1、2020 年江苏省镇江市中考化学模拟试卷（一）年江苏省镇江市中考化学模拟试卷（一） 说明：1本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分每小题只有一个选项分每小题只有一个选项 符合题意）符合题意） 1下列属于纯净物的是（ ） A. 水银 B. 含氮量为 33.5%的硝酸铵样品 C. 盐酸 D. 混有金刚石颗粒的石墨
2、样品 2下列属于物质化学性质的是（ ） A密度低 B耐磨损 C导电性差 D抗氧化性强 3下列化学用语正确的是（ ） A铝的元素符号：Al B2 个氢原子：H2 C硫酸铁：FeSO4 D镁离子：Mg2+ 4下列做法正确的是（ ） A煤气泄漏，开灯检查 B食品防腐，甲醛浸泡 C燃煤脱硫，减少酸雨 D深埋电池，消除污染 5下列归类不正确的是（ ） 选 项 归 类 内容 A 清洁能源 风能、氢能、太阳能 B 常见合金 黄铜、硬铝、磁铁矿 C 碳水化合物 淀粉、葡萄糖、纤维素 D 常见氮肥 碳铵、氨水、尿素 6下列基本实验操作的图示正确的是（ ） A.检查气密性 B.读取液体体积 C.过滤 D.熄灭洒精
3、灯 7下列实验方法正确的是（ ） A用加热煮沸的方法软化硬水 B用燃烧法区分蚕丝和羊毛 C用托盘天平称取 6.45g 食盐 D用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 8下列排序正确的是（ ） 9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁 B红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾 C硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为 1：2 故选 D 10甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示： 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ） A. 反应前后各元素的化合价
4、均不变 B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C. 该反应中含氢元素的化合物有 3 种 D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为 1：1 11下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO43Cu+Fe2（SO4）3 B铁在氧空气中燃烧 4Fe+3O2点燃 2Fe2O3 C镁带燃烧 Mg+O2点燃 MgO2 D木炭燃烧 C+O2点燃 CO2 12物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ） A氮气-常温下化学性质稳定-可用作食品的保护气 B二氧化碳-能与水发生反应-灭火 C氧气-可供给呼吸-医疗上用于抢救病人 D干冰-升华时吸收大量的热-人工降雨 答：B
5、13下列物质的转化不能一步实现的是（ ） ACu(OH)2CuCl2 BZnH2 CH2OH2 DAgClNaCl 14下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是（ ） 选项 物目的 主要实验操作 A NaOH 和 NaCl 固体 鉴别 加水溶解 B KCl（K2CO3）固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发 C NaCl、FeCl3 的混合溶液 分离 溶解、加过量 NaOH 溶液、过滤、洗涤、分别向滤 渣和滤液中滴加适量稀盐酸 D SO2 (CO2)气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 15现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g 该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的
6、稀 盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m下列说法正确的是（ ） A若混合物为 Fe、Zn，m 不可能是 0.2g B若混合物为 Fe、Al，m 可能是 0.2g C若混合物为 Fe、Zn，m 可能是 0.1g，则该混合物中铁的质量分数为 50% D若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3% 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分，每小题有一个或二分，每小题有一个或二 个选项符合题意， 错选、 多选不给分 若有二个正确选项， 只选一个且正确给个选项符合题意， 错选、 多选不给分 若有二个正确选项
7、， 只选一个且正确给 1 分）分） 16下列说法正确的是（ ） A蔗糖溶液的导电性比纯水强，沸点比纯水高 B溶液中析出晶体时，溶质减少，溶质的质量分数不一定减少 C阳离子得到一定数目的电子一定变为原子 D黄铁矿燃烧生成 SO2 和 Fe2O3，黄铁矿中一定含有 S、Fe、O 元素 17甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两 支试管里加入等 量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管 放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ） A乙溶液中溶质的质量分数增大 B装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C甲、乙两
8、物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体都增多 18向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右 图所示。下列说法正确的是（ ） A. 取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. c 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C. 若取 bc 段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 D.取 d 点的固体有 2 种 19下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是（ ） A CuSO4、FeCl3、NaNO3、 MgSO4 B H2SO4、HCl、 AgNO3、 KMnO4 CNaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 DBaCl2、KNO3
9、、(NH4)2SO4、NaOH 20碱式硫酸铝(1-x)Al2(SO4)3xAl2O3溶液能有效脱硫用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2等) 制 碱式硫酸铝溶液并进行烟气脱硫的流程如图示。下列说法正确的是( ) A烟气脱硫形成的溶液可循环利用 B碱式硫酸铝中，能吸收 SO2的是 Al2(SO4)3 C流程中热分解放出的 SO2量大于吸收 SO2量 DAl2(SO3)3不稳定，易被氧化为 Al2(SO4)3 三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 5 小题，共小题，共 18 分）分） 21用化学符号表示： （1）铜绿 ； （2）大理石的主要成分 ； （3）儿童缺少 元素严重时，会得大脖子病；
10、 （4）相对分子质量最小的氧化物 。 22选择下列适当的物质填空（选填序号）： A食盐 B烧碱 C硝酸铵 D武德合金 E纯碱 F石灰石 G金刚石 H亚硝酸钠 （1）自然界硬度最大的是 ； （2）可作保险丝的是 ； （3）生活中作调味品的是 ； （4）溶于水降温的是 ； （5）冶炼生铁的原料是 ； 23 甲型 H1N1 流感病毒正威胁着人类的健康和安全。 “达 菲”（C16H28O 4N2）是目前世界上治疗 H1N1 流感病毒的 良药。 生产 “达菲” 的主要原料是莽草酸， 可从茴香中提取。 回答下列问题：右图为莽草酸理化性质的描述，其中: 属于物理性质的是_。 属于化学性质的是_（填序号）。
11、24石灰水是中学化学最常用的试剂之一。下面是某探究小组三名同学分别对新制饱和澄清石 灰水进行的一系列探究实验，请回答下列问题。 甲同学在一支试管内加入适量石灰水和几滴无色酚酞溶液，再通入 纯净的二氧化碳至石灰水恰好反应完全，试管内出现的现象为 _，写出反应的化学方程式 _。 乙同学在一支试管内加入适量石灰水，再将试管稍加热。写出观察到 的现象并分析原因 _。 丙同学在一支试管内加入适量石灰水，再向试管中加入少量生石灰， 溶液中水的质量将 _（“变大”、“变小”或“不变”， 下同），冷却至原温度，溶液中溶质的质量分数将_。 25要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作
12、指示剂，加 入的试剂可以是_（写化学式）；在不用指示剂的情况下，加 入的试剂可以是_（写化学式） 四、实验题（本题包括四、实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分） 26请结合图回答问题： （1）图中标号仪器的名称是_。 （2）A 装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为_，该方法制取氧 气的主要实验步骤有：加热 向试管中装药品并固定 检查装置气密性 用排水法收集 氧气 停止加热 将导管从水槽中取出 。正确的实验操作顺序是 _（填序号）。 （3）B 装置可用于制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为_ _。 实验室利用下列反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2， _ （填“能
13、”或“不能”）用 B 装置制取并收集氢气。 （4）C 实验铁丝在氧气中剧烈燃烧、_，并生成_色固体，其化学反应方 程式为_，实验预先在集气瓶内放入少量水，其作用是 _。 （5）D 实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比 _的现象得到的。 27今年春节前夕，我国北方遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工 业盐融雪剂用于除冰雪。同学们从新闻中得知：使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作 物大量死亡；桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。 【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害? 【查找资料】(1)工业盐的主要成分是 NaCl
14、和 NaNO2。 (2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。 【提出猜想】猜想一：工业盐溶液可能显碱性； 猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。 【实验探究】同学们对猜想一和猜想二进行了探究，请你帮他们完成下列实验报告： 【反思与应用】 对于道路除冰，请你提出更好的建议_。 五、推断题（本题包括五、推断题（本题包括 2 小是，共小是，共 11 分）分） 28一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而 成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 则原白色
15、粉末 中一定不含有_。 （2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。 则原白色粉末中一定含有_。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入 CO2，产生白色沉淀，反 应方程式：_，则可推断原白色粉末中一定还含有 _。 29合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的 工艺流程图如下： （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_，工业上采用分离 液态空气的方法制取氧气，该方法属于_（填“物理”或“化学”）变化。 （2）制取氢气的反应
16、过程为：C+H2O CO+H2；CO+H2OCO2+H2； 上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_ （填化学式）。 （3）原料中 N2、H2中常含有 CO2和水蒸气，反应前要净化。净化过程中所用两种试剂（浓 硫酸和碱石灰）的先后顺序为_。 （4）写出 N2、H2反应生成 NH3的化学方程式 _ 。 （5）该流程中产生可循环使用的物质是 _。 六、综合题（本题包括六、综合题（本题包括 1 小题，共小题，共 14 分）分） 30铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）铁的制取应用 （1）古代有利用铁进行湿法炼铜的记载，反应的化学方程式 为 。 （2）磁铁矿主要成分的化学式是 。 （3）如图
17、，试管中液体浅绿色变成棕红色，实验说明 H2O2在 反应中的作用是 。 （4）过量的硫酸亚铁和盐酸的混合溶液滴入几滴 Ba(OH)2溶液，写出硫酸亚铁总反应的化学方 程式 。 （5）炼钢中加入锰，形成合金，此合金的硬度比原材料的强度 （填“高”、“低”和 “不变”）。 （二）铁化合物的应用 高铁酸钠Na2FeO4是一种非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，能高效地除去水中的微细悬浮物 的化合物。实验室湿法制备的主要流程如图： （1）气体的化学式是 。 （2）X 溶液是初中课程中的一种无色溶液，化学式是 。 （3）“转化 1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高 的原因是 。 （三）高铁酸钠实
18、验 称取 80g 高铁酸钠，用如图装置进行热分解实验。 【资料】Na2FeO4与遇水发生反应，反应方程式：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2 （1）装配好实验装置后，先要 。 （2）分液漏斗里放入 H2O，关闭 K1。 首先打开 K4、K2 和 K3 时，然后均通入一段时间 N2，目的是 。 然后关闭 K4 和 K3，打开 K1 开始迅速滴入 H2O，然后关闭 K1，气球开始膨胀。 （3）反应停止后，加热 C，直到气球恢复原状略小，如果气球明显大于原状说明：_ _，冷却后，测得装置 C 增加重量 9.6 克。 结果：（2 分）A 剩余物中各物质的质量_。 参考答
19、案参考答案 115 ACDBC ABBCB DADDC 16 D 17 BC 18 BD 19 C 20 AC 21（1）C（2）Fe3O4（3）Zn（4）H2O 22（1）F（2）E（3）A（4）C（5）G（6）B 23（1）物理（2）变大 24（1）b（2）玻璃棒、漏斗（3）蒸发结晶 25（1）2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu（OH）2+O2（2）放热 26（1）铁架台；分液漏斗 （2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；从水中取出导气管 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；C；二氧化碳的密度比空气的密度大 （4）14：3 14：3
20、；紫色变蓝色 27（1）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O （2）Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2；强 （3）肥皂水 【结论】只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于 4.4g 21：4 【拓展】Mg（OH）2MgCO33H2O+4HCl2MgCl2+6H2O+CO2 28（1）Fe（NO3）3 （2）Ba（OH）2，CaCO3 （3）MgCl2 （4）硝酸 29（1）NH4HCO3，Fe2O3 （2）光合作用 （3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 （4）不要和碱性物质混合使用 30（一）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）氧气、水 （3）加速了铁的生锈 （4）2Fe+O2+2CO22FeCO3 （5）Fe3O4 （二）（1）加快反应速率； （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，温度过高，会造成过氧化氢的分解 （三）（1）检验装置气密性 （2）将装置内的气体全部排出 （3）3：2：6 反思：偏小
