1、 知识预习知识预习 1氯化钠是重要的_ 品，医疗上用的生理盐水是含_氯化钠的溶液，工业上可以用氯化钠为 原料制取_、_、氯气和盐酸等，氯化钠还可以用来除去道路上的积雪。 2氯化钠在自然界中主要分布于_中。此外，盐湖、盐井也含有很多氯化钠。通常通过_ 或煮盐湖水、盐井水等方法得到_。 3.粗盐中常含有_等不溶性杂质，还含有_等离子，因此粗盐需要提纯。粗盐初步提纯 的步骤包括：_、沉淀、_、_、结晶等。知识讲解 4.碳酸钠广泛用于_、_、_和_的生产等；碳酸钙则大量用于_，天然存 在 的 _ 、 _ 的 主 要 成 分 是 碳 酸 钙 ； 碳 酸 钙 与 盐 酸 反 应 的 方 程 式 为 _ ；
2、 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 与 盐 酸 反 应 的 方 程 式 分 别 为 _，_；碳酸钠与澄清石灰水反应 的方程式为_ 。 4根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下： （1）_盐、_盐、_盐、_盐均可溶。 （2）碳酸盐除了_可溶，_微溶外，其余都不溶。 （3）盐酸盐除了_不溶之外，其余都可溶。 （4）硫酸盐除了_、_微溶，_不溶外，其余都可溶。 5. 复 分 解 反 应 是 两 种 _ 互 相 _ ， 生 成 另 外 两 种 _ 的 反 应 。 其 实 质 是 _反应。 知识点一、氯化钠知识点一、氯化钠 知识详析知识详析 （1）氯化钠的用途： 是重要的调味品，并可用来腌制食品、防腐； 钠离
3、子对维持细胞内外正常的水分分布及促进细胞内外物质交换起主要作用； 氯离子能促进生成盐酸(胃液的主要成分)，帮助消化； 医疗上 0.9的氯化钠溶液可以用来维持人体正常的体液平衡； 农业上用氯化钠溶液选种； 工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； 消除公路上的积雪。 （2）氯化钠的存在：氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也 是氯化钠的来源。 知识延伸知识延伸来源:Z*xx*k.Com 食盐若摄入过量会损害人体健康，成人每天摄取 35 g 食盐即可。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 【2018 年湖南省长沙市】小军同学来到他家厨房，他不可能
4、找到的调味品是( ) A食盐(氯化钠) B醋(醋酸) C酒(乙醇) D胆矾(硫酸铜晶体) 【考点】【考点】生活中的盐 【题型】【题型】生活中的盐 【解题方法】【解题方法】根据生活中常见的盐的种类和用途分析和回答。 【答案】D 方法点拨：方法点拨： 1、盐是由酸根离子和金属离子构成的化合物， 进行分析和解答。 2、熟记生活中常见盐的用途和存在。 跟踪练习跟踪练习 1 【2018 年江苏省扬州市】第 19 届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含 4%左右的 CuSO4。CuSO4 属于( ) A酸 B碱 C盐 D有机物 【答案】C 【解析】盐是由金属离子（包括 NH4+）和酸根离子组成的化合物
5、。CuSO4是由铜离子和硫酸根离子组成的 化合物，属于盐。故选 C。 2 【2018 年湖南省长沙市】使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( ) A稀硫酸 B氯化钠溶液 C铁片 D氢氧化钠溶液 【答案】A 3 【2018 年江苏省扬州市】下列各组物质，仅用水无法鉴别的是( ) ACuSO4、Na2SO4 BKCl、NaCl CCaCO3、Na2CO3 DNH4NO3、NaNO3 【答案】B 【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化 钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸
6、钙 难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低； 硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选 B。学科*网 知识点二、几种重要的盐知识点二、几种重要的盐 知识详析知识详析 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石的主要成分 物理 性质 白色粉末，易溶于水 白色晶体，易溶于水 白色固体，难溶于水 化学 性质 能与稀酸反应，生成 CO2；能与氢氧化 钙溶液反应；水溶 液显碱性 受热易分解； 能与酸溶 液反应，生成 CO2； 水溶液显碱性 能与酸溶液反应，生成 CO2 用途 用于玻璃、造纸、纺织、 洗涤、食品
7、工业等 制糕点所用的发酵粉； 医疗 上，治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂、牙膏中 的摩擦剂 来源:学|科|网 Z|X|X|K 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 【2018 年江苏省南京市】碳酸钠的俗称是（ ） A烧碱 B消石灰 C纯碱 D小苏打 【考点】生活中【考点】生活中几种重要的盐 【题型】生活中【题型】生活中几种重要的盐 【解题方法】【解题方法】 根据常见盐的性质及用途进行分析。 【答案】C 方法点拨：方法点拨： 1、熟记生活中常见的盐的种类和俗名； 2、记住生活中常见的盐的性质和用途。 跟踪练习跟踪练习 1 【2018 年山东省菏泽市】化学是一门实用性很强的科学,以下对于化学知
8、识的应用正确的是（ ） A.物质的鉴别 B.物质的制备 用二氧化锰鉴别水和双氧水 用食醋鉴别食盐和纯碱 利用二氧化碳和水等合成新型燃料 选择合理催化剂,将水变成油 C.物质的应用 D.物质的提纯 用甲醛浸泡海鲜,延长保存时间 用碳酸氢钠焙制糕点 用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 用水除去氧化钙中的碳酸钙 【答案】A 【解析】A、水和双氧水加入二氧化锰后的不同现象，水加入二氧化锰后没有现象，而双氧水遇二氧化锰后 会产生气泡（氧气） ，故该方法可以鉴别两者；食盐、纯碱与醋酸接触后，食盐不能与食醋反应，而纯 碱能与醋酸反应生成二氧化碳出现气泡，故该方法可以鉴别两者；故 A 说法正确；B、化学反应前后元
9、 素的种类不变，水中含有的氢元素和氧元素，而燃油中含有碳元素，故不可能实现水变油；故 B 说法 错误；C、甲醛对人体有害，故错误；用含小苏打的发酵粉焙制糕点对人体无害，故正确，故 C 说法错 误；D、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 原则，故选项所采取的试剂正确；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，用水反而会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；故 D 说法错误。故选 A。 2 【2018 年贵州省（黔东南、黔南、黔西南） 】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( ) AHCl、Na2CO3、 K2SO4 BK
10、NO3、Ba(OH)2、 NaCl CKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 【答案】B 3【2017 年湖南省长沙市】除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( ) 序号 混合物 （括号内为杂质） 来 源:学。科。网 除杂试剂或方法 A Fe 粉（Cu） CuSO4 溶液 B NaCl (沙子) 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C Na2SO4 溶液（ Na2CO3） 过量稀盐酸 D CO2(CO) 点燃 【答案】B 【解析】A 主要成分铁会被硫酸铜反应掉；B 沙子不溶于水，而氯化钠易溶，加水溶解后过滤，可将氯化钠 和沙子分离，再将溶液蒸发结晶，可得纯
11、净的氯化钠；C 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，引入杂质； D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的。选 B 学科&网 知识点三、粗盐的提纯知识点三、粗盐的提纯 知识详析知识详析 （1）仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、托盘天平、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、滤纸、酒精灯、火 柴、量筒。 （2）实验步骤：溶解，沉淀，过滤，蒸发，结晶等。 （3）计算产率：精盐产率= (g) g)( 溶解粗盐 精盐 100% 知识延伸知识延伸 溶解时粗盐要逐渐加入，不能一次性倒入烧杯中； 过滤时，如果滤液浑浊应重新过滤一次； 蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液体飞溅； 当蒸发皿中出现
12、较多固体时停止加热，利用余热使液体蒸干。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 【2018 年江苏省南京市】 在 “粗盐中难溶性杂质的去除” 实验中， 玻璃棒的用途不正确的是( ) A称取粗盐后，把粗盐研磨细 B溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅 【考点】粗盐的提纯【考点】粗盐的提纯 【题型】粗盐的提纯【题型】粗盐的提纯 【解题方法】【解题方法】 根据所学知识粗盐提纯的仪器和步骤进行分析和解答。 【答案】A 方法点拨：方法点拨： 1、熟记粗盐提纯所需的仪器和操作步骤。 2、知道在粗盐提纯操作中的注意事项。 跟踪练习
13、跟踪练习 1【2018 年山东省青岛市】某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中 的部分操作， 其中正确的是 AA BB CC DD 【答案】D 2、 【2018 年江苏省扬州市】粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（ ） A用图甲所示仪器量取液体 B用图乙所示装置过滤悬浊液 C用图丙所示装置蒸发溶液 D用图丁所示仪器称量固体 【答案】AD 【解析】A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不能俯视，图中操作错误；B、过滤液体时，要 注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止 局部温度过高，造成
14、液体飞溅，图中操作正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中 所示操作砝码与药品位置放反了，图中操作错误。故选 AD。学科*网 3【2017 年新疆乌鲁木齐市】 请回答下列问题。来源:Zxxk.Com （1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下 操作 I 的名称是_。 在蒸发过程中，当蒸发皿中出现_时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是 _。 （3）由于粗盐中含有少量 CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要 除去粗盐中的 CaCl2,所用的试剂为_。
15、 【答案】（1） 过滤 较多固体； （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大（3）Na2CO3 【解析】（1） 过滤可将难溶性固体与液体分离；在蒸发过程中，当蒸发皿中出现大量晶体析出时， 同时只有少量液体剩余时停止加热。（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度的方法得到的氯 化钠晶体很少，通常用蒸发结晶的方法使氯化钠析出； （3）Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，可以达到除杂目的。 知识点四、盐的化学性质知识点四、盐的化学性质 知识详析知识详析 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）可溶性盐+金属新盐+新金属 Fe+CuSO4=FSO4 +Cu Cu+2AgNO32Ag+Cu
16、（NO3）2 （2）盐+酸新盐+新酸（碳酸盐+酸 CO2，常用于检验碳酸根离子） Na2CO3+2HCl2NaClH2OCO2 CaCO3+2HClCaCl2H2OCO2 （3）可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱 CuSO4+2NaOHCu(OH)2Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO32NaOH （4）可溶性盐+可溶性盐新盐+新盐 Na2CO3+CaCl2CaCO32NaCl Na2CO3+BaCl2BaCO32NaCl 知识延伸知识延伸 1、金属与盐反应的前提条件为金属和盐溶液中的金属活泼。 2、反应进行的判断运用复分解反应的条件。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 【2
17、018 年山东省济宁市】不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物 质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ） AH2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 【考点】盐的化学性质【考点】盐的化学性质 【题型】盐的化学性质【题型】盐的化学性质 【解题方法】【解题方法】 根据酸碱盐的性质进行分析和解答。根据酸碱盐的性质进行分析和解答。 【答案】C 方法点拨：方法点拨：来源来源:学学,科
18、科,网网 Z,X,X,K 1、熟记常见的物质的分类； 2、根据酸碱盐的性质判断反应的进行与否。 跟踪练习跟踪练习 1 【2017 年四川省达州市】下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是( ) ANa2CO3、HCl、BaCl2、NaCl BNaOH、FeCl3、HCl、HNO3 CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 DNaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 【答案】A 【解析】A 选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉 淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B 选项盐酸和硝酸无法鉴别；C 选项中碳酸钠和硫酸钠无法 鉴别；
19、D 选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择 A 学&科网 2【2018 年四川省广安市】下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( ) ANa2CO3、HCl、H2SO4 BKCl、NaCl、Na2SO4 CFeCl3、NaOH、KNO3 DHCl、NaOH、Ca(OH)2 【答案】C 【解析】A、能与其他两种物质都反应放出气体的是碳酸钠，而稀盐酸和稀硫酸不能鉴别，故错误；B、三 种物质均不发生反应，故不能鉴别，故错误；C、氯化铁溶液显黄色，可以根据颜色先确定氯化铁，另 外两种物质中能与氯化铁反应有红色沉淀生成的是氢氧化钠，另一种是硝酸钾，故可以鉴别，故正确； D、稀盐酸可
20、以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是均无明显现象，故不能鉴别，故错误。故选 C。 3 【2017 年湖北省鄂州市】除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( ) 序号 混合物 除杂试剂与方法 A 烧碱溶液中混有少量熟石灰 适量碳酸钠溶液 B 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 适量氢氧化钠溶液 C 氯化钾中混有少量二氧化锰 用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶 D 二氧化碳气体中混有水蒸气 通过浓硫酸干燥 【答案】B 知识点五、复分解反应知识点五、复分解反应 知识详析知识详析 （1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 表达式为 AB+CD AD+CB。 (2)
21、条件：任何一个复分解反应的产物要么有水，要么有气体，要么有沉淀生成；另外反应物一般至少 有一种要能溶于水，反应才能发生。具体内容见下表。 复分解反应类型复分解反应类型 满足条件满足条件 举举 例例 反应物反应物 生成生成 物物 反应物满足反应物满足 的条件的条件 生成物满足的生成物满足的 条件条件 酸+金属氧化 物 盐+水 至少有一种 溶于水 有沉淀或气体 或水 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 酸+碱 盐+水 至少有一种 溶于水 有沉淀或气体 或水 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 酸+盐 盐+酸 至少有一种 溶于水 有沉淀或气体 或水 Na2CO3+2HCl =
22、2NaCl+H2O+CO2 碱+盐 盐+碱 都必须能溶 于水 有沉淀或气体 或水 Na2CO3+Ca(OH) 2 = 2NaOH+CaCO 3 盐+盐 盐+盐 都必须能溶 于水 有沉淀或气体 或水 AgNO3+NaCl = NaNO3+AgCl 知识延伸知识延伸 酸、碱、盐的溶解性规律： 酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。 碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵” ，即 KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2、NH3H2O 都可溶于水。 盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl 和 BaSO4既不溶于水也不溶于酸。 口诀：钾钠铵盐
23、硝酸盐 ，完全溶解不困难 。氯化亚汞氯化银， 硫酸钡和硫酸铅 ，生成沉淀记心间 。 氢硫酸盐和碱类，碳酸盐和磷酸盐，可溶只有钾钠铵。 考题详解考题详解 【考题示例【考题示例【2018 年黑龙江省齐齐哈尔市】下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） AFe3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Al3+、SO42- CH+、K+、SO42-、OH- DMg2+、NO3-、OH-、Cl- 【考点】【考点】复分解反应的条件 【题型】【题型】复分解反应的条件 【解题方法】【解题方法】 根据复分解反应的发生的条件分析和解答。 【答案】B 方法点拨：方法点拨： 1、熟记酸碱盐的溶解性；熟
24、记酸碱盐的溶解性； 2、根据酸碱盐的性质进行判断。根据酸碱盐的性质进行判断。 跟踪练习跟踪练习 1 检验某未知溶液中是否含有 SO42-离子，你认为合理的方法是（ ） A先加 BaCl2溶液，再加稀硝酸 B先加盐酸，再加 BaCl2溶液 C加入 BaCl2和盐酸的混合溶液 D先加 Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸 【答案】BD 2除去混在下列物质中的杂质，选择的试剂（括号内的试剂）合理的是（ ） A氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4） B氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（ BaCl2） C氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（盐酸） D氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3） 【答案】C 【解析】
25、A、BaCl2+ H2SO4=2HCl+ BaSO4，能除去氯化钡，但会引入新杂质 HCl，不合理；B、BaCl2+ CuSO4=CuCl2+ BaSO4，能除去硫酸铜，但会引入新杂质 CuCl2，不合理；C、Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2，能除去碳酸钠且不引入新杂质，合理；D、H NO3+ NaOH = NaNO3 +H2O，能除去 硫酸铜，但会引入新杂质 NaNO3，不合理。学科*网 3 【2018 年江苏省宿迁市】下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( ) ACu2+、Mg2+、NO3-、OH- BH+、SO42-、CO32-、Ba2+ CK+、NO3-、Cl-、Na+ DH+、NO3-、Ca2+、 OH- 【答案】C 【解析】A、铜离子和镁离子不能与氢氧根离子共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子不能共存，错误；C、 四种粒子可以共存，正确；D、氢离子和氢氧根离子不能共存，错误。故选 C。
