1、试卷第 1 页，总 10 页 山东省德州市二 O 二零年初中学业水平考试押题卷 （化 学 试 题） 注意事项: 1.本试卷选择题共 36 分,非选择题共 64 分,全卷满分 100 分;考试时间 70 分钟。 2.答题前,考生务必将自己的县(市、区)、学校、姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡 的相应位置上。 3.答选择题时,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答 案;答非选择题时,必须用0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上,不在答题区域内的答案一律无 效,不得用其他笔答题。 4.考生答案全部写在答题卡上,写在本
2、试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca：40 一、选择题(本题包括 16 个小题,1-12 题每小题 2 分,13-16 题每小题 3 分,共 36 分。每小题只有一个选项 符合题意) 1 美国航天局卫星数据表明,地球比 20年前更绿了,而全球新增的绿化面积中,约 1/4来自中国,贡献比例居全 球首位。为了让地球更绿,下列行为不正确的是（ ） A治理雾霾,积极开发利用太阳能、风能等清洁能源 B绿色出行,提倡自行车作交通工具 C推广使用一次性木筷,减少疾病传染 D采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需产品 2下列实验操作错误 的是 A加热液
3、体 B 读取数据 C滴加试剂 D蒸发结晶 3空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ） 试卷第 2 页，总 10 页 A氮气约占空气体积的 21% B氧气能助燃，可以作燃料 C稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 D空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应 4在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（ ） A在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 B用稀有气体制作电光源 C用石灰浆涂抹墙壁后出现水珠 D使用煤气作燃料烧饭做菜 5下列化学用语书写正确的是（ ） A4 个 N 原子：2N2 B铁离子：Fe2+ C硫酸锌：ZnSO4 D钠原子的结构示意图： 6经过
4、体外药学研究发现，瑞德西书(C27H35N6O8P) 这种化学药物能在体外抑制新冠病毒引起的细胞病变 效应，减少新冠病毒感染细胞胞浆和囊泡内的病毒颗粒，下列对瑞德西韦的说法正确的是( ) A瑞德西韦属于有机化合物 B1 个瑞德西韦分子中含有 3个氮分子 C瑞德西韦由碳、氢、氮、氧、磷五种原子构成 D瑞德西书中 C、H、N、O元素的质量比为 27:35:6:8 7实验室制取某些气体的装置如图，下列说法错误的是 A装置和组合可以用来制取氧气 B装置和组合可以用来制取氢气 C装置和组合可以用来制取二氧化碳 D装置可以随时添加液体药品 8毕业会考填涂答题卡必须使用 2B 铅笔。2B 铅笔芯的主要成分是
5、 A石墨 B铅 C活性炭 D金刚石 9下列反应属于置换反应的是（ ） 试卷第 3 页，总 10 页 A3Fe+2O2点燃Fe3O4 BCaCO3 高温 CaO+CO2 CCuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 DC+2CuO 高温 2Cu+CO2 10下列描述与事实不相符 的是 A镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量 B一氧化碳在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D将铁钉放在硫酸铜的溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量不变 11下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与
6、稀硫酸 C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 12分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是 A碱：烧碱、纯碱、消石灰 B合成材料：合金、塑料、合成纤维 C人体必需微量元素：钾、铁、碘 D氧化物：氧化铜、氧化钙、二氧化硫 13比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推 理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃
7、烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 AA BB CC DD 试卷第 4 页，总 10 页 14下列关于物质除杂所选用方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A Mg Cu 加入过量的稀硫酸并过滤 B CO2 CO 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C Na2SO4 溶液 BaSO4 加入过量的 NaCl溶液并过滤 D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量 Fe 粉并过滤 AA BB CC DD 15利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A用图 1 装置制取 O2或 CO2 B用图 2 装置探究活动性 AlCuAg C用图 3 装置验证 NH4NO3溶于水吸热 D用图 4装置
8、证明 CO2与 NaOH反应 16如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D20时，可配制质量分数为 30%的乙物质溶液 试卷第 5 页，总 10 页 二、理解与应用(本大题包括 5 个小题,共 27 分) 17 （8 分）化学在人类的生产、生活中发挥着巨大作用。 （1）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。 下列食物中，富含蛋白质的是 _（填字母） 。 a 牛肉 b 马铃薯 c 花生油 d 葡萄 菠菜中富含铁元素，经常食用可预防_。 （2）铁线莲是一种适宜在
9、碱性土壤中生长的植物。 欲在酸性土壤中种植铁线莲，可将适量的_（填化学式）加入土壤，以中和其酸性。 铁线莲过冬期间常覆盖聚乙烯膜以御寒保温。聚乙烯属于 _（填字母） 。 a 金属材料 b 合成材料 c 复合材料 （3）2019 年政府工作报告中首次提出要加强加氢（H2）设施建设。人类可以通过电解水的方式获取氢能 源。试写出电解水时反应的化学方程式： _。 （4）“鹊桥号”中继星的伞状通信天线是由表面镀金的钼丝编织而成。钼元素在元素周期表中的相关信息及 原子结构示意图如下图所示。根据图示信息回答下列问题： 试卷第 6 页，总 10 页 x=_。 二硫化钼是制备金属钼的主要原料。试写出二硫化钼的化
10、学式：_。 18 （4 分）置换反应是化学反应的基本类型之一。 （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出 来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_。 （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱 的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2，I2 + Na2S=2NaI + S，Br2 + 2KI=2KBr + I2 由此可判断： S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是_。 下列化学方程式书写错误的是_。 A Cl2 + 2Na
11、I=2NaCl + I2 B I2+2KBr=2KI + Br2 C Br2 + Na2S=2NaBr + S D Cl2 + K2S=2KCl + S 19 （6 分）高铁是采用电力运输方式，减少对石油等不可再生资源的依赖和消耗，已经成为世界铁路发展 的重要趋势。 (1)高铁应用的材料有:不锈钢铝合金橡胶聚氨酯等，上述材料中属于有机合成材料的是_ (用序 号填空)，高铁车体常进行喷漆处理，一是美观，二是防止生锈，其防锈的原理是_。 (2)制造高铁车体时常用铝合金，而不用纯铝，其原因是_。 (3)铝在高铁车体中有广泛应用，工业上冶炼铝时发生反应之一为: 试卷第 7 页，总 10 页 223 3
12、 NaAlO + CO +2X = Al OH NaHCO，X 的化学式为_。 (4)高铁轨道施工过程中用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属， 乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水， 该 反应的化学方程式为_。 20 （5 分）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 溶解度曲线交于 P 点，据图回答问题： （1）P 点的含义是_。 （2）t2时 40ga物质加到 50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量为_。 （3）将 t2时 a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到 t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列 顺序是_。 （4）除去固体 a 中混有的少量固体 b 的方法是_（填“
13、蒸发结晶”或“降温结晶”） ，操作顺序是_ （填序号） A 冷却结晶 B 过滤 C 溶解 D 蒸发浓缩 21 （9 分）下列 AH都是初中化学中常见的物质。已知 A 是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸 性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。 回答下列问题： 试卷第 8 页，总 10 页 （1）A的化学式为_，G 俗称_。 （2）大气中 D的含量过高会产生_，从而导致全球气候变暖。 （3）反应的化学方程式为_，该反应过程中_（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应的化学方程式为_，其基本反应类型为_反应。 三.实验与探究(本大题包括 2 个小题,共 24 分) 22 （10 分）老师为同
14、学们提供了如下实验装置： （1）写出仪器 a 名称：_。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用 A装置作发生装置，写出高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式 _。 若要收集一瓶氧气，供“硫在氧气中燃烧”实验使用，最好选择的气体 收集装置是 F，理由是_，_。 （3）实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置 B 或装置 C，装置 C与装置 B相比，装置 C 优点是 _。二氧化碳的收集装置是_（填装置字母） ，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _。 （4）甲烷化学式为 CH4，甲烷密度比空气小、难溶于水，CH4可以用下图装置收集，请填写进气管的字母 代号： 若用图 1装置收集，CH4从_端通入；若用图
15、2装置收集，CH4从_端通入。 试卷第 9 页，总 10 页 23 （10 分）化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损 的溶液，如图 1，为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究： （提出猜想） 猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3 猜想四：NaOH （设计实验一） 小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四 成立。 小王认为小明的结论不准确，理由是：_。 从小明的实验结果中可以判断出猜想_也一定是错误的。 （设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，演加少量此溶液，溶液
16、中产生气泡。于是认为猜想二正确。 小王认为仍然不能确定，理由是_。 （查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 21.8 9.6 （分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_不正确，理由是_。 （问题交流） （1） Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”， 其中 NaHCO3在生活中可用来_ （写 出一条即可） 。 试卷第 10 页，总 10 页 （2）Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3请你写出反应方程 式_。 兴趣小组和老师一起继续实验， 将盐酸滴加
17、到 Na2CO3溶液中进行反应， 并用数字化实验装置 pH 传感器测定了溶液中 pH的变化。采集数据得到曲线如图 2 所示。0-50s 时，同学们观察到溶液中并没有想 象中的气泡产生，B点溶液 pH 大于 7，是因为_（填物质名称）的水溶液呈碱性。 （3）C点所得溶液的溶质是_。 四计算题（共 2 个小题，13 分） 24 （4 分）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂。其化学式为 CH3COOOH，根据过氧乙酸的化学式进计算： （1）每个过氧乙酸分子中含有_个原子； （2）过氧乙酸的相对分子质量为_； （3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_（写最简比） （4）多少质量的过氧乙酸与 96 克
18、甲烷（CH4）所含的碳元素质相等_？ 25 （8 分）某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取 10.0g 石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐 酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为 80.0g。 反应过程中测 得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表： 反应时间/分 0 2 4 6 8 10 烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8 试计算：(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳? (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? 试卷第 11 页，总 2 页 参考答案 1C2C3D4B5C6A7A8A9D
19、10D11B12D13D14D15D16C 17a 缺铁性贫血 Ca(OH)2 b 222 2H O2H+O 通电 13 MoS2 18Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag。 Cl2 Br2 I2S。 B 19 隔绝空气和水 铝合金的硬度大于铝的硬度 H2O 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 20t10C时，a 和 c的溶解度相等，都为 20g 75g bac 降温结晶 CDAB 21 CH4 纯碱 温室效应 CaO+H2O=Ca （OH）2 放出 Na2CO3+Ca （OH） 2=CaCO3+2NaOH 复分解 22长颈漏斗 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2
20、+ O2 集气瓶底部方便留少量水 氧气较纯 控制反 应速率 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B B 23碳酸钠和碳酸氢钠溶液也显碱性 一 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都会产生气泡 三 碳酸氢 钠在常温下溶解度太小， 不能得到 12%的溶液 作发酵粉 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 碳酸氢钠 HCl NaCl 249 76 6：1：12 228g 25（1）2.2g.（2）50% 【小题 1】（1）由表可知，反应后剩余固体的质量为 77.8g，故生成二氧化碳的质量为 80g-77.8g=2.2g； 【小题 2】（2）设生成 2.2g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 试卷第 12 页，总 2 页 x 2.2g 100 x = 44 2.2g ，解得 x=5g，样品中碳酸钙的质量分数为 5 10 g g 100%=50%。 答；共生成二氧化碳的质量为 2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为 50%。
