专题07物质的推断（预测题）-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品（解析版）

1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 07 物质的推断物质的推断 1 1图是初中化学常见物质间的转化关系，W 是最简单的有机物，E、G 为组成元素相同的气体，X、F 为组 成元素相同的无色液体，H 为磁铁矿的主要成分。试回答： （1）W 的化学式是_；B 的一种用途_。 （2）反应中 C 的作用是_；反应的基本类型是_。 （3）写出相关反应的方程式： _； _；_； _。 【答案】CH4； 支持呼吸； 催化作用； 化合反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； CH4+2O2CO2+2H2O； C+CO22CO Fe3O4+4CO3F

2、e+4CO2 【解析】W 是最简单的有机物，故 W 是甲烷，甲烷能与 B 点燃生成 E 和 F，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化 碳和水，故 B 是氧气，E、F 是二氧化碳和水中的一种，E、G 为组成元素相同的气体，故 E 是二氧化 碳，G 是一氧化碳，X、F 为组成元素相同的无色液体，F 是水，X 是过氧化氢；H 为磁铁矿的主要成 分，故 H 是四氧化三铁；A 加热能生成氧气，同时生成的 C 能与过氧化氢混合产生氧气，故 C 是二氧 化锰，A 是高锰酸钾，D 是锰酸钾；氧气和 Y 能反应生成四氧化三铁，故 Y 是铁，四氧化三铁与一氧 化碳高温能反应生成铁和二氧化碳，代入框图，推断合理。根据地以上分

3、析可知： （1）W 是甲烷，化 学式为：CH4；B 是氧气，能用于帮助呼吸； （2）反应中 C（二氧化锰）的作用是催化作用；反应 是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应是由两种物质生成都一种物质的反应，属于化合反应； （3） 反应是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 反应是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水， 反应的化学方程式 为： CH4+2O2CO2+2H2O； 反应是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳， 反应的化学方程式为： C+CO22CO； 反应是四氧化三铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳， 反应的化学方程式为： Fe3

4、O4+4CO3Fe+4CO2。 2现有一包固体粉末，可能含有 FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3 中的一种或几种。 现做如下实验： （1）取少量固体加热，无氨味。则原固体中一定不含_。 （2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液。则原固体中一定不含_。 （3）取（2）中溶液适量，滴加过量 BaCl2 溶液，过滤得白色固体 A 和滤液 B。固体 A 能全部溶于稀硝酸 并产生气泡。则原固体中一定含有_，一定不含_。 （4）向滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有 NaOH。生成白色沉淀总反应的化学 方程式_。 【答案】NH4HCO3

5、 FeCl3、CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 + CO22NaOH=BaCO3 +2NaCl+ H2O 【解析】碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡 会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反 应会生成碳酸钠，因此： （1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 NH4HCO3； （2）另取少 量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 FeCl3，CaCO3； （3）取（2）中溶液适量，滴 加过量 BaC12溶液， 出现白色沉淀， 过滤得固体 A 和滤液 B 固体 A

6、 能全部溶于稀硝酸并产生气泡 则 原固体中一定含有 Na2CO3，一定不含 Na2SO4； （4）向滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，由此判断 原固体中还含有 NaOH，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯 化钠和水，化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3+2NaCl+H2O。 3如图转化关系中，A 是紫黑色固体，生成物 D 能使带火星的木条复燃，G 为黑色固体，H 能使澄清石灰 水变浑浊，E、F 组成元素相同，在反应中，B 的质量和化学性质均没有改变。 （1）试判断 ABDH 各是什么物质，请将其名称填在空格内。 A 为_，B 为_，D

7、 为_，H 为_。 （2）写出化学变化的文字表达式 _ _ 【答案】高锰酸钾 二氧化锰 氧气 二氧化碳 过氧化氢水+氧气 二氧化碳+水 葡萄糖+氧气 【解析】由题意可知，D 能“使带火星的木条复燃”为氧气，H 能“使澄清石灰水变浑浊”为二氧化碳， 在的反应前后“B 的质量和化学性质都不改变” ，所以 B 是催化剂，氧气和黑色固体 G 点燃会生成二 氧化碳，所以 G 是碳，A 加热会生成氧气和一种催化剂，所以 A 是高锰酸钾，B 是二氧化锰，C 是锰 酸钾，二氧化锰和 E 常温会生成氧气和 F，所以 E 是过氧化氢，F 是水。将猜想代入框图，符合题意。 根据以上分析可知： （1）A 是高锰酸钾，

8、B 是二氧化锰，D 是氧气，H 是二氧化碳； （2）反应为过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则文字表达式为：过氧化氢水+氧气；反应是 二氧化碳和水在绿色植物光合作用下反应生成葡萄糖和氧气，文字表达式为：二氧化碳+水 葡萄 糖+氧气。 4已知奥运五环中 A、B、C、D、E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连 环内的两种物质能发生化学反应，E 是常见的溶剂。请回答： （1）B 物质是_。 （2）A 与 B 反应的实验现象是_。 （3）写出 C 与 D 反应的化学方程式：_。 （4）写出 A 和 B 反应的化学方程式：_。 【答案】 稀硫酸； 固体逐渐溶解， 溶

9、液逐渐变成黄色； 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O 【解析】E 是常见的溶剂，故 E 是水，E 能与 D 反应，根据题中物质可知，二氧化碳与水能反应生成碳酸， D 是二氧化碳；D（二氧化碳）能与 C 反应，根据题中物质可知，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸 钠和水，C 是氢氧化钠；C（氢氧化钠）能与 B 反应，根据题中物质可知，氢氧化钠能与硫酸反应生成 硫酸钠和水，B 是硫酸；B（硫酸）能与 A 反应，根据题中物质可知，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁 和水，A 为氧化铁。根据以上分析可知： （1）A 是硫酸； （2）硫酸能与氧化铁反应

10、生成硫酸铁和水， 氧化铁在硫酸中会固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色； （3）C 与 D 反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O； （4）A 与 B 的反应是氧化铁和硫 酸反应生成硫酸铁和水， ，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。 5如图是一个“珠漏” ，A 首先漏下，AF 分别代表 6 种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧 化物、铁、四氧化三铁、硝酸银。 珠子漏下的规律： 相对分子质量第二大的第一个漏下； 先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按 ABCDEF 的顺序

11、漏下。 （1）上述“碳的某种氧化物”的化学式是_。 （2）A 与 B 反应的现象是_。 （3）物质 C 的用途是_。 （4）E 与 F 发生的反应化学方程式是_。 【答案】 CO 铁上有银灰色物质生成， 溶液由无色变为浅绿色 供给呼吸 4C+Fe3O4 3Fe+4CO2 【解析】根据题意：A 首先漏下，AF 分别代表 6 种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧化物、 铁、四氧化三铁、硝酸银，珠子漏下的规律： “相对分子质量第二大的第一个漏下” ，氧气的相对分子 质量是 32，木炭的相对原子质量是 12，一氧化碳的相对分子质量是 28，二氧化碳的相对分子质量是 44，铁的相对原子质量是 5

12、6，四氧化三铁的相对分子质量是 232，硝酸银的相对分子质量是 170，所以 A 是硝酸银；根据“先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按 ABCDE F 的顺序漏下” ，硝酸银会与铁反应，所以 B 是铁，铁会与氧气反应，所以 C 是氧气，氧气会与一氧 化碳反应，所以 D 是一氧化碳，一氧化碳会与四氧化三铁反应，所以 E 是四氧化三铁，F 是木炭，经 过验证，推导正确。 （1）根据分析，上述“碳的某种氧化物”的化学式是 CO； （2）根据分析， A 是 AgNO3，B 是 Fe， A 与 B 反应，即铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，故反应的现象是铁上有银 灰色物质生成，溶液

13、由无色变为浅绿色； （3）根据分析，物质 C 为氧气，用途是供给呼吸。 （4）根据 分析，E 与 F 发生的反应，即碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 4C+Fe3O43Fe+4CO2。 6如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体 C 可用于照明，气体甲、乙都是空气的成分。 试推断： （1）写出下列物质的名称：E_ 乙_ （2）气体甲的一种用途是_ （3）写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型： 反应：_；_反应。 反应：_； 【答案】水 二氧化碳 支持燃烧或供给呼吸 氯酸钾氯化钾+氧气 分解反应 石蜡+氧 气水+二氧化碳。 【解析】白色固体 A 和黑色固

14、体 B 加热得到的是气体甲和固体 F，B 不变，故是氯酸钾和二氧化锰混合物 加热生成氯化钾和氧气，A 是氯酸钾，B 是二氧化锰，甲是氧气，F 是氯化钾，二氧化锰和液体 D 混合 反应生成氧气和液体 E，故 E 是水，D 是过氧化氢；氧气和固体 C 点燃生成水和气体乙，C 能用于照 明，故固体 C 是石蜡，乙是二氧化碳，带入框图，推断合理。由分析可知（1）E 是水，乙是二氧化碳； （2）气体甲是氧气，能支持燃烧或供给呼吸； （3）反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成 氯化钾和氧气，反应的文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气，属于分解反应；反应是石蜡和氧气 点燃生成二氧化碳和水，反应的文字表达式：

15、石蜡+氧气水+二氧化碳。 7已知 A、B、C、D、X、Y、Z 均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示， “”表示转化关系， “” 表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略） 。其中，X 是应用最广泛的金属；Y 可 用作食品干燥剂；C 的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D 所属类别相同，D 俗称烧碱。请 回答下列问题 （1）X 的化学式是_， D 的化学名称是_， A 的一种用途是_ （2）发生反应的过程中伴随着_（填“放热”或“吸热” ）现象 （3）若是复分解反应，则 Z 所属物质的类别可能是_ a 酸 b 碱 c 盐 d 氧化物 （4）写出下列反应的化学方程式：AC_

16、 A 与 B_ 【答案】Fe 氢氧化钠 除锈 放热 ac H2SO4+CuO=CuSO4+H2O H2SO4+Ca（OH） 2=CaSO4+2H2O 【解析】根据 A、B、C、D、X、Y、Z 均为初中化学常见的物质，X 是应用最广泛的金属，所以 X 是铁， Y 可用作食品干燥剂，所以 Y 是氧化钙，C 的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以 C 是硫酸 铜，D 俗称烧碱，所以 D 是氢氧化钠，铁会与 A 反应，A 会转化成硫酸铜，所以 A 是硫酸，氧化钙会 转化成 B，B、D 所属物质类别相同，所以 B 是氢氧化钙，Z 会与氢氧化钙、氢氧化钠反应，所以 Z 可 能是盐酸或硝酸等酸类物质，也

17、可能是氯化镁、氯化铜等盐类物质，还可以是二氧化碳等非金属氧化 物，将推出的物质进行验证合理。 （1）根据推导，X 是 Fe，D 是 NaOH，俗称烧碱，A 为硫酸，可用 于除锈； （2）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应； （3）若是复分解反应，则反 应可以是盐酸等酸和氢氧化钙反应生成盐和水，则 Z 是酸，也可以是氯化镁、氯化铜等盐和氢氧化 钙反应生成氢氧化物沉淀和相应的盐，则 Z 是盐，但 Z 不可以是非金属氧化物，因为非金属氧化物和 碱的反应不属于复分解反应，故选 ac； （4）AC 的反应是稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学 方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2

18、O，也可以是硫酸和氢氧化铜反应，合理即可；A 与 B 是硫酸和氢 氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O。 8有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钠、氯化镁、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成， 做实验得以下结果： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液，过滤。 （2）在滤出的白色沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解。 （3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀全部溶解。 由此实验推断：该粉末中一定含有_（填化学式） ；写出（1）中生成白色沉淀的化学方程式：_。 【答案】Na2SO4、MgCl2

19、、CaCO3、BaCl2 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl； 【解析】根据物质的性质进行分析，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸 钡不溶于稀硝酸；碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，遇酸化气，据此解答。 （1）将此固体粉末加到水中， 得到白色沉淀和上层无色清液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；得到的白色沉淀可 能是碳酸钙或硫酸钡； （2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，由于碳酸 钙能与硝酸反应生成二氧化碳，故一定含有碳酸钙；硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故一定有硫 酸钡，所以原固体中含有硫酸钠、碳酸钙和氯化钡； （3）在滤液

20、中，加入适量的氢氧化钠溶液有白色 沉淀生成，由于氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，且该沉淀能够被盐酸溶解，则原固体中含有 氯化镁；综上所述该粉末中一定含有 Na2SO4、MgCl2、CaCO3、BaCl2； （1）中的方程式为 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl。 9归纳是学习的重要方法，小红归纳硫酸的五条化学性质。 （如图所示，连线表示相互反应） 。 （1）反应中要有明显现象该指示剂是_； （2）图中 A 所代表的物质类别是_； （3）图中只生成盐和水的反应有_（填序号） ； （4）反应使用铁的方程式_； （5）任举一例的方程式_； （6）性质决定了硫酸可以用于除锈，该反应的

21、化学方程式是_ 【答案】石蕊试液 碱 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】 （1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，反应中要有明显现象该 指示剂是石蕊试液。 （2）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，图中 A 所代表 的物质类别是碱。 （3）金属氧化物、碱与酸反应生成盐和水，图中只生成盐和水的反应有。 （4） 反应使用铁，即贴于稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2。 （5），即稀硫酸与盐反应，

22、如稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应 的化学方程式为：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。 （6）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫 酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。 10实验室有一固体物质 A，其可能是 NH4Cl、NaCl、Na2CO3 中的两种或多种。按如图所示进行探究实 验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 。 试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白： （1）气体 B 的化学式为_。 （2）现象 X 为_。 （3）固体物质 A 中不存在的物质是_ （写化学式） 。 （4

23、）溶液 C 中含有的阴离子为_（写离子符号） 。 （5）请写出步骤中生成白色沉淀的化学方程式_。 【答案】NH3 试液变蓝 Na2CO3 Cl NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 【解析】依据 A 加入氢氧化钠后能够生成气体，则可知原混合物中含有氯化铵，气体 B 是氨气，溶液 C 加 入硝酸银后能够生成白色沉淀，由于该沉淀不溶于硝酸，故白色沉淀是氯化银，一定没有碳酸银，则 原混合物中没有碳酸钠，可能含有氯化钠。 （1）由分析知气体 B 为氨气，氨气的化学式为 NH3，故填 NH3。 （2）B 为氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液呈蓝色，故填试液变蓝。 （3）由分析知 固体物质 A

24、 中不存在的物质是 Na2CO3，故填 Na2CO3。 （4）氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气 和水，所以溶液 C 中含有氯化钠，溶液中的阴离子为 Cl，故填 Cl。 （5）步骤是氯化钠和硝酸银反 应生成硝酸钠和氯化银沉淀，故反应的化学方程式写为：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3。 11利用如图所示的转化关系，回答下列问题. （1）燃煤取暖时，防止转化的发生，应该注意_； （2）在转化中，CO 发生了_反应； （3）在实验室中完成转化时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是_； （4）利用转化可以完成除去 Cu 粉中的 Fe 粉的实验，反应的化学方程式可以为_. 【答案】保持通风 氧化

25、引燃铁丝 Fe+2H2SO4= FeSO4+H2 【解析】如图所示的转化关系可知，C 经过反应后生成 CO，可知是碳不完全燃烧或者是和 CO2在高温条 件下生成；CO 又经过生成 Fe，可以判断是实验室用 CO 和 Fe2O3来炼铁；铁经过生成了 Fe3O4， 故可知是铁在氧气中燃烧；铁经过反应生成了 FeSO4。 （1）燃煤取暖时，由于关闭门窗使得室内氧气 不足，碳在不完全燃烧生成一氧化碳，为了防止转化的发生，应该注意保持通风。故填：保持通风 （2）在转化中，CO 把铁给还原了，自己却被氧化了，故 CO 发生了氧化反应；故填：氧化（3）转 化是铁在氧气中燃烧的反应，在实验室中完成转化时，要在

26、铁丝上系一根火柴，其作用是为了引 燃铁丝。故填：引燃铁丝（4）Cu 粉中的 Fe 粉是两种金属，其与氢的活动性顺序为：FeHCu，铁可 与酸反应，而铜不能与酸反应，利用转化可以完成除去 Cu 粉中的 Fe 粉的实验中，可用稀硫酸(硫酸 铜)与铁粉反应，反应的化学方程式可以为：Fe+H2SO4= FeSO4+H2,故填：Fe+H2SO4= FeSO4+H2 12一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。 为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色溶液少许于试管中

27、， 滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的 硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7g 白色沉淀。根据以上信息回答： 由（1）可知，杂质中一定没有_，由（2）可知，杂质中一定含有_，由（3）可知，杂质中一 定还有_，杂质中不能确定的是_。 【答案】氯化铜、硝酸钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸钾 【解析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应 生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液， 溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；取

28、上述无色溶液少许于试管中，滴加 氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；氯离子和银离子结合 生成白色沉淀氯化银，另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀 硝酸，充分反应后生成 28.7g 白色沉淀，氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： 由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银， 杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于 14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于 28.7g，因此杂质中一 定含有氯化钠；所以由（1）可知，杂质中一定没有氯

29、化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有 碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。 13如图所示 A-G 是初中化学常见的物质.图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应.已知 A 是人体 胃液中含有的酸,B 和 C 含有相同的元素，D 是铁锈的主要成分，F 是常见的溶剂， （1）G 的化学式为_； （2）E 是用途：_； （3）C 和 D 之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：_； （4）A 和 E 发生反应的化学方程式是 _。 【答案】H2 改良酸性土壤 【解析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息： “A 是人体胃液中含有的酸，B、C

30、含有相同的 元素，D 是铁锈的主要成分，F 是常见的溶剂” ，因此 A 是盐酸，D 是氧化铁；F 是水；水能与氧化钙 反应生成 E，故 E 是氢氧化钙；A 和碳酸钙反应能生成水、氯化钙和二氧化碳，由于 B、C 含有的元素 种类相同，所以 B 为二氧化碳，C 是一氧化碳；盐酸能生成 G，G 能与水相互转化，故 G 可能是氢气； 据此解答。 “A 是人体胃液中含有的酸， B、 C 含有相同的元素， D 是铁锈的主要成分， F 是常见的溶剂” ， 因此 A 是盐酸，D 是氧化铁；F 是水；水能与氧化钙反应生成 E，故 E 是氢氧化钙；A 和碳酸钙反应 能生成水、氯化钙和二氧化碳，由于 B、C 含有的

31、元素种类相同，所以 B 为二氧化碳，C 是一氧化碳； 盐酸能生成 G，G 能与水相互转化，故 G 可能是氢气；带入框图，推断合理； （1）G 是氢气，故填： H2； （2）E 是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤； （3）一氧化碳和氧化铁高温反应 生成铁和二氧化碳，故填：（4）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水， 故填：。 14框图中 A 是人体胃液中含有的成分，B 用于改良酸性土壤，G 是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O)，E、 F、I 为无色气体。根据图示回答下列问题。 （1）写出有关物质的化学式：B_，C_。 （2）写出反应的化学方程式_。 （3）日常生活中为了阻止反应发生

32、，通常采取的措施是_(写一条)。 （4）要使反应能够发生，需要反应物 B 和 M，其中 M 的化学式为_。 【答案】Ca(OH)2 H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 刷油漆、涂油等(其他合理答案均可) NH4Cl 【解析】A 是人体胃液中的一种成份，B 可用于改良酸性土壤，G 是铁锈的主要成份，因此 A 是盐酸，B 是氢氧化钙，G 是氧化铁；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此 C 是水，D 是氯化钙；水通电 分解得到氢气和氧气，盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，因此 E 是氢气，F 是氧气，J 是铁；氯化钙和碳 酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此 H 是碳酸钙；由两

33、种化合物互相交换成分生成另外两种 化合物的反应叫复分解反应。氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和水和氨气，因此 M 是氯化铵，I 是 氨气，据此分析解答。 （1）由分析可知，有关物质的化学式为 B：Ca(OH)2，C：H2O； （2）反应为氯 化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl； （3）铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果。日常生活中为了阻止反应发生，通常采 取的措施是： 刷油漆、 涂油等(其他合理答案均可)； （4） 由分析可知， M 是氯化铵， 其化学式为： NH4Cl。 15下图表示某些物质间转化关系。A 是大

34、理石的主要成分，C 是气体，D 是一种黑色的固态非金属单质； E 由两种元素组成，其中 D 元素的质量分数为 37.5%，与另一种元素原子个数之比为 2:1；H 是一种有 刺激性气味的气体，M 常用于制作糕点的发酵粉。 请回答下列问题。 （1）写出物质的化学式：D_，G_。 （2）写出下列反应的化学方程式：_， _。 （3）反应能够发生的原因是_。 （4）此种塑料_（填“能”或“不能” ）用于食品包装。 【答案】C NH4Cl CaCO3CaO+CO2 CaC2+2H2O=C2H2 +Ca(OH)2 NaHCO3溶解度较 小，结晶析出（或其他合理答案） 不能 【解析】A 是大理石的主要成分，A

35、 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C 是气体， 所以 C 是二氧化碳，B 是氧化钙；D 是一种黑色的固态非金属单质，D 可能是碳，碳与氧化钙反应生 成 E，E 由两种元素组成，其中 D 元素的质量分数为 37.5%，与另一种元素原子个数之比为 2：1，根 据质量守恒定律可知，E 是 CO2或者 CaC2，CaC2中碳元素的质量分数= ， CO2中碳元素的质量分数=，所以 D 是碳，碳和氧化钙在高温的条件下生 成碳化钙，所以 E 是碳化钙；H 是一种有刺激性气味的气体，H 可能是氨气，M 常用于制作糕点的发 酵粉。M 可能是碳酸氢钠，C（CO2） 、H（NH3） 、氯化钠溶液

36、反应生成 M（NaHCO3）和 G，根据侯氏 制碱法原理可知，NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，H 是氨气，G 是氯化铵；碳化钙和水反 应生成乙炔和 F，根据质量守恒定律可知，F 可能是氢氧化钙，F 与 G 加热时生成 H（氨气） ，氢氧化 钙与氯化铵加热时生成氯化钙、水和氨气，经过验证，推导正确。根据以上分析可知： （1）所以 D 是 碳，化学式为：C，G 是氯化铵，化学式为：NH4Cl； （2）是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二 氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程 式为：CaC2+2H2O=C2H2+C

37、a （OH）2； （3）反应能够发生的原因是：常温下，NaHCO3的溶解度较小而析出； （4）乙炔和盐酸反应生成的 塑料中含有氯元素，所以此种塑料不能用于食品包装。 16根据图示推断（假设均完全反应） ，请回答问题： （1）D 是_（填化学式） 。 （2）若 B 是水，则 A 是_（填化学式） 。 （3）若 B 是酸，则与 A 发生反应的化学方程式为_。 （4）写出上述图示中生成白色沉淀 C 和红褐色沉淀 E 的反应的化学方程式： 生成白色沉淀 C 的反应：_； 生成红褐色沉淀 E 的反应：_。 【答案】FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O F

38、e2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4 +2FeCl3 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 【解析】加入氯化钡后生成的白色沉淀 C 不溶于硝酸，且生成黄色溶液 D，故 C 是硫酸钡，由于 D 加入氢 氧化钠后会生成氯化钠和 E 氢氧化铁，则 D 是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断 合理； （1）D 是氯化铁，化学式为 FeCl3； （2）若 B 是水，A 是溶解后形成的硫酸铁溶液，故 A 是硫酸 铁固体，化学式为 Fe2（SO4）3； （3）若 B 是酸，则与 A 发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应，该化学方 程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）

39、3+3H2O； （4）上述图示中生成白色沉淀 C 和红褐色沉淀 E 的反应 的化学方程式为：Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl。 17两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：把空 气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2 从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH） 。此构 想技术简要流程如图所示。 （1）写出流程中一种非可燃性单质的名称_。 （2）写出步骤的化学反应方程式_。 （3）步骤中铬锌催化剂在反应前后_和质量不变。 （4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个

40、化学性质_。 （5）还有人认为把大气中 CO2 通入深海也可以一定程度上解决过多的 CO2，但专家认为这样会造成海洋 _，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。 【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大 【解析】 （1）因为空气的主要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。 （2）二氧化碳 和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水， 化学方程式为： CO2+3H2CH3OH+H2O；（3） 在化学变化中可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫 催化剂，所以步骤中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变； （4）

41、乙醇在实验室通过燃烧可 以为一些化学反应提供热量，在日常生活中也可以通过燃烧提供能量，所以乙醇具有可燃性，通过类 比思想可知，甲醇也具有可燃性。 （5）还有人认为把大气中 CO2通入深海也可以一定程度上解决过多 的 CO2，但专家认为这样会造成海洋酸性增大，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。 18现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NH4NO3、NaCl、BaCO3、Cu（NO3）2 四种物 质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生 的反应都恰好完全反应） I.取一定质量的该固体混合物 A 放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅

42、拌，待烧杯中物质充分混合后， 过滤，得白色沉淀 B 和蓝色滤液 C II 向步骤 I 所得滤液 C 中滴加适量氢氧化钠溶液，出现的现象如图中所述： 试根据实验过程和发生的现象判断： （1）白色沉淀 B 是_（写化学式） 。 （2）固体混合物 A 中一定存在的物质是_（写化学式） 。 （3）写出实验过程中生成蓝色沉淀 F 的化学方程式_。 （4）滤液 D 中一定大量存在的酸根离子为_（写离子符号） 。 （5）若要检验混合物 A 中不能确定的物质是否存在，可以用无色滤液 D 进一步实验，请简述实验操作步 骤，发生的现象及结论：_。 【答案】BaCO3 BaCO3、Cu（NO3）2、NH4NO3 C

43、u（NO3）2+2NaOH = Cu（OH）2+2NaNO3 NO3- 取溶液 D 少许，向其中加入硝酸银和稀硝酸溶液，若出现白色沉淀，证明有氯化钠，否则没有。 （只加 入硝酸银溶液也可以得满分） 【解析】固体混合物 A 加水溶解、过滤后得白色沉淀 B 和蓝色滤液 C，则 B 为 BaCO3，滤液 C 中一定有 Cu（NO3）2；蓝色滤液 C 加氢氧化钠后得到蓝色沉淀 F 和气体 E，则 F 为 Cu(OH)2,E 为 NH3,则说明原 白色固体 A 中一定有 NH4NO3，题干中的现象不能确定原白色固体中是否有 NaCl.由分析知白色沉淀 B 是 BaCO3； 由分析知， 固体混合物 A 中

44、一定存在 BaCO3、Cu （NO3） 2、NH4NO3； 蓝色沉淀 F 是 Cu （NO3） 2和 NaOH 反应生成得，化学方程式为：Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3；混合物 A 中不 能确定的物质是 NaCl，NaCl 和 AgNO3反应会产生白色沉淀，故通过 AgNO3来检验：取溶液 D 少许， 向其中加入硝酸银和稀硝酸溶液，若出现白色沉淀，证明有氯化钠，否则没有。 19有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种取样溶于水，有白色 沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC 表示沉淀变化，OB

45、C 表示气体变 化） （1）由此推断原白色固体中一定含有的是_。 （2）在 C 点时，所得溶液中的溶质一定有_。 【答案】碳酸钠、硫酸钠和氯化钡 氯化钡、氯化氢、氯化钠 【解析】 （1）硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳 酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸；据图可以看出，将固体溶解于水，加入盐酸，沉淀减少，同时有 气体生成，一段时间后，沉淀不再消失，气体也不再生成，故混合物中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡 沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡； （2）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

46、碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧 化碳和氯化钡、水，在 C 点时，盐酸是过量的，故所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢、氯化钠。 20 已知固体混合物 A 是由 KCl、 KNO3、 BaCO3 中的两种或几种组成； 另有固体混合物 B， 已知是由 NH4Cl、 Mg(NO3)2、CuCl2 中的两种或几种组成。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所 有发生的反应都恰好完全进行） 。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体 C 和气体 G 中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_（写化学式） 。 （2）无色溶液 H 中一定含有的金属阳离子是_。 （3）沉淀 F 的组成可能有_种（填写数字） 。 （4）写出 1 个生成白色沉淀 I 的化学方程式_。 （5）混合物 B 中一定含有_（写化学式） 。 （6）混合物 A 中可能存在的物质是_（写化学式） 。 如果要确定可能存在的物质，可另取混合物 A 溶解、过滤，取滤液进行实验，向滤液中滴加_溶 液（写化学式） ，请具体说明实验的现象及结论：_。 【答案】NH3 K+、Na+、Ba2+ 3 AgNO3+ NaCl=AgCl +NaNO3或 2AgNO3 +BaCl2=2AgCl +Ba(NO3)2 NH4Cl KCl、KNO3； AgNO3；