1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题中考化学压轴题全揭秘之中考题 专题专题 15 科学探究科学探究 1 【2018 年四川省乐山市】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。 他设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验一 将氯酸钾加热至融化，伸 入带火星的木条。 木条复燃 氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 _。 (反应的化学方程式为： _。 ) 二氧化锰是氯 酸 钾 受 热 分 解 的 催 化剂。 实验二 加热二氧化锰，伸入带火 星的木条。 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。 实验三 _ 木条迅速复 燃
2、 二氧化锰能加快氯酸钾的分解。 (l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格; （2）在小明同学不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_； （3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结” ，她补充设计了两个方面的探究实验，最终 完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_；第二方面的实验是要_。 【答案】 时间较长、温度较高 2KClO32KCl+3O2 将 MnO2与 KClO3的混合物加热 对比(或对 照等) 比较 MnO2在 KClO3分解前后的质量 验证从反应后的剩余物中分离出的固体是否能加快 KClO3的分解 【解析】 （1）实验三要看二
3、氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用，所以要加热二者的混合物；只加热氯酸钾， 要加热到熔化才有少量氧气放出，生成氧气的速率较慢，反应方程式为 2KClO32KCl+3O2； （2） 实验一和实验二是对比实验，通过对比得出二氧化锰的作用； （3）催化剂的特点是“一变，两不变” ， 即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，所以第一方面： 比较 MnO2在 KClO3分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快 KClO3的分解。 2 【2018 年江西省】兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石 蕊溶液。探究
4、酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合 溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 提出问题刺激性气味的气体是什么? 猜想与假设猜想 1.可能是二氧化硫 猜想 2.可能是氯化氢 猜想 3.可能是氨气 大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是_。 查阅资料 SO2和 CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方 程式:_。 实验探究如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，于是他认为猜想 2 正确。 评价与改进小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。 实验操作 实验现象 如图
5、所示，将产生的气体_ _ 结论加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢 拓展应用实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取 氯化氢气体最适宜的方法为_(填序号)。 A加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 【答案】 反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 溶液变红 通入澄清 石灰水中 无明显现象 C 【解析】猜想与假设根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法 生成氨气；查阅资料 SO2和 CO2的化学性质相似，都能
6、使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反 应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；实验探究氯化氢溶于水形成盐酸， 盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；评价与改进验证猜想 2 正确，还可以验证猜想 1 错误，利用 SO2和 CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊的特性，如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水 中，如果无明显现象，证明猜想 1 错误，猜想 2 正确。拓展应用实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯 化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水，所以制取时不要用氯化钠溶液，同时用浓硫酸起到吸水作用， 故填 C。 3 【2018 年山东省青岛市】同学们到实验室去进行
7、“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入 到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 滤液里一定含有_（填写化学式，下同） ，可能含有_； 滤渣中一定含有_，可能含有_。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式） 。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于” 、 “等于”或“小于” ）原硝酸银溶液的溶质质量 分数。 【答案】 Zn(NO3)2； Fe(NO3)2； Ag； Fe； Ag、Fe、Zn； 小于 【解析】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合
8、物加入到盛有一定量硝酸 银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液 中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有 Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2；滤渣中一定含 有 Ag、Fe，可能含有 Zn； （2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有 Ag、Fe、Zn； （3）由于每 65 分质量锌能反应生成 216 份质量的银，每 56 分质量的铁能反应生成 216 份质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质
9、量分数。 4 【2018 年江苏省南京市】兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 （实验回顾） (l)铝与稀盐酸反应。 用图 1 所示装置制取氢气。 铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。 用 B 装置收集氢气的原因是_。 （2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。 （提出问题） 铝能否与水反应生成氢气？ （查阅资料） 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 （交流与讨论） (I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧 水。铝与氧气反应的化学方程式为_。 （2） 除去铝表面氧化铝薄膜
10、的方法 （举一例） _。 除上述方法外， 还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2) 溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 （实验探究） （1）将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中 1 分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如 图 2） ，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 _。 （2）在导管口 a 处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_（填“下沉”或“上 升” ） ，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。 （实验结论） 铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式
11、_。 （实验反思） （1）图 2 装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是_。当再 次打开活塞 K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_。 （2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废 液。 【答案】 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 氢气难溶于水，不与水反应。 金属是否位于氢前面。 4Al+3O2=2A12O3 用砂纸打磨 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 关闭活塞 K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。 容器
12、内充满氢气， 铝无法与氧气接触。 【解析】 【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。 用 B 装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。 （2）在金属活动性顺序里，金属能否置换 出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。 【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？ 【交流与讨论】(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。 铝与氧气反应的化学方程式为 4Al+3O2=2A12O3。 （2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法是用砂纸打磨。 还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（
13、铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其 重新生成。 【实验探究】 （1） 将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中 1 分钟左右，取出，其表面生成大 量气泡、 周围出现白色沉淀。 铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg， 铝比汞活泼。 （2）在导管口 a 处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升， 用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，这是我们检验氢气常用的方法。 【实验结论】铝能与水反应生成 氢气。铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。 【实验反思】 （1） 图 2 装置内，在铝
14、与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是关闭活塞 K，容 器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞 K，反应继续，产生 气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。 5 【2018 年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究： （1） 小明查阅资料得知， 氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质， 其变质的化学方程式_。 （2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ ；然后，对反应后废液 的溶质进行了如下探究： （提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么? （查阅资料
15、）硫酸钠溶液呈中性。 （猜想假设）猜想 I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想 II 硫酸钠和硫酸；猜想 III_。 （设计实验） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中， 滴入几滴 酚酞试液 溶液无明显变化 猜想_不成立 另取少量废液于试管中， 滴入几 滴氯化钡溶液 _ 猜想 II 成立 （反思与评价）小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想 II 成立，可以向废液中加入少量氧 化铜粉末，原因是_(用化学方程式表示)。 【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水或 H+OH-=H2O 硫酸钠 I 有 白色沉淀生成 CuO+H2SO4=CuSO4+H2
16、O 【解析】 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2） 该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或 H+OH-=H2O（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完 全反应时，溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想 1 错误；氯化钡遇到 稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸 铜和水，反应方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 6 【2018 年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放 的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标
17、签破损的溶液（如图） ， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 （提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？ （获得信息） （1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 （2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 （3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 （提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 （实验探究） （1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。 （2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由
18、是_。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： （4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 （实验结论）这瓶溶液的原溶质是_。 （探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_。 【答案】 无色气泡； 碳酸氢钠； 白色沉淀； 若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也 会产生上述现象； 氢氧化钠； 标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖 【解析】 【实验探究】 （1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答； （2）根据氯化钡与碳酸钠 不能共存解答； （3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答； 【实验结论】根据【实 验探究】 （4）分析解答； 【探究启示
19、】根据液体药品的正确取用方法分析解答。 【实验探究】 （1）稀盐 酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡产生； （2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡 白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论： 该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化 碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧 化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象； 【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无 色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧
20、化钠； 【探究启示】 由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。 7 【2018 年山东省临沂市】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学 方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠 投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么? （查阅资料）Na2SO4溶液呈中性 （猜想与假设）猜想一: Na2SO4 猜想二: Na2SO4和 NaOH 猜想三:_ 猜想四: Na2SO4、CuSO4和 NaO
21、H 分析：小明认为猜想_不合理，理由是_(用化学方程式表示)。 （实验与验证） 实验 实验操作 实验現象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想_不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 _ 猜想二不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想_成立 （拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶 液里置换出来。 【答案】 硫酸钠和硫酸铜 四 2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 三 溶液不变为红色 一 能 【解析】 （1）当硫酸铜过滤时，溶液中含有硫酸钠和硫酸铜；猜想
22、 4 中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。故猜 想 4 不正确；化学反应方程式为 2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2（2）溶液为无色，说明溶液 中没有硫酸铜；则猜想 3 不成立；猜想 2 不成立，说明溶液中没有氢氧化钠，故现象为溶液不变为红 色；硫酸钠溶液显中性，故猜想 1 成立； （3）金属活动性顺序表中钠及前面的金属能把位于后面的金 属从它们盐溶液里置换出来 8 【2018 年湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶 塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究： （提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？ （查找资料）
23、（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2） ，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨 砂将二氧化硅裸露出来； （2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸 反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（白色） ； 硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3（白色） 。 （作出猜想）白色固体的成分是： 硅酸钠； 硅酸钠和碳酸钠； 硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 （实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中
24、形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价： 实验操作 实验现象 结论与评价 第1 组 有气泡冒出且产生白 色沉淀 同学们认为猜想_不成立； 写出生成气体的反应化 学方程式：_ 第2 组 第 产生白色沉淀 第 1 组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成 分。 第 _ 大家一致认为：猜想 II 成立。 （反思交流） （1）有同学认为，第 2 组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：_； （2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。 【答案】 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 酚酞溶液不变色 氢氧化钙和碳酸钠反应生成 碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠 【解
25、析】 【实验探究】有气泡冒出且产生白色沉淀，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧 化碳，说明猜想不成立；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；酚酞溶液不 变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：第 1 组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认 为猜想不成立；写出生成气体的反应化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；第 2 组第一步 产生白色沉淀第 1 组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分；第二部酚酞溶液不变色大 家一致认为：猜想 II 成立； 【反思交流】 （1）有同学认为，第 2 组实验中不能用氢氧化钙溶液代替
26、氯化 钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。 95 【2018 年贵州省（黔东南、黔南、黔西南） 】某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下 探究。 I.探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液， 振荡， 继续加入稀硫酸， 观察到溶液由_ 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_。 II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 （提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? （提出猜想） （1） K2SO4；
27、 （2） K2SO4和_ （设计实验） 方 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲 同学实验后的无色溶液。 可观察到溶液中有_ 产生， 化学反应方程式 为_ 猜想（2） 方用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在 pH 试 纸上。 _。 成立 方向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶 液， 然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断 振荡试管。 开始无明显现象， 过一会发 现_。 （发散思维）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是_(填选项)。 ABa(NO3)2 B锌粒 CCu D盐酸 【答案】 红 2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O H2
28、SO4(或稀硫酸) 气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O pH7 溶液由无色变为红色 B 【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反 应生成硫酸钾和水，当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后，溶液变成无色；硫酸与氢氧化钾反应生成 硫酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O；II.【提出猜想】氢氧化钾与硫酸反应 生成硫酸钾和水，所以溶液中一定存在硫酸钾；若氢氧化钾有剩余，则还含有氢氧化钾（但是溶液是 无色，说明一定不含氢氧化钾） ；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钾和硫
29、酸； 【设 计实验】方案 1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，加入碳酸钠后，碳酸钠与 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 钠 、 二 氧 化 碳 和 水 ， 会 观 察 到 有 气 泡 产 生 ； 反 应 的 化 学 方 程 式 ： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O；方案 2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫 酸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在 pH 试纸上，因为有硫酸，溶液显酸性，测得溶液的 pH7； 方案 3：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的 无色溶液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并
30、不断振荡试管，氢氧化钾将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧 化钾，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色； 【发散思维】若证明有硫酸的存在，加入 Ba(NO3)2溶液 不可行，因为硫酸钾也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，不可行；锌与硫酸反应生成氢气， 会有气泡冒出，可行；铜与硫酸不反应，不可行；盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应，无明显现象，不可 行。 10 【2018 年黑龙江省哈尔滨市】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小 组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。 （实验探究） （收集证据）A 烧杯中发生反应的化学方程式_。根据 C 试管中的现象能得出 B 烧杯的溶液中一
31、定没有的离子是_(填符号)。滴加氢氧化钡溶液的实验现象_。 （结论应用）通过上述实验现象可以得出，在此过程中_(从宏观角度回答)。根据这个结论，若向 C 试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则 B 烧杯的溶液中一定含有的离子是_(填 符号)。 （归纳总结）经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，常根据 _，证明物质发生了化学变化。 【答案】 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H+、SO42- A 黄色溶液中出现白色沉淀 D 试管中出现红褐 色沉淀，溶液黄色逐渐变为无色 在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，酸碱反应一 般是优先于酸与盐的
32、反应 Cl-、Fe3+、SO42-、H+ 明显的实验现象证明有新的物质生成 【解析】 【收集证据】酸碱反应比较快，所以烧杯 A 中发生的反应是：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，向 C 试管中滴加氯化钡溶液无明显现象，说明试管 C 中无稀硫酸，即无 H+、SO42-。氯化铁溶液是黄色的， 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3+ 3BaCl2，所以滴加氢氧化钡溶液的实验现象是：烧杯 A 的黄色溶液 中出现白色沉淀；D 试管中是氯化铁溶液，实验现象是：出现红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色。 【结论应用】通过上述实验现象可以得出，在此过程中同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反 应时，酸碱反应一般是优先于酸与盐的反应。 若向 C 试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则 B 烧杯的溶液中一定含有稀硫酸及没有参与反应的氯化铁，含有的离子是 Cl-、Fe3+、SO42-、H+ 。 【归 纳总结】一般来说，常根据明显的实验现象证明有新的物质生成，证明物质发生了化学变化。
