1、2020 年年陈集中学陈集中学中考模拟试题中考模拟试题 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 一、一、本大题包括本大题包括 1
2、 12 2 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、下列过程中不发生化学变化的是（ ） 2、化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法正确的是（ ） A爱护水资源只能通过节约用水实现 B为减少“白色污染”，自带购物布袋 C煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源 D减少空气污染的措施：风力发电、多用含硫煤做燃料等 3、食品安全与人体健康密切相关下列说法正确的是（ ） A蛋白质、糖类、油脂、维生素
3、都能为人体提供能量，水和无机盐则不能 B微量元素在人体中的含量低于 0.01%，它们都是人体必需的 C人体中的无机盐主要是靠食物摄入的 D摄入食盐中的钠离子可以在胃液中起到促生胃酸，增进食欲，帮助消化的作用 4、下列实验操作正确的是（ ） 5、 “宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科的思维方式，下列分析不正确的是（ ） A对应的元素在元素周期表第四周期 B对应的元素属于金属元素 C对应元素组成化合物由离子构成 D若中 x 值为 8，则该粒子为阴离子 6、以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（ ） A乙、丁为氧化物 B转化中乙和丙的分子个数之比为 1：1 C该反应前后原子
4、总数发生了改变 D该过程体现无机物与有机物可相互转化 7、下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 8、下列归类错误的是（ ） 选项 归类 物质或现象 A 化石燃料 煤、石油、天然气 B 常见的碱 烧碱、熟石灰、纯碱 C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 D 环境问题 酸雨、温室效应、PM2.5超标 AA BB CC DD 9、分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 BNaOH 和 Ca（OH）2等都能使酚酞溶液变红，所以 Cu（OH）2也能使酚酞溶液变红 C在化学反应中，CO 和 H2都能夺取氧化铜中的氧，所以
5、CO 和 H2都具有还原性 D盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵中没有金属阳离子，所以不属于盐 10、如图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） ANaCl 的溶解度大于 KNO3的溶解度 Bt1时，100g KNO3的饱和溶液中含有 20g KNO3 C当 KNO3溶液中含有少量 NaCl 时，可通过降温结晶的方法提纯 Dt2时，NaCl 饱和溶液与饱和 KNO3溶液中溶质的质量一定相等 11、下列各组离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ） AK+、Na+、NO3-、SO42- BK+、Mg2+、OH-、CO32- CBa2+、Na+、HCO3-
6、、SO42- DNH4+、Cu2+、Cl-、NO3- 12、下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） 二、二、本大题包括本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合如图，回答有关问题。 （1）写出图中仪器 b 的名称： 。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （ 填字母），写出氯酸钾制取氧气的 化学方程式 。 （3）实验室可用装置 C 代替装置 B 制取二氧化碳，装置 C 比 B 的优点是 ；用 E 装置收 集二氧化碳，则气体应从 （填“”或“”）端进入。 （4）若要用 D 装置干燥氢气，可将气体通入装有 （填试剂名称）的
7、D 装置中。 14、氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为 ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和 SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌 的生产工艺流程如图： （1）已知滤液 2 主要成分是硫酸钠，则滤渣 2 的化学式为 。 （2）上述步骤中，步骤的操作是 （填操作名称）。此操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃 棒、 。 （3）步骤的反应，基本类型是 反应。 （4） 步骤两步反应， 可以写成一个总的化学反应的化学方程式， 该总反应的化学方程式是 。 15、同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现试管内壁有用水洗刷不掉的黑
8、色固体 问题一：黑色固体是什么？ 【讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解进行分析判断 （1）不是 KMnO4，原因是 ； （2）不是 K2MnO4，冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水； （3）由此可得出该物质为 MnO2 问题二：用什么洗掉 MnO2？ 【讨论】MnO2与 BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、Cn 中的某一种物质组成最相近，理由是这种物质能与 稀盐酸反应，化学方程式为 ，由此推测 MnO2也能与稀盐酸反应 【实验】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化 【讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同查阅资料后决定用草酸（H2C2O4） 【实
9、验】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体被除去，同时发现产生许多气泡 问题三：产生了什么气体？ 【讨论】由此猜测气体可能为 CO2、CO、H2、O2等原因是 【实验】将产生的气体通入到澄清石灰水，变浑浊，则可得出结论产生的气体是 16、某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验 2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验） ，利用铁 锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 （1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K
10、，水 能倒吸入集气瓶的原因是 。 （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。 （3） 实验过程中， 连接数字传感器， 测得实验 1、 实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、 图 4 所示。依据图 3，图 4 信息， （填“实验 1”或“实验 2”）的测定方法更准确，判断依 据是 。 （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体 积分数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。 【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。 【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 （
11、5） 甲同学设计图 5 所示装置进行测定。 浓 NaOH 溶液的作用是 （用化学方程式表示） 。 （6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体 积分数。为达到实验目的，操作方法是 。 17、有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，用 NaOH 固体和水配制 40g 溶质质量 分数为 10%的 NaOH 溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加该稀硫酸，反应过程中溶液的 pH 值与滴入稀硫酸 的质量关系如图所示。 （1）A 点溶液中溶质的成分为： 。 （2）请计算该稀硫酸中 H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 参考答案参考答案 一、一
12、、本大题包括本大题包括 1 12 2 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、B 2、B 3、B 4、C 5、A 6、D 7、A 8、B 9、C 10、C 11、A 12、B 二、二、本大题包括本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶； （2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气， 配平即可；故
13、答案为：A；2KClO3 2KCl+3O2； （3 ）装置 C 比 B 的优点是：可以随时控制反应的发生与停止；用 E 装置收集二氧化碳，则气体应从长 管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：可以随时控制反应的发生与停止； （4）氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸。 14、答案为： （1）ZnCO3； （2）过滤；漏斗； （3）复分解； （4）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 15、解：问题一： （1）不是 KMnO4，因为高锰酸钾是紫红色固体。KMnO4能溶于水形成紫红色溶液 问题二： 【讨论】MnO2与 Fe2O3组成最相近，因为它们都属于氧化物； 氧化铁和稀盐酸反应生成
14、氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，由此推测 MnO2 也能与稀盐酸反应。 故答案为：Fe2O3；都属于氧化物；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 问题三： 【讨论】由此猜测气体可能为 CO2、CO、H2、O2等。原因是反应物中含有碳元素、氧元素、氢元素。 故填：反应物中含有碳元素、氧元素、氢元素。 【实验】将产生的气体通入到澄清石灰水，变浑浊，因此产生的气体是二氧化碳。 故填：二氧化碳。 答案： 问题一：KMnO4能溶于水形成紫红色溶液； 问题二： 【讨论】Fe2O3；都属于氧化物；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 问题三： 【讨
15、论】反应物中含有碳元素、氧元素、氢元素； 【实验】二氧化碳。 16、解： （1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是：产生了大量的白烟等。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温， 打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。 （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。 （3） 实验过程中， 连接数字传感器， 测得实验 1、 实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、 图 4 所示。依据图 3，图 4 信息可知，实验 2 测定方法更准确，判断依据是：反应后，实验 1 集气瓶内剩 余氧气的体积分是 8.6%，实验 2 集气瓶内氧
16、气几乎要耗尽。 （4）用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够和氧气反应，生成物 不是气体； （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （6） 由于密封装置内气体的压强随温度的降低而减小， 为达到实验目的， 操作方法是用冰水冷却集气瓶， 打开 K，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧化钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以测定出集气瓶中二氧 化碳的体积分数。 故答为： （1）产生了大量的白烟；氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。 （2）装置的气密性要良好。 （3）实验 2；反应后，实验 1 集气瓶内剩余氧气的体积分是 8.6%，实验 2 集气瓶内氧气几乎要耗尽。 （4） 能够和氧气反应，生成物不是气体； （5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （6）用冰水冷却集气瓶，打开 K。 17、答案为： （1）氢氧化钠和硫酸钠。 （2）24.5%。
