1、2020 年四川省南充市中考化学模拟年四川省南充市中考化学模拟练习练习试卷试卷 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 6 分）分） 1 （2 分）2003 年春夏季节，我国部分地区爆发非典疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）成为 杀灭非典病毒的主要消毒剂下列关于过氧乙酸的说法中不正确的是（ ） A过氧乙酸是一种混合物 B过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为 2：4：3 D过氧乙酸的相对分子质量是 76 2 （2 分）如图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加， 要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（ ） 食
2、盐水；硫酸钠溶液；氯化钡溶液；碳酸钠溶液。 A B C D 3 （2 分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法 A CO2（CO） 通过足量的灼热氧化铜 B Cu 粉（Fe 粉） 加过量的稀盐酸，过滤 C FeCl2溶液（CuCl2） 加过量铁粉，过滤 D CaO 粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤 AA BB CC DD 二填空题（每小空二填空题（每小空 1 分，共分，共 16 分）分） 4 （3 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图 1 所示，回答 下列问题 （1）溴的相对原子质量是
3、 。 （2）溴元素的化学性质与图 2 哪种元素的化学性质相似 （填序号） 。 （3）若图 2 中 C 表示原子的结构，则 X 。 5 （8 分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2等杂 质）冶炼生铁的过程如图： 回答下列问题： （1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属” ） 。 “高炉气体”中的 （填化 学式）会导致酸雨。 （2） “煅烧”时： 生成 CO 的反应之一为 C+CO2 2CO，该反应属于 反应（填基本反应 类型） 。 用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 。 CaCO3和 SiO2固体在高温条件下发生反应，生成 CO2气体和 CaSiO
4、3，该反应的化学 方程式为 。 （3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中 、 等发生化学反 应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号） 。 A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境 6 （5 分）如图所示，AI 是初中化学常见的物质，分别由 C、H、O、S、Cl、Na、Ca、 Fe 中的一种或几种元素组成。A 由一种元素组成，B、D、G、H、I 均由两种元素组成， C、E、F 均由三种元素组成。B 中两种元素的质量比为 7：3，I 中两种元素的原子个数 比为 1：4，固态 G 俗称“干冰” 。图中“”表示两物质间能反应， “”表示两物质间 的转化关系
5、；反应条件已略去。 （1）写出化学式：B ，I 。 （2）A 与 C 反应的基本反应类型是 。 （3）CD 的化学方程式为 。 （4）EF 的化学方程式为 。 三、科普阅读题（共三、科普阅读题（共 8 分）分） 7 （8 分）材料一：1673 年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得 到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1703 年，施塔尔提出“燃素学说” ，其主要观点有：燃素是组成物体的一种 成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿 透一切物质。 材料三： 1756 年， 罗蒙诺索夫重做了玻
6、义耳的实验。 他将金属铅装入容器后密封、 称量。 然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发 现容器的总质量没有发生变化。 罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气， 且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的 质量是守恒的。 ”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说” ，质 量守恒定律得到公认。 （1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推 翻“燃素学说”的事实 ： 。 （2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是 来自 的假设。
7、 （3） 对比材料一和材料三， 玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 。 A分析问题应该全面、严谨 B实验的成功与否，取决于药品的选择 C定量方法是科学研究的重要方法 D科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 四、实验探究题（共四、实验探究题（共 14 分）分） 8 （14 分） 小红为大家做了一个 “燃纸成铁”的趣味实验 将一张滤纸（组成元素为 C、 H、 O）用 FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物 质小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质 【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？ 【探究过程】
8、（1）小红先从反应物分析，因为 ，所以反应后可能生成铁单质 （2）为获得实验证据，小红做了实验 实验：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生若黑褐色物质中含有 铁单质，则反应的化学方程式为 （3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁 单质，还可能是 小红通过查阅资料得知，在常温条件下不可能生成此类物质 （4）为进一步证明黑褐色物质中含有铁单质，小红又做了实验 2 实验 2： 将黑褐色物质放入 色的 CuSO4的溶液中， 观察到有 色固体析出 【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质 【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单
9、质： 五、计算题（共五、计算题（共 6 分）分） 9 （6 分）某实验小组向 12g 石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产 生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。 （样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下 列问题： （1）反应产生二氧化碳气体的质量是 g （2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。 （写出计算过程） （3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为 g。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 6 分）分） 1 （2 分）2003 年春夏季节，我国部分地区爆发非典疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）成为 杀灭非典病毒
10、的主要消毒剂下列关于过氧乙酸的说法中不正确的是（ ） A过氧乙酸是一种混合物 B过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为 2：4：3 D过氧乙酸的相对分子质量是 76 【分析】A、根据过氧乙酸的组成进行分析判断 B、根据过氧乙酸化学式的含义进行分析判断 C、根据 1 个过氧乙酸分子的构成进行分析判断 D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断 【解答】 解： A、 过氧乙酸是由过氧乙酸一种物质组成的， 属于纯净物， 故选项说法错误。 B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 C、 1 个过氧乙酸分子是由 2 个碳
11、原子、 4 个氢原子和 3 个氧原子构成的， 过氧乙酸中碳、 氢、氧元素的原子个数比为 2：4：3，故选项说法正确。 D、过氧乙酸的相对分子质量为 122+14+16376，故选项说法正确。 故选：A。 2 （2 分）如图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加， 要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（ ） 食盐水；硫酸钠溶液；氯化钡溶液；碳酸钠溶液。 A B C D 【分析】由于是加入填充，所以不能影响将来氢气的质量，也就是不能影响氢离子的总 质量，所以加入的物质不能消耗氢离子。 【解答】解：氯化钠和硫酸钠不能和硫酸反应；而氯化钡虽然与硫酸能反应，但是生成 氯化
12、氢，即不影响氢离子的总量。而碳酸钠和硫酸反应是消耗氢离子的。所以加入食盐 水、硫酸钠和氯化钡不影响氢气质量，但是影响到生成氢气的速度。 故选：A。 3 （2 分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法 A CO2（CO） 通过足量的灼热氧化铜 B Cu 粉（Fe 粉） 加过量的稀盐酸，过滤 C FeCl2溶液（CuCl2） 加过量铁粉，过滤 D CaO 粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯
13、物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Fe 粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过 滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、过量铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把
14、原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：D。 二填空题（每小空二填空题（每小空 1 分，共分，共 16 分）分） 4 （3 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图 1 所示，回答 下列问题 （1）溴的相对原子质量是 79.90 。 （2）溴元素的化学性质与图 2 哪种元素的化学性质相似 B （填序号） 。 （3）若图 2 中 C 表示原子的结构，则 X 6 。 【分析】 （1）根据元素周期表的信息来分析； （2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相 同的元素化学性质相似，据此进行分析判断； （3）根据原子中质子数
15、核外电子数来分析； 【解答】 解： （1） 由溴元素在元素周期中的信息可知， 溴的相对原子质量是 79.90； 故填： 79.90； （2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层 电子数； 溴原子的最外层电子数为 7， 则与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最 外层电子数与之相同，即与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数也 应为 7故填：B； （3）原子中质子数核外电子数，则 X16286。 答案： （1）79.90； （2）B； （3）6。 5 （8 分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2等杂 质
16、）冶炼生铁的过程如图： 回答下列问题： （1）生铁属于 金属 材料（填“合成”或“金属” ） 。 “高炉气体”中的 SO2 （填化 学式）会导致酸雨。 （2） “煅烧”时： 生成 CO 的反应之一为 C+CO2 2CO，该反应属于 化合 反应（填基本反应 类型） 。 用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。 CaCO3和 SiO2固体在高温条件下发生反应，生成 CO2气体和 CaSiO3，该反应的化学 方程式为 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 。 （3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中 水 、 氧气 等发生化学反 应的过程。下列措
17、施能防止铁制品锈蚀的是 AB （填标号） 。 A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境 【分析】 （1）根据金属材料包括纯金属和合金，及产生酸雨的主要原因去分析。 （2）根据反应的特点、炼铁的原料、化学方程式的书写分析； （3）根据铁生锈的原理分析防锈的方法。 【解答】解： （1）生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨。 （2）C+CO2 2CO，反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应； CO 炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳， 化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生
18、成 CO2气体和 CaSiO3，反应的化学 方程式为 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2； （3）铁的锈蚀实质是 Fe 与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。防止铁制品锈蚀就 是将铁制品与水、氧气隔离，可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层等方法防锈；用盐水清 洗、久置于酸性环境会加速铁的锈蚀。 故答案为： （1）金属；SO2； （2）化合； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2； （3）水、氧气；AB。 6 （5 分）如图所示，AI 是初中化学常见的物质，分别由 C、H、O、S、Cl、Na、Ca、 Fe 中的一种或几种元素组成。A 由一种元素组成
19、，B、D、G、H、I 均由两种元素组成， C、E、F 均由三种元素组成。B 中两种元素的质量比为 7：3，I 中两种元素的原子个数 比为 1：4，固态 G 俗称“干冰” 。图中“”表示两物质间能反应， “”表示两物质间 的转化关系；反应条件已略去。 （1）写出化学式：B Fe2O3 ，I CH4 。 （2）A 与 C 反应的基本反应类型是 置换反应 。 （3）CD 的化学方程式为 H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 。 （4）EF 的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 。 【分析】根据 AI 是初中化学常见的物质，分别由 C、H、O、S、Cl、Na、Ca、
20、Fe 中 的一种或几种元素组成，A 由一种元素组成，B、D、G、H、I 均由两种元素组成，C、E、 F 均由三种元素组成，B 中两种元素的质量比为 7：3，I 中两种元素的原子个数比为 1： 4，固态 G 俗称“干冰” ，所以 G 是干冰，I 会转化成二氧化碳和 H，所以 I 是甲烷，甲 烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，所以 H 是水，E 会与二氧化碳反应，转化成的 F 也会 与二氧化碳反应，所以 E 是氢氧化钙，F 是氢氧化钠，B 中两种元素的质量比为 7：3， 所以 B 是氧化铁，A 是铁，C 会与氧化铁反应，转化成的 D 会与氧化铁反应，所以 C 是 硫酸，D 是盐酸，然后将推出的物质进行
21、验证即可。 【解答】解： （1）AI 是初中化学常见的物质，分别由 C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe 中的一种或几种元素组成，A 由一种元素组成，B、D、G、H、I 均由两种元素组成，C、 E、F 均由三种元素组成，B 中两种元素的质量比为 7：3，I 中两种元素的原子个数比为 1：4，固态 G 俗称“干冰” ，所以 G 是干冰，I 会转化成二氧化碳和 H，所以 I 是甲烷， 甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，所以 H 是水，E 会与二氧化碳反应，转化成的 F 也 会与二氧化碳反应， 所以 E 是氢氧化钙， F 是氢氧化钠， B 中两种元素的质量比为 7： 3， 所以 B 是氧化铁，A 是
22、铁，C 会与氧化铁反应，转化成的 D 会与氧化铁反应，所以 C 是 硫酸，D 是盐酸，经过验证，推导正确，所以 B 是 Fe2O3，I 是 CH4； （2） A 与 C 的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 所以基本反应类型是置换反应； （3）CD 的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为： H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl； （4） EF 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 化学方程式为： Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 故答案为： （1）Fe2O3，CH4； （2）置换反应； （3）H2SO4+BaCl2BaSO4+
23、2HCl； （4）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 三、科普阅读题（共三、科普阅读题（共 8 分）分） 7 （8 分）材料一：1673 年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得 到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1703 年，施塔尔提出“燃素学说” ，其主要观点有：燃素是组成物体的一种 成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿 透一切物质。 材料三： 1756 年， 罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。 他将金属铅装入容器后密封、 称量。 然后把容器放到大火上加热，银白色的金属
24、变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发 现容器的总质量没有发生变化。 罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气， 且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的 质量是守恒的。 ”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说” ，质 量守恒定律得到公认。 （1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推 翻“燃素学说”的事实 ： 铁丝燃烧后固体质量增大 。 （2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是 来自 空气 的假设。 （3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的
25、一个重要原因是 打开容 器前没有称量容器的总质量 。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 ACD 。 A分析问题应该全面、严谨 B实验的成功与否，取决于药品的选择 C定量方法是科学研究的重要方法 D科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成 的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解： （1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大。 故填：铁丝燃烧后固体质量增大。 （2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是 来自空气的假
26、设。 故填：空气。 （3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器 前没有称量容器的总质量。 故填：打开容器前没有称量容器的总质量。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法 是科学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。 故填：ACD。 四、实验探究题（共四、实验探究题（共 14 分）分） 8 （14 分） 小红为大家做了一个 “燃纸成铁”的趣味实验 将一张滤纸（组成元素为 C、 H、 O）用 FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物 质小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质
27、【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？ 【探究过程】 （1） 小红先从反应物分析， 因为 反应物中含有铁元素 ， 所以反应后可能生成铁单质 （2）为获得实验证据，小红做了实验 实验：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生若黑褐色物质中含有 铁单质，则反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2； （3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁 单质，还可能是 碳酸亚铁或者碳酸铁 小红通过查阅资料得知，在常温条件下不可能生成此类物质 （4）为进一步证明黑褐色物质中含有铁单质，小红又做了实验 2 实验 2： 将黑褐色物质放入 蓝 色的 CuSO4
28、的溶液中， 观察到有 有红色固体产生 色 固体析出 【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质 【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质： 用磁铁来吸引该黑褐色 固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质 【分析】 【探究过程】 （1）根据质量守恒定律来进行解答； （2）根据铁和盐酸反应的化学方程式进行解答； （3）根据盐酸的性质可以知道，碳酸盐也可以和盐酸反应生成气体，可以据此解答； （4）实验 2：根据铁单质和硫酸铜溶液的反应生成红色的铜，现象较明显，可以据此来 进行解答； 【拓展探究】根据铁的性质可用磁铁来进行吸引，可以据此解答 【解答】解： 【探究过
29、程】 （1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的种类不变， 由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质； （2） 铁和盐酸反应生成了氢气和氯化亚铁， 其反应的化学方程式为： Fe+2HClFeCl2+H2 ； （3）由于反应物中含碳元素和氧元素，而碳酸盐也能和盐酸反应生成气体，故该固体中 可能含有碳酸亚铁或者碳酸铁； （4）若滤纸碳化后吸附了空气，则在水中也能产生气泡，所以可以将该黑褐色固体加入 蒸馏水中进行验证； （5）实验 2：铁的活动性比铜强，可以和硫酸铜溶液的反应生成铜，而铜为红色固体， 所以可以将该黑褐色固体加入硫酸铜溶液中， 若观察到有红色固体产生， 则说明含有铁； 【拓展探究
30、】铁粉可以被磁铁吸引，所以可以用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有 残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质 故答案为： 【探究过程】 （1）反应物中含有铁元素； （2）Fe+2HClFeCl2+H2； （3）碳酸亚铁或者碳酸铁； （4）蓝；有红色固体产生； 【拓展探究】用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含 有铁单质 五、计算题（共五、计算题（共 6 分）分） 9 （6 分）某实验小组向 12g 石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产 生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。 （样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下 列问题： （1）反应产生二氧化碳气体的
31、质量是 4.4 g （2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。 （写出计算过程） （3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为 151.6 g。 【分析】根据图可以看出生成的二氧化碳的质量为 4.4g，根据二氧化碳的质量和对应的 碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算 HCl 的质量和碳酸钙的质量，进而求算所得溶液的 质量。 【解答】解： 由图可以看出，生成的二氧化碳的质量为 4.4g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x，稀盐酸中溶质的质量为 y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 4.4g x10g； y7.3g 所用稀盐酸的溶质的质量分数为100%5%。 上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为 10g+146g4.4g151.6g 答： （1）反应产生二氧化碳气体的质量是 4.4g （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为 5%。 （3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为 151.6g。
