1、2020 年广东省佛山市顺德区中考化学三模试卷年广东省佛山市顺德区中考化学三模试卷 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分在每小题列出的四个选项中，分在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项框涂黑）只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项框涂黑） 1下列过程中一定发生了化学变化的是（ ） A干冰气化 B用 84 消毒液进行环境消毒 C铁水铸成锅 D汽油除油污 2括号中为人体部分体液的 pH，其中酸性最强的是（ ） A胃液（0.91.5） B血浆（7.357.45） C唾液（6.67.1
2、） D胆汁（7.17.3） 3下列关于净化水的说法正确的是（ ） A活性炭能对天然水进行杀菌消毒 B过滤能除去天然水中的所有杂质 C自来水厂生产出的自来水属于纯净物 D加入明矾能使水中的一些杂质沉降 4下列实验操作正确的是（ ） A配制稀硫酸 B称取氯化钠 C取用粉状药品 D取下蒸发皿 5下列化学用语书写规范的是（ ） A3 个氧原子：O3 B氧化铝：AlO C2 个铁离子：2Fe2+ D高氯酸钾中氯元素的化合价：KO4 6 采取正确的措施， 能够避免火灾发生或减少灾害损失。 下列灭火方法不恰当的是 （ ） A厨房油锅着火时用锅盖盖灭 B汽车油箱着火时用水浇灭 C酒精在桌面上着火时用湿布盖灭
3、D图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭 7如图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ） A框中的物质属于有机物 B反应涉及的单质名称为氯气 C该反应的化学方程式为：C2H6+2Cl2C2H5Cl+HCl+Cl2 D通过观察可以得出分子和原子的区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分 8 碳酸乙烯酯 （C3H4O3） 可用作锂电池电解液， 下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 （ ） A碳酸乙烯酯的相对分子质量为（123+14+163）g B碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 12：1：16 C碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3：4：3 D碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数1
4、00% 9为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是（ ） A尿素 B氯化钾 C硝酸钾 D磷矿粉 10用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（ ） AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 BFe、Cu、稀 H2SO4溶液 CFe、Cu、ZnSO4溶液 DFe、Cu、AgNO3溶液 11只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ） 待鉴别的物质 鉴别方法 A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸，观察现象 B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和纯水 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 D 羊毛线和涤纶线 点燃，闻燃烧产生的气味 AA B
5、B CC DD 12甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ） At2时，甲乙两种物质的溶解度相等 B甲的溶解度随温度的升高而增大 C分别将 t2时甲乙丙的饱和溶液降温至 t1，所得的三种溶液中溶质的质量分数的大 小关系乙甲丙 Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 13下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（ ） 序号 物质 选用试剂 操作 A KNO3（NaCl） AgNO3溶液 溶解、过滤 B MnO2（KCl） H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH 溶液（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 D CO2（CO） O2 点燃
6、 AA BB CC DD 14推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水属于酸雨 B碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应 D可燃性的氢气点燃前需要验纯，则可燃性的一氧化碳气体点燃前也需要验纯 15向盛有 HCl 和 CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加 NaOH 溶液至过量。下列图象错误的是 （ ） A B C D 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （6 分）如图 1 是某品
7、牌三种不同包装的牛奶和营养成分表。回答下列问题： （1）三种包装材料中，不属于有机材料的是 （填序号） ；图 2 中的“钠”指的 是 。 （2）该牛奶中提供热量最多的营养素是 ；该牛奶中缺乏的营养素是 。 （3）奶制品一般含有丰富的钙，少年儿童每天摄取足量的钙，可避免患 （填编 号） 。 A夜盲症 B贫血症 C甲状腺肿大 D佝偻病 （4）塑料袋装的牛奶用热封法密封，这种塑料是 （填“热固”或“热塑” ）性塑 料。 17 （9 分）元素及其化合物知识是初中化学的基础。 （1）如图 1 是一种元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息。则该元素属 于 （填“金属”或“非金属” ）元素，x 的
8、数值是 ，该元素的氢氧化物的 化学式为 。 （2）图 2 是以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的“价类图” 。图中 AF 是 初中化学中的常见物质，它们所含元素为 H、O、S、Cu 中的一种或几种，每种物质中都 有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应。图中“”表示物质间的转化关系。请分析 并回答下列问题： 写出化学式：A ；D 。 通过中和反应实现 BC 的化学方程式为 。 EF 的化学方程式为 。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （11 分）根据如图所给的仪器和实验用品，回答相关问题。 （1）仪器 F 的名称是 。 （2）用氯酸钾
9、和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为 ，组装一套发 生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是 A J（请补齐编号） 。 （3）实验室用大理石制取 CO2的化学方程式为 ，若要组装一套能控制该反应随 时发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是 A （请补齐编号） ；若用 K 装置收集 CO2，则气体应从 口（填“a”或“b” ）通入。 （4）用 ABCGDE 及石棉网组装成一套装置，可作为实验室制取少量 的简易装 置，制取时需要在 C 中加入几粒沸石，以防加热时出现 。 （5） 下列反应均能产生氨气， 在实验室制取氨气时你会选择的反应是 （填序号） 。 NH4ClNH3+HCl NH
10、4HCO3NH3+H2O+CO2 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 19 （9 分）某固体混合物可能含有 BaCl2、FeCl3、Mg（NO3）2、Na2SO4、CaCO3中的一 种或几种，为确定其组成，兴趣小组进行如图探究，请你参与并解答相关问题。 （1）分析如图可知，固体混合物中不含有的物质是 。加入水后发生反应的化学 方程式为 。 【提出问题】过滤所得无色溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想无色溶液中所含溶质可能为： 猜想：NaCl、Mg（NO3）2；猜想：NaCl、BaCl2；猜想：NaCl、Na2SO4；猜想： NaCl、Mg（NO3）2、 ；猜想：含有
11、NaCl、Mg（NO3）2、BaCl2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 取少量无色溶液于试管中， 向其中滴加氢 氧化钡溶液 产生白色沉淀 在反应后的试管中，加入足量的稀盐 酸 白色沉淀部分溶解 【结论和反思】 （2）根据探究结果可知，猜想 成立，步骤沉淀溶解的化学方程式为 。 （3）若步骤的现象为“白色沉淀全部溶解” ，则该实验探究及步骤设计存在不足，因 为这种情况下无法判断猜想 和猜想 哪个成立。 四、综合能力题（本大题包括四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20（10 分） 以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜 （CuCl） 的工艺流程如图所示。 产
12、品 CuCl 是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空 气中易氧化变质。请回答下列问题。 【已知】乙醇易挥发，与水能任意比互溶，与 CuCl 不发生化学反应。 （1） “焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是提高焙烧时的 。 （2） “焙烧”在低于 500的条件下进行，焙烧完成后，CuS 转化为 CuO，反应的化学 方程式为 。 （3） “酸浸”时，反应的化学方程式为 。 （4） “反应”过程中的反应为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+X2CuCl+2Na2SO4+H2SO4， 则 X 的化学式是 ；加入 NaCl 时要控制它的用量，以防止氯离子浓度过大而造 成
13、 。 （5） “滤液”中一定含有的溶质有 （填化学式） 。 （6） “醇洗”的目的是除去产品中所含的 。 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分）铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进 行了如下操作：称取 7.7g 混合物，然后将 80g 稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中， 测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如表。 （盐杂质不与单质铁反应） 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质 量/g 20 20 20 20 产生氢气的质量 /g 0.05 0.15 0.20 m （1）表中 m 的值
14、为 ；第三次加入的硫酸 （填“被”或“未被” ）反应完。 （2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到 0.1%） （3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。 （4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有 0.05g 的原因可能是 。 2020 年广东省佛山市顺德区中考化学三模试卷年广东省佛山市顺德区中考化学三模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分在每小题列出的四个选项中，分在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项框涂黑
15、）只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项框涂黑） 1 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学 变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生 成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、干冰气化是由固态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故 A 错； B、用 84 消毒液进行环境消毒，是利用消毒液与病毒的蛋白质发生反应，使其变性，属 于化学变化，故 B 正确； C、铁水铸成锅只是形状的改变，属于物理变化，故 C 错； D、汽油除油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理变化，故 D 错。 故选：B。 【点评】搞清楚物理
16、变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物 质形状的变化。 2 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小， 酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断 即可。 【解答】解：A、胃液的 pH 范围为 0.91.5，小于 7，显酸性。 B、血液的 pH 范围为 7.357.45，显碱性。 C、唾液的 pH 范围为 6.67.1，可能显酸性、中性或碱性。 D、胆汁的 pH 范围为 7.17.3，显碱性。
17、 根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，胃液的 pH 最小，酸性最 强。 故选：A。 【点评】 本题难度不大， 掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解题的关键。 3 【分析】A、根据活性炭因其疏松多孔的结构而具有吸附能，在自来水的净化过程中，可 用于吸附某些固体小颗粒物，但不能用于消毒解答； B、根据过滤是除去水中不溶性杂质的方法解答； C、根据自来水厂生产出的自来水中含有可溶性杂质解答； D、根据明矾溶于水形成的胶体具有吸附性解答。 【解答】解： A、活性炭因其疏松多孔的结构而具有吸附能，在自来水的净化过程中，可用于吸附某些 固体小颗粒物，但不能用
18、于消毒。故错误； B、过滤是除去水中不溶性杂质的方法，不能除去所有的杂质，故错误； C、自来水厂生产出的自来水中含有可溶性杂质，属于混合物，故错误； D、 明矾溶于水形成的胶体具有吸附性， 能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗 粒易于沉降，故正确。 故选：D。 【点评】掌握水的净化的方法是正确解答本题的关键。自来水的净化过程分为很多的步 骤，其中用到的活性炭主要是利用其吸附性，消毒一般用氯气或者是漂白粉等。 4 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 C、根据向试管中装粉末状固体药品的
19、方法（ “一斜、二送、三直立” ）进行分析判断。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断 搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了， 图中所示操作错误。 C、 取用粉末状药品， 试管横放， 用药匙或纸槽把药品送到试管底部， 图中所示操作正确。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚 钳夹取，图中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用
20、注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 5 【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子 的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一 个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解：A、3 个氧原子：3O，O3 错误，故选项错误； B、氧化铝：Al2O3，AlO 错误，故选项错误； C、2 个铁离子：2Fe3+，2Fe2+错误，故选项错误； D、高氯酸钾中氯元素的化合价：KO4正确，故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了化学式和离子符号的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化 学用语的
21、书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择 题和填空题中。 6 【分析】灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。但要 根据不同的情况选择不同的灭火方法；具体的方法有： （1）清除可燃物或使可燃物与其 他物品隔离（2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃物的着火点以下。 【解答】解：A油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，可以达到灭火的目的， 故正确； B汽油不能溶于水，且密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的接触 面积更大，更容易燃烧，故错误； C酒精灯内酒精洒出着火，用湿抹布扑灭。酒精灯内的酒精洒出着火，用湿抹布盖住起 到了
22、隔绝氧气的作用，同时也降低了环境温度，可以达到灭火的目的，故正确； D二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使资料损坏，图书档案着火，可使用 二氧化碳灭火器扑灭灭火，故正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温 度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 7 【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的化学 方程式，根据物质的组成、方程式的意义、微粒的变化等分析判断有关的说法。 【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是 C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl。 A、由物质的
23、构成可知，框中的物质是 C2H6，是含碳的化合物，属于有机物，故 A 说 法正确； B、由物质的构成可知，反应涉及的单质名称为氯气，故 B 说法正确； C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故 C 说 法错误； D、通过观察微粒的变化可知，分子和原子的区别是：在化学变化中分子可分，原子不可 分，故 D 说法正确。 故选：C。 【点评】化学反应的微观实质，分子变成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子 的种类不变，利用此知识结合相关的图示信息解决即可。 8 【分析】A根据相对分子质量的单位来分析； B根据化合物中元素的质量比来分析； C根据分子结构来分
24、析； D根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。 【解答】解：A相对分子质量的单位不是“g”而是“1” ，通常省略不写，故错误； B碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为（123） ： （14） ： （163）12：1： 16，故错误； C由化学式可知，碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3：4：3，故正确； D碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数，故错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 9 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称 为钾肥。同时含有氮、磷、
25、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏，氮肥能使叶色浓绿。 A、尿素（CO（NH2）2）中含有氮元素，属于氮肥。故 A 错误； B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。故 B 错误； C、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故 C 正确； D、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故 D 错误 。 故选：C。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种 营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 10 【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其 后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能
26、与酸反应生成氢气，据此解答。 【解答】解：A、将银加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，均没有现象，说明银位于铁和铜的 后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故不能达到目的； B、将铁、铜加入硫酸溶液中，铁反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的 后面，铁位于氢的前面，能证明铁和铜的活动性强弱，故能达到目的； C、将铁和铜加入硫酸锌溶液中，均没有现象，说明铜、铁位于锌的后面，但是不能证明 铁和铜的活动性强弱，故不能达到目的； D、将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，但是不能证明 铁和铜的活动性强弱，故不能达到目的。 故选：B。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完
27、成此题，可以依据金属活动性顺序及其 意义进行。 11 【分析】根据物质的性质差异进行分析，选择的鉴别方法与被鉴别的物质应该出现不同 的实验现象方能鉴别，据此解答。 【解答】解：A、盐酸与氢氧化钙反应生成易溶于水的氯化钙和水，没有现象；盐酸与氢 氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，没有现象，现象相同，无法鉴别； B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生浮渣；软水含有少量或不 含可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别； C、 过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液会产生大量的气泡， 而纯水中加入硫酸铜溶液没有现 象，现象不同，可以鉴别； D、羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而
28、涤纶线灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以 鉴别； 故选：A。 【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行。 12 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度 升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、t2时，甲乙两种物质的溶解度相 等正确；B、甲的溶解度随温度的升高而增大正确；C、分别将 t2时甲乙丙的饱和溶液 降温至 t1，所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系乙甲丙正确；D、有关的 计算要准确。 【解答】解：A、t2时，甲乙两种物质的溶解度相等正确，因为该温度下，它们有交点， 正确但不符合题意，故选项错误； B、甲、
29、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项 错误； C、分别将 t2时甲乙丙的饱和溶液降温至 t1，所得的三种溶液中溶质的质量分数的大 小关系乙甲丙正确， 因为降温后乙的溶解度大于甲， 丙的质量分数不变， 还是最小， 正确但不符合题意，故选项错误； D、t1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数，40%错误，错误 符合题意，故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择 题和填空题中。 13 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和
30、分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、NaCl 能与 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去 杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分 离除杂，故选项所采取的方法正确。 C、Na2CO3和 NaOH 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、 除去二氧化碳
31、中的一氧化碳不能够通氧气点燃， 这是因为除去气体中的气体杂质不能 使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 14 【分析】A、根据正常雨水的 pH 为 5.6，进行分析判断。 B、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。 C、根据复分解反应的特征、条件，进行分析判断。 D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。 【解答】解：A、酸雨的 pH 小于 7，但 pH 小于 7 的雨水不一定属于酸
32、雨，正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，故选项推理错误。 B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是 碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 C、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定就是复分解反 应，如 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，故选项推理错误。 D、为防止发生爆炸，可燃性的氢气点燃前需要验纯，则可燃性的一氧化碳气体点燃前也 需要验纯，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并 要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析
33、。 15 【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化 钠。 【解答】解：A、向盛有 HCl 和 CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加 NaOH 溶液，氢氧化钠 先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对 应关系正确； B、过程中氯元素质量不变，该选项对应关系正确； C、 氢氧化钠和盐酸反应生成水， 氢氧化钠溶液中含有水， 随着反应进行， 水的质量增大， 完全反应后水的质量仍然增大，但是增大幅度小一些，该选项对应关系不正确； D、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，完全反应后氯化钠质量不再变化，该选项对应 关系正确。 故选：C。 【点
34、评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 【分析】根据材料的类别、物质的组成元素、食物中的营养素以及化学元素与人体健康 的关系进行分析解答即可。 【解答】解： （1）三种包装材料中，铁盒不属于有机材料制成的，图 2 中的“钠”指的 是元素，故填：；元素。 （2）该牛奶中提供热量最多的营养素是脂肪；缺乏的营养素是维生素，故填：脂肪；维 生素。 （3）奶制品一般含有丰富的钙，少年儿童每天摄取足量的钙，可避免患佝偻病，故填： D。 （4）塑料袋
35、装的牛奶用热封法密封，是热塑性塑料，故填：热塑。 【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 17 【分析】 （1）根据元素周期表和核外电子排不规律进行解答。 （2）图中字母均表示初中科学中的常见物质，A 中有元素显+6 价，H、O、S、Cu 中只 有硫元素有+6 价，故 A 为三氧化硫，则 B 为 H2SO4，盐和碱中都含有金属元素，则 C 为硫酸铜，D 为氢氧化铜，由图中可知，由 D 可制取 E，氢氧化铜与酸反应可生成水， 水为氧化物，故 E 可能为水，水可以电解生成氢气和氧气，都属于单质，故 F 可能为氢 气或者氧气，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】
36、解： （1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镓，属于金 属元素；根据核外电子排布规律，第一层为 2 个电子，故 x2，并且原子结构示意图中 核内质子数等于核外电子数可知，x3181832；最外层有 3 个电子，在反应中 易失去最外层 3 个电子，显+3 价，故其氢氧化物的化学式为：Ga（OH）3； （2）图中字母均表示初中科学中的常见物质，A 中有元素显+6 价，H、O、S、Cu 中只 有硫元素有+6 价，故 A 为三氧化硫，则 B 为 H2SO4，盐和碱中都含有金属元素，则 C 为硫酸铜，D 为氢氧化铜，由图中可知，由 D 可制取 E，氢氧化铜与酸反应可生成水， 水为氧化物
37、，故 E 可能为水，水可以电解生成氢气和氧气，都属于单质，故 F 可能为氢 气或者氧气。经过验证，推导正确。 A 为三氧化硫，其化学式为：SO3；D 为氢氧化铜，其化学式为：Cu（OH）2； 酸与碱反应生成盐和水的反应为中和反应，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜，故 B C 的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O； 水电解生成氢气和氧气的化学方程式为：2H2O 2H2+O2； 故答案为： （1）金属；2；Ga（OH）3； （2）SO3 Cu（OH）2；Cu（OH）2+H2SO4 CuSO4+2H2O 2H2O 2H2+O2； 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能
38、力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需 要的条件及特殊要求选择组装发生装置所需的仪器； （3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析；根据反应物的状态、反应发生需要 的条件及特殊要求选择组装发生装置所需的仪器；根据二氧化碳的性质和装置的特点进 行分析； （4）根据装置的特点及加热液体的注意事项进行分析
39、； （5）根据实验室制取气体的注意事项进行分析。 【解答】解： （1）仪器 F 的名称是烧杯； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2； 该反应属于固、 固加热型， 组装一套发生并导出氧气的装置， 应选取的仪器和用品是 ABDJ； （3） 实验室常用大理石 （或石灰石） 和稀盐酸反应制取二氧化碳， 反应的化学方程式为： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；若要组装一套能控制该反应随时发生和停止的发生 装置， 则可选择的仪器和用品是 ACI； 二氧化碳的密度比空气大， 若用 K 装置收集 CO2， 则气体应从 b 通
40、入； （4） 用 ABCGDE及石棉网组装成一套装置， 可作为实验室制取少量蒸馏水的简易装置， 制取时需要在 C 中加入几粒沸石，以防加热时出现暴沸现象； （5）除去了生成氨气外，还生成了其它气体，得不到纯净的氨气，故错误； 只生成氨气一种气体，符合要求，故正确。 故答案为： （1）烧杯； （2）2KClO32KCl+3O2；BD； （3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；CI；b； （4）蒸馏水；暴沸现象； （5）。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生 装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。 19 【分析】 （1）根据氯
41、化铁溶液显黄色判断溶质是否存在；根据实验现象判断沉淀组成， 然后书写化学方程式； 【猜想与假设】根据无色溶液性质判断溶质组成； （2）根据实验现象得结论，结合氢氧化镁溶于酸的性质书写化学方程式； （3）白色沉淀全部溶解，说明沉淀为氢氧化镁，据此分析猜想结果。 【解答】解： （1）氯化铁溶液显黄色，可以推出溶质不含有氯化铁，加水后有沉淀生成， 根据溶质组成沉淀组成可能为硫酸钡、碳酸钙中一种或两种，加入酸部分溶解，说明沉 淀为混合物，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钙本身不溶于水； 故答案为：FeCl3；BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。 【猜想与假设】无色溶液排除了氯
42、化铁，置于硝酸镁无法判断是否存在，因此可在猜想 中加入， 若氯化钡与硫酸钠恰好反应， 则溶质为氯化钠， 或者是氯化钠与硝酸镁混合物， 若氯化钡过量，则溶质为氯化钡、氯化钠，或者氯化钡、氯化钠与硝酸镁混合物，若硫 酸钠过滤，则为氯化钠、硫酸钠或者氯化钠、硫酸钠与硝酸镁； 故答案为：Na2SO4。 （2） 无色溶液加入氢氧化钡， 有白色沉淀生成， 可能是氢氧化镁、 硫酸钡， 再加入盐酸， 沉淀部分溶解，说明为氢氧化镁与硫酸钡混合物，因此确定硫酸钠和硝酸镁的存在，因 此猜想正确；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，据此书写化学方程式； 故答案为：；Mg（OH）2+2HClMgCl2+H2O。 （3）白
43、色沉淀全部溶解，只能说明有硝酸镁存在，置于氯化钡是否存在无法验证，因此 和无法得出确切结论； 故答案为：；。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 四、综合能力题（本大题包括四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20 【分析】根据促进反应速率的因素、化学方程式的书写、质量守恒定律的知识以及操作 的目的和作用进行分析解答即可。 【解答】解： （1） “焙烧”前要对精矿进行粉碎，是为了提高焙烧时的反应速率，故填： 反应速率。 （2） “焙烧”时 CuS 转化为 CuO，同时生成二氧化硫，反应的化学方程式为 2CuS+3O2 2Cu
44、O+2SO2，故填：2CuS+3O22CuO+2SO2。 （3）“酸浸” 时， 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 反应的化学方程式为 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。 （4）根据 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+X2CuCl+2Na2SO4+H2SO4，反应前含有 2 个 Cu 原子，3 个 S 原子，11 个 O 原子，4 个 Na 原子，2 个 Cl 原子和 X，反应后含有 2 个 Cu 原子，3 个 S 原子，12 个 O 原子，4 个 Na 原子，2 个 Cl 原子，2 个 H 原子，则 X 的化 学式是 H2O； 加入 N
45、aCl 时要控制它的用量， 是为了防止氯离子浓度过大而造成氯化亚铜 溶解，故填：H2O；氯化亚铜溶解。 （5） 反应中生成了硫酸钠和硫酸， 故 “滤液” 中一定含有 Na2SO4、 H2SO4， 故填： Na2SO4、 H2SO4。 （6） “醇洗”的目的是除去产品中所含的除去附着在沉淀表面的水以防止在潮湿的空气 中氧化变质，故填：除去附着在沉淀表面的水以防止在潮湿的空气中氧化变质。 【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质以及题干提 供的信息进行。 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 【分析】 （1）根据第二次加
46、入 20g 的硫酸后，氢气质量增加了 0.1g，第三次加入 20g 的 硫酸后，氢气质量增加了 0.05g 进行分析； （2）根据生成的氢气质量和化学方程式进行计算； （3）根据第一次和第二次的数据计算硫酸的质量分数，然后计算与铁反应的硫酸的质量 进行分析； （4）根据第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有 0.05g 的原因可能是：硫酸先与铁中的 杂质反应进行分析。 【解答】解： （1）第二次加入 20g 的硫酸后，氢气质量增加了 0.1g，第三次加入 20g 的 硫酸后，氢气质量增加了 0.05g，所以表中 m 的值为 0.2g；第三次加入的硫酸被反应完； （2）设参加反应的铁的质量为 x，需
47、要硫酸的质量为 b Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 98 2 x b 0.2g x5.6g b9.8g 混合物中铁粉的质量分数是：100%72.7%； （3）设硫酸的质量分数为 y Fe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 20gx 0.1g x24.5% 设生成 0.05g 氢气需要的硫酸质量为 z Fe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 z24.5% 0.05g z10g 所以与盐反应的硫酸质量为 10g， 生成 0.2g 的氢气需要硫酸的质量为：40g， 所以对应的曲线为： （4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有 0.05g 的原因可能是：硫酸先与铁中的杂质 反应。 故答案为： （1）0.2g；被； （2）72.7%； （3） （4）硫酸先与铁中的杂质反应。 【点评】 本题主要考查了化学方程式的计算， 难度较大， 注意认真审题和解题的规范性、 准确性。
