1、泉州市 2020 届高三毕业班线上质量检测（二） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第卷 一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1下列有关细胞和细胞结构的叙述，正确的是 A没有线粒体的细胞肯定不能进行有氧呼吸 B同一种细胞器在动植物细胞中的功能可能不同 C细胞中的色素不是分布在叶绿体中，就是分布在液泡中 D细胞质基质的 pH 比溶酶体的高，H 进入溶酶体的方式为协助扩散 2小肠绒毛上皮细胞膜上存在着两种运输葡萄糖的载体 SGLT1(主动运输的载体)和 GLUT2(协助
2、扩散的 载体)。研究人员根据不同葡萄糖浓度下的运输速率绘制如图 所示曲线，下列说法中不正确的是 A葡萄糖在浓度极低时只通过主动运输吸收 B该实验可以探究不同浓度葡萄糖条件下的主要吸收方式 C小肠绒毛上皮细胞对葡萄糖的两种运输方式可同时进行 D在较高浓度下，细胞主要依赖主动运输来增大吸收速率 3如图表示人体唾液腺细胞中发生的生理过程，下列有关说法 错误的是 A图中的与是同种物质 B若中 A+U 占 36，则对应片段中 G 占 32 C图中的能对淀粉水解起催化作用 D图中的只能识别并转运一种氨基酸 4Ca2+内流会促进突触小泡和突触前膜融合，从而释放神经递质。图表示兴奋在神经肌肉接头处的 传递过程
3、，其中 ACh 是兴奋性神经递质乙酰胆碱。下列叙述错误的是 AACh 受体可能位于神经元树突或胞体膜上 B若组织液中 Ca2+浓度下降，可能会影响兴奋在神经-肌肉 接头处的传递 CACh 发挥作用后，会在突触间隙不断积累 DACh 与 ACh 受体结合后，肌细胞可能会发生收缩 5下列有关生物学实验的叙述，正确的是 A低倍镜下看到洋葱根尖分生区细胞呈长方形，排列疏松不规则 B用显微镜观察洋葱根尖有丝分裂过程，需要保持细胞生物活性 C加入斐林试剂并水浴加热才能检测试管内梨汁中是否含还原糖 D叶绿体色素滤液细线浸入层析液，会导致滤纸条上色素带重叠 6下列有关生态学规律的叙述正确的是 A在果园中适当增
4、加果树数量，能提高该生态系统的稳定性 B生态系统的信息传递是沿食物链进行的 C低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡 D湿地生态系统调节气候的作用体现了生物多样性的直接价值 7中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开， 淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是 A“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物 B由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应 C雾的分散质粒子直径范围是 109107cm D淘金原理与化学上的萃取一致 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol 甲苯分子最
5、多共平面的原子个数为 15NA B在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为 2.4NA C 33 1mol CH COOCH，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中HO键数为 2NA D 2 4.4 g N O和 2 CO的混合气体中含有的质子数，中子数均为 2.2NA 9四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48，下列说法不正确 的是 A原子半径（r）大小比较：r(Z)r(W) BX 和 Y 可形成共价化合物 XY、 2 XY等化合物 CY 的非金属性比 Z 的强，所以 Y 的最高价氧化物的水化物酸性大于 Z DZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比
6、W 的强 10下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是 A过量铁粉与氯气反应： 22 FeClFeCl=+ 点燃 B往() 3 2 Ba NO溶液中通入少量的 2 SO： 2 223 BaH OSOBaSO2H + += + C用稀盐酸除去银镜： 2 2Ag2H2AgH + +=+ D 1 2 0.1mol LBa(OH) 溶液与 1 3 0.1mol LNaHCO 溶液等体积混合： 2 3 OHHCOBa += 32 BaCOH O + 11科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量 ，下列有关说法正确的是 A两步反应都属于加成反应 B环己
7、烯的链状同分异构体超过 10 种(不考虑立体异构) C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 mol/L FeCl3的溶液中加足量铁黄色逐渐消失，加 KSCN还原性：FeFe2+ X Y Z W 粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 溶液颜色不变 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在 试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝
8、NH4HCO3显碱性 D 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2具有还原性 13 已 知 常 温 下 ， 21 sp(NiS) 1.0 10K ， 25 sp(ZnS) 1.0 10K ， () 2 pMlgMc + = 。 向 20 mL 0.1 1 2 mol LNiCl 溶液中滴加 1 2 0.1mol LNa S 溶液，溶液中 pM 与 2 Na S溶液体积的 关系如图所示，下列说法正确的是 A图像中， 0 V =40，b=10.5 B若 2 NiCl (aq)变为 1 0.2 mol L，则 b 点向 a 点迁移 C若用同浓度 2 ZnCl溶液替代 2 NiCl溶液
9、，则 d 点向 f 点迁移 D 2 Na S溶液中存在()()()() 2 c OHc Hc HSc H S + =+ 二、选择题（本题二、选择题（本题 8 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 48 分分.在每小题给出的四个选项中，第在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项符 合题目要求，第 题只有一项符 合题目要求，第 19-21 题每题有多项符合题目要求，全部选对的得题每题有多项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，有选错 的得 分，有选错 的得 0 分分.） 14. 2019 年 12 月 16 日，第 52、53 颗北斗导航卫
10、星成功发射，北斗导航卫星中包括地球同步卫星和中圆轨 道卫星，它们都绕地球做圆周运动，同步卫星距地面的高度大于中圆轨道卫星距地面的高度与同步 卫星相比，下列物理量中中圆轨道卫星较小的是( ) A. 周期 B. 角速度 C. 线速度 D. 向心加速度 15. 地动仪是世界上最早的感知地震装置，由我国杰出的科学家张衡在洛阳制成，早于欧洲 1700 多 年。 如图所示，为一现代仿制的地动仪，龙自中的铜珠到蟾蜍口的距离为 h，当感知到地震时，质量为 m的铜珠(初速度为零)离开龙口，落入蟾蜍口中，与蟾蜍口碰 撞的时间约为 t，则铜珠对蟾蜍口产生 的冲击力大小约为( ) A. 2mgh mg t + B.
11、2mgh t C. m gh t D. m gh mg t 16. 如图所示，为某运动员(可视为质点)参加跳板跳水比赛时，其竖直方向的速 度随时间变化的 vt 图象以他离开跳板时为计时起点，不计空气阻力。 则下 列说法中正确的是( ) A.t3时刻达到最高点 B.t2时刻的位移最大 C.t1时刻的加速度为负 D.在 t1t2时间内重力做功 WG小于 t2t3时间内克服阻力做功 Wf 17如图所示，条形磁铁静止放在桌面上，当在其左上方放一电流方向垂直纸面向里的通电直导线后， 则磁铁受到的摩擦力和弹力( ) A摩擦力为零 B摩擦力方向向左 C弹力保持不变 D摩擦力方向向右 18. 某实验小组模拟远
12、距离输电的原理图如图所示，A、B 为理想变压器，R 为输电线路的电阻，灯泡 L1、 L2规格相同，保持变压器 A 的输入电压不变，开关 S 断开时，灯泡 L1正常发光，则( ) A. 仅将滑片 P 上移，A 的输入功率不变 B. 仅将滑片 P 上移，L1变暗 C. 仅闭合 S，L1、L2均正常发光 D. 仅闭合 S，A 的输入功率不变 19为了测定一个水平向右的匀强电场的场强大小，棠湖中学物理兴趣小组做了如下实验：用长为 L 的绝缘轻质细线，上端固定于 O 点，下端拴一质量为 m、带电荷量为q 的小球（可视为质点）， 如图所示，开始时，将线与小球拉成水平，然后释放，小球由静止开始向下摆动，摆到
13、 B 点时速 度恰好为零，然后又从 B 点向 A 点摆动，如此往复小明用测量工具测量与水平方向所成的角度 ，刚好为 60不计空气阻力，下列说法中正确的是（ ） A在 B 点时小球受到的合力为 0 B电场强度 E 的大小为 3mg q C小球从 A 运动到 B，重力势能减小 3 2 mgL D小球在下摆的过程中，小球的机械能和电势能之和先减小后增大 20如图所示为理想变压器，其原、副线圈的匝数比为 41，电压表和电流表均为理想电表，原线圈 接有的正弦交流电，图中 D 为理想二极管，定值电阻 R9 .下列说法正确的 是( ) A时，原线圈输入电压的瞬时值为 18V B时，电压表示数为 36V C电
14、流表的示数为 1 A D电流表的示数为 21如图所示，一匝数为 n，边长为 L，质量为 m，电阻为 R 的正方形导体线框bcd，与一质量为 3m 的物块通过轻质细线跨过两定滑轮相连在导体线框上方某一高处有一宽度为 L 的上、下边界水平 的匀强磁场，磁感应强度大小为 B，方向垂直纸面向里现将物块由静止释放，当d 边从磁场下 边缘进入磁场时，线框恰好做匀速直线运动，不计切摩擦重力加速度为 g则( ) A线框d 边进入磁场之前线框加速度=2g B从线框全部进入磁场到完全离开磁场的过程中，通过线框的电荷量 C整个运动过程线框产生的焦耳热为 Q=4mgL D线框进入磁场时的速度大小 二、实验题：（共二、
15、实验题：（共 2 个小题，共个小题，共 16 分）分） 22. (6 分)图甲为验证机械能守恒定律的实验装置，通过电磁铁控制的小铁球从 A 处自由下落，毫秒计时器 (图中未画出)记录下小铁球经过光电门 B 的挡光时间 t.小铁球的直径为 d，用作为球经过光电门时的速度， 重力加速度为 g. (1) 用游标卡尺测得小铁球的直径 d 如图乙所示，则 d_mm.（1 分） (2) 实验中还需要测量的物理量是_（1 分） A. A 距地面的高度 H B. A、B 之间的高度 h C. 小铁球从 A 下落到 B 的时间 tAB D.小铁球的质量 m (3) 要验证小铁球下落过程中机械能是否守恒，只需验证
16、等式_ _是否成立即可(用 实验中测得物理量的符号表示)（2 分） (4) 某实验小组测得小球动能的增加量 Ek总是稍大于重力势能的减少量 Ep，原因可能是 _ _(写出一个即可)（2 分） 23. (9 分)测量电压表内阻(量程为 3 V)的实验如下： (1) 用多用电表粗略测量，把选择开关拨到“10”的欧姆挡上，欧姆调零后，把红表笔与待测电压表 _(选填“正”或“负”)接线柱相接，黑表笔与另一接线柱相接 (2) 正确连接后，多用电表指针偏转角度较小，应该换用_(选填“1”或“100”)挡，重新 欧姆调零后测量，指针位置如图甲所示，则电压表内阻约为_ _. (3) 现用如图乙所示的电路测量，
17、测得多组电阻箱的阻值 R 和对应的电压表读数 U，作出 R 图象如图丙 所示若图线纵截距为 b，斜率为 k，忽略电源内阻，可得 RV_ (4) 实验中电源内阻可以忽略，你认为原因是 _ 三、计算题：（共三、计算题：（共 2 个小题，共个小题，共 32 分）分） 24. (12 分)如图所示，匀强磁场中有一矩形闭合金属线框 abcd，线框平面与磁场垂直已知磁场的磁感应强 度为 B0，线框匝数为 n、面积为 S、总电阻为 R.现将线框绕 cd 边转动，经过 t 时间转过 90.求线框在上述 过程中： (1) 感应电动势平均值 E； (2) 感应电流平均值 I； (3) 通过导线横截面的电荷量 q.
18、 25.(20 分) 如图所示，一块质量为 M2kg，长为 L3m 的均质薄木板静止在足够长的水平桌面上，在木板 的左端静止摆放着质量为 m1kg 的小木块(可视为质点)，薄木板和小木块之间的动摩擦因数为 1 0.1，薄木板与地面之间的动摩擦因数为 20.2。在 t0 时刻，在木板 M 左端施加一水平向左恒定的 拉力 F12N，g 取 10m/s2。则： (1)拉力 F 刚作用在木板上时，木板 M 的加速度大小是多少? (2)如果 F 一直作用在 M 上，那么，经多少时间 m将离开 M? (3)若在时间 t1s 末撤去 F，再经过多少时间 M 和 m 第一次速度 相同?在此情况下，最终 m在
19、M 上留下的痕迹的长度是多少? 26（14 分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于 制取 Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下: 已知:煅烧时，Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O22CuO+TeO2。 （1）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_。 （2）为提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出两条)。 （3）浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_(填化学式)。 （4）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如
20、图所示: 通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7的原因是_。 （5）测定产品中 K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样 2.50 g 配成 250 mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 molL1硫酸亚 铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知 2- 27 Cr O被还原为 Cr3+) 氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。 若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品中 K2Cr2O7的纯 度为_%。已知 M(K2Cr2O7)=294 g
21、mol1，计算结果保留三位有效数字。 （6）上述流程中 K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外，还含有一定浓度的 Fe3+杂 质，可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)=3105 molL1，则当溶液中开 始析出 Cr(OH)3沉淀时 Fe3+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知:KspFe(OH)3=4.01038， KspCr(OH)3=6.01031 27（15 分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究 NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意 义。 （1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2
22、。已知吸收过程中 相关反应的热化学方程式如下： SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1； NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol1； 2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol1。 则反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 H =_kJmol1。 （2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图 1，则总反应的化学方程式为 _；脱硝率与温度、负载率(分子筛
23、中催化剂的质量分数)的关系如图 2，为达 到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。 （3）T1温度时在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“r(W)，A 项正确；BX 和 Y 可形成共价化合物 XY（NO）、 2 XY（NO2） 等化合物，B 项正确；C同主族由上而下，非金属性减弱，故 Y 的非金属性比 Z 的强，但 Y 元素没 有含氧酸，C 项错误；DS2、Cl电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较 强，D 项正确。本题选 C。 10D 【解析】A氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故 A 错误；BSO2与 NO3在酸性环境
24、中会发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故 B 错误；C稀盐酸与银不反应，故 C 错误；D等 物质的量的 Ba(OH)2与 NaHCO3混合时 OH过量，故 D 正确；答案为 D。 【点睛】易错选项 B，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧 化还原反应的发生。 11B 【解析】A两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故 A 错误；B环己烯的链状同分异 构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过 10 种，故 B 正确；C环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故 C 错误；D环己烯能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，故 D 错误；答案：B。
25、12C 【解析】A向 FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转化为 Fe2+，滴入 KSCN 溶液，溶液不变 色，可证明还原性:FeFe2+，A 项正确；B燃着的金属钠能在装有 CO2的集气瓶中反应生成 Na2CO3 和 C，说明 CO2具有氧化性，B 项正确；CNH4HCO3受热分解生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，只能说明 NH3为碱性气体，不能确定 NH4HCO3的酸碱性，C 项错误，D将 SO2通入酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7 价变成+2 价，+2 价的 锰为无色所以此试验是说明二氧化硫具有还原性，故 D 正确；答案选
26、C。 13 C 【 解 析 】 A d点 为 为 氯 化 镍 与 硫 化 钠 恰 好 完 全 反 应 的 点 ， 故 0 V =20， 210.5 sp (Ni)=10mol/ LcK + = ，b=10.5，A 错误；B 若 2 NiCl (aq)的浓度变大，则需要反应掉 的硫化钠会更多，则会远离a点，B错误；C 由于 21 sp K (NiS)1.0 10 25 sp K (ZnS)1.0 10，故恰好完全反应剩余的阳离子浓度更小，即 d 点 会 向f点 迁 移 ， C正 确 ； D 写 出 硫 化 钠 溶 液 中 的 质 子 守 恒 ， 可 知 ()()()() 2 c OHc Hc H
27、S2c H S + =+，故 D 错误；故答案选 C。 26（14 分，每空 2 分） （1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 （2）适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 （3）CuSO4(或 CuSO4和 H2SO4) （4）低温条件下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且 K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著 减小 （5） 2- 27 Cr O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 49.0 （6）是 【解析】（1）根据流程中“水浸”，Cr 元素以 Na2CrO4形式存在，Na2CrO4中 Cr 的化合价为6 价， Cr2O3中 Cr 的
28、化合价为+3 价，Cr2O3作还原剂，被氧气氧化，根据化合价升降法进行配平，“煅烧” 时 Cr2O3参加的反应是 2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2； （2）为提高酸浸速率，可采用的措施是适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等， （3）“煅烧”除（1）中反应外，还有 Cu2Te2O22CuOTeO2，沉渣应含有 CuO、TeO2以及少量 的 Au，加入稀硫酸，CuO 与稀硫酸反应生成 CuSO4，根据题干，Te 以 TiOsO4形式存在，Au 不与稀 硫酸反应，即浸出液中含有 TeOSO4、CuSO4、H2SO4； （4）Na2Cr2O7溶液加入 KCl(s)，得到 K2
29、Cr2O7，说明低温下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小， 且 K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小； （5）Cr2O72 作氧化剂，把 Fe2氧化成 Fe3，+6 价 Cr 被还原成 Cr3，根据得失电子数目守恒， 得出 Cr2O72 6Fe214H=2Cr36Fe37H 2O； 根据的离子反应方程式得出：K2Cr2O7的纯度 = -3 1250 mL 25.00 10L0.1000 mol/L294 g/mol 625 mL 100% 2.50 g =49.0%； （6）Cr(OH)3开始出现沉淀时，溶液中 c3(OH )= 31 sp3 3+5 Cr(OH) 6.0 10
30、(Cr )3 10 K c = =210 26，Fe3沉淀完 全 ， c(Fe3 ) 应 小 于10 5molL1 ， Fe(OH)3沉 淀 完 全 时 ， 溶 液 中c3(OH )= 38 sp3 3+5 Fe(OH) 4.0 10 (Fe )1.0 10 K c = =410 33（2 分） （4）C（2 分） （5）2NO+4e=N2+2O2（2 分） 阴极发生副反应 O2+4e=2O2（2 分） 【解析】（1）根据盖斯定律，将2+2+可得 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) 的H=(2a+2b+c)kJ/mol； （2）根据
31、图 1 可以知道，在催化剂的作用下，C2H4与 NO、O2反应最终生成 N2、CO2、H2O，反 应总方程式为: 6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O；由图可知，b 曲线的最高点处，脱硝率高，负 载率低，温度适宜，适宜适合条件为 350、负载率 3.0%； （3）根据 v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k正c2(NO)c(O2)，得出 k正=v(NO)消耗/c2(NO)c(O2)，根据 v逆 =v(NO2)消耗= k逆c2(NO2)，得出 k逆= v(NO2)消耗/c2(NO2)，因为 v(NO)消耗=v(NO2)消耗，所以 k正/k逆= c2(NO2)/ c2(NO)
32、c(O2)=K，表格中初始物质的量：n(NO)=1mol，n(O2)=0.6mol，体积为 2L，则列出三段式如 下： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 起（molL 1） 0.5 0.3 0 转（molL 1） 0.4 0.2 0.4 平（molL 1） 0.1 0.1 0.4 K= c2(NO2)/c2(NO)c(O2)= (0.4mol/L)2/(0.1 mol/L) 2(0.1 mol/L)=160 L/mol，故答案为：160； 若将容器的温度改变为 T2时其 k正=k逆，则 K=1160，因反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H 0，反应放热，K 值减小，则对应的温
33、度增大，即 T2T1； （4）AB 是 NO 断键转化为氮原子和氧原子，BC 是氮原子与氮原子结合转化为氮气，氧原子与 氧原子结合转化为氧气，断键吸热，成键放热，故能量最低的状态是 C 处； （5）阴极是 NO 得到电子生成 O2和 N2，其电极反应式为：2NO +4e = N 2+ 2O 2； 因 O2浓度约为 NO 浓度的十倍，且电解装置中下电极板上存在有 O2，容易在阴极发生副反应： O2+4e =2O2，导致耗能远高于理论值。 28（14 分） （1）尿素（1 分） （2）8Cl2 +16OH=5ClO+ ClO3 + 10Cl + 8H2O（2 分） （3）冰水浴冷却（2 分） （4
34、）通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率（2 分） NaClO 碱性溶液（1 分） 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下（1 分） NaClO + CO(NH2)2+2NaOH=NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3（2 分） （5）4（2 分） 10（1 分） 【解析】由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成 NaClO，为避免生成 NaClO3，应控制温 度在 40以下，生成的 NaClO 与尿素反应生成 N2H4H2O 和 Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出 N2H4H2O，副产品 Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得 Na2SO3，结合对应物质的
35、性质以及题给信 息分析解答。 （1）根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素； （2）若温度为 41，测得产物中除 NaClO 外还含有 NaClO3，且两者物质的量之比为 51，同时 还生成 NaCl，根据得失电子守恒，ClOClO3 Cl 物质的量之比为 5110，反应的离子方程 式为 8Cl2 + 16OH = 5ClO+ ClO3 + 10Cl + 8H2O； （3）氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤中反应温度不高于 40 ，除减缓 Cl2的通入速率外，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却； （4）为避免 N2H4H2O 的挥发，使用冷凝管，
36、起到冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼 的产率； 为了避免 N2H4H2O 与 NaClO 剧烈反应生成 N2，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 NaClO 碱性 溶液；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液 体缓缓流下，故答案为：NaClO 碱性溶液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流 下； 根据流程图，NaClO 和 CO(NH2)2 在 NaOH 溶液中反应生成水合肼和碳酸钠，反应的化学方程式 为 NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH=NaCl + N2H4H2O + Na2CO3； （5）用 Na2CO3制备无水 Na
37、2SO3，在 Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成 NaHSO3，然后在 NaHSO3溶液中加入 NaOH 溶液可生成 Na2SO3。 由图像可知，溶液 pH 约为 4 时，可完全反应生成 NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫； 由图像可知 pH 约为 10 时，可完全反应生成 Na2SO3。 35（15 分） （1）离子键（1 分） 硫（S）（1 分） （2）CD（2 分） （3）V 形（1 分） sp3（1 分） 极性（1 分） 水分子间存在氢键（答案合理即可）（2 分） （4） 键和 键（2 分） （5）4（2 分） 2-21 A 4 644 568 32 0.5241.03210N
38、 + + （） （2 分） 【解析】（1）CuFeS2中存在 Cu2+、Fe2+和 S2，存在的化学键类型为离子键；CuFeS2中硫为非金属 元素，铁和铜为金属元素，则三种元素中电负性较强的是硫元素；铁原子价电子为 3d64s2，铜原子 价电子为 3d104s1：A二价铁离子是铁原子失去最外层 2 个电子形成的阳离子，3d 轨道有一个成 对电子，4s 轨道为空轨道，故 A 错误；B铜原子价电子为 3d104s1 ，轨道表示式不符合，故 B 错 误；C三价铁离子是铁原子失去 4s 两个电子和 3d 一个电子，3d 轨道上各有一个电子为稳定结 构，故 C 正确；D亚铜离子是失去 4s 轨道一个电子
39、形成的阳离子，轨道表示式正确，故 D 正 确；故答案为 CD； （2）H2S 分子中，价层电子对为 4 对，VSEPR 模型为四面体形，价层电子对之间的夹角均为 10928，但 S 原子有 2 对孤电子对，所以分子的构型为 V 形，中心原子杂化类型为 sp3杂化，属于 极性分子； H2S 的沸点比水低的主要原因是水分子间形成氢键； （3）二氧化硫为共价化合物，硫原子和两个氧原子间分别形成一个 键，同时氧原子和硫原子间 形成一个 4 电子离域 键，SO2中心原子的价层电子对数为 3 对，共价键的类型有： 键和 键； （4）晶胞结构分析可知，由面心上 Cu 与 2 个 S 相连，晶胞中每个 Cu
40、原子与 4 个 S 相连，Cu+的 配位数为 4； 晶胞中亚铁离子=8 1 8 +4 1 2 +1=4，亚铜离子=6 1 2 +4 1 4 =4，硫离子=8，晶胞内共含 4 个 CuFeS2，a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度 = m V = () () 213 4 64562 32 g / mol mol 0.524 0.524 1.03210cm A N + = () 221 4 644 568 32 0.5241.03210 A N + + gcm3。 36（15 分） （1）（1 分） 对羟基苯甲醛（2 分） （2）取代反应（1 分） 酯基和醚键（2 分） （3）
41、+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O（2 分） （4）（2 分） （5）（2 分） （6） （3 分） 【解析】根据 A 的化学式 C7H8O，由 C 逆推得出 A 的结构简式为，B 为，根 据 CD 发生的两步反应推出 D 为，1 mol D 和 1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O 和 1 molCO2，且 E 能与溴水发生加成反应，结合 E 的分子式，E 为 ，E 和氢气发生加成反应生成 F 为，F 和 CH3OH 发生酯化反应生 成 G 为。 （1）根据 A 的化学式 C7H8O，由 C 逆推得出 A 的结构简式为，根据 CD
42、发生的两步反 应+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，在 H+条件下，转化为 D，D 的化学名称为对羟基苯甲醛。 （2）G 为， G 中酚羟基上的氢原子被所取代从而得到 H，故 GH 的反应类型为取代反应，根据 H 的结构简式可知，所含官能团的名称为酯基和醚键。 （3）CD 中步骤的化学反应方程式为 +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O。 （4）1 mol D（）和 1 mol 丙二酸（HOOCCH2COOH）在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O 和 1 molCO2，且 E 能与溴水发生加成反应，可知 E 中含碳碳双键，E 的化学式为
43、C9H8O3， E 为。 （5）X 的分子式为 C9H10O3，根据与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有COOH与 FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1， 有四种不同环境的氢原子，故符合题意的 X 有。 （6）以和为主要原料制备，对比原 料和目标产物的结构简式，中羧基发生酯化反应引入COOCH3，碳碳双键发生加 成反应，模仿流程中 GH 引入醚键，则合成路线为： 。 物理全解全析 14 15 16 17 18 19 20 21 A A D B B BC BD CD 22. (1) 5.4(1 分) (2) B(1 分) (3) gh(或 d22ght2)(2 分) (4) 测量 A、B 间的距离时是从球的下边沿开始的；挡光的距离小于小球的直径(2 分) 23. (1) 负(2 分) (2) 100(1 分) 4.0103(2 分) (3) (2 分) (4) 干电池内阻远小于电压表内阻(2 分) 24. (12 分)解：(1) 由法拉第电磁感应定律有 En(2 分) 解得 E(2 分) (2) 由欧姆定律有 I.(2 分) 解得 I.(2 分) (3) 通过导线横截面的电荷量 qIt.(2 分) 解得 q.(2 分) 34.（1）ACE
