1、滨州市滨州市 20202020 年初中毕业生学业水平考试化学模拟试题年初中毕业生学业水平考试化学模拟试题( (二二) ) (时间:60 分钟 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量: Hl O16 C12 Cl35.5 Ca40 Cu64 第卷 选择题(共 48 分) 一、选择题(本大题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有 一个选项符合题意) 1.在物质的下列变化中只发生物理变化的是( A ) A.干冰气化 B.瓦斯爆炸 C.烟花燃放 D.铜器生锈 解析:干冰气化的过程中没有新物质生成,属于物理变化;瓦斯爆炸的 过程中生成了二氧化碳和水,属于化学变化;烟花燃放的过程中
2、生成 了二氧化碳等物质,属于化学变化;铜器生锈的过程中有新物质铜锈 生成,属于化学变化。 2.下列实验操作中,正确的是( D ) 解析:量取液体时,视线应与液体凹液面水平,故 A 错误;取用液体时, 试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出,标签向着手心,防止液 体流出腐蚀标签,瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品, 故 B 错误;使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意应垂直悬空在试 管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,C错误,用试管加热液体,液体 不超过试管容积的三分之一,且在火焰上来回移动试管,故 D 正确。 3.水对于我们生命的延续非常重要。下列关于水的说法不正确的是 ( D ) A.水
3、是氧化物 B.水由氢、氧两种元素组成 C.水的相对分子质量是 18 D.水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 解析:水是由氢元素和氧元素组成的一种氧化物,故 A 正确;水的化学 式是 H2O,可见它是由氢、氧两种元素组成的,故 B 正确;H2O 的相对分 子质量=12+161=18,C 正确;水分子是由氢原子和氧原子构成的, 不含氢分子,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,故 D 不正确。 4.食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的 是( A ) A.用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B.用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量 C.用甲醛的水溶液浸泡水产品 D.用霉变花生的压榨花生油
4、烹调食品 解析:用含小苏打的发酵粉焙制糕点,生成二氧化碳气体,使糕点松软, 故 A 正确;三聚氰胺对人体有害,且不能代替蛋白质的营养功能,因此 不能用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量,故 B 错误;甲醛有毒,能破 坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故 C 错误; 霉变的花生产生了黄曲霉素,黄曲霉素有毒,不能食用,故 D 错误。 5.下表是某酸碱指示剂在不同的 pH 范围内显示的颜色 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 范围 13 45 67 810 1114 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜 色变化可能是( A ) A.由红到蓝 B.由绿到橙 C.由蓝
5、到绿 D.由紫到红 解析:由于酸性溶液的pH小于7,碱性溶液的pH 大于7,稀盐酸中滴加 氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性,最后由于氢氧化钠过量而使溶液 呈碱性,溶液最终会是蓝或紫颜色的一种,故答案应是由红到蓝,其他 答案中最后的颜色均未在碱性范围之中。故选 A。 6.下列事故处理的方法,正确的是( B ) A.家用电器着火时,立即用水扑灭 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C.高层住房着火时,立即打开所用门窗 D.发现煤气泄漏时,立即打开排气扇电源开关 解析:为了防止触电,应先关闭用电器的电源,再用水灭火,故 A 错误; 炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,可以隔绝氧气或空气,从而达到灭火 的目的,
6、故 B 正确;立即打开所有门窗,会使室内空气对流,为燃烧提 供了更多的氧气,故 C 错误;可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃 易发生爆炸,打开排气扇会产生电火花,引燃混合气体,有发生爆炸的 危险,故 D 错误。 7.下列反应属于置换反应的是( C ) A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜沉淀 B.一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应 C.铁与硫酸铜溶液反应得到金属铜 D.煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳 解析:反应物氢氧化钠与硫酸铜均属于化合物,属于复分解反应,故 A 错误;一氧化碳与氧气反应生成一种物质二氧化碳,属于化合反应,故 B错误;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,该反应是一种单质和
7、一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反 应,故 C 正确;煅烧碳酸钙会发生分解反应,生成氧化钙和二氧化碳, 属于分解反应,故 D 错误。 8.下列分子和原子的说法,正确的是( C ) 分子 原子 A 分子可分 原子不可分 B 不停运动 静止不动 C 化学反应前后,分子种类改变 化学反应前后,原子种类不变 D 分子间有一定的间隔 原子间没有距离 解析:在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分,选项中没有 限定是在化学变化中,所以原子也可以再分,A 错误;分子和原子都是 不断运动的,B错误;在化学变化过程中,分子破裂成原子,原子再重新 组合成新的分子,反应过程中分子种类一
8、定改变,原子的种类不变,C 正确;分子和原子之间都有间隔,D 错误。 9.某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品: 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸 铁、镁 碳酸钠 氢氧化钾 稀硫酸 该实验室购进了两瓶氯化钾,应将它放在( B ) A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱 解析:锌、铜、铁、镁为金属单质,氯化钾不能放入该橱,A 错误;根据 盐的定义,硫酸钠、碳酸钠属于盐,氯化钾应放入该橱,B 正确;根据碱 的定义,氢氧化钠、氢氧化钾属于碱,氯化钾不能放入该橱,C 错误;根 据酸的定义,盐酸、稀硫酸属于酸,氯化钾不能放入该橱,D 错误。 10.推理是化学学习中常用的思维
9、方法。下列推理正确的是( C ) A.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色石蕊试液变红,所以 CO2是酸 B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应产生氢气,则铜也能与稀硫酸反 应产生氢气 C.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈 碱性 D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减少,所以溶质的质量分数一定 减小 解析:CO2是气态物质,不是酸,故A错误;锌和铜均是金属,但铜不能与 硫酸反应置换出氢气,故 B 错误;碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚 酞试液后变红的溶液一定呈碱性,故 C 正确;溶液中有晶体析出,说明 溶液已饱和,在温度不变时,质量分数就保持不变,D 错误。 11.下列说法不正
10、确的是( C ) A.食盐水的凝固点比水低 B.用带火星的木条可以鉴别空气和氧气 C.可以在量筒中配制氯化钠溶液 D.钢的性能比生铁好,因为钢含碳量低 解析:盐溶液的凝固点比水的低,A正确;氧气能使带火星的木条复燃, 而空气不能,B 正确;配制溶液时,必须在烧杯内溶解,C 不正确;钢的 含碳量低于生铁的含碳量,性能也比生铁好,D 正确。 12.废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属。为了回收金 属,将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后,过滤,所得固体中含 有的金属是( B ) A.Mg、Ag B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Al 解析:由金属活动性顺序“K、Ca、
11、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知,活动性顺序 MgAl(H)CuAg,则 Mg、Al、 Cu、Ag 与稀硫酸反应的物质为 Mg、Al,不反应的金属为 Cu 和 Ag。故 选 B。 13.要除去下列物质中混有少量的杂质(括号内为杂质),所选试剂正 确的是( B ) A.氮气(氧气)木炭 B.氢氧化钠溶液(碳酸钠)适量澄清石灰水 C.二氧化碳(一氧化碳)氧气 D.氯化钾溶液(碳酸钾)稀硫酸 解析:木炭燃烧生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二 氧化碳,不符合除杂原则,故 A 错误;杂质碳酸钠与澄清石灰水反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,没
12、有新杂质,故 B 正确;二氧化碳中混有少 量一氧化碳,由于一氧化碳含量少,很难点燃,故 C 错误;稀硫酸能与 碳酸钾反应,但是又生成了硫酸钾新杂质,故 D 错误。 14.有机物 C3Hx在足量氧气中完全燃烧的化学方程式为 C3Hx+5O2 3CO2+4H2O。根据质量守定律,C3Hx中 x 的数值为( D ) A.2 B.4 C.6 D.8 解析:根据质量守恒定律和化学方程式可得,反应物中氢原子的个数 为 x,生成物中氢原子的个数为 42=8,所以 x=8,故选 D。 15.下列实验中,能达到相应实验目的的是( A ) 解析:A.第一支试管中的铁钉能与空气、 水充分接触,第二支试管中的 铁钉只
13、能与干燥的空气接触,一段时间后,第一支试管中的铁钉生锈, 第二支试管的铁钉没有生锈,可用于探究水对铁生锈有无影响,故能 达到相应实验目的;B.稀硫酸与氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体 和水生成,不能发生反应,不能用于探究质量守恒定律,故不能达到相 应实验目的;C.将铝和 Cu 分别放入 AgNO3溶液中,Al、 Cu 均能与 AgNO3 反应置换出银,说明了活动性:AlAg,CuAg,无法比较铝和铜的金属 活动性,故不能达到相应实验目的;D.干冷的烧杯能检验水蒸气的存 在,能探究甲烷的组成中是否含有氢元素,但无法确定是否含有碳元 素,故不能达到相应实验目的。 16.一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶
14、液,瓶口有一些白色固体,为鉴定 其成分,进行了如下实验: 实验步骤 实验现象 将固体放入烧杯中,加水搅拌 固体全部溶解 另取少量溶液,滴加稀盐酸 有少量气泡产生 由此得出的结论正确的是( D ) A.一定有 NaOH 和 Na2CO3 B.一定有 NaOH,可能有 Na2CO3 C.一定没有 NaOH 和 Na2CO3 D.一定有 Na2CO3,可能有 NaOH 解析:根据题目中所做实验,固体全部溶于水中,然后与稀盐酸混合后 产生了气泡,说明在白色固体中存在着碳酸钠,也就是说氢氧化钠溶 液已变质,但是由于只做了这一个反应,氢氧化钠是否全部变质还有 待验证,故我们可以得出的结论是白色固体中一定有
15、 Na2CO3,可能有 NaOH 也可能没有 NaOH。故选 D。 第卷 非选择题(共 52 分) 二、填空题(本大题包括 6 小题,共 30 分) 17.(4 分)用化学用语表示下列物质: (1)氧原子: O ;由 3 个氧原子构成的臭氧分子: O3 。 (2)过氧化氢: H2O2 ;氖气: Ne 。 解析:(1)氧原子表示为 O;由 3 个氧原子构成的臭氧分子,其化学式 为 O3。 (2)水的化学式为 H2O,过氧化氢则为“氢 2 氧 2”,故化学式为 H2O2; 氖气属于稀有气体单质,是直接用元素符号表示其化学式的,故其化 学式为 Ne。 18.(4 分)据图回答下列问题: (1)写出图
16、中发生的中和反应方程式: HCl+NaOHNaCl+H2O 。 (2)完全中和后,溶液中存在的带电粒子有 Na +、Cl- 。 解析:(1)根据烧杯中原有的离子可以看出,该物质是氢氧化钠,根据 加入的物质的离子可以看出,该物质是盐酸,结合生成物中的粒子可 以判断出生成物是氯化钠和水。 (2)氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 19.(7分)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也 需要金属。铁在地壳中以铁矿石的形式存在,早在春秋战国时期已经 开始炼铁。请回答: (1)写出磁铁矿(Fe3O4)与 CO 反应的化学方程式: Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 。 (2)铁能与氧气反应,
17、写出反应的化学方程式:3Fe+2O2Fe3O4 。 (3)铁在空气中容易被锈蚀,常用以清洗铁制品表面铁锈的物质 有 HCl (写化学式);反应的化学方程式为 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O 。 解析:(1)由于一氧化碳具有还原性,因此常用来炼铁,高温条件下可 以和某些金属氧化物反应生成金属和二氧化碳,反应方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。 (2)铁在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁,3Fe+2O2Fe3O4。 (3)由于铁锈能够和稀盐酸反应生成盐和水,因此常用稀盐酸除锈,化 学方程式为 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(合理即可)。 20.(5 分)如图所示是
18、三种物质的溶解度曲线。请回答: (1)溶解度随温度升高而降低的是 硫酸铈 ;30 时溶解度最大的 是 硝酸钠 。 (2)80 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 60% ;使硝酸钠不 饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有 增加溶质或减少溶剂或降 低温度 (写一种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是: 配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 降温结晶 、 过滤、 洗涤、 干燥。 解析:(1)由溶解度曲线可知,溶解度随温度升高而降低的是硫酸 铈;30 溶解度最大的是硝酸钠。 (2)80 时硝酸钠饱和溶液的溶质 质量分数= 100%=60%;使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采
19、取的措施有增加溶质、减少溶剂、降低温度。(3)某硝酸钾固体中混 有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱 和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 21.(7 分)把一定质量的纯净物 A 和 40 g B 在一定条件下按如图所示 充分反应,当 B 消耗完时,可生成 44 g C 和 9 g D 物质。请回答下列 问题: (1)参加反应的 A 物质的质量是 13 g。 (2)已知A的相对分子质量为26,计算推断A中 否 (填 “是” 或 “否” ) 氧元素,该反应的化学方程式是 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 。 (3)该反应中 A、B、C、D 微粒数目之比是 2542
20、。 (4)该反应中 A、B、C、D 相对质量之比是 1340449 。 解析:(1)一定质量的纯净物 A 和 40 g 的纯净物 B 在一定条件下充分 反应,当 B 物质反应完时,可生成 44 g C 物质和 9 g D 物质,根据质量 守恒定律,则参加反应 A 物质的质量=44 g+9 g-40 g=13 g。 (2)根据反应的微观示意图可知,该反应为A物质与B物质氧气反应生 成 C 物质二氧化碳和 D 物质水;生成物二氧化碳中的 C 元素、水中 H 元素全部来自物质 A;则物质 A 中 C 元素的质量=44 g 100%=12 g,H 元素质量=9 g 100%=1 g,其中 C、H 元素
21、质量和=12 g+1 g=13 g,正好等于参加反应的 A 物质的质量,说明物质 A 中只含 C、 H 两种元 素,且 C、H 两元素的质量比=12 g1 g=121;则碳、氢原子个数比 是 11,A 的相对分子质量为 26,可推出该气体是 C2H2,该反应的化学 方程式是 2C2H2+5O24CO2+2H2O。 (3)由方程式可知,该反应中 A、 B、 C、 D 微粒数目之比是 2542。 (4)由方程式可知,该反应中 A、B、C、D 相对质量之比是(262) (325)(444)(182)=1340449。 22.(3 分)(1)实验室要配制 245 g 质量分数为 20%的稀硫酸,需要用
22、 98%的浓硫酸 50 g。 (2)当胃酸过多时,可能会引起胃病,可食用适量小苏打缓解胃痛,方 程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 。 解析:(1)根据溶液稀释前后溶质质量不变可得,需要浓硫酸的质量为 =50 g。 (2)小苏打与胃酸反应的化学方程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+ CO2。 三、实验题(本大题包括 2 小题,共 12 分) 23.(5 分)如图是实验室中常用的几种装置。 请回答下列问题: (1)写出有编号仪器的名称: 长颈漏斗 , 集气瓶 。 (2)利用上述 B、C 装置的组合可以制取的一种气体是 二氧化碳 ; 实验室制取气体时,如果用 E 作为收
23、集装置,其原因是 气体不溶于 水且气体不与水反应 ;为防止生成的气体从长颈漏斗逸出,添加的 液体直至 浸没长颈漏斗下端管口 。 解析:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,是长颈漏斗,是集 气瓶。 (2)B 装置是“固、液不加热型”反应的发生装置,C 装置是“向上排 空气法”的气体收集装置,常见的实验室制取气体中二氧化碳气体符 合这种装置的使用,所以 B、 C 装置组合在一起可以制取的气体是二氧 化碳气体,实验室制取该气体的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2;用排水法收集的气体比较纯净,但是气体必须不溶 于水且气体不与水反应;为防止生成的气体从长颈漏斗逸出,添加
24、的 液体直至浸没长颈漏斗下端管口。 24.(7 分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠 的混合物,易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一 瓶久置的碱石灰进行了如下探究: 猜想与假设 猜想一:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠; 猜想二:部分变质; 猜想三:完全变质,含有 碳酸钙 和 碳酸钠 。 则氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 。 进行实验 实验如图所示: 解释与结论 由操作的现象判断:猜想三 不成立 (填“成立”或“不成立”); 由操作的现象判断:滤液中含有 碳酸钠 ,由此判断猜想一不 成立,得出结论。 反思与评价 实验室中碱
25、石灰应该 密封 保存。 解析:猜想与假设 猜想三:因为氧化钙与空气中的水反应生成氢氧 化钙,而氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;氢氧 化钠具有吸水性,也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水;氢 氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;若完全变质,则碱 石灰中含有碳酸钙和碳酸钠;氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 解释与结论 因为加水后放出热量,说明碱石灰样品中仍然含有氧 化钙或氢氧化钠或两者都有,猜想三结论不成立;因为碳酸钙不溶于 水,滤液中能与盐酸反应生成气体,并能与澄清石灰水反应产生沉淀 的物质是碳酸钠,猜想一不成立。 反思与评价
26、碱石灰能与空气中的水、二氧化碳反应,故应该密封 保存。 四、计算题(本大题包括 1 小题,共 10 分) 25.(10 分)实验室开放日,老师给化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混 合物样品,要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数。同学们称取 5 g 样品于烧杯中,再把 20 g 稀硫酸平均四次加入烧杯中并进行搅拌, 让其充分反应。有关实验数据记录如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入的稀硫酸的质量/g 5 5 5 5 烧杯中剩余固体的质量/g 4.2 3.4 3.0 3.0 求:(1)样品中铜的质量为 g。 (2)样品中氧化铜的质量分数。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。 解析:(
27、1)氧化铜能与硫酸反应逐渐溶解而铜不能与硫酸反应,由数据 表可知,第 4 次加入稀硫酸固体质量不再减少,此时固体全部为不能 与硫酸反应的铜,即样品中铜的质量为 3.0 g。(2)根据公式和所知信 息可计算出氧化铜的质量分数。(3)根据第一次反应中稀硫酸完全反 应,根据消耗的氧化铜质量可计算出 H2SO4的质量,进而求出其质量 分数。 答案:(1)3.0 (2)(3)解:样品中氧化铜的质量分数= - 100%=40%。 由于第一次所加入稀硫酸中的硫酸完全反应,因此设此时所加入的 5 g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为 x。 H2SO4+CuOCuSO4+H2O 98 80 x 5.0 g-4.2 g = - x=0.98 g 所用稀硫酸的质量分数= 100%=19.6% 答:(2)样品中氧化铜的质量分数为 40%。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。
