1、江苏省无锡市凤翔集团江苏省无锡市凤翔集团2020届九年级一模考试化学试题届九年级一模考试化学试题 注意事项： 答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。 选用的相对原子质量在答题卷首。 本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 50 分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共分，共 15 分）分） 1“绿水青山就是金山银山” ， 下列做法与该主题不相符的是 （ ） A研制开发清洁能源 B工业废
2、水灌溉农田 C分类回收生活垃圾 D积极推广共享单车 2 下列食物中富含蛋白质的是 （ ） A牛奶 B黄瓜 C大米 D豆油 3 下列物质属于纯净物的是 （ ） A深井水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水 4 有报告称， 部分品牌香烟中镉含量为 3.21g/g， 铅为 2.65g/g， 这里的镉、 铅是指（ ） A原子 B离子 C分子 D元素 5 下列自然资源的利用过程中， 发生了化学变化的是 （ ） A空气液化 B风力发电 C粮食酿酒 D海水晒盐 6 下列实验操作中， 不正确的是 （ ） A过滤 B稀释浓硫酸 C移走蒸发皿 D称 5.6 克氯化钠固体 7 下列化学用语正确的是 （ ） A2 个氧分子
3、： 2O2 B氧化铝：AlO C正二价的锌元素：Zn2+ D钠原子的结构示意图: 8 下列现象正确的是 （ ） A用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用 6B 铅笔芯做实验灯泡不亮 B铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色 C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D一氧化碳还原氧化铁时，固体颜色由黑色变成红色 9 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ） A铝具有导电性，可用于制饮具 B活性炭具有吸附性，可用于净化水 C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 10我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中
4、的相关信息，下列说法正确的是 （ ） A铷元素属于非金属元素 B铷元素的相对原子质量为 85.47g C铷原子的质子数等于中子数 D铷元素的原子序数为 37 11 在给定条件下， 下列物质间的转化能一步实现的是 （ ） 12 利用下列实验装置进行实验, 能达到目的的是 （ ） A图 1 装置可用锌粒和稀硫酸制取 H2 或用大理石和稀盐酸制取 CO2 B图 2 装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性：FeCuAg C图 3 装置看到 U 型管水面左高右低可验证 NH4NO3 溶于水吸热 D图 4 装置根据软塑料瓶变瘪可证明 CO2 能与 NaOH 反应 13 下图表示的是甲 、 乙两种物质的溶
5、解度曲线 ， 据图所示 ， 下列说法正确的是 （ ） At2时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲乙 B若甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯 甲物质 C t2时将 30g 乙物质加入到 50g 水中，所得溶液的质量为 80g D将 t1的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到 t2时，溶液中的溶 质质量分数大小关系是甲乙 14向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体 M 和溶液 N。 下列叙述错误的是 （ ） A锌有剩余时，M 中一定有 Fe、Cu 和 Zn B锌有剩余时，N 中一定没有 FeCl 2 和 CuCl 2 C
6、锌无剩余时，M 中一定有 Cu，可能有 Fe D锌无剩余时，N 中一定有 FeCl 2 和 ZnCl 2 15在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各 物质的质量如下表： 下列叙述错误的是 （ ） A参加反应的甲与丁的质量比为4：1 Bx+ y=75 Cy20 时，该反应一定是化合反应 Dx 的取值范围：0x30 二、非选择题（共二、非选择题（共 35 分）分） 16（4 分）用符合要求的物质的序号填空。 磁铁矿；铝土矿；金刚石；活性炭；稀硫酸； （1）常用于切割玻璃的是 ；（2）常用于吸附甲醛的是 ； （3）常用于金属除锈的是 ；（4）常用于工业炼铁的是
7、。 17（4 分） 每年的 6 月 5 日是世界环境日， 2019 年世界环境日由中国主办，主场活动设 在杭州， 今年聚焦的主题是“空气污染”。 化石燃料是 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染， 应合理利用与开发； 下列气体排放到空气中会形成酸雨的是 （填字母）； 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 x y 10 A二氧化硫 B二氧化碳 C一氧化碳 D二氧化氮 酸雨会腐蚀一些建筑材料，使之变脏、变黑，影响城市市容质量和城市景观，其中被腐蚀 的铝合金属于 （填“合成材料”或“金属材料”）； 下列关于空气的说法正确的是 （填
8、字母）。 A空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好 B空气中氮气的质量分数是 78%，氧气的质量分数是 21% C空气中的稀有气体可用于制作霓虹灯 18（11 分）某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。 （1）仪器 a 的名称 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ，选用的装 置组合可以是 。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，若用 G 装置收集二氧化碳，气体应 从 端进入(填“b”或“c”)，检验二氧化碳收集满的方法是 。 （4）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，与装置 B 相比，装置 A 的优点是 。 （5）兴趣小组同学准备探究制取氧气的适宜催化剂
9、，实验方案如下： 用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液 制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 取 30 粒含 MnO2 的海藻酸钠微球，采用图 2 装置进行实验。改用其他三种微球，分别 重复上述实验，得到图 3 的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 。 用含 MnO2 的海藻酸钠微球进行实验，60S 时压强瞬间回落，其原因是 。 从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。 CuO、Fe2O3、Cr2O3 对应的曲线最终 （填“不重合或“重合”） 。 19 (5 分）实验室以 M
10、nO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的流程如下： MnO2 SO2 NaHCO3 粗 产 品 H2 O 反应 反应 CO2 操作 Na2SO4 和 H2 O MnCO3 洗涤 干燥 高纯 MnCO3 已知：反应的化学方程式：MnO2SO2 MnSO4； MnCO3 难溶于水， MnCO3 在 100时开始分解。 （1）MnSO4 中 Mn 的化合价为 。 （2）流程中“操作”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）检验 MnCO3 粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的 （填化学式）溶 液，若无明显现象说明已洗净。 （5）为获得高纯 MnCO3，选择“
11、低温干燥”的原因是 。 20（11 分） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是 钢铁。 （一）单质铁钉的一系列变化。 （1）变化的原因是铁与空气中的水、 等物质发生一系列复杂反应的结果。 （2）变化的实验现象是：铁锈消失， ，发生反应的化学方程式为 （二）铁及其化合物的实验 硫酸亚铁铵 （俗称摩尔盐） 化学式为 FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O， 是一种重要的化工原料， 用途十分广泛。 硫酸亚铁铵晶体制备。 资料： 溶质从溶液里结晶析出时， 晶体里结合着一定数目的水分子， 这样的水分子叫结晶水。 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇。 （1）在步骤前要对废铁
12、屑进行预处理，先利用洗涤剂的 作用除去油污。 （2）操作中发生了一系列变化，目的是得到硫酸亚铁铵晶体。其中的操作顺序是： b d； a过滤 b加热浓缩 c降温结晶 d洗涤干燥 （3）操作中使用乙醇洗涤。这样做的优点是 ； A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B、酒精易挥发，可低温晾干晶体 硫酸亚铁铵晶体热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品 39.2g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。 【查阅资料】硫酸亚铁铵晶体在 200完全失去结晶水，剩余物在 500完全分解为铁的 某氧化物、SO2、SO3、NH3 和 H2O。 B 装置中浓硫酸只能吸收 NH3、SO3 和 H2O。 （1）装配好实验
13、装置后，先要 。 （2）控制不同的温度对 A 中固体加热，测得装置 B 和 C 中的质量变化如表。 表格中 X 。 请你根据表中实验数据，计算出最终生成的 SO3 质量？（写出计算过程） （3） 加热前后及过程中均需通入 N2， 停止加热后继续通 N2 的目的是防止液体倒吸和 。 室温 200.00 100.00 A 装置中温度/ B 装置/g C 装置/g 500 228.00 103.20 X 100.00 化学化学参考答案及评分说明参考答案及评分说明 说明：1在化学方程式的书写中：凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未 配平的均不给分。反应条件、沉淀及气体符号等错误，满三处扣 1
14、分。 2凡专用名词写错别字均不给分。 3答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。 选择题选择题（每小题每小题 1 分，共分，共 1 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D D C B A C B D B C B D D 非选择题（每空非选择题（每空 1 分，共分，共 36 分）分） 16、 17、不可再生能源 AD 金属材料 C 18、（1）长颈漏斗 （2）2KClO3=2KCl+3O2 CD/CE/CG （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 b 将燃着的木条放在 c 导管口，若立即熄 灭，则 CO2已收集
15、满。 （4）便于控制液体的滴速，得到平稳的气流 (5) 控制催化剂的质量相等 反应速率太快，导致气压过大，锥形瓶上的 橡皮塞弹出 CuO 重合 19、（1）+2 （2）漏斗 (3)MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O （4） BaCl2 (5)防止 MnCO3高温分解，影响高纯 MnCO3的纯度。 20、(一)（1）O2 （2）溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O （二）（1）乳化 （2）ca (3)AB (1)检查装置的气密性 （2）210.8 FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O 6H2O 392 108 39.2g x X=10.8gm m=200+10.8=210.8g （3）将反应生成的气体全部排出
