1、1 / 4 +5 九年级化学卷九年级化学卷 1本卷分选择题和非选择题两部分，满分 40 分； 2可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cu-64 Cl-35.5 Zn-65 第一部分（选择题，共第一部分（选择题，共 15 分）分） 选择题（每小题选择题（每小题 1.5 分，共分，共 15 分）分） 1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A推广加碘盐是为了预防胃酸过多 B汽油除油污属于乳化作用 C人体缺乏维生素 A 容易患坏血病 D生石灰用于一些食品包装袋内的干燥剂 2下列化学用语表述正确的是（ ） A五氧化二磷中磷元素的化合价：P2O5 B硫酸铁：FeSO4 C2 个
2、氦分子：He D3 个碳酸根离子：3CO3-2 3下列实验中，水发生了化学变化的是（ ） A粗盐提纯 B水的电解 C水的循环 D水的净化 4中国传统食品豆腐的制作要用到“卤水” ，其中含有氯化镁所含元素在元素周期表中的信息、氯 离子结构示意图如下图，下列说法正确的是（ ） A镁离子核外有三个电子层 B氯离子的最外层电子数 X 为 8 C氯化镁的化学式为 MgCl D氯原子的相对原子质量为 35.45g 5下图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ） A该反应遵守质量守恒定律 B反应前后原子种类和数目均未发生改变 C反应类型属于置换反应 D反应消耗物质甲和乙的分子个数比为 1:3 2
3、 / 4 6如图为一氧化碳还原氧化铁实验，下列说法正确的是 （ ） A玻璃管内黑色物质变为红棕色 B该实验只体现了 CO 的还原性 C先预热玻璃管，后通入 CO D右边的酒精灯作用是防止多余的 CO 污染空气 7新型冠状病毒蔓延，过氧乙酸（C2H4O3）是一种有效灭活病毒的消毒液下列有关过氧乙酸的说法 错误 的是（ ） A过氧乙酸属于有机物 B过氧乙酸中 O 元素质量分数的计算式为16 3 100% 76 C过氧乙酸中 C、H、O 的元素质量比为 2:4:3 D1 个过氧乙酸分子由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成 8下列实验操作（或方案） 、现象、结论均正确的是（ ） 选项 A
4、 B C D 操作 （或方 案） 验证硝酸铵溶解吸 热 铁丝在 O2中燃 烧 用酚酞溶液检 验澄清石灰水 的酸碱性 探究铁生锈的条件 现象 U 形管内红墨水柱左 低右高 剧烈燃烧，火星 四射，放出大量 热，生成黑色固 体 溶液变蓝 最左边铁钉生锈 结论 硝酸铵溶解于水时 吸热 氧气具有助燃性 酚酞溶液遇碱 性溶液变蓝 铁生锈的条件是接触水和 空气中的氧气 9甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A升高温度，可以使乙的饱和溶液变不饱和 B甲的溶解度大于乙 C40时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为 40% D20时，在 50g 水中加入 30g 甲，形成的溶液质量为 80g 10关
5、系图中物质除 H2、O2和 H2O 外均为溶液， “”两端的物质能发生化学 反应， “”表示物质的转化方向，下列说法正确的是（ ） A反应 H2H2O，体现在氢气的助燃性 B反应 HClH2O，只能通过中和反应实现 C反应 H2OCa(OH)，是一个放热反应 D若 X 是一种盐，HCl 不可能与之反应 3 / 4 第二部分（非选择题，共第二部分（非选择题，共 25 分）分） 非选择题（非选择题（3 小题，共小题，共 25 分）分） 11 （8 分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” 其工业流程简化如下图： 【查阅资料】 饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=N
6、aHCO3+NH4Cl（NaHCO3是因 为饱和后析出，变成沉淀） 人类历史上最经典的制碱法之一“索尔维制碱法” ，就是在操作中加入熟石灰以回收氨， 使之循环利用，所涉及的反应如下：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O，但同时产生了大 量用处不大的 CaCl2，容易污染环境 【回答问题】 （1） “侯氏制碱法”所得的主产品“碱” ，其俗名是_（写其中一个即可） （2）气体 A 具有刺激性气味，它是_（填化学式） ；气体 B 能使石蕊试液变_（填 “红”或“蓝” ） ，操作的名称是_ （3）写出反应的化学方程式_，该反应属于_反应（填基本反 应类型） （4）副产品 NH4
7、Cl 是一种_肥（选择“氮” 、 “磷” 、 “钾”或“复合” ） （5）针对“索尔维制碱法”的缺点，侯德榜先生在操作中加入的却是氯化钠，使 NH4Cl 单独结 晶相比较而言， “侯氏制碱法”的优点在于_ 12 （8 分）以下是氧气、二氧化碳的实验室制取、性质实验及其拓展研究，回答问题 图甲 图乙 气体制取及性质检验（依据图甲回答（1）（4）题问题） （1）标有序号的仪器名称是_； （2）在实验室制取 O2的常见方法中，选择使用装置 B，则发生反应的化学方程式为_， 欲制取较为纯净的 O2，应选择收集装置_（填装置字母） ； （3）比较用 H2O2溶液和用 KClO3固体制取 O2的方法，两者
8、的共同点是_； A发生装置相同 B都用 MnO2做催化剂 C完全反应后剩余固体成分相同 4 / 4 （4）若要检验制取的气体是否是 CO2，可从_（填接口字母）端通入气体，观察到澄清石 灰水变浑浊，则涉及的化学方程式为_ 拓展研究 （5）某兴趣小组为研究 MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：在其他实验条 件均相同的情况下，每次均用 30mL10%的双氧水，每次递增 0.1gMnO2粉末做催化剂，测定 收集 500mL 氧气所用的时间，结果如下表： 序号 1 2 3 4 5 6 7 MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 所用时间/s 17 8
9、 6 3 2 2 2 由此可得出的结论是：其他条件相同时，_； （6） 继续用实验所得的氧气， 采用图乙的实验装置来探究物质的燃烧条件， 其中外面的大广口瓶、 左侧大试管和中间的锥形管添加了半瓶 80的热水，右侧大试管浸泡其中但试管内没有热 水通入氧气前后，对比_（选填序号、） ，可以得到“可燃物燃烧需要与 氧气接触”的结论 13 （9 分）为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取 80 克稀盐酸，逐滴滴加实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图 （1）黄铜属于_（选填“合金”或“合成材料” ） ； （2）实验结束后溶液的 pH_7（选填“” “=
10、”或“” ） ； （3）如图中曲线_（选填“AB 段” 、 “BC 段” 、 “CD 段” ） ，稀盐酸反应消耗完没有剩余 （4）原有黄铜样品的质量 m 为_克； （5）计算稀盐酸的浓度 宝安区二模参考答案宝安区二模参考答案 一、选择题 1D 2A 3B 4B 5C 6D 7C 8D 9A 10C 二、非选择题 11 （1）纯碱（或苏打） （2）NH3；红；过滤 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （4）氮 （5）可回收利用氯化铵，同时及减少环境污染 12 （1）铁架台 （2） 2 MnO 2222 2H O =2H O+O；E （3）B （4）a （5）其他条件相同时，在一定
11、范围增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率 （6） 13 （1）合金 （2） （3）AB 段、BC 段 （4）22.6 （5）解：消耗 20g 盐酸反应的新的质量为 20g-17.4g=2.6g 设 HCl 的质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 2.6g x 65 73 = 2.6 , = 2.92, 则 HCl 的质量分数为2.92 20 100% = 14.6%。 答：稀盐酸的浓度为14.6%。 教师寄语：本套试卷选择题难度不大，考点匹配深圳中考。选择题推断题目为工业流程 题，题目中有考查到学生对于工业流程方法的理解，相对来说比较创新。同时，计算题 考法比较新颖，考查学生对于图象题的理解能力。希望同学们在模拟考试中发现自己的 不足，并及时改进哦！中考加油！
