1、第 1 页，共 14 页 2020 年上海市黄浦区中考化学二模试卷年上海市黄浦区中考化学二模试卷 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 20 小题，共 20.0 分） 1. 属于稀有气体的单质是( ) A. 氦气 B. 氢气 C. 氮气 D. 氧气 2. 物质化学式书写正确的是( ) A. 氧化铁：FeO B. 氯气：Cl C. 氧化钾：2 D. 氯化铵：3 3. 下列物质中难溶于水的是( ) A. ()2 B. KCl C. 24 D. 3 4. 能保持氧气化学性质的最小粒子是( ) A. O B. 2 C. 3 D. 2 5. 蔗糖在水中溶解的现象，从微粒性质解释正确的是
2、( ) A. 分子在不断地运动着 B. 分子本身发生了改变 C. 分子质量发生了改变 D. 分子中的原子发生了变化 6. 用 表示不同种元素的原子，表示化合物的微观模拟图是( ) A. B. C. D. 7. 物质在化学变化中表现出的性质是( ) A. 酸性 B. 延展性 C. 导电性 D. 溶解性 8. 关于氢氧化钠说法错误的是( ) A. 俗称：苛性钠 B. 物理性质：易溶于水 C. 焰色反应：呈紫色 D. 主要用途：制造化工产品 9. 不属于同素异形体的一组物质是( ) A. 红磷、白磷 B. 氧气、臭氧 C. 一氧化碳、二氧化碳 D. 金刚石、石墨 10. 属于氮肥的是( ) A. 氧
3、化钙 B. 草木灰 C. 硝酸铵 D. 氯化钾 11. 有机物的组成中一定含有的元素是( ) A. O B. N C. H D. C 12. 不能证明水的组成的实验是( ) A. 电解水 B. 氢气燃烧 C. 盐酸与石灰水反应 D. 氢气还原氧化铜 13. 实验室用氯酸钾制氧气，化学方程式书写正确的是( ) 第 2 页，共 14 页 A. 2 2 2 + B. 23 2 2 + 32 C. 3 2 32 + D. 23 2 32 +2 14. 固体或液体药品加入试管，操作正确的是( ) A. B. C. D. 15. Al、Fe、Cu三种金属大规模开发和利用时间顺序如表所示。判断影响这三种金属
4、 开发利用的因素是( ) 金属 Al Fe Cu 开发使用时间 约 200 年前 约 2500年前 约 6000年前 A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的导电性 C. 金属的活动性 D. 金属的价格 16. 关于物质的量说法错误的是( ) A. 表示符号：n B. 单位：摩尔 C. 一个基本物理量 D. 表示一定数目小颗粒的集合体 17. 一定温度下，a 克水中溶解硝酸钾 b克，形成饱和溶液。此温度下硝酸钾的溶解度 为( ) A. 100 克/100克水 B. 100 /水 C. 100 克/100克水 D. 100 +克/100克水 18. 能一次鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液的试
5、剂是( ) A. 铁片 B. 碳酸钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化铜 19. 现有 50克40%的24溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成2的总 量(已知：一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比)。应向24溶液 中加入适量试剂是( ) A. 5%的24溶液 B. 5%的23溶液 C. 5%的24溶液 D. 5% 溶液 20. CO 混有少量的2，用如图装置收集瓶较纯净的 CO，说法错误的是( ) 第 3 页，共 14 页 A. I中溶液是氢氧化钠溶液 B. 气体通入后，I中的液体会流向 C. 反应结束后，CO收集在中 D. 若 I中导气管始终保持液封，则不必尾气处理 二、
6、简答题（本大题共 4 小题，共 29.0 分） 21. 民以食为天，“柴米油盐酱醋糖”中都含有化学物质。 加碘食盐含有碘酸钾(3)，3是由_三种元素组成 (写元素名称)，其 中的化合价为_。 白糖与红糖，主要成分都是蔗糖。利用活性炭的_性，可将红糖脱色变成 白糖。 天然气可作家用燃料，请写出4完全燃烧的化学方程式_。天然气如果发 生不完全燃烧会产生一种有毒气体是_。 酒越陈越香， 是因为陈酒中含一种有果香味的乙酸乙酯(482)物质， 482的 摩尔质量是_。 1482中约含有_个氧原子。 22. 铜和铁是如今生产、生活中广泛使用的金属。 工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，写出
7、化学反应方程式 _。 在空气中放置较长时间，铜会生锈。该反应是2 + + 2 + 2= ()23，写出参加反应 X 的化学式_和反应类型_。 把生锈的铁片放入稀盐酸，出现如图所示的现象。 写出使溶液变黄的化学方程式_。 只用一种试剂完成验证 Fe、 Cu、 Ag 三种金属的活动性， 应选用的试剂是_。 .稀硫酸 .硫酸铜溶液 .氢氧化钠溶液 .硫酸亚铁溶液 其中能说明 Fe 比 Cu 活泼的实验现象是_。 23. ()2和 NaOH 是重要的碱。在不同温度时的溶解度 如下： 第 4 页，共 14 页 温度() 20 40 60 80 溶解 度 (/ 100 水) ()2 0.17 0.14 0
8、.09 0.08 NaOH 109 129 174 314 20时()2的溶解度是_。 、 B 二只烧杯装有等质量的饱和石灰水(如图所示)。 B烧杯中加入少量生石灰， 写出发生反应的化学方程式_。此时，A、B烧杯中溶液质量 A_(选填 “”、“ 10.9 降温结晶 I、III 【解析】 解： 由表格中的信息与数据可知： 20时， ()2的溶解度为0.17/100 水； 故填：0.17/100水； 生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热， 而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由饱和溶液中溶质的质量分数 第 12 页，共 14 页 = 溶解度 溶解度+100 10
9、0%可知， 此时， A烧杯溶液中溶质的质量分数大于 B 烧杯溶液中溶质 的质量分数；故填： + 2 = ()2； 20时，氢氧化钠的溶解度为 109g，即在该温度下的 100g 水中最多能溶解 109g 氢 氧化钠，设20时 100g 饱和 NaOH溶液蒸发 10g 水后，恢复到原温度，析出氢氧化钠 固体的质量为 x，则： 109 100 = 10 = 10.9 故填：10.9； 由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，而氢氧化钠的溶 解度随着温度的降低而减小，所以60时 NaOH 饱和溶液中含少量()2，若要得到 较纯净 NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶；故填：降温
10、结晶； .氢氧化钠的溶解度随着温度的降低而减小，而氢氧化钙的溶解度随着温度的降低 而增大，若在20时，鉴别()2、NaOH饱和溶液，可选用降低温度的方法，有固 体结晶的是氢氧化钠溶液，没有出现固体的则是氢氧化钙溶液，选项说法正确； .氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用滴加 酚酞溶液的方法鉴别，选项说法错误； .因为在该温度下，氢氧化钙的溶解度很小，而氢氧化钠的溶解度很大，两种碱的饱 和溶液虽然都显碱性，但是其碱性强弱不同，饱和的氢氧化钠溶液的碱性远远大于饱和 的氢氧化钙溶液的碱性，即饱和的氢氧化钠溶液的 pH 远远大于饱和的氢氧化钙溶液的 pH，所以可采用测溶
11、液 pH的方法鉴别，选项说法正确； .两种碱溶液均能与稀盐酸发生中和反应，都没有明显的现象发生，所以不能采用滴 入盐酸的方法鉴别，选项说法错误。 故填：I、III。 根据表中物质的溶解度来分析； 根据生石灰的性质以及氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析； 根据氢氧化钠的溶解度来分析； 根据两种物质的溶解度受温度变化的影响情况来分析； 根据两物质在性质上的差异来分析。 本题考查溶解度及其应用、溶解度受温度的影响情况等，根据题目的信息可判断饱和溶 液与不饱和溶液转化的方法，本考点主要出现在选择题和填空题中。 24.【答案】III 可以除去杂质24、2，并除去了过量的2 IIIIV 3、 4、3 易挥
12、发 【解析】解：加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠可以除去氯化 钙和过量的氯化钡。故选；选择该选项的理由可以除去杂质24、2，并除去 了过量的2； 判断碳酸钠 Y 溶液过量的方法是取少量溶液 A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝，可知碳 酸钠溶液过量；故正确； 取少量溶液 A 滴入石灰水，出现白色沉淀；生成碳酸钙沉淀，可知碳酸钠过量，故正 确； 沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有3、4、3物质。加入 Z溶液过 量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用 Z溶液易挥发的性质； 故答案为： ；可以除去杂质24、2，并除去了过量的2； IV； 3、4、3；易挥发。 第 13 页，共 14 页 加
13、入过量的氯化钡可以除去硫酸钠， 加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡； 在滤液中加盐酸可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据， 掌握物质的性质和相互之间的反应关系， 有助于提高观察实验、 进行实验的能力。 所以， 对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法。 25.【答案】a 长颈漏斗 + 2 = 2+ 2 探究大理石和稀盐酸反应速率的 影响因素 2.5，粉末状 2 0.02 【解析】解：由装置的特点可知，上述装置中具有启普发生器工作原理的是 a。仪器 a 的名称是长颈漏斗。装置中多孔隔板不能选
14、用铁片材质的原因是铁能与稀盐酸反应生 成了氢气，方程式是： + 2 = 2+ 2； 由实验的过程和方法可知， 实验目的是： 探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素。 实验方案：根据对比实验的特点可知，实验应是：2.5，粉末状；可推测实验至少需 要有 2 组对照实验，观察一定时间内产生气泡的快慢。 碳酸钙的物质的量为： 2.580% 100/ = 0.02； 设最多会生成二氧化碳物质的量为 x 3+ 2 = 2+ 2 + 2 1 1 0.02 x 1 1 = 0.02 解得： = 0.02。 故答案为：；长颈漏斗； + 2 = 2+ 2； 探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素； 2.5，粉末状；
15、2； 0.02。 根据装置的特点、常用仪器谁的名称和用途、铁的性质分析回答； 根据探究实验的方法和实验的过程分析回答； 根据碳酸钙的物质的量及反应的方程式可计算出生成二氧化碳的物质的量。 本题主要考查常见气体的发生装置影响反应速率的因素探究、 和方程式的计算等知识难 度不大，根据已有的知识分析解答即可。 26.【答案】有白色沉淀生成，溶液仍为红色 废液呈无色，而硫酸铜溶液是蓝色 的 + = + 2或23+ 2 = 2 + 2 + 2 【解析】解：现象：图中横线应填：有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍 为红色，说明溶液中含有氢氧化钠。 结论：废液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠。 分析：废液
16、中一定没有的硫酸铜原因是废液呈无色，而硫酸铜溶液是蓝色的。 溶液中一定没有盐酸，是因为盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是： + = + 2， 23+ 2 = 2 + 2 + 2。 故填：有白色沉淀生成，溶液仍为红色；废液呈无色，而硫酸铜溶液是蓝色的； + = + 2或23+ 2 = 2 + 2 + 2。 硫酸铜溶液是蓝色溶液； 碳酸钠溶液和氢氧化钠都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 第 14 页，共 14 页 判断，从而得出正确的结论。
