1、2019 年四川省内江市第八中学中考化学二模试卷一选择题（共 12 小题，满分 24 分，每小题 2 分）1下列变化属于化学变化的是（ ）A石蜡熔化 B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈 D水变成水蒸气22014 年 5 月 7 日在南京丢失的放射源铱192，于 5 月 10 日安全回收。铱192 常用于肿瘤治疗。如图是铱192 在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（ ）A铱的元素符号是 IrB铱元素是非金属元素C铱原子的原子序数为 77D铱元素的相对原子量为 192.23下列物质属于氧化物的是（ ）A氧气 B水 C硫酸 D氯化钾4我县历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是（ ）A富官
2、庄小米 B王庄大樱桃C沙沟水库鲤鱼 D崔家峪豆腐5如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体6下列关于资源能源叙述错误的是（ ）A水资源匮乏我们要节约用水B空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的C生活中采取蒸馏的方法将硬水软化D乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产72017 年 1 月 1 日哈尔滨市首批 88 台纯电动公交车正式运营对于制造和使用电动公交车的认识说法错误的是（ ）A节约化石燃料 B有利于环保C车内装修使用合成材料 D制造外车体用生铁8下列各组离子可在 pH1 的溶液中大量共存的是（ ）ASO 42 、N
3、a +、CO 32 BFe 3+、SO 42 、Cl CMg 2+、Cl 、OH DNa +、Ba 2+、SO 429现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A滴加氢氧化钠液质量为 acg 时，溶液中发生的反应为：MgC12+2NaOH2NaCl+Mg（OH） 2B滴加氢氧化钠溶液质量至 ag 时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大C滴加氢氧化钠溶液质量至 bg 时，溶液中含三种溶质D滴加氢氧化钠溶液质量至 cg 时，溶液呈中性10下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是（ ）选项 内
4、 容 化学用语A 地壳中含量最多的金属元素 ALB 葡萄糖的化学式 C6H12O6C 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气H2O2 H2+O 2D 氯离子的符号 Cl1AA BB CC DD11如图是按元素周期表（局部）提供的信息下列有关说法错误的是（ ）A铍和镁化学性质相似B铝原子的核内有 13 质子CNa 和 Mg2+的核外电子数相同DNa、Mg、Al 的金属活动性逐渐减弱12物质的用途错误的是（ ）A二氧化碳制作汽水 B氧化钙作干燥剂C氧气用作燃料 D石墨制作电极二解答题（共 2 小题，满分 24 分，每小题 12 分）13（12 分）如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列
5、问题：（1）表中磷原子的核电荷数 x （2）表中具有相对稳定结构的元素是 （3）一个铝离子的符号是 ，若某种铝原子的相对原子质量为 27，则它的中子数为 （4）上述元素原子的共同点是 14（12 分）某学校组织学生到郊外野炊（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是 （填序号）；主要为人体提供糖类的是 （填序号）鸡蛋 水 花生油 面包（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于 （填“纯净物”或“混合物”），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用 来鉴别若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择 （填序号）紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 试纸 石灰水（3）在野
6、炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈酸性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是涂抹以减轻疼痛的是 （填序号）食醋 食盐水 肥皂水 柠檬水三填空题（共 2 小题，满分 8 分，每小题 4 分）15（4 分）如图是某固体物质的溶解度曲线。（1）30时，该物质的溶解度为 g。（2）50时，将 40g 该物质加入到 100g 水中，搅拌后得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到 20时可析出晶体 g。16（4 分）现有 4 瓶失去标签的溶液，分别为 Ba（NO 3） 2、H 2SO4、BaCl 2、NaOH，某同学设计了如图方案：（1）步骤滴加紫色石蕊溶液，试管中出现 现象，
7、则该试管盛放的是 NaOH 溶液。（2）若要区分 Ba（NO 3） 2 和 BaCl 2，则中需要添加的试剂是 。（3）处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式 。四解答题（共 1 小题，满分 10 分，每小题 10 分）17（10 分）下列为实验室常用的如图 1 实验装置，回答问题：（1）写出有编号仪器的名称 ；（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；（3）实验室选用 A 装置制取氧气的化学方程式是 ，B 中小试管的作用 ；（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应。兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制
8、取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是 ，收集装置 。（5）若选 F 装置用排水法和排空气法收集 H2气体，应从 （选填“a”或“b”）通入。（6）实验室常用稀盐酸和大理石反应制 CO2，该反应的化学方程式 ；实验室（能或否） 用稀硫酸与大理石粉末反应制取 CO2，如图 2 所示装置可用来测量生成的 CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。实际上实验室用 B 与 H 组合产生并收集的 CO2体积往往偏大原因： 。五填空题（共 1 小题，满分 12 分，每小题 12 分）18（12 分）在烧杯中加入 2.14g 久置的铝箔，
9、再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数 。六解答题（共 1 小题，满分 7 分，每小题 7 分）19（7 分）AE 都是初中化学中常见的物质，其中 A、C 含有相同的元素，B 是磁铁矿的主要成分，E 能够使紫色石蕊试液变红。它们的转化关系如图所示：（1）E 中的阳离子符号是 。（2）写出反应的化学方程式 。七实验探究题（共 1 小题，满分 10 分，每小题 10 分）20（10 分）如图 1 的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用
10、时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。【查阅资料】常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。【进行实验】同学们用图 2 所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入 8mL 水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为 22.8）实验序号 A B C D E F固体成分 Mg Fe Mg+Fe Mg+NaCl Fe+NaCl Mg+Fe+NaCl乙中现象 少量肥皂泡，难以点燃少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度 23.1 22.8 23.1
11、24.2 22.8 27.2【解释与结论】（1）实验 B，乙中现象为 。（2）实验 A 证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式 Mg+2H2O +H 2。（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。【反思改进】（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是 。（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验 F 中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物 。（6）从上述实验初步得出“NaCl 溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号） 。2019 年四川省内江市第八中学中考化学二
12、模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 12 小题，满分 24 分，每小题 2 分）1下列变化属于化学变化的是（ ）A石蜡熔化 B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈 D水变成水蒸气【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难
13、度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化22014 年 5 月 7 日在南京丢失的放射源铱192，于 5 月 10 日安全回收。铱192 常用于肿瘤治疗。如图是铱192 在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（ ）A铱的元素符号是 IrB铱元素是非金属元素C铱原子的原子序数为 77D铱元素的相对原子量为 192.2【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字
14、母表示该元素的元素符号，铱的元素符号是 Ir，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 77，表示原子序数为 77，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 192.2，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。3下列物质属于氧化物的是（ ）A氧气 B水 C硫酸 D氯化钾【分析】氧化物是由两种元素组成
15、，并且一种元素是氧元素的化合物可以根据物质的组成元素进行分析、判断【解答】解：A、氧气属于单质，不是氧化物。B、水是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物C、稀硫酸是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物。D、氯化钾中不含有氧元素，不属于氧化物。故选：B。【点评】本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以及氧化物的概念进行4我县历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是（ ）A富官庄小米 B王庄大樱桃C沙沟水库鲤鱼 D崔家峪豆腐【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断【解答】解
16、：A、小米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、大樱桃中富含维生素，故选项正确。C、鱼肉中富含蛋白质，故选项错误。D、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键5如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体【分析】空气中，氮气的体积分数是 78%，氧气的体积分数是 21%，稀有气体的体积分数是 0.94%，二氧化碳的体积分数是 0.03%，其它物质的体积分数是 0.03%【解答】解：由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为 21%，因此“c”代表的是氧
17、气。故选：A。【点评】本题主要检查空气中组成成分的体积分数，比较简单。6下列关于资源能源叙述错误的是（ ）A水资源匮乏我们要节约用水B空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的C生活中采取蒸馏的方法将硬水软化D乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产【分析】A、根据已有的知识进行分析，水资源不足，我们要节约用水；B、根据空气的主要成分是氮气和氧气解答；C、根据硬水的软化方法分析；D、根据乙醇汽油的使用能节约能源解答【解答】解：A、水资源匮乏我们要节约用水，叙述正确；B、空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的，叙述正确；C、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，实验室中用蒸
18、馏，故错误；D、乙醇可以由粮食生产，乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产，叙述正确；故选：C。【点评】本题考查了关于常见物质的叙述，完成此题，可以依据已有的知识进行72017 年 1 月 1 日哈尔滨市首批 88 台纯电动公交车正式运营对于制造和使用电动公交车的认识说法错误的是（ ）A节约化石燃料 B有利于环保C车内装修使用合成材料 D制造外车体用生铁【分析】A、根据电动公交车使用电能进行进行分析判断B、根据使用电动公交车的优点进行分析判断C、根据材料的分类进行分析判断D、根据电动公交车制造外车体的材料进行分析判断【解答】解：A、电动公交车使用的是电能，使用电动公交车能节约化石燃料，故选项
19、说法正确。B、用电动公交车可以减少有害气体和烟尘的排放，有利于提高空气质量，故选项说法正确。C、电动公交车车内装使用的是合成材料，故选项说法正确。D、电动公交车车身及门窗均采用铝合金材质，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行8下列各组离子可在 pH1 的溶液中大量共存的是（ ）ASO 42 、Na +、CO 32 BFe 3+、SO 42 、Cl CMg 2+、Cl 、OH DNa +、Ba 2+、SO 42【分析】pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能
20、大量共存【解答】解：pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+。A、CO 32 在溶液中与 H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。C、OH 在溶液中与 H+结合生成水，不能大量共存，且 Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。D、Ba 2+、SO 42 结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存9现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向
21、其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A滴加氢氧化钠液质量为 acg 时，溶液中发生的反应为：MgC12+2NaOH2NaCl+Mg（OH） 2B滴加氢氧化钠溶液质量至 ag 时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大C滴加氢氧化钠溶液质量至 bg 时，溶液中含三种溶质D滴加氢氧化钠溶液质量至 cg 时，溶液呈中性【分析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完全后氢氧化钠再与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠。据此物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分
22、析解答即可。【解答】解：向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。A、滴加氢氧化钠溶液质量为 ac 克时，溶液中发生反应为：MgC12+2NaOH2NaCl+Mg（OH） 2，正确；B、滴加氢氧化钠溶液质量至 ag 时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，正确；C、滴加氢氧化钠溶液质量至 b 克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，错误；D、滴加氢氧化钠溶液质量至 c 克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。故选：C。【点评】本题考
23、查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。10下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是（ ）选项 内 容 化学用语A 地壳中含量最多的金属元素 ALB 葡萄糖的化学式 C6H12O6C 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气H2O2 H2+O 2D 氯离子的符号 Cl1AA BB CC DD【分析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分判断。B、根据常见有机物化学式的书写方法进行判断即可。C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
24、正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义；离子符号只表示微观意义。【解答】解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为 Al，故选项符号书写错误。B、葡萄糖的化学式为 C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示 1 个葡萄糖分子等，故选项正确。C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H 2O22H2O+O2，故选项符号书写错误。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。氯离子可表示为
25、 Cl ，故选项符号书写错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。11如图是按元素周期表（局部）提供的信息下列有关说法错误的是（ ）A铍和镁化学性质相似B铝原子的核内有 13 质子CNa 和 Mg2+的核外电子数相同DNa、Mg、Al 的金属活动性逐渐减弱【分析】根据原子结构示意图以及元素周期表中一个小格的意义进行分析解答即可【解答】解：A、铍、镁元素的最外层电子数相同故化学性质相似，正确；B、铝原子的原子序数是 13，所以质子数是 13，正确；C、Na 和 Mg2+的核
26、外电子数不相同，Na 核外电子数是 11，Mg 2+的核外电子数是 10，错误；D、Na、Mg、Al 的金属活动性依次减弱，正确；故选：C。【点评】掌握原子结构示意图以及元素周期表中一个小格的意义是正确解答本题的关键12物质的用途错误的是（ ）A二氧化碳制作汽水 B氧化钙作干燥剂C氧气用作燃料 D石墨制作电极【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【解答】解：A、二氧化碳能用于制成碳酸饮料，正确；B、氧化钙具有吸水性，能用作干燥剂，正确C、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，错误；D石墨具有导电性，能用作电极，正确；故选：C。【点评】掌握物质的性质和用途
27、的关系是正确解答本题的关键。二解答题（共 2 小题，满分 24 分，每小题 12 分）13（12 分）如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数 x 15 （2）表中具有相对稳定结构的元素是 氩（Ar） （3）一个铝离子的符号是 Al 3+ ，若某种铝原子的相对原子质量为 27，则它的中子数为 14 （4）上述元素原子的共同点是 核外电子层数相同 【分析】（1）根据原子中质子数核外电子数，进行分析解答（2）最外层具有 8 个电子的原子具有相对稳定结构（3）根据铝原子最外层电子数为 3，容易失去 3 个电子以及相对原子质量质子数+中子数进行解答；（4
28、）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答【解答】解：（1）原子中质子数核外电子数，则磷原子的核电荷数x2+8+515故填：15；（2）最外层具有 8 个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩元素故填：氩（Ar）；（3）铝原子最外层电子数为 3，容易失去 3 个电子；中子数相对原子质量质子数271314；故填：Al 3+、14；（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同故填：核外电子层数相同【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键14（12 分
29、）某学校组织学生到郊外野炊（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是 （填序号）；主要为人体提供糖类的是 （填序号）鸡蛋 水 花生油 面包（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用 肥皂水 来鉴别若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择 （填序号）紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 试纸 石灰水（3）在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈酸性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是涂抹以减轻疼痛的是 （填序号）食醋 食盐水 肥皂水 柠檬水【分析】（1）食物中含有六大类营养物
30、质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的；（2）根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；肥皂水能够区分软水和硬水；要测定水样的酸碱度，常使用 pH 试纸；（3）根据黄蜂毒液呈碱性进行解答【解答】解：（1）食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的；奶、蛋、鱼、瘦肉等含蛋白质丰富，蔬菜和水果中含维生素 C 较多，大米中含丰富的淀粉类，花生油主要是脂肪（2）河水中含有水、可溶性杂质等物质属于混合物；加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水；要测定水样的酸碱度，最适宜
31、的是使用 pH 试纸或 pH 计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱；（3）黄蜂毒液呈碱性，所以应该选用酸性物质进行中和，而食醋（ pH7）显酸性故答案为：（1）；（2）混合物；肥皂水；（3）【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际三填空题（共 2 小题，满分 8 分，每小题 4 分）15（4 分）如图是某固体物质的溶解度曲线。（1）30时，该物质的溶解度为 40 g。（2）50时，将 40g 该物质加入到 100g 水中，搅拌后得到的是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到 20时
32、可析出晶体 10 g。【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；（2）据 50、20C 时物质的溶解度分析解答。【解答】解：（1）由图可知：30时，该物质的溶解度为 40g；（2）50时该物质的溶解度大于 40g，所以将 40g 该物质加入到 100g 水中，搅拌后得到的是 不饱和溶液；而该物质在 20C 时的溶解度是 30g，所以将该溶液降温到 20C时可析出晶体 10g；故答案为：（1）40；（2）不饱和；10。【点评】了解溶解度概念的含义及溶解度曲线的意义，并能结合题意分析解答，难度不大。16（4 分）现有 4 瓶失去标签的溶液，分别为 Ba（NO 3） 2、H 2SO4、Ba
33、Cl 2、NaOH，某同学设计了如图方案：（1）步骤滴加紫色石蕊溶液，试管中出现 蓝色 现象，则该试管盛放的是 NaOH 溶液。（2）若要区分 Ba（NO 3） 2 和 BaCl 2，则中需要添加的试剂是 硝酸银溶液 。（3）处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式 H 2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 。【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象结合化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）步骤滴加紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液是碱性的，能使石蕊试液变蓝，故试管中出现蓝色现象，该试管盛放的是 NaOH 溶液，故填：蓝色。（2）若要区分 Ba（NO 3）
34、2 和 BaCl2，就是检验氯离子的存在，则中需要添加的试剂是硝酸银溶液，故填：硝酸银溶液。（3）处两试管的液体倒入烧杯，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠而后水，故反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOHNa 2SO4+2H2O，故填：H 2SO4+2NaOHNa 2SO4+2H2O。【点评】掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。四解答题（共 1 小题，满分 10 分，每小题 10 分）17（10 分）下列为实验室常用的如图 1 实验装置，回答问题：（1）写出有编号仪器的名称 铁架台 ；（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 用水润湿 ，然后稍稍用力即可把
35、玻璃管插入胶皮管；（3）实验室选用 A 装置制取氧气的化学方程式是 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 ，B 中小试管的作用 使长颈漏斗形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出 ；（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应。兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是 A ，收集装置 C 。（5）若选 F 装置用排水法和排空气法收集 H2气体，应从 b （选填“a”或“b”）通入。（6）实验室常用稀盐酸和大理石反应制 CO2，该反应的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 ；实验室（能或否） 能 用稀硫酸与大理
36、石粉末反应制取 CO2，如图 2 所示装置可用来测量生成的 CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水 ，植物油上方原有的空气对实验结果 无 （填“有”或“无”）明显影响。实际上实验室用 B 与 H 组合产生并收集的 CO2体积往往偏大原因：从长颈漏斗流下的稀盐酸占有一定的体积 。【分析】（1）要熟记常见仪器的名称；（2）根据连接玻璃管和胶皮管的方法分析；（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；不同的实验装置，功能不同；（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；（5）根据装置的特点，可以选择气体的导入口；（6）碳酸钙
37、和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；根据反应物之间的接触面积来分析；二氧化碳能溶于水，为避免测量不准确，所以在水面上放一层植物油。根据实验的结果推测原因。【解答】解：（1）编号的名称是铁架台；故填：铁架台；（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，以减小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；故填：用水润湿；（3）实验室选用 A 装置制取氧气时，试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；B 中小试管的作用是：使长颈漏斗形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。故填：2KMnO 4 K2MnO4+M
38、nO2+O2；使长颈漏斗形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；（4）用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时需要加热，应该用 A 装置作为发生装置；因为甲烷的密度比空气小且不与空气反应，可以用向下排空气法收集，即用 E 装置收集，甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用 C 装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。故填：A；C。（5）若选 F 装置用排水法收集氢气，应从 b 通入，因为氢气的密度比空气小，所以应从短管进入，故填：b；（6）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaC
39、O3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；大理石粉末与稀硫酸的接触面积较大，可以用来制取二氧化碳；要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油。植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响。通过排水量来测定生成二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因可能是：从长颈漏斗流下的稀盐酸占有一定的体积；故填：CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；能；防止二氧化碳溶于水；无；从长颈漏斗流下的稀盐酸占有一定的体积。【点评】本题综合
40、考查了氧气和二氧化碳的实验室制法的有关知识及重要化学方程式的书写，二氧化碳的性质等，要能根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，收集气体时要根据气体的溶解性及密度来选择收集装置。五填空题（共 1 小题，满分 12 分，每小题 12 分）18（12 分）在烧杯中加入 2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气 0.2 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数 10% 。【分析】由于铝的化学性质比较活泼，易于空气中的氧气反应，在铝的表面形成了氧化铝，
41、所以开始加入硫酸时不产生氢气。当加入 9.8g 稀硫酸时才产生氢气，当加稀硫酸的量至 107.8g 时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生 0.2g 氢气。根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，由氢气的质量，可求出与铝反应的硫酸中溶质的质量，再求出所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。【解答】解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是 0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜。此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气；（2）由题意可知，与铝反应的硫酸的质量为：107.8g9.8g98g设与铝反应的稀硫酸中溶质的质量为 x。2
42、Al+3H2SO4Al 2（SO 4） 3+3H2294 6x 0.2g解得：X9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为： 100%10%答：（1）0.2，稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应；（2）10%。【点评】此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解 2 步时，首先化学方程式要正确，再者相对分子质量要计算正确，才能解出正确的答案。请同学们考虑细致，思维要慎密。六解答题（共 1 小题，满分 7 分，每小题 7 分）19（7 分）AE 都是初中化学中常见的物质，其中 A、C 含有相同的元素，B 是磁铁矿的主要成分，E 能够使紫色石蕊试液变红。它们的转化关系如图所示：（
43、1）E 中的阳离子符号是 H + 。（2）写出反应的化学方程式 Fe 3O4+4CO 3Fe+4CO2 。【分析】根据“B 是磁铁矿的主要成分”，则推测 B 为四氧化三铁；根据“E 能够使紫色石蕊试液变红”，则推测 E 为碳酸，根据“AE 都是初中化学中常见的物质，其中A、C 含有相同的元素”，则推测 A、C 可能为一氧化碳、二氧化碳，则 D 为铁，代入检验，符合题意。【解答】解：根据“B 是磁铁矿的主要成分”，则推测 B 为四氧化三铁；根据“E 能够使紫色石蕊试液变红”，则推测 E 为碳酸，根据“AE 都是初中化学中常见的物质，其中 A、C 含有相同的元素”，则推测 A、C 可能为一氧化碳、
44、二氧化碳，则 D 为铁，代入检验，符合题意。（1）根据分析，二氧化碳与水反应生成碳酸，故 E 中的阳离子符号是 H+。（2）根据分析，反应为高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 3O4+4CO 3Fe+4CO2。故答案为：（1）H +（2）Fe 3O4+4CO 3Fe+4CO2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。七实验探究题（共 1 小题，满分 10 分，每小题 10 分）20（10 分）如图 1 的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉
45、末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。【查阅资料】常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。【进行实验】同学们用图 2 所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入 8mL 水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为 22.8）实验序号 A B C D E F固体成分 Mg Fe Mg+Fe Mg+NaCl Fe+NaCl Mg+Fe+NaCl乙中现象 少量肥皂泡，难以点燃无肥皂泡 少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合
46、物温度 23.1 22.8 23.1 24.2 22.8 27.2【解释与结论】（1）实验 B，乙中现象为 无肥皂泡 。（2）实验 A 证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式 Mg+2H2O Mg（OH） 2 +H2。（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 铁粉、食盐 。【反思改进】（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是 没有保温措施，热量散失 。（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验 F 中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有
47、铁粉 。（6）从上述实验初步得出“NaCl 溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号） B、E 。【分析】【进行试验】根据铁不会与水反应进行分析；【获得结论】（1）考虑铁不会与水反应进行分析；（2）根据水和镁反应会生成氢氧化镁和氢气进行分析；（3）根据表中的数据进行分析；【反思改进】（1）根据固体较少、配比不合适等原因都会造成温度上升不明显进行分析；（2）根据铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化钠的溶解度受温度影响变化不明显进行分析。【解答】解：【进行试验】铁不会与水反应，所以铁和水反应时，无肥皂泡产生；【获得结论】（1）铁不会与水反应，所以铁和水反应时，无肥皂泡产生；（2）水和镁反应会生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2H 2OMg （OH） 2+H2；（3）通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 Fe 和 NaCl；【反思改进】（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是没有保温措施，热量散失。（5）同学们根据实验结果进一步
