1、2020 年初中学业水平第年初中学业水平第一一次模拟化学试卷次模拟化学试卷 说明：1全卷共 8 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。 2答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。 用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作
2、答的答案无效。 5考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一一、 选择题 （选择题 （本大题包括本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分 每小题只有一个选项符合题意）分 每小题只有一个选项符合题意） 1绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气 光学现象， “冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶”的形成过程发生的变化是（ ） A均为物理变化 B均为化学变化 C前者是物理变化，后者是化学
3、变化 D前者是化学变化后者是物理变化 2下列装置有误或不能完成对应实验的是（ ） A用于过滤粗盐水中的泥沙杂质 B用于食盐水的蒸发结晶 C用于实验室即关即停制取 H2 D用于除去 H2中的 HCl 杂质 3已知某氧原子的实际质量为 mg， 其相对原子质量为 16有一种铕（Eu）原子的相对原子质 量为 152， 铕（Eu）原子的质量为（ ） A152 16 m g B152 16 m C152 12 m g D152 12 m 4“众志成城战疫情”，在抗击新型冠状病毒引发的肺炎疫情中大量使用 84 消毒液来进行消毒，84 消 毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。下列关于次氯酸钠的说法中不正确
4、的是（ ） A次氯酸钠中氯元素的化合价为+5 价 B次氯酸钠中氧元素的质量分数最小 C次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为 46：71：32 D次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成 5在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的 质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，O 表示物质质量不 变），下列说法正确的是（ ） A该反应一定属于化合反应或分解反应 B戊一定是该反应的催化剂 C参加反应的乙、丙的质量比一定为 48：23 D该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44：27 6提升“中国芯”的性能是我国信息产业的
5、当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上 制取粗硅的化学方程式为： 2 SiO2CSi2CO高温，下列说法正确的是（ ） A硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B该反应的基本类型为置换反应 C在此反应中硅元素的化合价升高 D该反应体现了碳的氧化性 7如图为金刚、石墨和 C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是（ ） A原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变 B相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 C相同元素组成的不同物质，化学性质相同 D在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为 C60 8“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而
6、温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅 得人家不 安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指（ ） A二氧化碳 B氧气 C氮气 D稀有气体 9下列知识整理的内容正确的是（ ） A进入地窖前先做灯火实验 B煤、石油等化石能源可再生的重要战略资源 C人体适量补钙防止患甲状腺疾病 D森林大火的灭火原理降低可燃物着火点 10向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得 到滤渣和滤 液，以下推断正确的是（ ） A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 C若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝
7、酸镁和硝酸锌 D若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁 11如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） Aa 的溶解度大于 b 的溶解度 BP 点表示 t1时 a、c 两物质溶解度相等 C将 t1饱和的 c 溶液升温到 t2，得到的是不饱和溶液 D将 t2，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b ac 12某同学选用氢氧化钠固体与水配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 需称取氢氧化钠固体 2.0g 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节
8、平衡 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 选用 250mL 量筒量取 18mL 的水 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A B C D 13盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加 入 10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ） A5.6g 铁和锌 B10g 镁和氧化镁 C10g 碳酸镁 D10g 碳酸镁和碳酸锌 14下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ） ANaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 BKNO3、A
9、gNO3、NaCl CKCl、CH3COOH、Na2CO3 DH2SO4、K2SO4、HNO3 15某小组同学分别完成了图 1 所示的 3 个实验（图中 a 处连接压强传感器）。图 2 中的曲线 1、2、3 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶 1、2、3 内压强随时间的变化趋势。下列说 法不正确的是 A由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大 B对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D对比曲线 2 和 3 可知，40% NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 二二、填空题（
10、本大题填空题（本大题 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16（6 分）近日，北航化学教授杨军关于“虫子吃塑料”的演讲引发关注。研究表明，某种虫子能以塑料为 食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为 CO2或同化为虫体脂肪。 （1）塑料、合成纤维和 属于合成材料。 （2）昆虫降解塑料属于 变化，它可有效解决的环境问题是 。 （3）聚乙烯由乙烯经聚合制得，乙烯和聚乙烯都由碳、氢元素组成，但它们的化学性质不 同，其原因 是 。 （4）如图是乙烯燃烧的微观示意图： 该反应的化学方程式为 。 17（9 分）水、溶液与生活息息相关 （1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请
11、选择适合的词填在后面 的横线上 用洗洁精洗去衣服上的油污 。 海水晒盐的原理是 。 （2）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： A、B 两种物质在 时溶解度相同 。 t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 t2时，将三种物质各 ag 分别加入到 100g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则 a 的取值范围是 。 （3）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，以下是栽培绿叶菜营养液配方 肥料成分 硝酸钙 硝酸钾 磷酸二氢钠 硫酸镁 硫酸铵 用量（毫克/升） 1260 255 350 537 235 该营养液中存在的铵根离子的符号 。 某硫酸铵溶液 pH4
12、.5，则硫酸铵溶液显 （填“酸性”， “碱性”或“中性”）。 已知钠离子的结构示意图为 则钠原子最外层电子数为 。 若在实验里配制 10 升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是 毫克。 三实验探究题（本大题三实验探究题（本大题 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18（10 分）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答： （1）用 B 装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“b”或“c”） （2）从装置 AD 中选择：加热高锰酸钾制取 O2 并用排水法收集，应选图中的 （填字母）， 化学方程式为 ；实验室制取并收集 CO2 并选用图中 （填字母），化学方程 式为 。 （3
13、）用装置 E 排空气法收集 H2，气体应从导管的 （填“d” “e”）端进入。若制取的 O2用 F 装 置排水收集，请将图 F 补画完整。 （4）选用 D 装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号） 。 反应前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 收集气体时，等到气泡连续且均匀放出，再将导管口移入集气瓶 收满气体时，先将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片 19（10 分）食品工业中碘化钾（KI）可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄” 变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。 I探究变质后的固体成分 【查阅资料】淀粉溶液遇碘（I2）变蓝。 【
14、进行实验】 实验 1 编号 操作及现象 加热变质后的 KI 固体， 黄色消失， 产生的紫色 蒸气使淀粉溶液变蓝。 向变质后的 KI 固体中滴加稀盐酸，产 生的气体使澄清石灰水变浑浊。 II探究变质的条件 【猜想与假设】常温下，KI 固体“泛黄”变质可能与 O2、CO2 和水蒸气有关。 【进行实验】 实验 2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。 装置 编号 试管中的物质 O2和 H2O O2 和 CO2 H2O 和 CO2 O2、CO2 和 H2O 固体颜色 无明显变化 无明显变化 无明显变化 固体泛黄 【解释与结论】 （1）实验 1 中石灰水变浑浊的原因是 （用
15、化学方程式表示）。 （2）由实验 1 中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是 。 （3）由实验 2 得出“KI 变质一定与 O2 有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号）。 （4）由实验 2 推知，KI“泛黄”变质的条件是 。 III依据初步结论，深入探究变质的条件 实验 3：分别取相同浓度的 KI 溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表。 编号 实验 溶液颜色 无色 浅黄色黄色（依次加深） （5）实验 3 中，观察到溶液颜色依次加深，推测其原因是 。 （6）由实验 3 推知，KI 固体久置“泛黄”变质过程中，CO2 起到的作用是 。 四综合能力题（本大题四综合能力题（本大题
16、 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20（10 分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。 已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。 方法 1：由 Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图 1： 方法 2：由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图 2： （1）方法 1 中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： 22232224 CaClH O2NHH O6_CaO8H O2NH C1 制备过程中除水外可循环使用 的物质是 （填化学式）。 （2） 方法 2 中气体 X 是 ， 实验室常用
17、 溶液来吸收。 煅烧后的反应是化合反 应， 也能生成 CaO28H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在 02，可 将 反应器放置在 ， 获得的 CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式） 。 （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 。 （4） “绿色化学” 一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物， 则上述两种方法中 生成 CaO28H2O 的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法 1”或“方法 2”）。 五计算题（本大题五计算题（本大题 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21（10 分）实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小
18、明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数， 先称取该混合物样品 20g，完全溶于 100g 水中然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100 g 平 均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： （1）上表中 X 的数值为 ；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ； （2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%） 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （3）请在图中画出在 20g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。 （4）若用氢氧化钡溶液代
19、替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并 说明理 由 。 2020 年初中学业水平考试第一次模拟考试年初中学业水平考试第一次模拟考试 化学科目试卷参考答案化学科目试卷参考答案 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 41 5 答案 A C A C C B C A A C B B C D B 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16.（6 分） （1）合成橡胶
20、（2）化学；白色污染 （3）构成的分子不同 24222 C H +3OCO +2H O 点燃 17.（9 分） （1）乳化； 蒸发结晶； （2）t1； ABC； 20a40 （3）NH4+；酸性；l；5370 三三、实验题（本题共、实验题（本题共 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18.（10 分） （1）c （2） AD 42422 2KMnOK MnO +MnO +O BC 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO （3）e（如右图） （4） 19.（10 分） （1） 2232 COCaOH=CaCO+H O （） （2 分） （2）I2和 K2CO3（2 分） （3
21、）和（2 分） （4）O2、CO2和 H2O 同时存在（2 分） （5）加入酸的量不同 （6）提供酸性环境 四、综合能力题（本题共四、综合能力题（本题共 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20.（10 分） （1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4Cl； （2）CO2，NaOH 或碱液， 222222 CaOH+H O +7H O=CaO ?8H O（） ，冰水中 （3）使 CaO2分解； （4）方法 2 五、计算题（本题共五、计算题（本题共 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21.（10 分） （1）5.8（1 分） ； 90%（1 分） ； 解：设恰好完全反应时生成 Na2SO4的质量为 x 4224 MgSO +2NaOH=MgOH+Na SO（） 58 142 8.7g x 588.7 142 g x ，解得 x=21.3g 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 21.3(2018 ) 100%12.5% 120758.7 ggg ggg 答:略 （3）如下图所示（2 分） （4） （1 分）氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大
