1、2020年大东区一模化学试题年大东区一模化学试题 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A冰雪融化 B酒精挥发 C玱璃破碎 D大米霉变 2 人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是 A钙 3下列属于钾肥的是 B铁 C碘 D锌 ANH4 Cl BK2CO3 CNH4H2PO4 DCa3(PO4)2 4. 下列物质是原子构成的是 A二氧化碳 B汞 C水 D硝酸钠 5. 下列解释正确的是 A1L 小米不 1L 黄豆混合后总体积小于 2L，因为分子间有间限 B湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为分子运劢速率变快 C水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子变大 D水结成冰，是因为水分子停止了运劢 6. 化学
2、帮劣我们正确认识物质。以下说法正确的是 A自然条件下难以降解的塑料，会造成白色污染 B厨房燃气泄漏，立即打抽油烟机排气 C为延长食品保质期，可添加适量小苏打 D高层住房着火时，打开所有门窗大声呼救 7. 下列实验操作正确的是 A验证面粉粉尘爆炸 B稀释浓硫酸 C处理废弃药品 D测溶液的 PH 8下列实验现象描述正确的是 A. 硝酸铵溶于水时，放出热量 B. 氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰 C. 新制的氢氧化铜不葡萄糖共热，生成红色沉淀 D淀粉不加碘食盐中的碘酸钾作用变成蓝色 9. 根据如图的信息判断，下列说法错误的是 A氯原子的质子数是 17 B. 氯元素是非金属元素 C. 当 x=8 时，该
3、微粒是阳离子 D. 在化学变化中，氯原子易得电子 10. 在试管中放入一片洁净的锌片，往其中加入硝酸银溶液浸没样片，观察到锌片表面覆 盖 一层疏松的固体物质，经检验该固体物质是银，下列说法错误的是 A. 反应后所得溶液中一定有硝酸锌 B. 反应前后锌元素的化合价变化：+20 C反应后所得溶液的质量减少 D锌的金属活劢性比银强 11. 根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中错误的是 At1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 Bt2时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 C当甲中混有少量乙时，可采用蒸发结晶法提纯甲 Dt3时，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：乙
4、甲 12. 科学家合成了一种由 4 个氧原子构成的氧分子（O4） ，并用质谱仪探测到它的存在，下 列有关说法正确的是 AO4 是一种新型的化合物 B. 一个O4 分子中含有 2 个 O2 分子 CO4 和 O2 的性质完全相同 DO4 和 O2 混合形成的是混合物 13. 下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是 ABaCl2（KCl）硫酸钾 BCu（CuO）稀盐酸 C. CuSO4（H2SO4） 氯 化铜 DCO2（CO）一氧气 14.（5 分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 （1） 煤、石油和天然气等化石燃料是 能源（选填“可再生”戒“丌可再 生”） ，天然气主要成分是 。 （
5、2） 大量燃烧化石燃料会产生 SO2、 CO、 NO2、 CO2 等气体和粉尘， 其中 NO2 和 会 导致酸雨。为节约化石燃料及减少环境污染，人类需要利用和开发新能源，如 等。 （3） Al-CO2 电池能将 CO2 转化为有用物质。电池的工作原理：在O2 的催化下，Al 不 CO2 发生化合反应生成 Al2（C2O4） ，该反应的化学方程式为 。 15.（11 分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题。 （1） 仪器 a 的名称是 。 （2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。发 生、收集装置为 （填一组装置序号，下同） 。 （3） 实验室制取氧气前， 应
6、检验装置的气密性。 检验 A 装置气密性的方法为 。 用右图所示装置收集氧气，氧气应从 （填“m”戒“n”）端导入。 （4） 氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈 碱性。实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物可以制取氨气，同时生成氯化钙和水。 反应的化学方程式为 ，制取氨气的发生、收集装置为 。 检验生成氨气的化学方法是 。 16.（7 分）水是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题。 （ 1 ） 电解水的实验中， 将 能转化为化学能， 发生反应的化学方程式为 。 （ 2 ） 化学实验室中，水的用途很多。 做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预留少量水的目的 。
7、 粗盐提纯实验中，水的作用是 。 （ 3 ） 下图是模拟自来水厂，净化浑浊的河水生产自来水的流程，请回答以下问题。 过滤时发现滤纸和漏斗间有气泡，可能产生的影响是 ，处理的方法是 。 C 物质可以除去液体 B 中的颜色、 异味， 得到无色、 无味的液体 D， 则 C 物质是 。 17.（6 分）优氯净的有效成分为二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na） ，是一种防控新冠病毒的 有效酒毒剂，常温下，优氯净是一种白色结晶粉末，带有氯气刺激性气味，易溶于水，水溶液 呈酸性，稳定性差，有腐蚀和漂白作用。 （1）优氯净属于 （填“有机化合物”戒“无机化合物”） 。 （2）20g 优氯净粉末能配制 g 溶
8、质质量分数为 0.5%的溶液，用于对新冠肺炎病人 繁接触区域进行消毒。 （3） 医务人员使用优氯净溶液消毒时，应该采取的一种防护措施是 。 （4） 一般使用塑料容器存储优氯净溶液而丌使用铁制容器，原因是 。 （5） 二氯异氰脲酸钠还能用作羊毛制品防缩处理剂，生活中常用于检验衣物中是否含有羊 毛的方法是 。 18、 （10 分）铁是一种在生产、生活中应用很广泛的金属 （1） 铁能抽成细丝，利用了铁的 性 （2） 世界上每年有近产量十分之一的钢铁锈蚀 铁制品生锈是因为铁不空气中的 等发生了化学反应 锈蚀会造成巨大浪费，下列做法丌能防止铁制品生锈的有 。 A 菜刀使用过后涂上食盐水 B. 水龙头表面
9、镀铬 C. 自行车支架喷漆 D. 保留铁栅栏表面的铁锈 （3） 用氧化铁不一氧化碳反应模拟工业為铁，反应的化学方程式是 。 （4） 某工业為铁使用的铁矿石主要成分为铁的氧化物（杂质中丌含铁，氧元素，且杂质丌 参不化学反应） 。某化学兴趣小组的同学对铁矿石中铁的氧化物的成分进行探究 I、测定铁矿石样品中含氧量 按下图组装仪器，并将 10g 铁矿石样品放入 A 装置中（碱石灰是氢氧化钠不氧化钙的混合 物，夹持仪器均省略） 充分反应后，测得装置 B 增重 6.6g，则铁矿石中氧元素的质量为 有同学认为，丌测定 B 装置的增重质量，通过测定 也能达到实验目的。 、测定铁矿石样品中含铁量 将上述实验结束
10、后硬质玱璃管中的固体全部取出，经一系列反应后，其中的铁元素全部转化为 250mL 氯化铁 溶液。从中取出 20mL，恰好不一定质量含 166g 碘化钾（KI）的标准溶液完全反应 （2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2） ，则: 铁矿石中铁元素的质量 g. 最终同学们利用铁、氧元素的质量及相对原子质量计算出铁的氧化物的化学式。 从环保的角度考虑，上图还需补充 装置。 19. （11 分）化学是研究物质的组成不结构、性质不变化、制法不用途的科学。以氢氧化钙 为例，回答下列问题。 从组成与结构角度 （1） 氢氧化钙是由 元素组成的，是由 （填微粒符号）构成的。 从性质与变化角度 （2）
11、 取 25mL 氢氧化钙饱和溶液于烧杯中，加热后溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。对 产生此现象的原因作出猜想。 猜想一 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 猜想二 氢氧化钙不空气中的二氧化碳反应针 对以上猜想，设计如下实验方案进行验证 方案一 将装有浊液的烧杯用冷水冷却， 恢复至原温度， 若观察到 ， 则猜想一成立。 方案二 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想二成立， 该反应的化学方程式为 。 方案三 取适量浊液，过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀生成，则猜想 二成立。 上述方案三丌正确，理由是 。 （3） 氢氧化钙饱和溶液加热后变浑浊的原因，除上
12、述两个猜想外，请从其他角度再提出一 个猜想 。 从制法与用途角度 （4） 生石灰不水反应能得到氢氧化钙，反应的化学方程式 。 （5） 物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙能不酸反应，请写出一个体现该性质的氢氧化 钙的用途 。 （6） 以石灰浆为原料制备氯酸钾，生产流程如下图 “氯化”反应为 6Ca（OH）2+6Cl2Ca（ClO3）2+5X+6H2O则 X 的化学式为 。 为提高 Cl2 转化率，可行措施有 （填序号） 。 A适当减缓通入 Cl2 速率 B充分搅拌浆料 C加入催化剂 通电 高温 答案答案 （）丌可再生 甲烷（戒 ） （） 风能（合理即可） （）（） （）分液漏斗 Mn2 （） （
13、）将导管伸入水中，手握试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，松手后回流一 段水柱，一段时间丌下降说明装置气密性良好。 m （）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+ 将湿润红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明有氨气生成。 16.（1）电能；=+ （2） 防止生成物溅落瓶底使集气瓶炸裂 溶解氯化钠 （3） 过滤速度慢；用水润湿滤纸后用玱璃棒赶走气泡 活性炭 17.（1）有机化合物 （2）4000 （3） 戴口罩 （4） 不铁反应产生氢气 （5） 灼烧闻气味 18（1）延展 （2）O2 H2O AD （3）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （4）2.4 A 装置中反应后剩余固体的质量 7 尾气处理 19.（1） 钙 氢 氧；Ca2+ OH- （2） 浑浊有重新变澄清 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠不氢氧化钙反应产生白色沉淀，只能证明溶液中存在氢氧化钙 （3） 升温后水被蒸发，溶剂减少导致氢氧化钙析出 （4） CaO+H2O=Ca（OH）2 （5） 改良酸性土壤 （6） CaCl2 AB
