1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 08 物质的鉴别物质的鉴别 一、单选题 1下列鉴别方法可行的是 A用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 B用水鉴别 NaOH 固体和 CaCO3 固体 C用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖 【答案】B 【解析】A、CO2和 N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；B、 NaOH 固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项正确；C、氯化钠溶液和盐酸分别显中 性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项错误；D、实验室不能用品尝的方
2、法区分食盐和 蔗糖，故选项错误。故选 B。 2只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是 A石蕊试液 B硫酸铜溶液 C二氧化碳 D碳酸钾溶液 【答案】D 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别显酸 性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、蓝色，不能鉴别，不符合题意；B、硫酸铜溶液与 氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能鉴别，不符合题意；C、二氧化碳与稀 盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，不能鉴别，不符合题意；D、碳酸 钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生
3、碳酸钙白色沉淀，与氯化氢不反应；分别滴加碳 酸钾溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三 种明显不同的现象，可以鉴别，符合题意。故选 D。 3能将烧碱溶液和澄石灰水区别开来的物质是 A盐酸 B石蕊试液 C二氧化碳 D硝酸钠溶液 【答案】C 【解析】A、烧碱溶液和澄清石灰水均能与稀盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无 明显变化，不能鉴别，不符合题意；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，烧碱溶液和 澄清石灰水均显碱性，均使石蕊溶液显示蓝色，不能鉴别，不符合题意；C、二氧化碳能使石灰水变浑 浊，与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，但
4、无明显变化，可以鉴别，符合题意；D、硝酸钠溶液与烧碱溶 液和澄清石灰水均不反应，不能鉴别，不符合题意。故选 C。 4下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( ) A稀盐酸 B二氧化碳 C碳酸钙 D碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】A、稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；B、二氧化碳能与石灰水反 应生成碳酸钙沉淀和水，与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；C、碳酸钙与稀硫 酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液、澄清石灰水均不反应，故选项错误；D、Na2CO3与盐酸反 应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；
5、分别滴加 Na2CO3溶液， 产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同 的现象，可以鉴别，故选项正确。故选 D。 5不用其他试剂鉴别，下列四种物质的溶液MgCl2、CuSO4、NaOH、NaCl，依次被鉴别出的顺 序是（ ） A B C D 【答案】B 【解析】 CuSO4溶液是蓝色的， 首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液； 能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH 溶液，能与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是 MgCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，依次被鉴别 出的顺序是或。故选 B。 6某同学想用实验证明 FeCl3 溶液显黄色不是由
6、Cl形成的，下列实验无意义的是（ ） A加水稀释后，FeCl3 溶液黄色变浅 B观察 KCl 溶液没有颜色 C向 FeCl3 溶液中滴加适量 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 DFeCl3 溶液滴加适量无色 AgNO3 溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 【答案】A 【解析】A、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故 A 错误，符合题意；B、氯化钾 溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的 是铁离子，故 B 正确，不合题意；C、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子 转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了
7、，得出显色的是铁离子，故 C 正确，不合题意；D、加入 硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故 D 正确，不合题意。故选 A。 7在含有大量 H+，Ca2+，Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） AOH BCO32 CAg+ DMg2+ 【答案】D 【解析】A、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B、H+、CO32两种离子能结合 成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量 共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：D。 8下
8、列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ） ANa2SO4、BaCl2、HNO3 BMgSO4、NaOH、H2SO4 CKNO3、Na2CO3、CaCl2 DAgNO3、NaCl、HCl 【答案】B 【解析】A、Na2SO4、BaCl2会发生反应有硫酸钡沉淀生成，且硫酸钡不溶于酸，则一定出现沉淀，不符合 题意；B、MgSO4、NaOH 会发生反应有氢氧化镁沉淀生成，但氢氧化镁能溶于酸，则不一定出现沉淀， 符合题意；C、Na2CO3、CaCl2会发生反应有碳酸钙沉淀生成，该溶液中没有酸，则一定出现沉淀，不 符合题意；D、AgNO3、NaCl、HCl 会发生反应生成氯化银沉淀，且不溶于酸，
9、则一定出现沉淀，不符 合题意。故选 B。 9只用水作试剂，不可能区别开的一组物质是（ ） A固体：生石灰、烧碱、氯化钙 B液体：菜油、白酒、浓硫酸 C固体：硫酸铁、氢氧化钡、氯化镁 D固体：硫酸钾、氯化铝、硝酸铜 【答案】D 【解析】 A、生石灰和烧碱溶于水都放出大量的热， 使溶液温度明显升高， 但生石灰溶于水会产生浑浊现象， 氯化钙溶于水无能量的变化，温度不变；现象不同，故加水可以鉴别，不符合题意；B、菜油加水，则 菜油会飘在水面上，白酒加水无变化，浓硫酸溶于水会放出大量的热，现象不同，故加水可以鉴别， 不符合题意；C、硫酸铁溶于水为黄色，氢氧化钡和硫酸铁反应，会形成白色沉淀，氯化镁溶于水和
10、硫 酸铁不反应，现象不同，故加水可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铜溶于水为蓝色，硫酸钾钠溶于水为 无色，氯化铝溶于水为无色，无法鉴别氯化铝和硫酸钠，故加水不能鉴别，符合题意。故选 D。 10下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 实验目 的 主要实验操作 A Fe2(SO4)3 溶液 制备 过量的稀硫酸与 Fe2O3 反应 B 蚕丝线与棉纱线 鉴别 分别灼烧，闻气味 C KNO3（杂质 K2SO4） 提纯 加适量 Ba(NO3)2 溶液，充分反应，蒸发 D NaOH 固体是否完 全变质 检验 取少量固体样品置于试管中，向试管中滴加足 量的稀盐酸，观察是否有气泡产生 AA BB CC DD 【
11、答案】B 【解析】A、过量的稀硫酸与 Fe2O3反应生成硫酸铁和水，得到的是硫酸铁和硫酸的混合溶液，故选项实验 操作不能达到实验目的，不符合题意；B、分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝线，产生烧 纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的，符合题意；C、K2SO4能与适量 Ba （NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，充分反应后应进行过滤除去硫酸钡沉淀，故选项实验操 作不能达到实验目的，不符合题意；D、取少量固体样品置于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观 察是否有气泡产生，不能检验是否完全变质，部分变质也会产生气泡，故选项实验操作不能达到实验 目的，不符合题意。故选
12、 B。 11有一瓶失去标签的溶液 X，下表记录了向 X 溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液 X 可 能是（ ） 所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 ACuSO4 溶液 BNa2 CO3 溶液 CNa2 SO4 溶液 DCuCl2 溶液 【答案】A 【解析】解：A、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝 色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确。 B、Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧 化钠溶液不反应，故选项错误。 C、Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧
13、化钠 溶液不反应，故选项错误。 D、氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故选项错误。 故选：A。 12下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去混入氮气中的氧气 通过炽热的铜网 B 检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳 点燃 C 鉴别氯化钙和碳酸钙 加入足量的水 D 检验黄铜中含有锌 加入稀盐酸 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】A、因为氮气不与铜反应，氧气可以与铜反应，所以可以除去氧气，所以操作能达到目的，选项正 确；B、检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，不能用点燃方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、 不能支持燃烧）大量存在时，一氧化碳是不会燃烧的，即无法确
14、定是否含有一氧化碳，选项不能达到 实验目的，选项错误；C、由于氯化钙能溶于水而碳酸钙不溶于水，所以用水可以鉴别两者，选项正确； D、黄铜是铜锌合金，锌能和盐酸反应生成氢气，所以可用稀盐酸检验黄铜，选项正确，故选 B。 13下列实验方案设计，合理的是（ ） A除去 KNO3 溶液中混有的少量 K2SO4：加入适量 BaCl2 溶液 B分离 CO 和 CO2 两种气体：选用 NaOH 溶液和稀盐酸 C制取 KOH 溶液：将 NaOH 溶液与 KCl 溶液混合后过滤 D检验 Na2CO3 溶液中是否含有 NaOH：先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸 【答案】B 【解析】A、硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫
15、酸钡和氯化钾，取样，滴加 BaCl2溶液，反应后过滤可以 除去硫酸钾，但是带入新的杂质氯化钾，方案不合理，故不符合题意 B、二氧化碳可与氢氧化钠反应生 成碳酸钠，一氧化碳与氢氧化钠不反应，碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，故可分离二氧化碳和一 氧化碳，方案合理，故符合题意；C、氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应，方案不合理；故不符合题意； D、碳酸钠也是碱性，加入酚酞后也可以使其变红，无法鉴别是否含有氢氧化钠，再滴加盐酸，无论是 否含有氢氧化钠都是先无气泡，后有气泡生成，无法鉴别。故选 B。 14下列鉴别物质的方法中错误的是（ ） A用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 B用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液
16、两种液体 C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 D用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体 【答案】C 【解析】A硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以可用 水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，选项正确；B二氧化锰遇水不产生气泡，遇到过氧化氢溶液产生 气泡，所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体，选项正确；C氯化钡遇到碳酸钠溶液和硫 酸钠溶液均产生白色沉淀，所以用氯化钡溶液不能鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，选项错误；D石蕊 试液遇到二氧化碳变红，遇到一氧化碳不变色，可用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体， 选项正确，故选 C。 15下列实
17、验不能达到目的的是（ ） A用 MnO2 鉴别的 5%过氧化氢溶液和蒸馏水 B用加熟石灰研磨的方法区别氯化铵和硫酸铵 C用火星的木条鉴别 CO2 和 O2 D用足量的稀硫酸除去碳粉中的氧化铜 【答案】B 【解析】A用 MnO2分别放入 5%过氧化氢溶液和蒸馏水，有气泡产生的是过氧化氢，蒸馏水无气泡产生， 说法正确，故不符合题意；B在氯化铵和硫酸铵中加入熟石灰研磨，两者均能释放出具有刺激性气体 的氨气，不能鉴別它们，故符合题意；C用火星的木条伸入两瓶气体中，木条熄灭的是 CO2，木条复 燃的是 O2，能鉴別它们，故不符合题意；D足量的稀硫酸加入混有氧化铜的碳粉中，氧化铜会与稀 硫酸反应而溶解，而
18、碳粉不与稀硫酸反应，所以稀硫酸可以除去碳粉中的氧化铜，故不符合题意。故 选 B。 二、非选择题 16有一包白色固体可能由 NH4Cl、Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、ZnCl2 中的一种或几种组成，为确定 其成分，进行了如下实验，请回答下列问题. （1）刺激性气体的化学式为_； （2）根据流程图所示实验，能确认原白色固体中一定含有的物质是_; （3）取白色固体 B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的反应 化学方程式为_; （4）证明 ZnCl2 是否存在的实验操作为_. 【答案】NH3 Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4C
19、l Na2SO4 + Ba(OH)2=2NaOH+ BaSO4 取少 量的无色溶液 B 于试管中，滴加过量的氢氧化钠，观察现象 【解析】向固体样品中，加入足量的水，产生白色固体、无色溶液、刺激向气体，可以判断出一定有 NH4Cl， 白色固体加入硝酸后有气体产生，有白色固体未溶解，可知白色固体 A 的成分为：BaCO3和 BaSO4 故 原样品中有 Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl，不能确定是否有 ZnCl2（1）刺激性气体的化学是 NH3，是 Ba(OH)2 和 NH4Cl 反应的产物，故填：NH3（2）根据流程图所示实验，分析出原白色固体中 一定含有的物质是 Na2
20、 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl，故填：Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl （3）取白色固体 B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的 反应是 Na2 SO4和 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀和 Na OH， 化学方程式为： Na2 SO4 + Ba(OH)2=NaOH+ BaSO4，故填：Na2SO4 + Ba(OH)2=2NaOH+ BaSO4（4）若含有氯化锌，则白色固体 A 中含有氢氧 化锌固体，加入稀硝酸后生成硝酸锌，即无色溶液 B 中含有硝酸锌，证明 ZnCl2是否存在的实验操作 是：取少量的无色
21、溶液 B 于试管中，滴加过量的氢氧化钠，若有白色沉淀（氢氧化锌）产生，则证明 ZnCl2存在。故填：取少量的无色溶液 B 于试管中，滴加过量的氢氧化钠，观察现象 17小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验： （1）实验后液体颜色变红的是_（填试管编号） 。 （2）反应后试管 C 溶液中一定有的阳离子是_（写离子符号） 。 （3）小明把试管 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色 沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是_ A 试管 D：氢氧化钙溶液一定过量 B 试管 D：稀盐酸一定不足 C 试管 E：碳酸钠溶
22、液一定过量 D 试管 E：稀盐酸一定不足 【答案】A Fe3+ CD 【解析】 （1）实验后液体颜色变红的是 A，这是因为 A 中稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色； （2）反应 后试管 C 溶液中一定有的阳离子是氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁中的 Fe3+； （3）把试管 D、E 反应 后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，说明 E 中碳酸钠过量，D 中稀盐酸完全 反应。 18小红为了确认一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质以及溶质的组成。她进行如下实验，请按要求填空： （1）小红取样品滴加 1 滴无色酚酞溶液，产生红色，于是小红得出已经变质的错误结论，你认为她判断 错误的原因是_。
23、（2）小红又做了如下实验：另取少量待测溶液，滴加 2 滴无色酚酞溶液后，继续加入适量_(填化学式) 溶液，出现_的现象，她得出正确结论：氢氧化钠部分变质了。 （3）小红若要对原溶液除杂，她应该加入适量的_(填化学式)溶液，过滤后采用加热蒸发的方法提纯氢 氧化钠。当出现_时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；蒸发时用到的仪器有：铁架台、酒精灯、 坩埚钳，_。 【答案】氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色 CaCl2 产生白色沉淀，溶 液仍显红色 Ca（OH）2 较多量晶体 蒸发皿和玻璃棒 【解析】 （1）氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以小红取样品滴
24、加 1 滴 无色酚酞溶液，产生红色，不能得出已经变质的结论。 （2）碳酸钠能与氯化钙溶液反应产生碳酸钙白 色沉淀，氯化钙溶液与氯化钠溶液均显中性，所以取少量待测溶液，滴加 2 滴无色酚酞溶液后，继续 加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍显红色，说明氢氧化钠部分变质了。 （3）碳酸钠能与氢 氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以加入适量的氢氧化钙溶液，过滤后采用加热蒸发的 方法提纯氢氧化钠。当出现较多量晶体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；蒸发时用到的仪器有： 铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒。 19在中考化学实验操作考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同
25、学进行了如图所 示的实验 （1）写出试管中碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式: _ （2）实验结束后,小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进 行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究 （提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质? （猜想）小红认为:只含氢氧化钠; 小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙; 小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠; 你认为:可能含有氢氧化钠和_(写一种猜想) （讨论）你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由_ （实验设计）设计一个简单的实验证明你的猜想正确 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中,_
26、 _ 你的猜想正确 （反思拓展） 在分析化学反应后所得溶液中溶质的成分时,除考虑生成物外还需考虑_ 通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道? _. 【答案】 Na2CO3+Ca （OH） 2CaCO3+2NaOH 氢氧化钙 小明猜想不合理， 因为 Na2CO3和 Ca （OH） 2能发生反应，不能共存 通入二氧化碳气体 试管中出现白色沉淀 反应物是否有剩余 在 废液中加酸至溶液的 pH=7 【解析】 （1）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式； （2）猜想：根据碳酸钠和氢氧化钙反应时， 可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析；讨论：根据碳酸根离
27、子和钙 离子会生成沉淀进行分析；实验设计：根据猜想，由氢氧化钙的特性，只要设计实验能验证氢氧化钙 存在即可；反思拓展：根据上面的分析可知废液显碱性，不能直接排入下水道进行分析。 （1）碳酸钠 和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3 +2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH； （2）猜想根据反应原理可知，两者可能恰 好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，故猜想为：氢氧化钠和氢氧化钙；故填：氢 氧化钙；讨论碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀。所以，小明猜想不合理，因为 Na2CO3 和
28、Ca（OH）2能发生反应，不能共存；故填：小明猜想不合理，因为 Na2CO3和 Ca（OH）2能发生反 应，不能共存；实验设计由于氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成沉淀，所以，设计实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样品于试管中，通入二氧化碳气体 试管中出现白色浑浊 你的猜想正确 反思拓展根据上面的实验可知：在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物 是否过量；故填：反应物是否有剩余；根据上面的检验可知溶液显碱性，一般中性的溶液才能排入 下水道中，故处理的措施是：在废液中加酸至溶液的 pH=7。故填：在废液中加酸至溶液的 pH=7。 20老师在课堂上演示了如图甲、乙两
29、个实验并对实验现象进行了分析然后把甲、乙反应后的溶液倒入同 一个烧杯中发现有白色沉淀生成，于是大家对白色沉淀的成分进行如下探究。 （查阅资料）硫酸钡不溶于水也不溶于酸。 （实验分析）甲实验中发生反应的化学方程式为_。 （提出问题和猜想）烧杯中白色沉淀的成分是什么呢？ 猜想：BaSO4 猜想：Mg（OH）2 和 BaSO4； 猜想：Cu（OH）2 和 BaSO4； 同学们经过讨论认为猜想错误，其理由是_。 （实验方案） 实验操作 实验现象与结论 过滤洗涤白色沉淀然后向白色沉淀中加入 盐酸至过量 _，猜想成立； （拓展与思考）要证明乙试管中硫酸溶液是否有剩余可采用的不同类别的试剂有_，_。 （不能
30、 选用题中已用试剂） 【答案】CuSO4+Ba（OH）2BaSO4+Cu（OH）2 氢氧化铜是蓝色沉淀 沉淀部分溶解 石蕊 试液 锌粒 【解析】实验分析甲实验中硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，发生反应的化学方程 式为：CuSO4+Ba（OH）2BaSO4+Cu（OH）2。提出问题和猜想同学们经过讨论认为猜想错 误，其理由是氢氧化铜是蓝色沉淀，而烧杯中是白色沉淀。实验方案过滤洗涤白色沉淀然后向白色沉 淀中加入盐酸至过量，沉淀部分溶解，是因为盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，不能和硫酸钡反 应，实验过程如下所示： 实验操作 实验现象与结论 过滤洗涤白色沉淀然后向白色沉淀中加入 盐酸至过量 沉淀部分溶解，猜想成立； 拓展与思考要证明乙试管中硫酸溶液是否有剩余可采用的不同类别的试剂有： 石蕊试液， 加入石蕊试液， 如果溶液变红色，说明含有硫酸，即硫酸有剩余，如果溶液不变红色，说明不含有硫酸；锌粒，加 入锌粒，如果产生气泡，说明含有硫酸，这是因为硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，如果不产生气泡， 说明不含有硫酸。
