1、 第 1 页 共 7 页 2020 年年长宁区长宁区初三化学初三化学在线学习效果评估在线学习效果评估试卷试卷 （理化完卷时间 100 分钟，满分 150 分） 2020 年 5 月 可能使用的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 六、选择题六、选择题(每小题只有一个正确选项，共每小题只有一个正确选项，共 20 分分) 27属于金属元素的是 AAl BCl CNe DSi 28下列气体含量过多引起温室效应的是 A 二氧化碳 B氮气 C 氧气 D水蒸气 29 在水中能形成溶液的是 A面粉 B食盐 C牛奶 D食用油 30常用来改良酸性土壤的物质是 A烧碱
2、B石灰石 C熟石灰 D稀硫酸 31属于钾肥的是 AK2CO3 BNH4NO3 CCO(NH2)2 DCO2 32焰色反应火焰呈黄色的是 AKNO3 BMg CNaCl DCuCl2 33属于有机物的是 A酒精 B二氧化碳 C活性炭 D碳酸 34KNO3中，N 元素的化合价是 A0 B-3 C+2 D+5 35互为同素异形体的一组物质是 A金刚石、钻石 BC60、石墨 C氧气、液氧 D银、汞 36实验操作正确的是 A加热液体 B取块状固体 C滴加液体 D读取液体体积 37有关实验现象描述正确的是 A硫在氧气中燃烧放出大量热，生成二氧化硫 B打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口上方有大量白烟 C铁丝在空气中
3、燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 D镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末 第 2 页 共 7 页 38物质的用途错误的是 A大理石做建筑材料 B干冰用于食品保鲜 C氢氧化钠溶液用于清除铁锈 D氢氧化铝治疗胃酸过多 39水变成水蒸气的过程中发生改变的是 A分子种类 B分子间距 C分子的化学性质 D原子种类 40与氧气有关的实验中错误的是 A制取 B收集 C验满 D性质 41有关 CuSO45H2O 说法正确的是 A1molCuSO45H2O 中含 5mol 氧原子 B是一种混合物 C摩尔质量为 250 D俗称胆矾或蓝矾 42含氧元素质量相同的 H2O2和 H2O，具有相
4、同的 A氢元素质量 B分子个数 C氧原子个数 D质量 43.不能达到实验目的的是 A 探究 MnO2能 加快 H2O2反应速率 B 验证质量守恒 定律 C. 探究温度达到着 火点是燃烧条件之一 D. 测量收集 氧气的体积 44对 2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2的描述，错误的是 A伴随蓝色絮状沉淀的产生 B恰好反应后溶液呈无色 C元素的存在形态均无变化 D属于酸碱中和反应 45除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去 CO2中的 CO 点燃 B 除去 CaCl2溶液中少量 HCl 加过量的碳酸钙后过滤 C 除去 NaCl 溶液中少量 KNO3 降
5、温结晶后过滤 D 除去 H2中的 CO 通过灼热的 CuO 第 3 页 共 7 页 稀盐酸 温度计 滴加酚酞的 NaOH溶液 甲 46在氯化钡溶液（呈中性）中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是 A滴入的可能是硝酸银溶液 B白色沉淀可能溶于盐酸 C滴入的可能是碱溶液 D反应后溶液可能呈酸性 七、填空题（共七、填空题（共 21 分）分） 47保护环境，就是保护我们的健康。 我们需要清洁的空气。空气的组成（按体积分数）见右图， 甲是 （1） ；乙中含多种气体，其中可用于填充飞艇且性质稳定 的气体名称是 （2） ；许多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有 （3） 性；口罩中填充活性炭是利用其有
6、 （4） 性，以减少污染物的吸入。 我们需要清洁的水源。自来水生产通入氯气的作用是 （5） 。 我们需要清洁、 高效的能源。 一氧化碳、 氢气、 甲烷中， 最清洁的燃料是 （6） 。 酒精 （C2H5OH） 也可以作燃料，酒精由 （7） 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比是 （8） 。 48. 某小组同学欲提纯粗盐（只含氯化钠和少量泥沙）样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。 30时氯化钠的溶解度是 （9） 。 操作 III 的名称是 （10） ，其原理是依据 （11） 的性质进行提纯。 最终提纯所得精盐质量偏少，可能的原因是 （12） （选填编号） 。 a操作中食盐未完全溶解就进行操作 b
7、操作中有滤渣漏入承接液体的烧杯 c操作、实验过程中有物质溅出 d操作蒸发最终所得精盐比较潮湿 溶解粗盐时，加入 20水合适的量约为 （13） （选填“20”、“30”或“50”）mL。 称取 4.5g 提纯的精盐，可配制质量分数为 0.9%的食盐溶液 （14） g。 49为探究碱的性质，进行如下实验。 如甲图所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，反应过程中溶液 温度是 （15） （填“升高”或“降低” ） ，反应的化学方程式为 （16） 。 如乙图所示，在 NaOH 溶液中通入 CO2，然后滴加氯化钡溶液（呈中性）如丙图。 有白色沉淀产生。说明 NaOH 与 CO2发生了反应，则乙中反应的化
8、学方程式为 （17） ； 丙中反应的化学方程式为 （18） 。 温度（） 10 20 30 40 60 溶解度/g/100g 水 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 NaOH溶液 乙 CO2 丙 氯化钡溶液 第 4 页 共 7 页 实验结束后废液处理。 实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中， 再将甲烧杯所得溶液缓 慢加入，全部加入充分搅拌后测得溶液 pH 为 3。 在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 （19） 。最终 大烧杯中除了酚酞外，还含有的溶质是 （20） 。最后，调节 pH 接近 7，达到排放标准。 八、简答题（八、简答题（共共 19
9、分分） 50实验室欲制备二氧化碳。 市售浓盐酸的标签局部见右图，标签中“36%”的含义 是 （21） 。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净， 应将该浓盐酸稀释。 宜选择的固体药品是 （22） （选填编号） 。 a粉末状石灰石 b块状大理石 c粉末状熟石灰 d块状生石灰 为方便地控制反应的发生或停止，发生装置应选用 （23） （选填编号） ，仪器 p 的名称 是 （24） 。 若用 D 装置收集二氧化碳时，气体从 （25） （选填“m”或“n” ）端进入。 反应生成了 0.15mol 二氧化碳， 求参与反应的 HCl 的质量 （26） 。（根据化学方程式列式计算） 51某学习小组同学欲利用
10、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3制备金属铜，并进行相关的实验。 【实验一】制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器） 。 步骤一：打开弹簧夹，通入氮气。 步骤二：关闭弹簧夹，将 A、B、C 装置连接，并开始加热至 A 中固体质量不变，停止加热。 式量 36.5 HCl 36%-38% 第 5 页 共 7 页 通入氮气的作用是 （27） ；实验过程中，观察到 A 中有黑色固体生成，B 中无水硫酸 铜变蓝色、C 中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜，还生成了 （28） 。 装置 C 中反应的化学方程式为 （29） 。 【实验二】用【实验一】中产生的氧化铜制备金属铜
11、。 方法 1：用一定量碳粉与【实验一】中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。 实验过程中，观察到 G 中溶液变浑浊。 E 中试管内固体反应的化学方程式是 （30） ； 装置 F 的作用是 （31） 。 实验反思：为何【实验一】中步骤二需要加热至 A 中固体质量不变，才停止加热。分析可能的原因是 （32） 。 方法 2：取适量【实验一】中产生的氧化铜，依据下列实验流程制取金属铜。 步骤 I 中反应的化学方程式是 （33） ，观察到的现象是 （34） ；步骤中滤渣 的成分是 （35） ，在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是 （36） 。 实验反思：在【实验二】中，你认为方法 2 优于方法 1 的理
12、由是 （37） （写一条） 。 第 6 页 共 7 页 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 六、选择题（每六、选择题（每小小题题 1 分，共分，共 20 分）分） 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 A A B C A C A D B A 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 D C B D D C B D B C 七、填空题（七、填空题（21 分）分） 题号题号 空号空号 答案答案 分值分值 说明说明 47 （8 分） （1） N2或氮气 1 分 （2） 氦气 1 分 （3） 助燃或氧化 1 分 （4） 吸附 1 分 （5） 杀菌消毒 1 分
13、（6） 氢气或 H2 1 分 （7） 3 1 分 （8） 1:3 1 分 48（6 分） （9） 36.1g/100g 水 1 分 （10） 过滤 1 分 (11) 氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水 1 分 合理给分 (12) a、c 1 分 全对给分 (13) 30 1 分 (14) 500 1 分 49 （7 分） （15） 升高 1 分 （16） NaOHHCl=NaClH2O 1 分 （17） 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 1 分 （18） Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3 1 分 （19） 白色沉淀逐渐溶解，有气泡产生 1 分 写完整给分 （20） NaCl、BaCl
14、2、HCl 2 分 写 2 种得 1 分， 全对得 2 分 第 7 页 共 7 页 八、简答八、简答题题（19 分）分） 50 （8 分）分） （21） 每 100g 盐酸溶液中含 36g 氯化氢 1 分 合理得分 （22） b 1 分 （23） A 1 分 （24） 长颈漏斗 1 分 （25） n 1 分 （26） 解：设参加反应的氯化氢为 x mol CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2 1 x 0.15 2/x=1/0.15 x=0.3mol 氯化氢的质量=0.336.5=10.95g 答：参加反应的氯化氢为 10.95g 1 分 1 分 1 分 51 （11 分） （2
15、7） 排出 A 装置内的空气 1 分 （28） 水和二氧化碳或 H2O、CO2 1 分 完整得分 （29） Ca(OH)2CO2=H2OCaCO3 1 分 （30） 1 分 （31） 防止石灰水倒流 1 分 合理给分 （32） 确保碱式碳酸铜在【实验一】中完全分解，防 止干扰【实验二】中碳与氧化铜反应产物的检 验 1 分 合理给分 （33） H2SO4CuO=H2OCuSO4 1 分 （34） 黑色固体溶解,溶液呈蓝色 1 分 （35） Fe、Cu 或铁、铜 1 分 （36） Fe+H2SO4=H2FeSO4 1 分 (37) 方法 1 需要加热，能耗较高。 1 分 合理得分 A B 氮气 碱式碳酸铜 澄清石灰水 C 澄清石灰水 C和CuO 气球
