1、（2019赤峰）赤峰）下列做法不符合“低碳”理念的是( ) A.使用太阳能 B.乘公交出行 C.使用一次性木筷 D.增大绿化面积 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 “低碳”就是节能减排，减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源， 减少二氧化碳气体的排放等。 2 2 （20192019赤峰）赤峰）下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是( ) A.汞 水银 Ag 单质 B.碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 盐 C.氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 D.氢氧化钠 纯碱 NaOH 碱 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】汞俗称水银，属于单质，化学式为 Hg；碳酸氢钠俗称小苏打
2、，属于盐，化学式为 NaHCO3；氧化钙俗称生石灰，化学式为 CaO，属于氧化物；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛 性钠，化学式为 NaOH，属于碱。 3 3 （20192019赤峰）赤峰）下列物质的用途体现物质化学性质的是( ) A.金刚石的硬度大刻划玻璃 B.氢气密度小填充探空气球 C.CO 具有还原性冶炼金属 D.干冰有制冷作用人工降雨 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】CO 具有还原性，用来冶炼金属，属于化学性质；颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等属于物理性质。 4 （2019赤峰）赤峰）下列化学用语书写正确的是( ) A.氦气：He2 B.两
3、个金原子：2AU C.铝离子：Cl- D.硫酸铁：Fe2(SO4)3 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】氦气是稀有气体，化学式用元素符号表示为 He；两个金原子表示为 2Au，铝离子表 示为 Al 3+；硫酸铁中铁元素化合价为+3，硫酸根化合价为-2，化学式为 Fe 2(SO4)3。 5 5（20192019赤峰）赤峰）下列实验基本操作正确的是( ) 【答案答案】D D 【解析】【解析】不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液；铁丝在 O2中燃烧时，为防止生成 物熔化溅落下来使瓶底炸裂， 集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙， 图中集气瓶的底部 没有放少量的水；稀释浓硫酸时，要把浓
4、硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅 拌，一定不能把水注入浓硫酸中；往试管里送入固体粉末，试管横放，用纸槽送入试管底， 然后直立起来，防止药品沾在试管壁上。 6 6 （20192019赤峰）赤峰）钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息 如图所示。下列说法正确的是( ) A.钠原子的相对原子质量为 22.99g B.钠原子在化学反应中易失去电子 C.Na的核内质子数为 10 D.人体缺钠易导致骨质疏松 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】钠原子的相对原子质量为 22.99，单位不是 g；钠原子最外层电子为 1，在化学反 应中易失去电子；钠离子的形成是钠原子失
5、去电子，质子数不变，仍为 11；人体缺钙易导 致骨质疏松，不是钠元素。 7.（2019赤峰）赤峰）下列实验现象描述错误的是（ ） A.镁在空气中燃烧产生大量的白烟 B.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 C.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 D.分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近产生大量的白烟 【答案】A 【解析】镁在空气中剧烈燃烧，生成白色固体，没有产生大量的白烟。 8.（2019赤峰）赤峰）关于 CO 和 CO2的说法正确的是( ) A.组成：都是由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 B.性质：常温下均为无色气体，且都有毒 C.用途：CO 可以用来灭火，CO2可以做化工原料 D.转化：在一定条
6、件下可以相互转化 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】二氧化碳和一氧化碳都由碳元素和氧元素组成，分子构成不同，一个二氧化碳分子 由一个碳原子和两个氧原子构成， 一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成； 二氧 化碳、一氧化碳常温下均为无色气体，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒；二氧化碳不燃烧，不 支持燃烧，可以用来灭火的是二氧化碳，不是一氧化碳；二氧化碳与碳在高温条件下反应生 成一氧化碳，一氧化碳燃烧或还原氧化物可生成二氧化碳，所以二氧化碳、一氧化碳在一定 条件下可以相互转化。 9 9（20192019赤峰）赤峰）从电解水的微观示意图中获得的信息错误的是( ) A.分子在化学变化中可以再分
7、B.氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子 C.水是由氢气和氧气组成的 D.每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，分子在化学变化中可以再分；变化过 程中，氢原子和氧原子没有变化，氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子；水是由氢元素和 氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 10. 10. （20192019赤峰）赤峰）下列关于金属的说法正确的是( ) A.地壳中含量最多的金属是铁 B.钢是纯净物，生铁是混合物 C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金） D.用稀硫酸可以验
8、证Cu和Ag的活动性 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】地壳中含量最多的金属是铝，钢和生铁都是铁的合金，都属于混合物；黄金灼烧没 有明显现象，铜受热，与氧气反应生成黑色的氧化铜，假黄金表面会变黑，用灼烧的方法可 以鉴别真假黄金；铜和银都不能与稀硫酸反应，不能用稀硫酸验证二者的活动性。 11.11. （20192019赤峰）赤峰）下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是( ) A.H +、Na+、NO 3 - B.K+、Ca2+、OH- C.Ba 2+、Cl-、SO 4 2- D.Na+、Cl-、CO 3 2- 【答案】A 【解析】H +、Na+、NO 3 -在酸性溶液中没有沉淀、水和
9、气体生成，能共存； pH=1 的溶液显酸 性，选项中的氢氧根离子会与氢离子生成水，不能共存；选项中的钡离子和硫酸根离子会生 成不溶于酸的硫酸钡沉淀， 不能共存； 选项中的碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和 水，不能共存。 1212（20192019赤峰）赤峰）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B.溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液 C.燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧 D.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】【答案】A A 【解析】【
10、解析】单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质；溶液是均一稳定的 混合物，均一稳定的物质不一定是混合物，也不一定是溶液；有发光、发热现象的不一 定是燃烧，如灯泡通电发光、发热，不是燃烧；中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反 应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。 13（2019 赤峰） 赤峰） 除去下列物质中的少量杂质 （括号内为杂质） 所选试剂或方法正确的是( ) A.CaCO3（CaO）高温煅烧 B.FeSO4溶液（CuSO4）加入适量的锌粉 C. CaCl2 溶液（HCl）加入AgNO3溶液 D.NaCl（泥沙）溶解于水、过滤、蒸发 【答案】【答案】D
11、【解析】【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质，反而把原物质除去；锌与 硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，除去了杂质，但加入了新杂质硫酸锌；加入的试剂硝酸银与氯 化钙和盐酸都反应， 不符合除杂原则；氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，所以可用溶解、过滤、 蒸发的方法除去杂质。 1414 （20192019赤峰）赤峰）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是( ) 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，除去氧气，形成压强差，用来测定空气中氧气 含量，A 能达到相应实验目的；稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气体逸出，反应 前后容器中物质的总质量有变化，不能直
12、接用于验证质量守恒定律，需在密闭容器内，B 不 能达到相应实验目的；实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之 一是温度达到可燃物的着火点，C 能达到相应实验目的；在相同温度、相同体积的不同溶剂 中加入相同质量的氯化钠，可探究氯化钠在水和汽油中的溶解性，D 能达到相应实验目的。 二、填空与简答题（请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空二、填空与简答题（请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空 2 分，分，16 题（题（4） 第二个空第二个空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 22 分）分） 1515 （20192019赤峰）赤峰）化学与生活息息
13、相关，用所学知识回答下列问题： （1）炒菜时，油锅着火了，熄灭火焰最简单的方法是 。 （2）ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，用 ClO2消毒后的水可以直接饮用，请标出 ClO2中氯 元素的化合价 。 （3）厨房中经常用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为洗涤灵具有 作用。 （4）新装修的房屋中经常放入一些活性炭包，以消除室内甲醛的异味，这是因为活性炭具 有 作用。 （5） “西气东输”中的“气”是指天然气，写出其主要成分燃烧的化学方程式 。 【答案】【答案】 （1） 用锅盖盖灭 （2） +4 （3） 乳化 （4） 吸附 （5） CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 【解析】【解析】 （1）
14、炒菜时，油锅着火了，熄灭火焰最简单的方法是用锅盖盖灭，隔绝氧气。 （2） 2 ClO中氧元素的化合价为-2，设 Cl 元素的化合价为 x，x+2(-1)=0，x=+4。 （3）用洗涤灵 清洗餐具上的油污， 这是因为洗涤灵具有乳化作用。（4） 活性炭包可以消除室内甲醛的异味， 这是因为活性炭具有吸附作用。 （5）天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为 CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 。 1616 （20192019赤峰）赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。 （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 。 a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线 （2）铝比铁活泼，但铝在空
15、气中比铁稳定，其原因是 。 （3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损 坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 。 （4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热 反应” 来焊接钢轨， 其原理是： 8Al+3Fe3O4高温 4Al2O3+9Fe ， 该反应的基本类型是 反 应，若焊接钢轨需要 50.4kg 铁，理论上需要铝的质量是 kg。 【答案】【答案】 （1）b （2）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 （3）Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 置换反应 21.6 【解析】【解析】 （1）a.金属硬币利用了
16、金属硬度大，耐腐蚀的性质；b.铜制火锅利用了金属的导热 性；c.铝制导线利用了铝的导电性，b 符合题意。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应，生成一层致密 的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气的反应。 （3）钢板表面上的锈与盐酸反应而被除去，如果用量过多，钢板中的铁会与盐酸反应，而 被损坏，铁与盐酸反应的化学方程式为 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2。 （4）由反应原理 8Al+3Fe3O4高温 4Al2O3+9Fe 可知， 该反应由一种单质和一种化合物反应， 生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，设生成 50.4kg 铁，需要铝的质量为 x 8Al+3Fe3O
17、4高温 4Al2O3 + 9Fe 216 504 x 50.4kg 216504 50.4xkg x=21.6kg。 17. （20192019赤峰）赤峰）小明同学查阅了 KCl 和 3 KNO在不同温度时的溶解度，并绘制出相应 的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）图中表示 KCl 溶解度曲线的是 （填 a 或 b） 。 （2）60时，将 KCl 和 KNO3的饱和溶液同时降温到 20，则所得溶液中溶质的质量分数 大小关系是 KCl _KNO3 (填“大于” 、 “等于”或“小于”) （3）KCl 和 KNO3在 t时具有相同的溶解度（m） ，则 m 的取值范围是 g。 （4）30时，将 5
18、0gKNO3固体放入 100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数 为 。 （计算结果精确到 0.1%） 【答案】【答案】 （1）b （2）大于 （3）34.037.0 （4）31.4% 【解析】【解析】 （1）由表格中两种物质的溶解度可知，KCl 的溶解度随温度的变化不大，KNO3的 溶解度随温度的变化相当大，所以图中表示 KCl 溶解度曲线的是 b。 （2）60时，将 KCl 和 KNO3的饱和溶液同时降温到 20，二者都析出晶体，都为饱和溶 液，溶质质量分数为100% +100g 溶解度 溶解度 ，20时，KCl 的溶解度大于 KNO3的溶解度， 溶质质量分数大小关系是 KCl 大于
19、 KNO3。 （3）在 2030之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是大于 34.0g 小 于 37.0g。 （4）30时 KNO3的溶解度的是 45.8g，将 50gKNO3固体放入 100g 水中充分溶解，只能 溶解 45.8gKNO3，溶液质量为 145.8g，溶质的质量分数为 45.8 100%31.4% 145.8 g g 。 1818 （20192019赤峰）赤峰）阅读下面科普短文： 豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。 以下为两种豆制品的主要制作流程： 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生 素 1 B、 2 B等，豆
20、制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热 量很低。因此，肥胖和高血脂、高血压等心脏血管疾病患者可多吃些豆制品。 回答下列问题： （1）在豆豉的制作过程中， “发酵”属于 （填“物理”或“化学” ）变化。 （2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是 （填“原子” 、 “元素”或“单质” ） （3）豆制品中含有人体所需要的营养素主要是 、无机盐和维生素。 （4）滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化 学实验中 操作的作用相同。 （5）建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是 。 【答案】【答案】 （1）
21、化学 （2）元素 （3）蛋白质 （4）过滤 （5）豆制品中不含胆固醇，所 含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低 【解析】【解析】 （1） “发酵”过程中有新物质生成，属于化学变化。 （2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是元素。 （3）由科普短文可知，豆制品中含有人体所需要的营养素主要是蛋白质、无机盐和维生素。 （4）滤浆过程中，把豆浆和豆腐渣分离，其操作与化学实验中过滤操作的作用相同。 （5）肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的原因是豆制品中不含胆固醇，所含 豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低，故填：豆制品中不含胆固醇，所含 豆固醇
22、与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。 三、实验与探究题（请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空三、实验与探究题（请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空 2 分，其余每分，其余每 空空 1 分，共分，共 20 分）分） 19. 19. （20192019 赤峰） 赤峰） 化学是一门以实验为基础的自然科学， 化学实验和科学探究离不开装置。 （1）制取气体时，首先要对发生装置进行气密性的检查，确保装置不漏气。检查装置 C 气 密性的方法是：首先将导管的末端浸入水中，然后用双手紧握试管，一会儿发现导管末 端 ，松开双手后，导管末端液面上升，形成一段稳定的水柱，说明装置的气密
23、性 良好。 （2）收集气体的方法主要决定于气体的性质。装置 F 所示的收集方法是 ，被收集气 体的密度 空气的密度（填“大于” 、 “等于”或“小于” ） ；如果用 D 装置收集某种气体， 发现 时，证明气体已集满。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的 连接顺序是 （填装置编号） 。 （4）从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化 氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其主要操作步骤有：检查装置的气密性；组装仪 器；向漏斗中注入过氧化氢溶液；向锥形瓶中放入二氧化锰；收集气体。正确的操作 顺序是 （填序号） 。 a. b
24、. c. d. （5）写出用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式 。 【答案】【答案】 （1）有气泡冒出 （2）向下排空气法 小于 气泡从集气瓶口逸出 （3）B 或 C G E （4）c （5）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 【解析】【解析】 （1）检查装置 C 的气密性，将导管的末端浸入水中，然后用双手紧握试管，试管内 气体温度升高，氩气增大，一会儿导管末端会有气泡冒出。 （2）装置 F 为向下排空气法，被收集气体的密度小于空气的密度，D 装置为排水集气法， 发现气泡从集气瓶口逸出时，证明气体已集满。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需加热，装置选择 B 或
25、C，干燥二氧 化碳用浓硫酸，装置选择 G，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，装 置选择 E，连接顺序为 B 或 CGE。 （4）实验室用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制取氧气，先组装仪器，再检查 装置气密性；然后先向锥形瓶中放入二氧化锰，再向漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气 体，所以正确的操作顺序是。 （5）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 。 2020 （20192019赤峰）赤峰）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的 两个实验。 （1）甲实验中观察到的现象是 。 （
26、2）乙实验中发生反应的化学方程式为 。 实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中， 发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。 【提出问题】混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？ 【作出猜想】他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是 ；并对是否含有其它碱 性物质作出猜想：猜想：MgCO3 猜想： Ca (OH)2 【实验验证】小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想，于是他 对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验： 【反思与交流】验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合 废液中含有的碱
27、性物质，他取一定量的滤液于试管中，然后逐滴加稀盐酸至过量，反应过程 和产生的现象如图所示，分析图像数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定 是 。 【拓展应用】为了把以上废液安全排放，你的做法是 。 【答案】【答案】 （1）溶液由红色变成无色 （2） Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 【作出猜想】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，混合后的废液仍然浑浊并显红色 【实验验证】碳酸 钠溶液 没有明显现象 饱和石灰水 有白色沉淀生成【反思与交流】氢氧化钠和碳酸钠 【拓展应用】滴加适量的稀盐酸至不再产生气体 【解析】【解析】 （1）甲实验中，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠和稀
28、盐酸反应生成氯化钠和水，当 恰好完全反应时溶液显中性，因此实验现象是溶液由红色变成无色。 （2）乙实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 。 【作出猜想】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠， 实验后的废液倒入同 一个洁净的废液缸中，混合后的废液仍然浑浊并显红色，所以废液中一定含有氢氧化钠。 【实验验证】 氢氧化钙与碳酸钠反应有白色沉淀生成， 猜想不正确， 即验证不含氢氧化钙， 所以 M 是碳酸钠溶液，没有氢氧化钙，则没有明显现象产生，猜想正确，即验证含有碳酸 钠，所以 N 是饱和石灰水，现象是有白色沉淀生成。 【反思与交流】由图可知，生成气体，说明废液中含有碳酸钠，废液中含有碳酸钠时则一定 不含有氢氧化钙，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，反应开始一段时间才生成气体，说 明有氢氧化钠，因此废液中使酚酞变红的物质一定是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。 【拓展应用】废液中含氢氧化钠和碳酸钠两种碱性物质，可加入适量的稀盐酸，把碳酸钠、 氢氧化钠转化成氯化钠，从而实现无污染排放。
