1、2020 年湘潭市名校联合模拟中考年湘潭市名校联合模拟中考化学化学试卷试卷 (三三) 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 8 页。满分 100 分。 注意事项: 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。非选择题答案用 0. 5 毫米黑色签字笔在各答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上 答题无效。 3.可能用到的相对原子
2、质量: H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 Ca 40 第第 I 卷选择题卷选择题 本卷共本卷共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。目要求。 1.2018 年 6 月 5 日是第 47 个世界环境日，下列做法不符合环保意识的是 A.废旧电池分类回收 B.使用无磷洗涤剂 C.选择公共交通工具出行 D.废弃塑料袋随地丟弃 2.实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是 A.稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒
3、入水中 B.实验室用 KMnO4制 O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯 C.一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通 CO D.配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，应先把 NaCl 固体放人烧杯，再加水 3.阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡与铜的合金，利用聚光的原理聚焦使艾绒(艾叶制成)之类燃烧。下 列有关说法中错误的是 A.艾绒是可燃物 B.阳燧能聚光是利用了金属的物理性质 C.阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点 D.艾绒主要成分是天然纤维，燃烧一定不会生成有害气体 4.图 1 所示的实验操作中，正确的是 A.测溶液 PH B.氧气验满 C.蒸发 D.液体读数 5.以
4、下化学用语描述正确的是 A.两个氢原子: H2 B.一个铁离子带两个单位正电荷: Fe2+ C. 3 个氧分子: 3O2 D.钙元素的化合价为+2 价: 2+ Ca 6. 氨基钠(NaNH2)是生产维生素 A 的原料。工业上将金属钠于 97100C 熔融，向反应容器中缓慢通人无 水液氨(NH3)，加热后生成氨基钠和氢气。下列说法错误的是 A. NaNH2 中氮元素的化合价为-3 价 B.NaNH2中氮元素的质量分数最小 C.钠的熔点比铁的熔点低 D.该反应为置换反应 7.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别 H2和 CH4 燃烧观察火焰颜色 B 将硬水转变成软水
5、加入足量肥皂水 C 鉴别尼龙线和羊毛线 点燃，闻气味 D 防止实验室金属药匙生锈 使用后用水清洗即可 8.图 2 中所示的示意图与对应的叙述正确的是 A.向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释 B.向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸 C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D.两份等体积的 5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 9. 某密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质， 反应前后 A、 B、 C、 D 四种物质的质量大小为如图 3 所示的 “ 金 字塔关系”。下列说法中，正确的是 图 3 A.若 A 为氧气，则该反应一定是氧化反应 B.该反应一定不是复分解反应
6、 C.该反应可表示为 44 FeCuSOFeSOCu D.该反应一定伴随着明显的现象 10.图 4 是 a、b、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 图 4 A. t1C 时，a、c 两物质的溶液中都溶解了 20g 溶质 B. t1C 时， c 溶液升温至 t2C 会析出晶体 C. t1C 时，b 物质的饱和溶液升温至 t2C 时仍然饱和 D. t2C 时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到 t1C，溶质的质量分数大小关系为: bac 第第卷非选择题卷非选择题 本卷共本卷共 8 题，共题，共 70 分分 11.(11 分)我国有悠久的茶历史。 (1)可用五色土烧制的紫砂壶泡茶， 紫砂壶烧制
7、的过程发生 (填 “物理变化” 或 “化学变化” )。 (2)泡茶常用 80- 100C 水，闻到茶香是因为_ (从分子角度回答)。 (3)从紫砂壶嘴倒出澄清透澈的茶水 (填“是”或“不是”纯净物，品茶有鲜味是因茶水中含 有茶氨酸(C7 H14N2O3)，茶氨酸中 C、N 元素的质量比为_ 。 (4) 制作鸡茶饭，用料:鸡胸肉、鸡蛋、小麦粉、粳米饭、食盐、干紫菜丝、绿茶末、酒等。上述用料主要 提供蛋白质的是_ _，干紫菜丝富含人体所需的 元素;食盐调味并提供人体 需要的无机盐，医用生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液存在的微粒有 (填化学符号)，500g 生 理盐水可提供人体所需的钠元素质量 (列
8、式表示)。 (5)氮肥是重要的肥料，茶树种植常施铵态氮肥。下列物质是铵态氮肥的是_ (填标号)。请写出 鉴别铵态氮肥的方法 。 A. KNO3 B. CO (NH2)2 C. NH4NO3 D. CaHPO4 12. (11 分)图 5 中 A、B、C 是钠、氯、溴原子的结构示意图，甲、乙是钠、溴元素在元素周期表中的信息。 请据此回答下列问题: 图 5 (1)上图中甲横线上应填_ _，Br 的相对原子质量_ _。 (2) C 原子的结构示意图中 n=_ _；A、B、C 中，_ _与_ _的 单质化学性质相似；A 与 C 形成的化合物的化学式_ _。 (3)盐酸(HCl) 与氢溴酸(HBr)化学
9、性质相似，下列能与 HBr 反应的是_ _(填标号)，写出其中一 个反应的化学方程式_ _ _。 A. NaOH B.木炭 C. Zn D.紫色石蕊试液 13. (11 分)烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。 (1)尿素CO (NH2)2 属于_ _(填“有机物”或“无机物”)。 (2)生产甲醇(CH3OH) “捕捉”CO2:在高压条件下可将烟道气中的 CO2快速溶解于甲醇，原因是_ _，得到 CO2 的甲醇溶液，该溶液中溶质是_ _。 “捕捉”CO2生产甲醇反应的微观示意图如图 6 所示: 图 6 该过程中_ _(填“分子”或“原子”发生变化，图示中属于氧化物的
10、有_ 种。该 反应的化学方程式为_ _，请你谈谈实现这一变化过程的意义_ _。 甲醇是一种无色易燃的液体， 常用于制作汽车燃料，燃烧过程是将_ 能转 变成_ _能。 14.(8 分)图 7 中 A、B、C、D 是初中化学常见的四种不同类别的化合物，“” 表示物质的转化(变化在常 温下进行，其他反应物或生成物省略不写)，其中 D 是钙盐，C 溶液能使无色酚酞试液变红。请据此回答下 列问题: 图 7 (1) A 是_ _(填化学式)。 (2) BC 的反应化学方程式是_ _ _。 (3) CD 的反应是复分解反应，则化学方程式为_ _ _。 (4)C 物质的用途_ _ _(写一个)。 15. (1
11、2 分)实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实.验仪器和用品如 图 8 所示。 图 8 (1) 写出图中 c 的仪器名称_ _。 (2)制取氧气的化学方程式是 _ _。用 a 仪器加入过氧化氢溶液的优点是 _ _(填标号)。 A.便于控制反应快慢 B.定量添加液体药品更方便 C.生成氧气质量更大 (3)要分离出二氧化锰， 可利用_ _操作， 除如图 8 仪器以外， 还需要的仪器名称 _。 回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用，其原因是_ _。 (4)用如图所示的装置还可以制取另一种气体，使用的固体药品是 _。(填药品名称)，请写出 制备该气体的化学方程式_
12、_ _。 16. (11 分) 观察与问题镁条在空气中久置表面会变黑， 某小组同学设计并进行实验， 探究镁条变黑的条件。 I.从生成物角度分析，进行探究 实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸产生气体，把生成的气体通人澄清石灰水， 观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的 _有关，原因是 _。 II.从反应物角度分析，进行探究 猜想与假设在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关，甲、乙、丙、丁四位同学分别 提出了如下猜想: 甲: CO2 乙: CO2 O2 丙: CO2 H2O 丁: _ 实验与探究 实验二:通过控制与镁条接触的物质，利用如图 9 所示装置
13、(镁条长度为 3 cm，试管容积为 20 mL)，分别进 行下列 4 个实验，并持续观察 10 天。请将下表中实验操作补充完整。 图 9 编号 主要实验操作 实验现象 先收集满二氧化碳，再加入 2ml 浓硫酸 镁条始终无明显变化 先集满体积比为 1 : 1 的二氧化碳和氧气的混合气体，再 加入 mL 浓硫 镁条始终无明显变化 先收集满二氧化碳，再加入 2mL 蒸馏水 镁条始终无明显变化 先集满体积比为 1 : 1 的二氧化碳和氧气的混合气体，再 加入 2 mL 蒸馏水 镁条第 1天开始变黑至第 10 天全部变 黑 解释与结论 (1) 实验和中的浓硫酸的作用是 。在这两个实验中_ _(填“能”或
14、 “不能”用烧碱代替浓硫酸，原因是_(用化学方程式表示)。 (2)实验的目的_ _ _。 (3) 由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_ _ _。 反思与评价 (4)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与 N2无关，其理由是_ _。 17.(6 分)向 100g 碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液 的质量关系如下表所示: (发生反应的化学方程式: 2323 Na COCaClCaCO2NaCl ) 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 生成沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0 求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 2020 年湘潭市名校联
15、合模拟中考试卷年湘潭市名校联合模拟中考试卷 化学化学(三三)参考答案参考答案 说明: 1. 本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式中的化学式写错，不得分;化学式书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应 条件未写(或写错) 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 第第 I 卷卷 选择题选择题(共共 10 题，每小题题，每小题 3 分，共分，共 30 分分) 1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6. B 7. C 8. C 9. C 10. D 1. 答案 D 解析 A 选项
16、，废旧电池中含有重金属，随意丢弃会对环境造成污染，应该分类回收统一处理; B 选项，磷 元素是造成水体富营养化的主要元素之一， 使用无磷洗衣粉有助于缓解水体富营养化的问题; C 选项，使 用公共交通工具出行，有助于减少二氧化硫和氮氧化物等有毒气体的排放，符合“节能减排”的思想;D 选 项，塑料袋在自然界中难以降解，随意丢弃将会造成严重的环境问题，即“白色污染”。 2. 答案 C 解析A 选项，稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒人水中，并不断搅拌，使得浓硫酸稀 释时产生的热量快速散发，以防飞溅;B 选项，若顺序颠倒，试管冷却，形成负压，将使水槽中的水倒吸入 试管，造成试管破裂; C
17、 选项，CO 为易燃易爆气体，若点燃不纯的 CO,将有爆炸的危险，因此应先通 CO 一 段时间，使装置内的 CO 较为纯净，再点燃酒精喷灯;D 选项，配制溶液时，应先加固体药品再加溶剂，以 防药品附着在烧杯内壁。 3答案D 解析A 选项， 艾绒属于可燃物;B 选项， 阳燧聚光的原理是利用凹面镜的光学性质， 属于物理性质; C 选项， 阳燧聚光，使焦点处温度升高，当温度达到艾绒的着火点后即可生火; D 选项，若艾绒不完全燃烧则有可能 生成 CO 等有毒有害气体。 4. 答案 C 解析A 选项，用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，
18、与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A 中所示操作 错误; B 选项， 验满氧气应将带火星的木条放在集气瓶口， 不能伸入集气瓶中;C 选项， 实验操作正确;D 选项， 对量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视。 5. 答案 C 解析 A 选项，两个氢原子应表示为 2H; B 选项，一个铁离子带三个单位正电荷，应表示为 Fe3+，带两个单 位正电荷的是亚铁离子 Fe2+; C 选项，正确; D 选项，钙元素的化合价为+2，不能写成 2+。 6. 答案 B 解析 A 选项， 氨基钠中钠元素的化合价为+1 价， 氢元素的化合价也为+1 价，
19、 根据正负化合价代数和为零， 1120X ，可得氮元素的化合价为-3; B 选项，氨基钠中氢元素的质量分数最小;C 选项，铁 在高温时才能熔化，远比钠的熔点高，故 C 选项正确;D 选项，根据题给信息可得，反应物为 Na 和 NH3 (液 氨)，生成物为 NaNH2和 H2，因此该反应为置换反应，化学方程式为 322 2Na2NH2NaNHH。 7.答案C 解析 A 选项，H2和 CH4燃烧，火焰均为淡蓝色，无法区分; B 选项，加入肥皂水搅拌，只能鉴别硬水和软 水，要将硬水转变为软水应采用煮沸或蒸馏的方法;C 选项，尼龙线属于合成纤维，燃烧后有特殊气味，羊 毛为羊毛纤维，燃烧后有烧毛发的气味
20、，故可以区分; D 选项，金属生锈与氧气、水等有关，因此，用水清 洗金属钥匙会加速钥匙生锈。 8. 答案 C 解析A 选项，碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的 PH 应大于 7;B 选项，足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸 反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，故 B 选项错误; C 选 项，开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为 0，当硫酸被消耗完后，氢氧 化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量 便不再改变，因此 C 选项正确;D 选项，过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终
21、能产生的氧气 质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，故 D 选项不正确。 9. 答案 C 解析由题意可得，该反应应满足 C+DA+B。A 选项，生成物中有氧气，故不是氧化反应; B 选项，复分 解反应满足上述反应模式，故有可能是复分解反应; C 选项，符合 C+DA+B,正确;D 选项，该反应不一定 伴随明显的现象，例如酸碱中和反应。 10. 答案 D 解析 A 选项，没有指明 a、c 溶液是否为饱和溶液，因此 A 选项描述不准确; B 选项，未指明 t 1C 时，c 溶液是否为饱和溶液，若每 100 g 溶剂中的溶质质量小于或等于 t2C 时 c 的溶解度，则升温过程便不会有 晶体析
22、出;C 选项，b 的溶解度随温度升高而增大，因此升温过程，b 的饱和溶液将会变为不饱和溶液; D 选 项，在相同条件下，溶质质量越大，溶质质量分数就越大。t2C 时， 等质量的三种物质的饱和溶液降温 到 t1C，a、b 两物质溶解度均减小，而 c 的溶解度增大，因此 t1C 时，c 溶液中溶质质量仍为 t2 Cc 的溶解度，因此溶质质量大小关系为 bac,溶质质量分数的大小关系也为 bac。 第第卷非选择题卷非选择题(共共 8 题，共题，共 70 分分) 11. (11 分) (1)化学变化(1 分) (2)分子在连续不断的运动或温度越高，分子运动越快(1 分) (3)不是 3:1 (各 1
23、分) (4) 鸡胸肉、鸡蛋 碘(各 1 分) Na+、Cl-、H2O (2 分) 23 500g 0.9%100% 58.5 (1 分) (5) C(1 分) 取样，加入熟石灰一起混合研磨有刺激性气味的气体生成。(或取少量 该化肥加入适量 NaOH 溶液加热， 生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝。) (1 分) 解析(1)紫砂壶烧制过程涉及某些燃料的燃烧，故发生了化学变化 (2)从微观角度来看，人们能够闻到茶香是因为分子在连续不断的运动 (3)茶水成分不止一种，属于混合物;茶氨酸中 C、N 元素的质量比为7 12:2 143:1 (4)含有蛋白质的食物主要包括肉、蛋、奶类以及豆类植物;紫菜、海
24、带中含有人体所需的碘元素;生理盐水中 溶质为氯化钠，溶剂为水，氯化钠在水中会解离出 Na+和 CI-,水则是由水分子(H2O)构成，因此，生理盐水 中存在的微粒主要有 Na+、CI-和 H2O。生理盐水可提供人体所需的钠元素质量，可先求出生理盐水中氯化 钠的质量=500gX0.9%，再根据氯化钠中钠元素的质量分数求解，列式为 23 500g 0.9%100% 58.5 (5)只有 NH4NO3中含有 NH4+，故铵态氮肥为 C 12. (11 分) (1) 11 79.90 (各 1 分) (2)7 B C(或 C、B) NaBr(各 1 分) (3)A、C、D(2 分) 2 HBrNaOHN
25、aBrH O或 22 2HBrZnZnBrH (3 分) 解析 (1) 第一空横线上应填写原子序数(核电荷数、质子数)，由图 A 可推得钠元素的原子序数为 11; 相对 原子质量在元素名称的正下方，故溴的相对原子质量为 79. 90。 (2)原子不带电，因此原子核内质子数与核外电子数在数值上相等，35=2+8+18+n,求得 n=7;最外层电子数相 等的原子构成的单质化学性质相似，B、C 原子的最外层均为 7 个电子，因此，B、C 的化学性质相似;根据 原子核中的质子数可判断 A 为 Na、C 为 Br，金属元素的原子易失去电子带正电、非金属元素的原子易得到 电子带负电，因此 A、C 形成的化
26、合物的化学式为 NaBr。 (3) HBr 属于酸，具有酸的通性，能和指示剂、碱、金属氧化物、盐、较活泼金属反应，故答案应为 A、C、 D 。 可 依 据 稀 盐 酸 的 化 学 反 应 方 程 式 类 比 得 出 氢 溴 酸 与 NaOH 或 Zn 反 应 的 化 学 方 程 式 : 2 HBrNaOHNaBrH O或 22 2HBrZnZnBrH 13. (11 分) (1)有机物(1 分) (2)压强变大，气体溶解度增大 CO2 (各 1 分) 分子 2 (各 1 分) 2232 CO3HCH OHH O一定条件 (3 分) 减缓温室效应(1 分) 化学 热. (各 1 分) 解析 (1
27、)尿素中含有 C 元素，且不属于含 C 的无机物，故尿素属于有机物。 其他条件相同的条件下，压强变大可以增大气体的溶解度;溶液的读法，溶质在前，溶剂在后，读作某溶 质的(溶剂名称)溶液，若溶剂为水则可以省略，故本题溶质为 CO2。 在化学变化中分子可分，原子不可分，故答案为分子;氧化物需满足三个条件，由两种元素组成、其一为 氧元素且属于化合物，故图中氧化物只有 CO2、H2O 两种;根据该化学反应的微观图式可得出各反应物和生 成物的化学式，写好后注意配平并标明反应条件，即可得出答案: 2232 CO3HCH OHH O一定条件; CO2过度排放会造成温室效应，上述变化过程消耗了二氧化碳，生成了
28、无污染的水以及工业产品甲醇，可以 减缓温室效应。 燃料燃烧的过程会放热，将化学能转化为热能。 14. (8 分) (1) H2CO3 (1 分) (2) 22 H OCaOCa(OH) (3 分) (3) 2233 Ca(OH)Na COCaCO2NaOH (其他合理答案均可) (3 分) (4)粉刷墙壁(改良酸性土壤等合理答案均可) (1 分) 解析根据 A、B、C、D 是初中化学常见的四种不同类别的化合物，可得出 A、B、C、D 分别属于酸、碱、 盐、氧化物中的一种。又因为 D 是钙盐，C 溶液能使无色酚酞试液变红，故 C 为碱，且只能是 Ca(OH)2。 则 A、B 就是酸和氧化物，由
29、A、B、C 的相互转化可知，酸和碱之间不可能相互转化，所以 A、C 分别是 酸和碱，那么一种氧化物既能转化成酸也能转化成碱 Ca(OH)2，初中阶段只有 H2O，则 A 为 H2CO3。因为 D是钙盐， DB反应产物中有水， 根据盐的化学性质可知是碳酸盐与酸反应才能产生H2O， 因此D为CaCO3。 (1)根据上述推理可知，A 的化学式为 H2CO3 (2) BC 即 H2O 转化为 Ca(OH)2，可由 CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2， 故反应的化学方程式为 22 H OCaO=Ca(OH) (3) CD 为复分解反应，且能够将 Ca(OH)2转化为 CaCO3，CaCO3为白
30、色沉淀，故可以选择可溶性的碳酸 盐与 Ca(OH)2反应，例如 Na2CO3、K2CO3 等。 (4) C 为 Ca(OH)2，俗称熟石灰，可以用来粉刷墙壁、改良酸性土壤等。 15. (12 分) (1)烧杯 (1 分) (2) 22222 2H O MnO 2H OO (3 分) AB (1 分) (3)过滤 铁架台 催化剂在反应前后化学性质与质量都不变(各 1 分) (4)大理石 (或石灰石) (1 分) 3222 CaCO2HClCaClH OCO (3 分) 解析(1)仪器 c 的名称是烧杯 (2)题目中限定用过氧化氢制取氧气，故答案应为 22222 2H O MnO 2H OO;注射
31、器有刻度， 可以清楚地知 道加入的过氧化氢溶液的体积，便于定量研究、同时也可以通过加入液体的快慢控制反应的速率。 (3)固液分离采用过滤的方法;过滤操作需要用到的仪器，包括铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，故图中缺少的 仪器为铁架台;二氧化锰在该反应中作催化剂， 催化剂在化学反应过程中自身的化学性质和质量均不会改变， 因此可以反复使用。 (4)图中制取气体的发生装置属于固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，故使用的固体药品为大理石 (或石灰石)，制备的化学方程式为 3222 CaCO2HClCaClH OCO 16. (11 分) I.二氧化碳(1 分) 黑色物质中含碳元素，说明空气中的二氧化碳参
32、加反应(1 分) II. CO2、H2O、O2 2 (1 分) (1)干燥装置内的气体(1 分) 不能(1 分) 2232 CO2NaOHNa COH O (3 分) (2) 只有 CO2和 H2O 镁条不会变黑，丙同学的猜想是错误的(1 分) (3) CO2、 O2和 H2O 共同作用使镁条变黑(1 分) (4) N2的化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应(1 分) 解析 I、澄清石灰水变浑浊，说明黑色物质与酸反应产生了二氧化碳，其中的碳元素来自空气中，空气中 含有碳元素的成分只有二氧化碳，故镁条变黑肯定与二氧化碳有关。 II、由前述分析可知，镁条变黑一定与二氧化碳有关，可能还与氧气和水
33、蒸气有关，列出所有的可能，故丁 的猜想应为 CO2、H2O、O2。 根据控制单一变量的原则，浓硫酸的用量必须前后一致，故答案为 2ml。 (1)浓硫酸具有吸水性，实验和中加入浓硫酸主要是为了除去装置中的水蒸气，干燥装置内的气体;烧碱 具有潮解性，也可作为干燥剂，但烧碱溶液还能和二氧化碳反应，故不能使用烧碱作为该实验的干燥剂， 反应的化学方程式为 2232 CO2NaOHNa COH O (2)探究镁条在只和二氧化碳和水接触的情况下是否会变黑 (3) 镁条只与 CO2、 22 CO +O 或 22 CO +H O接触时均不会变黑，只有镁条同时与 CO2、O2和 H2O 才会变 黑，由此可以得出实验结论。 (4) N2的化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应 17. (6 分) 解:设 100 g 碳酸钠溶液中含 Na2CO3质量为 x 2323 Na COCaCl =CaCO2NaCl 106 100 (1 分) x 5.0g (1 分) 106/100/5.0gx (2 分) 5.3gx (1 分) 23 Na CO5.3g/100g 100%5.3%w (1 分) 答:碳酸钠溶液的质量分数是 5.3%
