1、重要无机物的制备重要无机物的制备( (1 1) ) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 第第卷卷 ( (选择题选择题 共共 4040 分分) ) 一、一、 选择题选择题( (本题共本题共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) ) 1下列物质的制备合理的是( ) 将氯化铝溶液与硫化钾
2、溶液混和后过滤来制备硫化铝 将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁 在配制 FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜 将 45mL 水加入到盛有 5g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解来配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液 A B C D全部 【答案】C 【解析】AlCl3和 K2S 能发生相互促进的水解生成 Al(OH)3和 H2S，所以得不到硫化铝，铝在 S 蒸气中 燃烧生成硫化铝，故错误；无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成 FeCl3，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁， 故错误；亚铁离子易被氧化生成铁离子，亚铁离子易水解导致溶液呈酸性，所
3、以为防止亚铁离子被氧化、 水解，在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸，故正确；铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应 来制取硫酸铜，如果用铜和浓硫酸制取硫酸铜，会产生二氧化硫而产生污染，故正确；将 45mL 水加入到 盛有 5g 氯化钠的烧杯中，水的质量为 45g，溶液的质量分数 5 545 g gg 100%10%，故错误；故选 C。 2下列物质的制备合理的是( ) 将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝 将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁 在配制 FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜 用氧化钙与浓氨水反应制取氨气 A B C
4、 D全部 【答案】C 【解析】中 Al 3与 S2会发生水解相互促进反应生成 Al(OH) 3和 H2S，得不到 Al2S3；中无论 Fe 过量 与否均生成 FeCl3；中加入铁粉是防止 Fe 2被氧化，加入稀 H 2SO4是抑制 Fe 2的水解；中符合绿色化学 的思想，减少了污染；中方法不用加热，操作简便。 3下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( ) 【答案】C 【解析】A 项，常温下，浓硫酸遇铝钝化，错误；B 项，NaOH 过量，Al(OH)3溶解，错误；D 项，灼烧要 用到坩埚，不是蒸发皿，错误。故选 C 4某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已
5、略)制取无水 AlCl3(易升华)，其中不能达到相 应实验目的的是( ) A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气 C用装置丙制取并收集 AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气 【答案】B 【解析】由于碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，能与氯气反应，不能用作氯气的干燥剂，B 项错误。 故选 B。 5某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。 下列说法正确的是( ) A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B酸 R 为浓盐酸，装置 b 中盛装浓硫酸 C实验时先点燃酒精灯，后打开活塞 K D装置 d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 【答
6、案】D 【解析】粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，A 项错误；酸 R 应为稀硫酸， 实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，徒增除杂成本，装置 b 中 盛装浓硫酸，用于干燥氢气，B 项错误；点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧 气反应，或引燃氢气和空气的混合物，C 项错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置 d 中的浓硫酸可吸收水槽中可 能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，D 项正确。故选 D。 6已知 FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。某校化学小组同学在实验室里制备 FeCO3的流程如图所示。下 列说法正确的是( )
7、 A过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 B沉淀过程中有 NH3放出 C可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质 D产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO 【答案】C 【解析】过滤操作中用漏斗过滤，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作常用的玻璃仪器有烧 杯、漏斗和玻璃棒，A 项错误；FeSO4与 NH4HCO3发生的反应为 Fe 22HCO 3=FeCO3H2OCO2，则沉淀 过程中有 CO2气体放出，B 项错误；Fe 2变质会生成 Fe3，则检验 FeSO 4溶液是否变质可利用 KSCN 溶液，C 项正确；Fe 2在空气中加热易被氧化为 Fe3，所以 FeCO
8、 3在空气中高温分解不能得到 FeO，D 项错误。 7下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的 Fe 3、Fe2、Al3及少量不溶于酸的杂质)为原料， 制备硫酸镁晶体的流程图： 下列说法正确的是( ) A过滤 1 操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去 Si B加氨水调节 pH78，目的是使 Fe 3、Al3转化为氢氧化物沉淀而除去 C加双氧水时发生的主要反应为 H2O2Fe 22H=Fe32H 2O D粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮 【答案】B 【解析】A 项，过滤 1 操作的主要目的是以硅酸的形式除去 Si；C 项，反应方程式的电荷不守恒；D 项
9、， 粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是提纯硫酸镁，除去混有的杂质。 8从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是( ) A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒 B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I H 2O2=I22OH C在提取碘单质时，用酒精作萃取剂 D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出 【答案】D 【解析】灼烧固体物质一般用坩埚而不用烧杯，A 项错误；在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程 式应为 2I H 2O22H =I 22H2O，B 项错误；酒精与水互溶，不能作提取碘单质的萃取剂，C
10、项错误。 9以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是( ) AA 气体是 NH3，B 气体是 CO2 B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】A 项，利用 NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高 CO2的吸收，因此先通 NH3后通 CO2，A 正确；B 项，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3，利用了溶解度的差异，B 正确；C 项，操作 III 是过滤，因此利 用玻璃仪器： 烧杯、 漏斗、 玻璃棒， C 正确； D 项， 晶体是 NaHC
11、O3， 利用 NaHCO3的不稳定性， 2NaHCO3= Na2CO3 CO2H2O，D 错误。 10实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体经历下列过程，Fe 3+在 pH=5 时早已完全沉淀。 其分析错误的是( ) A若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等 B利用 Cu(OH)2替代 CuO 也可调试溶液 pH，不影响实验结果 C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复 2-3 次 D用18.4mol/L 浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L 的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4 种 【答案】D 【解析】A 项，测定结晶
12、水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数， 加热用到坩埚和坩埚钳，故 A 正确；B 项，Cu(OH)2和 CuO 都与溶液中 H +反应，起到调节溶液 pH 的作用，并 不引入新的杂质，故 B 正确；C 项，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加 少量水浸没晶体，自然流下，重复 2-3 次，可洗涤晶体，故 C 正确；D 项，用 18mol/L 浓硫酸配制溶解所用 4mol/L 的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故 D 错误。 11实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 F
13、e 3+在 pH=5 时沉淀 完全)其中分析错误的是( ) A步骤发生的主要反应为：2Fe 2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H 2O B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 C步骤用 CuCO3代替 CuO 也可调节溶液的 pH D步骤 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23 次 【答案】B 【解析】A 项，样品中含有 CuO、FeO、Fe2O3，跟硫酸反应生成 Cu 2、Fe2、Fe3，H 2O2具有强氧化性， 能把 Fe 2氧化成 Fe3，离子反应方程式为 2Fe2H 2O2H =2Fe32H 2O，故说法正确；B 项，不能用硝酸和 氯水代
14、替 H2O2，防止引入 NO3 和 Cl等杂质，同时也防止产生污染，故说法错误；C 项，CuCO 3不溶于水，可 以调节 pH，不引入新杂质，故说法正确；D 项，沿玻璃棒向原过滤器中加入蒸馏水，没过沉淀，待水流完 后，重复上述操作 23 次，故说法正确。故选 B。 12实验室采用 HCl 气体“置换”除水、升华相结合的方法用市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌，装 置如图所示市售氯化锌含 Zn(OH)Cl。下列说法不正确的是( ) A恒压分液漏斗的作用是平衡气体压强 B管式炉采取的升温方式是阶段式升温 C实验时，应先撤去管式炉，再撤去管式炉 D在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置 【答案】C 【解析
15、】恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈烧瓶内压强相等，使浓硫酸顺 利滴下，故 A 正确；装置中干燥的 HCl 气体从左边进入管式炉，与 Zn(OH)Cl 反应生成氯化锌和 H2O(g)， H2O(g)随 HCl 气流进入尾气吸收装置，然后管式炉升至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉，凝华得到 高纯度无水氯化锌，所以管式炉采取的升温方式是阶段式升温，故 B 正确；氯化锌升华进入管式炉， 凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉，再撤去管式炉，故 C 错误；为防止氯化锌 吸水再次生成 Zn(OH)Cl，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，故 D 正确。 13MnSO4H
16、2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是 ( ) A装置 I 烧瓶中放入的药品 X 为 Na2SO3 B装置 II 中用“多孔球泡”可增大 SO2的吸收速率 C装置烧杯中溶液为饱和 NaHSO3 D用装置 II 反应后的溶液制备 MnSO4H2O 需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程 【答案】C 【解析】A 项，Cu 与浓硫酸反应制取 SO2需要加热，装置图中无加热装置，所以 X 不可能为 Cu；亚硫酸 钠，与浓硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，所以装置 I 烧瓶中放入的药品 X 为 Na2SO3，A 正 确；B 项，装置中用“多孔
17、球泡”，增大接触面积，可增大 SO2的吸收速率，B 正确；C 项，SO2是有毒气 体，不能随意排入大气，可根据 SO2是酸性氧化物，能够与碱反应的性质除去，所以中 NaOH 溶液可吸收 尾气，而饱和 NaHSO3溶液不可吸收尾气，C 错误；D 项，用装置反应后的溶液为 MnSO4，制备 MnSO4H2O， 通过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D 正确；故选 C。 14 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂， 其制备过程如下。 下列分析不正确的是( ) A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4 B检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaC
18、l2溶液 C若省略过程，则铵明矾产率明显减小 D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉 淀消失 【答案】D 【解析】 A 项， 过程利用 NaHCO3的溶解度比较小， NH4HCO3和 Na2SO4发生反应： 2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3 (NH4)2SO4，故 A 正确；B 项，溶液 B 已经呈酸性，检验 SO4 2只需加入 BaCl 2溶液即可，故 B 正确；C 项， 若省略过程，溶液中还有一定量的 HCO3 ，加入 Al 2(SO4)3，Al2(SO4)3会与 HCO3 发生双水解反应，铵明矾 产率会明显减小，故 C 正
19、确；D 项，向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生 氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成刺激性气体逸出白色 沉淀消失，故 D 错误；故选 D。 15以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列说法正确的是( ) A“灼烧”可在石英坩埚中进行 B母液中的溶质是 K2CO3、KHCO3、KCl C“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法 D“转化”反应中，生成的 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为 21 【答案】D 【解析】A 项，“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH 与玻璃中的二氧化硅反应，A 错误；B 项，结晶后 的母液中
20、有 K2MnO4、KMnO4和 K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，B 错误；C 项，“结晶” 环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C 错误；D 项，由 3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化产物 为 KMnO4，还原产物为 MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1，D 正确；故选 D。 16 依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4， 利用下列装置从含 NaIO3的废液中制取单质碘的 CCl4 溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是( ) A B C D 【答案】B 【解析】浓
21、硫酸在加热条件下与铜反应制取 SO2，装置正确且能达到相应实验目的；气体和液体反 应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置 正确且能达到相应实验目的；蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故 B 项正确。故选 B。 17某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下： 下列说法不正确的是( ) A滤渣 A 的主要成分是 CaSO4 B相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O 净水能力比 FeCl3强 C“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干
22、燥等 【答案】B 【解析】A 项，硫酸钙微溶于水，滤渣 A 主要成分是硫酸钙，故 A 正确；B 项，NH4 水解生成 H,抑制 Fe 3的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故 B 错误；C 项，“合成”中温度过高，会促进 Fe3的水解， 故 C 正确；D 项，硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故 D 正确；故选 B。 18实验室根据反应：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无氧无水条件下制备 TiCl4，实验装置 如图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为 76、136，且两者互溶)。下列说法不正确的是( ) A中反应完成后，先停止通 N2，再停
23、止加热 B、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸 C中热水使 CCl4气化，中冰水使 TiCl4冷凝 D中分离 TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸馏 【答案】A 【解析】A 项，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入 N2，故 A 错误；B 项，因为 TiCl4遇到水蒸气会水解，所以干燥管盛有无水氯化钙，盛有浓硫酸来隔离空气中的水蒸汽， 故 B 正确；C 项，装置加热使四氯化碳挥发，CCl4、TiCl4熔点较低，装置使这两种物质转化为液态，故 C 正确；D 项，CCl4和 TiCl4是两种沸点差异较大的液体混合物，应该用蒸馏，故 D 正确；故选 A。 19氯化铁是有机合成中
24、常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应) 制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是( ) A实验室也可以用装置甲制备 SO2、C2H4 B实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应 C实验过程中应该关闭弹簧夹 3，让装置丙中的 NaOH 溶液充分吸收多余的 Cl2 D反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体 【答案】B 【解析】A 项，装置甲的特点是固体和液体加热制气体，而 SO2可用浓硫酸和铜加热制取，所以可以用 装置甲制备 SO2，但实验室用浓硫酸和乙醇制 C2H4需控制温度为 170，所以要使用温度
25、计，故 A 错误；B 项，氯气在常温下不能和铁反应，所以应先让装置乙中的反应进行一段时间生成氯化亚铁后，再开始装置 甲中的反应，故 B 正确；C 项，实验过程中关闭弹簧夹 3，将导致气体不能流通，不但不能实现让 NaOH 溶 液充分吸收多余的 Cl2的目的，反而会使装置气压增大，产生危险，故 C 错误；D 项，废铁屑含不与盐酸反 应的杂质，所以如果加热反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，将混入这些杂质，使晶体 不纯，同时要考虑设法抑制水解，故 D 错误；故选。 20实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体经历下列过程(Fe 3在 pH5 时已完全沉淀)： ，
26、CuSO45H2O 晶体 下列分析中正确的是( ) A用 98%的浓硫酸配制溶解所用的 4.5 molL 1的稀硫酸，只需 3 种玻璃仪器 B步骤目的是将溶液中的 Fe 2充分转化成 Fe3，实验操作是向溶液中通入足量氯气 C利用 Cu(OH)2替代 CuO 也可调节溶液 pH 而不影响实验结果 D步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 【答案】C 【解析】A 项，用 98%的浓硫酸配制溶解所用的 4.5 molL -1的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有烧杯、容 量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种玻璃仪器，A 错误；B 项，步骤目的是将溶液中的 Fe 2+充分转化
27、成 Fe3+， 若通入足量的氯气会引入新的杂质对后面晶体的提取产生影响，所以应该用绿色氧化剂过氧化氢溶液，B 错 误；C 项，Cu(OH)2和 CuO 都与溶液中 H +反应，起到调节溶液 pH 的作用，并不引入新的杂质，氢氧化铜溶液 呈碱性可以代替氧化铜，对实验结果无影响，故 C 正确；D 项，在进行蒸发结晶时不能将溶剂直接蒸干，应 该蒸发到剩下少量水时停止加热利用余热蒸干，D 错误；故选 C。 第第卷卷 ( (非选择非选择题题 共共 6060 分分) ) 二、必做题二、必做题( (本题共本题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分分) ) 21(8 分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2
28、(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸 厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，制备过程如下所示： (1)验证固体 W 焙烧后产生的气体中含有 SO2的方法是_。 (2)制备绿矾时，向溶液 X 中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液 Y，再经浓缩、 结晶等步骤得到绿矾。 (3) 溶 液 Z 的 pH 影 响 聚 铁 中 铁 的 质 量 分 数 ， 用 pH 试 纸 测 定 溶 液 pH 的 操 作 方 法 为 _。 若溶液 Z 的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1
29、)将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，若品红溶液褪色，加热能恢复原色，证明气 体中含有 SO2(2 分) (2)铁屑(1 分) 过滤(1 分) (3)取一小块 pH 试纸，放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液， 滴到 pH 试纸上，然后与标准比色卡比较(3 分) 偏小(1 分) 【解析】(1)利用 SO2的漂白性来鉴别 SO2。(2)溶液 X 中有 Fe 3，欲制绿矾，应把 Fe3转化为 Fe2，所 以要加过量的铁屑。(3)用 pH 试纸测定溶液的 pH，为了测定的准确性，应选用干燥、洁净的装置。若 pH 偏 小，酸性过强，则形成的聚铁中 OH 偏少，SO
30、2 4偏多，导致聚铁中铁的质量分数偏小。 22(10 分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子 电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下： (1)第步反应得到的沉淀 X 的化学式为_。 (2)第步反应的离子方程式是_。 (3)第步反应后，过滤 Li2CO3所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤 液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： _。 (4)若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4的质量为 18.1 g，第步反应中加入 20.0 mL 3.0 molL 1 的 H2SO4溶液，假定正极材料中的
31、锂经反应和完全转化为 Li2CO3，则至少有_g Na2CO3参加了反 应。 【答案】(1)Al(OH)3(2 分) (2)4LiMn2O44H O 2=8MnO24Li 2H 2O(2 分) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分) 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸 边缘(其他合理答案均可) (2 分) (4)6.36(2 分) 【解析】 (1)锂离子电池正极材料中的铝箔与NaOH溶液反应生成NaAlO2， 在滤液中通入过量CO2时， NaAlO2 与 CO2反应生成 Al(OH)3沉淀。(2)第步为 LiMn2O4在酸性条件下与氧气反应，该反应中氧气是氧化剂，反 应生
32、成硫酸锂、二氧化锰和水。(3)过滤所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。若滤液浑浊，则可能是漏 斗中液面高于滤纸边缘， 或者是玻璃棒紧靠的不是三层滤纸处， 导致滤纸破损。 (4)LiMn2O4的物质的量为 0.1 mol，最终生成 0.05 mol Li2CO3；加入 H2SO4一共 0.06 mol，与 LiMn2O4反应后剩余 0.01 mol H2SO4；加入的 Na2CO3先与剩余的硫酸反应，再与 Li 反应生成 Li 2CO3，故至少有 0.06 mol(即 6.36 g)Na2CO3参加反应。 23(12 分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末， 常温下性质稳定， 加热至 56
33、0 开始分解。 在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的 流程如下： (1)已知步骤反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为 611，则反应器中发生反应 的化学方程式为_。 (2)步骤中调节 pH10 的目的是_。 参照碘酸钾的溶解度： 温度/ 20 40 60 80 KIO3 g/100 g H2O 8.08 12.6 18.3 24.8 操作的方法是_。 (3)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应，然后用四氯化碳检 验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有_。 学生乙对纯净的 NaCl 进行了如下
34、实验：取 1 g 纯净的 NaCl，加 3 mL 水配成溶液，然后滴入 5 滴淀粉 溶液和 1 mL 0.1 molL 1 KI 溶液，振荡，溶液无变化，然后再滴入 1 滴 1 molL1的 H 2SO4，振荡，一段 时 间 后 溶 液 变 浅 蓝 色 。 请 推 测 实 验 中 产 生 蓝 色 现 象 的 可 能 原 因 ， 用 离 子 方 程 式 表 示 _。 (4)学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道，碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂，它是一种 白色结晶或结晶性粉末，难溶于水和乙醇。丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液，反应生成的 沉淀经水洗后，室温下干燥得碘酸钙晶体，加热至
35、 160540 变成无水物，此时固体质量为原晶体质量的 78.3%，写出制备碘酸钙晶体的离子方程式：_；检验沉淀已经洗涤干净的方法是 _。 【答案】(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2(2 分) (2)使 KH(IO3)2转化为 KIO3(1 分) 蒸发结晶(1 分) (3)液体分层，下层液体呈现紫红色(2 分) 4I 4HO 2=2I22H2O(2 分) (4)Ca 22IO 36H2O=Ca(IO3)26H2O(2 分) 在最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀说明已经洗涤干净(2 分) 【解析】(2)KH(IO3)2可以和碱反应，所以当 pH10
36、时，可以使 KH(IO3)2转化为 KIO3，由于 KIO3的溶解 度受温度的影响较大且分解温度较高， 所以采取蒸发结晶的方法。 (3)KIO3和 KI 在酸性条件下发生氧化还原 反应生成 I2，加入 CCl4，下层呈紫红色。在酸性条件下，I 可被空气中的 O 2氧化成 I2，所以当加入淀粉溶 液时呈蓝色。(4)设 Ca(IO3)2xH2O，根据题意： 390 39018x100%78.3%，x6，所以 Ca 22IO 3 6H2O=Ca(IO3)26H2O 检验沉淀是否洗净，应取最后一次洗涤液。 24(15 分)六氨氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料
37、。某研究 小组在实验室以菱镁矿(主要成分 MgCO3，含少量 FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁，实验流程图如下： 菱镁矿 煅烧 浓盐酸 调pH MgCl2溶液 MgCl26H2O晶体 HCl气流 无水MgCl2 氨化 操作a 粗产品 提纯 产品 其中氨化过程装置示意图如下： 已知：.与 Mg 2结合能力：H 2ONH3HOCH2CH2OHCH3OH。 .相关物质的性质见下表： 物质名称 氨气的溶解性 氯化镁的溶解性 六氨氯化镁的溶解性 水 易溶 易溶 易溶 甲醇(沸点 65 ) 易溶 易溶 难溶 乙二醇(沸点 197 ) 易溶 易溶 难溶 请回答： (1)调 pH 适合的物质是_(填化学
38、式)。 (2)在空气中直接加热 MgCl26H2O 晶体得不到纯的无水 MgCl2，原因是_ (用化学方程式表示)。 (3)虚框内装置的作用：_，操作 a 的名称是_。 (4)提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是_。 A冰浓氨水 B乙二醇和水的混合液 C氨气饱和的甲醇溶液 D氨气饱和的乙二醇溶液 (5)制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下： a称取 1.420 g 样品，加足量硫酸溶解，配制成 250 mL 溶液； b量取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中； c用 0.200 0 molL 1 AgNO 3标准溶液滴定至终点，记录消耗 AgNO3标准溶液的体积；
39、 d重复 b、c 操作 23 次，平均消耗 AgNO3标准溶液 10.00 mL。 配制样品溶液时加硫酸的原因_。 该样品中氯离子百分含量为_。 将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有 _(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。 【答案】(1)MgO或 Mg(OH)2或 MgCO3，答案合理即可 (2 分) (2)MgCl2H2OMg(OH)ClHCl(2 分) (3)吸收氨气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中(2 分) 过滤(1 分) (4)C(2 分) (5)除去 NH3，避免 NH3与银离子结合，干扰检测(2 分) 50.00%(2 分) 氨化过
40、程不完全或晶体称量时已有部分氨气逸出(2 分) 【解析】(1)为了不引入新的杂质，调 pH 合适的物质为 MgO 或 Mg(OH)2或 MgCO3，同时过量的不溶物过 滤即可除去。 (2)加热能促进Mg 2水解生成Mg(OH)Cl等， 反应的化学方程式为MgCl 2H2OMg(OH)ClHCl， 所以在空气中直接加热 MgCl26H2O 晶体得不到纯的无水 MgCl2。(3)倒置漏斗用于吸收剩余的氨气，干燥管 用于防止水蒸气进入三颈烧瓶中；由于六氨氯化镁不溶于乙二醇，所以可用过滤的方法得到粗产品。(4)根 据甲醇沸点 65 和乙二醇的沸点 197 ，产品在二者中都是难溶的，所以用氨气饱和的甲醇
41、溶液洗涤粗 产品，因甲醇和氨气都易挥发，更有利于提纯产品，因此正确答案为 C。(5)检验 Cl 需要用 AgNO 3，而 Ag 能与 NH 3络合生成Ag(NH3)2 ， 所以加入硫酸除去 NH 3； 由实验数据可得n(AgNO3)10.0010 3 L0.200 0 molL 10.002 000 mol，所以 Cl的百分含量0.002 000 mol35.5 gmol 1 1.420 g 250 25 100%50.00%； 根据 MgCl26NH3的组成可得，其中 Cl 的百分含量235.5 197 100%36.04%，但实验结果偏高，可能是 MgCl2没有完全氨化，也可能是产品在称量
42、时已有部分氨气逸出。 25(15 分)过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水，可与水缓慢反应。 实验室用如下方法制备 CaO2并测定其纯度。 .过氧化钙的制备 实验装置和步骤如下： 步骤 1：向盛有 6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴 中； 步骤 2：向上述混合液中逐滴加入浓 CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体 CaO28H2O； 步骤 3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。 请回答： (1)支管 a 的作用为_。 (2)步骤 1 中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为_。 (3)三颈瓶中发生反应的化学方
43、程式为_。 (4)为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验： 实验编号 双氧水浓度/% 氨水浓度/% 稳定剂种类 产率/% 9 9 NaH2PO4 62.0 a 10 NaH2PO4 50.3 b c Na2SiO3 40.9 则c_。 .过氧化钙纯度的测定 准确称取所制备的过氧化钙样品m g，置于锥形瓶中，分别加入 30 mL 蒸馏水和 1 mL 稀盐酸，振荡使 之溶解。再加入 0.5 mL MnSO4溶液，然后用c molL 1的 KMnO 4标准溶液滴定至终点(MnO 4被还原为 Mn 2)， 消耗 KMnO4标准溶液V mL。 (5)滴定至终点的现象为_。 (6)计
44、算样品中 CaO2的质量分数为_(用含m、c和V的代数式表示)。 (7)实验中加入 MnSO4溶液的作用是_。 若滴定管在使用前未用 KMnO4标准溶液润洗，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不 变”)。 (8)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙_的性质(答出两点)。 【答案】(1)平衡压强(1 分) (2)(反应放热)防止双氧水分解和氨水挥发(2 分) (3)CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2 分) (4)9 或 10(2 分) (5)滴入最后一滴 KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色(2 分) (6)0.
45、18cV m 100%(合理即可) (2 分) (7)加快反应速率(1 分) 偏高(1 分) (8)可与水缓慢反应放出氧气；能吸收鱼苗呼出的 CO2气体；可杀菌防腐(任答两点即可) (2 分) 【解析】(1)支管 a 的作用是平衡压强，有利于浓 CaCl2溶液顺利滴下。(2)该反应放热，冷水浴可防止 双氧水分解和氨水挥发。(3)三颈瓶中发生的反应为 CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl。 (4)由题表可知实验和实验是在双氧水浓度和稳定剂种类相同的条件下，研究不同氨水浓度对产率的影 响；实验和实验或实验和实验是在双氧水浓度和氨水浓度相同的条件下，研究不同稳定剂对产率 的影响，所以c9 或 10。(5)当滴入最
