为 8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参 加反应的镁和铝的质量比为 A.3:2 B.4:3 C.1:1 D.1:2 【答案】 B 【解析】 考查的知识点为金属与酸反应。 根据化学方程式可知， 一个镁产生-一个氢气， 2/3 个铝产生一个氢气， 得 MgH2,2/3AIH2，假设氢气质量均为 2g，通过计算可得出 Mg 需要 24g,Al 需要 18g，则镁和铝的比例为 24:18=4:3。 故
10、选 B。 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 15.地壳中含量最多的元素是_ ； 空气中体积分数约为 78%的气体是_。 【答案】 氧元素（或 O） ；氮气（或 N2） 【解析】 地壳中含量最多的是氧元素（或 O） ；空气中体积分数约为 78%的气体是氮气（或 N2） 。 16.“嫦娥四号探测到月幔中含橄榄石（主演成分 Mg2SiO4） ，Mg2SiO4 中硅元素中的化合价是_镁 原子（核电荷数为 12）的结构示意图为_。 【答案】 +4 【解析】 Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2 价，氧元素的化合价为-2 价，设硅元素的化合价为 x， 2(+2)+x+4(-2
11、)=0,x=+4;镁是 12 号元素，即核电荷数是 12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别 是 2,8,2 的排布结构。 17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时， 所需氯化钠固体应放在托盘天平的_ （填 “左盘” 或“右盘” ） 。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时_（ 填“俯视”或 “仰视” ）量筒读数所致。 【答案】 左盘；俯视 【解析】 用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，所以氯化钠固体应当放在托盘天平的左盘上 进行称量；俯视读数，会使 C 所读取的数偏大，从而造成量取液体体积偏小，使所配溶液溶质质量分数偏 大。 18.右图为 C
12、O 还原 Fe2O3 的微型装置图，则 A 处 V 型管内的固体粉末由_色逐渐变黑； B 处 V 型管内的溶液变浑浊，化学方程式为_；将为其点燃，化学方程式为_。 【答案】 红棕； 2232 Ca(OH) +COCaCO+H O； 22 2CO+O2CO 点燃 . 【解析】 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉 末 变 黑 ； 二 氧 化 碳 和 澄 清 石 灰 水 反 应 生 成 碳 酸 钙 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 2232 Ca(OH) +COCaCO+H O；尾气 处理是一氧化碳的燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学
13、方程式是 22 2CO+O2CO 点燃 . 19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_;乙醇完 全燃烧的化学方程式；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共 13.4g，完全燃烧后生成 26.4gCO2，则生成水 的质量为_g. 【答案】 隔绝氧气； 25222 CCH OH+3OOO+3H 点燃 ； 12.6g 【解析】 酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应 方程式为： 25222 CCH OH+3OOO+3H 点燃 ； 26.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：26.4x 12 44 = 7.2g，而
14、乙醇 和乙醛中： 2C-O， 所以氧元素的质量为 4.8g， 故氢元素的质量为 1.4g， 所以生成水的质量为： 2 1.4= 12.6 18 g 20. X、 Y、 Z 是中学化学常见的物质， 三种物质均含有同一种元素， 他们之间有下图所示的转化关系 （ “” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去） 。 （1）若 X、Y 的组成元素完全相同； Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X 转化 为 Y 的化学方程式为_ ； 从微观角度解释 x、Y 性质有差异的原因是_。 （2）若 X 为固体单质；Y 可以用于灭火；Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y 转化为 Z 的化学
15、 方程式为_。 （3）若三种物质均含有钙元素； X 可以用来改良酸性土壤； Z 为难溶于水的白色固体，其中金属元 素的质量分数为 40%，Y 的化学式为_。 【答案】 （1） 2 2222 2H O2 O H n O+O M ； 分子的构成不同 （2） 2 2COCCO 高温 （3） CaCl2 【解析】 （1） Z 是氧气， X 是过氧化氢， Y 是水， 则 X 转化为 Y 的化学方程式为： 2 2222 2H O2 O H n O+O M ； （2） Y 是二氧化碳， Z 是一-氧化碳， X 是碳单质， 则 Y 转化为 Z 的化学方程式为 2 2COCCO 高温 ， 一氧化碳和二氧化碳性质
16、存在差异的原因是分子的构成不同： （3） X 是 Ca(OH)2, Z 是 CaCO3， 则 Y 是 CaCl2。 三、筒答题（本题包括 4 个小题，共 10 分） 21. （2 分）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。 （1）我们倡导“低碳”生活， “低碳”是指哪种物质的较低量排放？ （2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ 【答案】 （1）二氧化碳 （2）铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜。 【解析】 本题考查了金属的化学性质，铝在常温下可以与氧气反应。 22. （2 分）在实验室里可采用多种方法制取氧气。 （1）写出用右图装置制氧气的化学方程式。 （写
17、出一个即可 ） （2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？ 【答案】 （1） 2 32 MnO 2KClOKC2l3O （2）不溶于水且不与水发生化学反应 【解析】 （1）本题考察知识点为实验室制取氧气反应原理，反应条件为加热，因此可采用高锰酸钾或氯酸钾制 氧。 （2）本题考察知识点为采用排水法收集气体，该气体需要满足的条件。 23. （2 分）某化学小组从孔雀石【主要成分 CuCO3 Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石 粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。 （1）请填空： 322442 CuCOCu(OH)2H SO2CuSO2CO3
18、_. （2）写出可以加入的一种金属并说明理由。 【答案】 （1） H2O （2） Fe 等，滤液中的溶质为硫酸铜，铁可以与硫酸铜溶液中的铜离子生成铜。 【解析】 （1）本题考察的知识点为质量守恒定律 （2）考察的知识点为金属活动性顺序 24. （4 分）某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的 CO2。 （1）写出 A 中反应的化学方程式。 （2） 若将 a、b 连接，B 中溶液不变浑浊，这是因为 CO2中混有什么杂质？ （3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a 接_、_接_、 _接 j。 （4）用 F 收集 CO2， j 为进气口。请将 F 中的玻璃导管补化完整
19、。 【答案】 （1） CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 （2）氯化氢气体 （3） fgdc （4） 【解析】 （1）本题考查的知识点为实验室制取二氧化碳原理的知识点。 （2）盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，使不能形成碳酸钙沉淀。 （3）根据实验的目的是制取干燥纯净的二氧化碳气体，需要先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化 氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气。 四、综合应用题（共 10 分） 25.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_（填字母） 。 （2）检验敞口放置的氢氧
20、化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 变化，实验结果如右图，当滴入 溶液为 V2mL 时，所得溶液中溶质化学式为_，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_色。 （4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的 MgCl、CaCl2 杂质，得到 NaCl 溶液，某化学小 组设计了如下实验方案。 过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_. 以上方案中有关反应的化学方程式为_（写一个即写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补 充完整。 （5）某实验室用 20%的 NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中残余的 H2SO4，消耗 NaOH 溶液
21、呈中性，请 计算该一定量石油产品 H2SO4的质量。 【答案】 （1） c （2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） （3） HCI NaCl 红 （4）玻璃棒 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4+Mg(OH)2 (或者 Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3+2NaCI）Na2CO3和 NaOH 在溶液乙中 加入适量稀盐酸 （5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为 x H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O x 40g20% 98 80 x40g20% 9880 x=9.8g 答：该一定量石
22、油产品中硫酸的质量为 9.8g。 【解析】 （1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出 H+。 （2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有 Na2CO3， 可引入 H+，Ba2+， Ca2+，可用稀盐酸、稀 硫酸、BaCl2溶液，CaCl2 溶液等 （3）由图像可知 V2mL 对应点的 pH 在 7 的下面，呈酸性，即酸过量，有 HCI，反应产生了 NaCI，故溶 液中溶质为 HCl 和 NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。 （4）过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。 整个过程发生的化学方程式有 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4
23、+Mg(OH)2 (或者 Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3+2NaCI） ，写出一个即可。 整个过程中，引入的除杂试剂 Na2CO3 未被去除，且 Na2CO3 和 Ba（OH）2 反应产生了 NaOH, 故杂 质有 Na2CO3和 NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到 NaCl 溶液” ，故应写“适量 稀盐酸” ，且不得写“蒸发结晶” 。 （5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为 x H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O x 40g20% 98 80 x40g20% 9880 x=9.8g 答：该一定量石油产品中硫酸的质量为 9.8g。
