专题07物质的推断(预测题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)

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1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 07 物质的推断物质的推断 1 1图是初中化学常见物质间的转化关系,W 是最简单的有机物,E、G 为组成元素相同的气体,X、F 为组 成元素相同的无色液体,H 为磁铁矿的主要成分。试回答: (1)W 的化学式是_;B 的一种用途_。 (2)反应中 C 的作用是_;反应的基本类型是_。 (3)写出相关反应的方程式: _; _;_; _。 【答案】CH4; 支持呼吸; 催化作用; 化合反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2; CH4+2O2CO2+2H2O; C+CO22CO Fe3O4+4CO3F

2、e+4CO2 【解析】W 是最简单的有机物,故 W 是甲烷,甲烷能与 B 点燃生成 E 和 F,甲烷在氧气中燃烧生成二氧化 碳和水,故 B 是氧气,E、F 是二氧化碳和水中的一种,E、G 为组成元素相同的气体,故 E 是二氧化 碳,G 是一氧化碳,X、F 为组成元素相同的无色液体,F 是水,X 是过氧化氢;H 为磁铁矿的主要成 分,故 H 是四氧化三铁;A 加热能生成氧气,同时生成的 C 能与过氧化氢混合产生氧气,故 C 是二氧 化锰,A 是高锰酸钾,D 是锰酸钾;氧气和 Y 能反应生成四氧化三铁,故 Y 是铁,四氧化三铁与一氧 化碳高温能反应生成铁和二氧化碳,代入框图,推断合理。根据地以上分

3、析可知: (1)W 是甲烷,化 学式为:CH4;B 是氧气,能用于帮助呼吸; (2)反应中 C(二氧化锰)的作用是催化作用;反应 是铁和氧气点燃生成四氧化三铁,该反应是由两种物质生成都一种物质的反应,属于化合反应; (3) 反应是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2; 反应是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水, 反应的化学方程式 为: CH4+2O2CO2+2H2O; 反应是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳, 反应的化学方程式为: C+CO22CO; 反应是四氧化三铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳, 反应的化学方程式为: Fe3

4、O4+4CO3Fe+4CO2。 2现有一包固体粉末,可能含有 FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3 中的一种或几种。 现做如下实验: (1)取少量固体加热,无氨味。则原固体中一定不含_。 (2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液。则原固体中一定不含_。 (3)取(2)中溶液适量,滴加过量 BaCl2 溶液,过滤得白色固体 A 和滤液 B。固体 A 能全部溶于稀硝酸 并产生气泡。则原固体中一定含有_,一定不含_。 (4)向滤液 B 中通入 CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有 NaOH。生成白色沉淀总反应的化学 方程式_。 【答案】NH4HCO3

5、 FeCl3、CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 + CO22NaOH=BaCO3 +2NaCl+ H2O 【解析】碳酸氢铵不稳定,受热会分解成氨气、水和二氧化碳,氯化铁在溶液中显黄色,硫酸钠和氯化钡 会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,氢氧化钠和二氧化碳反 应会生成碳酸钠,因此: (1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含 NH4HCO3; (2)另取少 量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含 FeCl3,CaCO3; (3)取(2)中溶液适量,滴 加过量 BaC12溶液, 出现白色沉淀, 过滤得固体 A 和滤液 B 固体 A

6、 能全部溶于稀硝酸并产生气泡 则 原固体中一定含有 Na2CO3,一定不含 Na2SO4; (4)向滤液 B 中通入 CO2,产生白色沉淀,由此判断 原固体中还含有 NaOH,生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯 化钠和水,化学方程式为:BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3+2NaCl+H2O。 3如图转化关系中,A 是紫黑色固体,生成物 D 能使带火星的木条复燃,G 为黑色固体,H 能使澄清石灰 水变浑浊,E、F 组成元素相同,在反应中,B 的质量和化学性质均没有改变。 (1)试判断 ABDH 各是什么物质,请将其名称填在空格内。 A 为_,B 为_,D

7、 为_,H 为_。 (2)写出化学变化的文字表达式 _ _ 【答案】高锰酸钾 二氧化锰 氧气 二氧化碳 过氧化氢水+氧气 二氧化碳+水 葡萄糖+氧气 【解析】由题意可知,D 能“使带火星的木条复燃”为氧气,H 能“使澄清石灰水变浑浊”为二氧化碳, 在的反应前后“B 的质量和化学性质都不改变” ,所以 B 是催化剂,氧气和黑色固体 G 点燃会生成二 氧化碳,所以 G 是碳,A 加热会生成氧气和一种催化剂,所以 A 是高锰酸钾,B 是二氧化锰,C 是锰 酸钾,二氧化锰和 E 常温会生成氧气和 F,所以 E 是过氧化氢,F 是水。将猜想代入框图,符合题意。 根据以上分析可知: (1)A 是高锰酸钾,

8、B 是二氧化锰,D 是氧气,H 是二氧化碳; (2)反应为过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,则文字表达式为:过氧化氢水+氧气;反应是 二氧化碳和水在绿色植物光合作用下反应生成葡萄糖和氧气,文字表达式为:二氧化碳+水 葡萄 糖+氧气。 4已知奥运五环中 A、B、C、D、E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连 环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。请回答: (1)B 物质是_。 (2)A 与 B 反应的实验现象是_。 (3)写出 C 与 D 反应的化学方程式:_。 (4)写出 A 和 B 反应的化学方程式:_。 【答案】 稀硫酸; 固体逐渐溶解, 溶

9、液逐渐变成黄色; 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】E 是常见的溶剂,故 E 是水,E 能与 D 反应,根据题中物质可知,二氧化碳与水能反应生成碳酸, D 是二氧化碳;D(二氧化碳)能与 C 反应,根据题中物质可知,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸 钠和水,C 是氢氧化钠;C(氢氧化钠)能与 B 反应,根据题中物质可知,氢氧化钠能与硫酸反应生成 硫酸钠和水,B 是硫酸;B(硫酸)能与 A 反应,根据题中物质可知,硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁 和水,A 为氧化铁。根据以上分析可知: (1)A 是硫酸; (2)硫酸能与氧化铁反应

10、生成硫酸铁和水, 氧化铁在硫酸中会固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色; (3)C 与 D 反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O; (4)A 与 B 的反应是氧化铁和硫 酸反应生成硫酸铁和水, ,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 5如图是一个“珠漏” ,A 首先漏下,AF 分别代表 6 种初中化学的常见物质:氧气、木炭、碳的某种氧 化物、铁、四氧化三铁、硝酸银。 珠子漏下的规律: 相对分子质量第二大的第一个漏下; 先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下,从而实现按 ABCDEF 的顺序

11、漏下。 (1)上述“碳的某种氧化物”的化学式是_。 (2)A 与 B 反应的现象是_。 (3)物质 C 的用途是_。 (4)E 与 F 发生的反应化学方程式是_。 【答案】 CO 铁上有银灰色物质生成, 溶液由无色变为浅绿色 供给呼吸 4C+Fe3O4 3Fe+4CO2 【解析】根据题意:A 首先漏下,AF 分别代表 6 种初中化学的常见物质:氧气、木炭、碳的某种氧化物、 铁、四氧化三铁、硝酸银,珠子漏下的规律: “相对分子质量第二大的第一个漏下” ,氧气的相对分子 质量是 32,木炭的相对原子质量是 12,一氧化碳的相对分子质量是 28,二氧化碳的相对分子质量是 44,铁的相对原子质量是 5

12、6,四氧化三铁的相对分子质量是 232,硝酸银的相对分子质量是 170,所以 A 是硝酸银;根据“先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下,从而实现按 ABCDE F 的顺序漏下” ,硝酸银会与铁反应,所以 B 是铁,铁会与氧气反应,所以 C 是氧气,氧气会与一氧 化碳反应,所以 D 是一氧化碳,一氧化碳会与四氧化三铁反应,所以 E 是四氧化三铁,F 是木炭,经 过验证,推导正确。 (1)根据分析,上述“碳的某种氧化物”的化学式是 CO; (2)根据分析, A 是 AgNO3,B 是 Fe, A 与 B 反应,即铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,故反应的现象是铁上有银 灰色物质生成,溶液

13、由无色变为浅绿色; (3)根据分析,物质 C 为氧气,用途是供给呼吸。 (4)根据 分析,E 与 F 发生的反应,即碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为: 4C+Fe3O43Fe+4CO2。 6如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体 C 可用于照明,气体甲、乙都是空气的成分。 试推断: (1)写出下列物质的名称:E_ 乙_ (2)气体甲的一种用途是_ (3)写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型: 反应:_;_反应。 反应:_; 【答案】水 二氧化碳 支持燃烧或供给呼吸 氯酸钾氯化钾+氧气 分解反应 石蜡+氧 气水+二氧化碳。 【解析】白色固体 A 和黑色固

14、体 B 加热得到的是气体甲和固体 F,B 不变,故是氯酸钾和二氧化锰混合物 加热生成氯化钾和氧气,A 是氯酸钾,B 是二氧化锰,甲是氧气,F 是氯化钾,二氧化锰和液体 D 混合 反应生成氧气和液体 E,故 E 是水,D 是过氧化氢;氧气和固体 C 点燃生成水和气体乙,C 能用于照 明,故固体 C 是石蜡,乙是二氧化碳,带入框图,推断合理。由分析可知(1)E 是水,乙是二氧化碳; (2)气体甲是氧气,能支持燃烧或供给呼吸; (3)反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成 氯化钾和氧气,反应的文字表达式:氯酸钾氯化钾+氧气,属于分解反应;反应是石蜡和氧气 点燃生成二氧化碳和水,反应的文字表达式:

15、石蜡+氧气水+二氧化碳。 7已知 A、B、C、D、X、Y、Z 均为初中化学常见的物质,相互关系如图所示, “”表示转化关系, “” 表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略) 。其中,X 是应用最广泛的金属;Y 可 用作食品干燥剂;C 的溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液;B、D 所属类别相同,D 俗称烧碱。请 回答下列问题 (1)X 的化学式是_, D 的化学名称是_, A 的一种用途是_ (2)发生反应的过程中伴随着_(填“放热”或“吸热” )现象 (3)若是复分解反应,则 Z 所属物质的类别可能是_ a 酸 b 碱 c 盐 d 氧化物 (4)写出下列反应的化学方程式:AC_

16、 A 与 B_ 【答案】Fe 氢氧化钠 除锈 放热 ac H2SO4+CuO=CuSO4+H2O H2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2H2O 【解析】根据 A、B、C、D、X、Y、Z 均为初中化学常见的物质,X 是应用最广泛的金属,所以 X 是铁, Y 可用作食品干燥剂,所以 Y 是氧化钙,C 的溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液,所以 C 是硫酸 铜,D 俗称烧碱,所以 D 是氢氧化钠,铁会与 A 反应,A 会转化成硫酸铜,所以 A 是硫酸,氧化钙会 转化成 B,B、D 所属物质类别相同,所以 B 是氢氧化钙,Z 会与氢氧化钙、氢氧化钠反应,所以 Z 可 能是盐酸或硝酸等酸类物质,也

17、可能是氯化镁、氯化铜等盐类物质,还可以是二氧化碳等非金属氧化 物,将推出的物质进行验证合理。 (1)根据推导,X 是 Fe,D 是 NaOH,俗称烧碱,A 为硫酸,可用 于除锈; (2)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于放热反应; (3)若是复分解反应,则反 应可以是盐酸等酸和氢氧化钙反应生成盐和水,则 Z 是酸,也可以是氯化镁、氯化铜等盐和氢氧化 钙反应生成氢氧化物沉淀和相应的盐,则 Z 是盐,但 Z 不可以是非金属氧化物,因为非金属氧化物和 碱的反应不属于复分解反应,故选 ac; (4)AC 的反应是稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,化学 方程式为:H2SO4+CuO=CuSO4+H2

18、O,也可以是硫酸和氢氧化铜反应,合理即可;A 与 B 是硫酸和氢 氧化钙反应生成硫酸钙和水,化学方程式为:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。 8有一包白色固体粉末,可能由硫酸钠、硝酸钠、氯化镁、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成, 做实验得以下结果: (1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀和上层无色清液,过滤。 (2)在滤出的白色沉淀里加入足量稀硝酸,白色沉淀部分溶解。 (3)在滤液中,加入适量的氢氧化钠溶液,有白色沉淀,滴加稀盐酸沉淀全部溶解。 由此实验推断:该粉末中一定含有_(填化学式) ;写出(1)中生成白色沉淀的化学方程式:_。 【答案】Na2SO4、MgCl2

19、、CaCO3、BaCl2 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl; 【解析】根据物质的性质进行分析,硫酸铜溶液是蓝色的,氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,硫酸 钡不溶于稀硝酸;碳酸钙是不溶于水的白色沉淀,遇酸化气,据此解答。 (1)将此固体粉末加到水中, 得到白色沉淀和上层无色清液,由于硫酸铜溶液是蓝色的,故一定不含有硫酸铜;得到的白色沉淀可 能是碳酸钙或硫酸钡; (2)过滤后,在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解,由于碳酸 钙能与硝酸反应生成二氧化碳,故一定含有碳酸钙;硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀,故一定有硫 酸钡,所以原固体中含有硫酸钠、碳酸钙和氯化钡; (3)在滤液

20、中,加入适量的氢氧化钠溶液有白色 沉淀生成,由于氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀,且该沉淀能够被盐酸溶解,则原固体中含有 氯化镁;综上所述该粉末中一定含有 Na2SO4、MgCl2、CaCO3、BaCl2; (1)中的方程式为 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl。 9归纳是学习的重要方法,小红归纳硫酸的五条化学性质。 (如图所示,连线表示相互反应) 。 (1)反应中要有明显现象该指示剂是_; (2)图中 A 所代表的物质类别是_; (3)图中只生成盐和水的反应有_(填序号) ; (4)反应使用铁的方程式_; (5)任举一例的方程式_; (6)性质决定了硫酸可以用于除锈,该反应的

21、化学方程式是_ 【答案】石蕊试液 碱 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】 (1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,反应中要有明显现象该 指示剂是石蕊试液。 (2)酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应,图中 A 所代表 的物质类别是碱。 (3)金属氧化物、碱与酸反应生成盐和水,图中只生成盐和水的反应有。 (4) 反应使用铁,即贴于稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4 FeSO4+H2。 (5),即稀硫酸与盐反应,

22、如稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应 的化学方程式为:H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。 (6)铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫 酸铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 10实验室有一固体物质 A,其可能是 NH4Cl、NaCl、Na2CO3 中的两种或多种。按如图所示进行探究实 验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 。 试根据实验过程中发生的现象作出判断,填写以下空白: (1)气体 B 的化学式为_。 (2)现象 X 为_。 (3)固体物质 A 中不存在的物质是_ (写化学式) 。 (4

23、)溶液 C 中含有的阴离子为_(写离子符号) 。 (5)请写出步骤中生成白色沉淀的化学方程式_。 【答案】NH3 试液变蓝 Na2CO3 Cl NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 【解析】依据 A 加入氢氧化钠后能够生成气体,则可知原混合物中含有氯化铵,气体 B 是氨气,溶液 C 加 入硝酸银后能够生成白色沉淀,由于该沉淀不溶于硝酸,故白色沉淀是氯化银,一定没有碳酸银,则 原混合物中没有碳酸钠,可能含有氯化钠。 (1)由分析知气体 B 为氨气,氨气的化学式为 NH3,故填 NH3。 (2)B 为氨气,氨气的水溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液呈蓝色,故填试液变蓝。 (3)由分析知 固体物质 A

24、 中不存在的物质是 Na2CO3,故填 Na2CO3。 (4)氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气 和水,所以溶液 C 中含有氯化钠,溶液中的阴离子为 Cl,故填 Cl。 (5)步骤是氯化钠和硝酸银反 应生成硝酸钠和氯化银沉淀,故反应的化学方程式写为:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3。 11利用如图所示的转化关系,回答下列问题. (1)燃煤取暖时,防止转化的发生,应该注意_; (2)在转化中,CO 发生了_反应; (3)在实验室中完成转化时,要在铁丝上系一根火柴,其作用是_; (4)利用转化可以完成除去 Cu 粉中的 Fe 粉的实验,反应的化学方程式可以为_. 【答案】保持通风 氧化

25、引燃铁丝 Fe+2H2SO4= FeSO4+H2 【解析】如图所示的转化关系可知,C 经过反应后生成 CO,可知是碳不完全燃烧或者是和 CO2在高温条 件下生成;CO 又经过生成 Fe,可以判断是实验室用 CO 和 Fe2O3来炼铁;铁经过生成了 Fe3O4, 故可知是铁在氧气中燃烧;铁经过反应生成了 FeSO4。 (1)燃煤取暖时,由于关闭门窗使得室内氧气 不足,碳在不完全燃烧生成一氧化碳,为了防止转化的发生,应该注意保持通风。故填:保持通风 (2)在转化中,CO 把铁给还原了,自己却被氧化了,故 CO 发生了氧化反应;故填:氧化(3)转 化是铁在氧气中燃烧的反应,在实验室中完成转化时,要在

26、铁丝上系一根火柴,其作用是为了引 燃铁丝。故填:引燃铁丝(4)Cu 粉中的 Fe 粉是两种金属,其与氢的活动性顺序为:FeHCu,铁可 与酸反应,而铜不能与酸反应,利用转化可以完成除去 Cu 粉中的 Fe 粉的实验中,可用稀硫酸(硫酸 铜)与铁粉反应,反应的化学方程式可以为:Fe+H2SO4= FeSO4+H2,故填:Fe+H2SO4= FeSO4+H2 12一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。 为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验: (1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中

27、, 滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 (3)另称取 14.9g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的 硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成 28.7g 白色沉淀。根据以上信息回答: 由(1)可知,杂质中一定没有_,由(2)可知,杂质中一定含有_,由(3)可知,杂质中一 定还有_,杂质中不能确定的是_。 【答案】氯化铜、硝酸钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸钾 【解析】氯化铜溶于水,溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,和硝酸钙反应 生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠,所以取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液, 溶液中一定不含氯化铜,碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种;取

28、上述无色溶液少许于试管中,滴加 氯化钡溶液有白色沉淀生成,所以该粉末中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙;氯离子和银离子结合 生成白色沉淀氯化银,另称取 14.9g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀 硝酸,充分反应后生成 28.7g 白色沉淀,氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为: 由计算可知,14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银,11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银, 杂质中含有碳酸钠,氯化钾质量小于 14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于 28.7g,因此杂质中一 定含有氯化钠;所以由(1)可知,杂质中一定没有氯

29、化铜、硝酸钙,由(2)可知,杂质中一定含有 碳酸钠,由(3)可知,杂质中一定还有氯化钠,杂质中不能确定的是硝酸钾。 13如图所示 A-G 是初中化学常见的物质.图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应.已知 A 是人体 胃液中含有的酸,B 和 C 含有相同的元素,D 是铁锈的主要成分,F 是常见的溶剂, (1)G 的化学式为_; (2)E 是用途:_; (3)C 和 D 之间的反应需要高温条件,写出它们发生反应的化学方程式:_; (4)A 和 E 发生反应的化学方程式是 _。 【答案】H2 改良酸性土壤 【解析】本题属于推断题,根据题目给出的流程图和信息: “A 是人体胃液中含有的酸,B、C

30、含有相同的 元素,D 是铁锈的主要成分,F 是常见的溶剂” ,因此 A 是盐酸,D 是氧化铁;F 是水;水能与氧化钙 反应生成 E,故 E 是氢氧化钙;A 和碳酸钙反应能生成水、氯化钙和二氧化碳,由于 B、C 含有的元素 种类相同,所以 B 为二氧化碳,C 是一氧化碳;盐酸能生成 G,G 能与水相互转化,故 G 可能是氢气; 据此解答。 “A 是人体胃液中含有的酸, B、 C 含有相同的元素, D 是铁锈的主要成分, F 是常见的溶剂” , 因此 A 是盐酸,D 是氧化铁;F 是水;水能与氧化钙反应生成 E,故 E 是氢氧化钙;A 和碳酸钙反应 能生成水、氯化钙和二氧化碳,由于 B、C 含有的

31、元素种类相同,所以 B 为二氧化碳,C 是一氧化碳; 盐酸能生成 G,G 能与水相互转化,故 G 可能是氢气;带入框图,推断合理; (1)G 是氢气,故填: H2; (2)E 是氢氧化钙,能用于改良酸性土壤,故填:改良酸性土壤; (3)一氧化碳和氧化铁高温反应 生成铁和二氧化碳,故填:(4)盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水, 故填:。 14框图中 A 是人体胃液中含有的成分,B 用于改良酸性土壤,G 是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O),E、 F、I 为无色气体。根据图示回答下列问题。 (1)写出有关物质的化学式:B_,C_。 (2)写出反应的化学方程式_。 (3)日常生活中为了阻止反应发生

32、,通常采取的措施是_(写一条)。 (4)要使反应能够发生,需要反应物 B 和 M,其中 M 的化学式为_。 【答案】Ca(OH)2 H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 刷油漆、涂油等(其他合理答案均可) NH4Cl 【解析】A 是人体胃液中的一种成份,B 可用于改良酸性土壤,G 是铁锈的主要成份,因此 A 是盐酸,B 是氢氧化钙,G 是氧化铁;盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,因此 C 是水,D 是氯化钙;水通电 分解得到氢气和氧气,盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气,因此 E 是氢气,F 是氧气,J 是铁;氯化钙和碳 酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,因此 H 是碳酸钙;由两

33、种化合物互相交换成分生成另外两种 化合物的反应叫复分解反应。氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和水和氨气,因此 M 是氯化铵,I 是 氨气,据此分析解答。 (1)由分析可知,有关物质的化学式为 B:Ca(OH)2,C:H2O; (2)反应为氯 化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl; (3)铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果。日常生活中为了阻止反应发生,通常采 取的措施是: 刷油漆、 涂油等(其他合理答案均可); (4) 由分析可知, M 是氯化铵, 其化学式为: NH4Cl。 15下图表示某些物质间转化关系。A 是大

34、理石的主要成分,C 是气体,D 是一种黑色的固态非金属单质; E 由两种元素组成,其中 D 元素的质量分数为 37.5%,与另一种元素原子个数之比为 2:1;H 是一种有 刺激性气味的气体,M 常用于制作糕点的发酵粉。 请回答下列问题。 (1)写出物质的化学式:D_,G_。 (2)写出下列反应的化学方程式:_, _。 (3)反应能够发生的原因是_。 (4)此种塑料_(填“能”或“不能” )用于食品包装。 【答案】C NH4Cl CaCO3CaO+CO2 CaC2+2H2O=C2H2 +Ca(OH)2 NaHCO3溶解度较 小,结晶析出(或其他合理答案) 不能 【解析】A 是大理石的主要成分,A

35、 是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,C 是气体, 所以 C 是二氧化碳,B 是氧化钙;D 是一种黑色的固态非金属单质,D 可能是碳,碳与氧化钙反应生 成 E,E 由两种元素组成,其中 D 元素的质量分数为 37.5%,与另一种元素原子个数之比为 2:1,根 据质量守恒定律可知,E 是 CO2或者 CaC2,CaC2中碳元素的质量分数= , CO2中碳元素的质量分数=,所以 D 是碳,碳和氧化钙在高温的条件下生 成碳化钙,所以 E 是碳化钙;H 是一种有刺激性气味的气体,H 可能是氨气,M 常用于制作糕点的发 酵粉。M 可能是碳酸氢钠,C(CO2) 、H(NH3) 、氯化钠溶液

36、反应生成 M(NaHCO3)和 G,根据侯氏 制碱法原理可知,NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,H 是氨气,G 是氯化铵;碳化钙和水反 应生成乙炔和 F,根据质量守恒定律可知,F 可能是氢氧化钙,F 与 G 加热时生成 H(氨气) ,氢氧化 钙与氯化铵加热时生成氯化钙、水和氨气,经过验证,推导正确。根据以上分析可知: (1)所以 D 是 碳,化学式为:C,G 是氯化铵,化学式为:NH4Cl; (2)是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二 氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2;碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙,化学方程 式为:CaC2+2H2O=C2H2+C

37、a (OH)2; (3)反应能够发生的原因是:常温下,NaHCO3的溶解度较小而析出; (4)乙炔和盐酸反应生成的 塑料中含有氯元素,所以此种塑料不能用于食品包装。 16根据图示推断(假设均完全反应) ,请回答问题: (1)D 是_(填化学式) 。 (2)若 B 是水,则 A 是_(填化学式) 。 (3)若 B 是酸,则与 A 发生反应的化学方程式为_。 (4)写出上述图示中生成白色沉淀 C 和红褐色沉淀 E 的反应的化学方程式: 生成白色沉淀 C 的反应:_; 生成红褐色沉淀 E 的反应:_。 【答案】FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O F

38、e2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4 +2FeCl3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】加入氯化钡后生成的白色沉淀 C 不溶于硝酸,且生成黄色溶液 D,故 C 是硫酸钡,由于 D 加入氢 氧化钠后会生成氯化钠和 E 氢氧化铁,则 D 是氯化铁,有色溶液含有的溶质是硫酸铁,带入框图推断 合理; (1)D 是氯化铁,化学式为 FeCl3; (2)若 B 是水,A 是溶解后形成的硫酸铁溶液,故 A 是硫酸 铁固体,化学式为 Fe2(SO4)3; (3)若 B 是酸,则与 A 发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应,该化学方 程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)

39、3+3H2O; (4)上述图示中生成白色沉淀 C 和红褐色沉淀 E 的反应 的化学方程式为:Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl。 17两会的焦点之一是环保及能源问题,为了解决环保以及能源问题,有科学家提出一种新的构想:把空 气吹入碳酸钾溶液,然后再把 CO2 从溶液中提取出来,经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH) 。此构 想技术简要流程如图所示。 (1)写出流程中一种非可燃性单质的名称_。 (2)写出步骤的化学反应方程式_。 (3)步骤中铬锌催化剂在反应前后_和质量不变。 (4)甲醇和乙醇同属醇类,请推测甲醇的一个

40、化学性质_。 (5)还有人认为把大气中 CO2 通入深海也可以一定程度上解决过多的 CO2,但专家认为这样会造成海洋 _,导致珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)消失。 【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大 【解析】 (1)因为空气的主要成分为氧气和氮气,故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。 (2)二氧化碳 和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水, 化学方程式为: CO2+3H2CH3OH+H2O;(3) 在化学变化中可以改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫 催化剂,所以步骤中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变; (4)

41、乙醇在实验室通过燃烧可 以为一些化学反应提供热量,在日常生活中也可以通过燃烧提供能量,所以乙醇具有可燃性,通过类 比思想可知,甲醇也具有可燃性。 (5)还有人认为把大气中 CO2通入深海也可以一定程度上解决过多 的 CO2,但专家认为这样会造成海洋酸性增大,导致珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)消失。 18现欲探究一固体混合物 A 的成分,已知其中可能含有 NH4NO3、NaCl、BaCO3、Cu(NO3)2 四种物 质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生 的反应都恰好完全反应) I.取一定质量的该固体混合物 A 放入一洁净烧杯中,向其中加入足量水,搅

42、拌,待烧杯中物质充分混合后, 过滤,得白色沉淀 B 和蓝色滤液 C II 向步骤 I 所得滤液 C 中滴加适量氢氧化钠溶液,出现的现象如图中所述: 试根据实验过程和发生的现象判断: (1)白色沉淀 B 是_(写化学式) 。 (2)固体混合物 A 中一定存在的物质是_(写化学式) 。 (3)写出实验过程中生成蓝色沉淀 F 的化学方程式_。 (4)滤液 D 中一定大量存在的酸根离子为_(写离子符号) 。 (5)若要检验混合物 A 中不能确定的物质是否存在,可以用无色滤液 D 进一步实验,请简述实验操作步 骤,发生的现象及结论:_。 【答案】BaCO3 BaCO3、Cu(NO3)2、NH4NO3 C

43、u(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaNO3 NO3- 取溶液 D 少许,向其中加入硝酸银和稀硝酸溶液,若出现白色沉淀,证明有氯化钠,否则没有。 (只加 入硝酸银溶液也可以得满分) 【解析】固体混合物 A 加水溶解、过滤后得白色沉淀 B 和蓝色滤液 C,则 B 为 BaCO3,滤液 C 中一定有 Cu(NO3)2;蓝色滤液 C 加氢氧化钠后得到蓝色沉淀 F 和气体 E,则 F 为 Cu(OH)2,E 为 NH3,则说明原 白色固体 A 中一定有 NH4NO3,题干中的现象不能确定原白色固体中是否有 NaCl.由分析知白色沉淀 B 是 BaCO3; 由分析知, 固体混合物 A 中

44、一定存在 BaCO3、Cu (NO3) 2、NH4NO3; 蓝色沉淀 F 是 Cu (NO3) 2和 NaOH 反应生成得,化学方程式为:Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3;混合物 A 中不 能确定的物质是 NaCl,NaCl 和 AgNO3反应会产生白色沉淀,故通过 AgNO3来检验:取溶液 D 少许, 向其中加入硝酸银和稀硝酸溶液,若出现白色沉淀,证明有氯化钠,否则没有。 19有一包白色固体,可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种取样溶于水,有白色 沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,现象如图所示(ABC 表示沉淀变化,OB

45、C 表示气体变 化) (1)由此推断原白色固体中一定含有的是_。 (2)在 C 点时,所得溶液中的溶质一定有_。 【答案】碳酸钠、硫酸钠和氯化钡 氯化钡、氯化氢、氯化钠 【解析】 (1)硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸;碳酸钠会与氯化钡反应生成碳 酸钡沉淀,碳酸钡沉淀会溶于盐酸;据图可以看出,将固体溶解于水,加入盐酸,沉淀减少,同时有 气体生成,一段时间后,沉淀不再消失,气体也不再生成,故混合物中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡 沉淀,所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡; (2)因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀和氯化钠;碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;

46、碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧 化碳和氯化钡、水,在 C 点时,盐酸是过量的,故所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢、氯化钠。 20 已知固体混合物 A 是由 KCl、 KNO3、 BaCO3 中的两种或几种组成; 另有固体混合物 B, 已知是由 NH4Cl、 Mg(NO3)2、CuCl2 中的两种或几种组成。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所示(设过程中所 有发生的反应都恰好完全进行) 。 试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白: (1)气体 C 和气体 G 中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_(写化学式) 。 (2)无色溶液 H 中一定含有的金属阳离子是_。 (3)沉淀 F 的组成可能有_种(填写数字) 。 (4)写出 1 个生成白色沉淀 I 的化学方程式_。 (5)混合物 B 中一定含有_(写化学式) 。 (6)混合物 A 中可能存在的物质是_(写化学式) 。 如果要确定可能存在的物质,可另取混合物 A 溶解、过滤,取滤液进行实验,向滤液中滴加_溶 液(写化学式) ,请具体说明实验的现象及结论:_。 【答案】NH3 K+、Na+、Ba2+ 3 AgNO3+ NaCl=AgCl +NaNO3或 2AgNO3 +BaCl2=2AgCl +Ba(NO3)2 NH4Cl KCl、KNO3; AgNO3;

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