1、2020 年年西苑中学西苑中学中考模拟试题中考模拟试题 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 一、一、本大题包括本大题包括 1
2、 12 2 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、预防新冠病毒的日常措施中涉及化学变化的是（ ） A少聚集 B多通风 C带口罩 D勤消毒 2、化学与人体健康密切相关，下列说法错误的是（ ） A微量元素对人体健康有益，所以应该大量摄入 B霉变的食物即使洗净、煮熟也不能使用 C食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D长期饮用蒸馏水对人体健康不利 3、下列图示的实验操作正确的是（ ） 4、钪（Kc）是一种“工业的维生索
3、”。图为钪在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ） A抗属于非金属元素 B钪的相对原子质量是 44.96g C钪元素的原子核外有 21 个电子 D钪元素的原子中有 21 个中子 5、链霉素是一种抗生素，是第一个氨基糖苷类的抗生素，也是第一个应用于治疗肺结核的抗生素，其化 学式为：C21H39N7O12下列说法中正确的是（ ） A链霉素由三种元素组成 B链霉素中含有 12 个氧原子 C链霉素中质量分数最大的是碳元素 D链霉素中氢、氮元素质量比为 39：7 6、丙烷（C3H8） 是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正 确的是（ ） A甲中碳、氢元素质量
4、比为 3：8 B乙和丙都属于氧化物 C44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙 D生成的丙与丁的分子个数比为 1：1 7、下列分析推理正确的是（ ） A有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B单质都是由同种元素组成的，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 C中和反应都生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 8、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 选项 实验目的 实验设计 A 探究温度对 分子运动快 慢的影响 B 探究水对铁 钉锈蚀的影 响 C 探究
5、空气是 燃烧的必要 条件 D 探究CO2与 水发生反应 AA BB CC DD 9、以下有关化学知识的整理正确的是（ ） A、化学反应分类 B、物质分类 C、地壳中元素含量 D、金属的化学性质 10、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为甲=丙乙 Bt2时，乙物质的溶解度为 80g C将 t2时 80g 甲的饱和溶液降温到 t1，析出晶体的质量为 55g Dt2时等质量饱和甲、乙、丙溶液降温到 t1时，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙乙甲 11、小旭对下列物质的分类中，你认为正确的一组是（ ） 选项 物质 类别 A
6、 酒精、天然气、汽油 清洁燃料 B CH4、H2CO3、C6H12O6 有机化合物 C 油脂、无机盐、水 营养素 D O3、CO2、K2MnO4 氧化物 AA BB CC DD 12、下面是四个实验相关量的图象，其中对应关系表示正确的是（ ） AI 是在一定温度下，向不饱和的 NO3溶液中加 NO3固体 B是向一定量的 CuSO4溶液中滴加 NaOH 溶液 C是将一定量的稀 H2SO4加水稀释 D是实验室加热一定量的 MnO4制取 O2 二、二、本大题包括本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、根据如图示回答下列问题： （1）E 仪器名称是 。 （2）选择图 AG 完成下列
7、实验： A 是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 （选 填：“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是： 。若要测定 收集氧气的体积，则收集气体应选用的仪器是 （选填序号）。 实验室制取 H2时，选择 （选填序号）和铁架台能够组装成一个可随时使反应停止和发生 的气体发生装置；发生反应的化学方程式是： 。 （3）图 H 装置是小桦制取 CO2并证明 CO2能与 NaOH 溶液反应的实验装置，请将装置补画完整。 （4）证明 CO2能与 NaOH 溶液反应的实验现象是 。 14、 现有一包粗盐， 主要成分是氯化钠， 其中含少量的硫酸钠、 氯化
8、钙和沙子， 小轩设计了如图工艺流程， 制得精盐。 （1）在-的操作中，属于蒸发操作的是 （填序号），蒸发操作中用于提供热源的仪器 是 。 （2）向反应池 1 中加过量的 x 是 溶液（填序号）。 aKOH bNaOH cBa（OH）2 dCa（OH）2 （3）固体 B 中含有的物质有 （写物质名称，至少写两种）。 （4）第步加足量盐酸的目的是 。 （5）写出反应池 2 中所发生的化学方程式： 、 。 15、某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组 同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示） ，观察到有气泡产生，为确认烧杯内 溶液
9、中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl 溶液呈中性。 【提出猜想】猜想 1：Na2SO4、NaCl； 猜想 2：Na2SO4、NaCl 和 猜想 3：Na2SO4、NaCl 和 H2SO4 猜想 4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和 Na2CO3 【交流讨论】小强同学认为猜想 4 一定是错误的，他的理由是 （用化学方程式表示）。 【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 加入几滴紫色 石蕊溶液 猜想 3 正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 加入少量铁粉 请写出方案
10、二中有关反应的化学方程式 。 【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 16、某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验步骤】 实验 1：按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验 2：按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁 锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 【实验现象】 实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是 ；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸 入集气瓶的原因是 ，若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是 。 【分析实验】 （1
11、）连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。 依据图 3，图 4 信息， （填“实验 1”或“实验 2”）的测定方法更准确，判断依据 是 。 （2）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体 积分数，该替代物应满足的条件是 、 （写两点）。 【若正确回答案下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 【拓展延伸】分别用红磷（曲线）和白磷（曲线）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧 气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示： （3）根据曲线分析，红磷与白磷，哪个消耗氧气的能力更强，
12、并说明原因 。 （4）实验结束后，小明得出结论，只要有氧气参加，红磷和白磷就能继续燃烧，请分析该结论是否正确， 并说明原因 。 17、取 CaCl2和 CaCO3的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的 质量与产生气体质量的关系如图所示。求： （1）混合物 CaCO3中的质量为 ； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为多少？ 参考答案参考答案 一、一、本大题包括本大题包括 1 12 2 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选
13、项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、D 2、A 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、A 9、A 10、C 11、C 12、D 二、二、本大题包括本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、解：（1）量筒测量一定液体的体积，故答案为：量筒； （2）A 是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 c；高锰酸钾 受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；若要测定收集氧气的体积，则收集气体应选用的仪 器是 F； 实验室制取 H2时， 选择 CD， 和铁架台能够组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置； 锌和硫酸反应生成硫酸
14、锌和氢气； 故答案为： c； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； F； CD； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ； （3）长颈漏斗的下端应该在液面以下；进入氢氧化钠溶液的导管左长右短；故答案为： ； （4）证明 CO2能与 NaOH 溶液反应的实验现象是：石灰水不变浑浊；故答案为：石灰水不变浑浊； 14、解： （1）操作是从溶液中获取晶体，即蒸发操作；蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯；故填： ；酒精灯； （2）加入试剂 x 是为了除去硫酸钠，所以加入的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉 淀和氢氧化钠；故填：c； （3）先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反应
15、生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；然后再加入过量的 碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，所以过滤后得到的固体 B 中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；故填：硫酸钡、碳酸钡（或碳酸 钙） ； （4）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂 NaOH 和 Na2CO3；故填：除 去过量的 NaOH 和 Na2CO3； （5） 碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 故填：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
16、。 15、解： 【提出猜想】 猜想 1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2SO4、NaCl； 猜想 2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl 和 Na2CO3 猜想 3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl 和 H2SO4 猜想 4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和 Na2CO3 故填：Na2CO3。 【交流讨论】 小强同学认为猜想 4 一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学 方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。 故填：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。 【进行实验】 取少量烧杯中的溶液于洁
17、净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液中含有稀硫酸； 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 加入几滴 紫色石蕊溶液 溶液变红色 猜想 3 正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 加入少量 铁粉 产生气泡， 溶液由无色变成 浅绿色 方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 16、答案为：【实验现象】产生大量白烟，放热； 红磷燃烧，消耗了氧气，瓶内压强减小，小于外界气压，所以水会回流；装置漏气或红磷的量少或未冷却 到室温，便打开止水夹； 【分析实验】 （1）实验 2；反应后，实验 1 集气瓶内剩余氧气体积分数是 8.6%，实验 2 集气瓶内氧气几乎 要耗尽； （2）药品只与空气中的氧气反应；生成物不能是气体； 【拓展延伸】 （3）白磷，由图可知，白磷在密闭容器中燃烧结束后剩余氧气浓度小于红磷燃烧后的氧气浓 度，故白磷消耗氧气的能力更强。 （4）不正确，在氧气含量低至 5.1%时，红磷和白磷都不能继续燃烧。 17、答案： （1）10g； （2）7.3%；
