1、1 第第 2 章章 第第 3 节节 第第 2 课时课时 一、选择题 1工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2O22SO3，下列说法错误的是( ) A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率 C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 【答案】 D 2能够说明 H2(g)I3(g)2HI(g)(HI 为无色气体)已达平衡状态的是( ) A一个 HH 键断裂的同时有一个 HI 键形成 Bv(正)(H2)v(逆)(HI)时的状态 C恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 D恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 【解析】 A 项表示的同一方向且反应
2、速率也不等；B 项中的速率应是 v(正)(H2) 2v(逆)(HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，化学反应前后反应混合物总质量不论是否达 到平衡状态，均保持不变，故 C 项不能说明是平衡状态；D 项中体系的颜色不再发生变化， 说明 I2的量不变，此时为平衡状态。 【答案】 D 3 对已达平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)， 减小压强时， 对反应产生的影响是( ) A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【解析】 当减小压强
3、时，正、逆反应速率都减小，而化学平衡向气体系数增大的方向 移动，即平衡向逆反应方向移动。故 C 项正确。 【答案】 C 414CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学反应平衡后，混合 物中含 14C 的粒子有( ) A14CO2 B14CO2、14CO 2 C14CO2、14CO、14C D14CO 【答案】 C 【点拨】 根据可逆反应的特点即可确定。 5 一定条件下， 将A、 B、 C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应 ： 2AB2C， 达到化学反应限度时，B 的物质的量可能是( ) A1.5mol
4、;B1mol C0.5mol D0 【答案】 B 【点拨】 根据可逆反应的特点，B 的物质的量大于 0.5mol，小于 1.5mol。 6下列能说明反应 N23H22NH3已达到平衡状态的是( ) A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 NH 形成 B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 断裂 C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 断裂 D3 个 HH 键断裂的同时，有 6 个 NH 形成 【答案】 C 7一定条件下，可逆反应 2AB3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速度 逆反应速度 AvA2mol/(Lmin) vB
5、2mol/(Lmin) BvA2mol/(Lmin) vC2mol/(Lmin) CvA1mol/(Lmin) vB2mol/(Lmin) DvA1mol/(Lmin) vC1.5mol/(Lmin) 【答案】 D 【点拨】 转化到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。 8硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种 标志。目前的重要生产方法是“接触法” ，有关接触氧化反应 2SO2O22SO3的说法 催化剂 不正确的是( ) A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
6、C一定条件下，向某密闭容器中加入 2molSO2和 1molO2，则从反应开始到达到平衡 的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率 两方面的问题 3 【解析】 对于可逆反应来说， 在一定条件下反应物不可能全部转化为产物， 反应只能 进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大程度)。在达到平衡的过程中，正反应速 率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物 和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在 进行着
7、。 【答案】 B 9在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一 时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，当反应达到平衡 时，可能存在的数据是( ) ASO2为 0.4molL1、O2为 0.2molL1 BSO2为 0.25molL1 CSO2、SO3均为 0.15molL1 DSO3为 0.40molL1 【解析】 本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点 ： 可逆反应既可 向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行 ； 可逆反应不能进行到底，只能反应到一 定程度达到平衡状态，平衡时
8、各物质的物质的量都大于零。 对于本题， 若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡， 此时 SO3的浓度应 小于 0.40molL1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时 SO2的浓 度应小于 0.4molL1， O2的浓度应小于 0.2molL1； 由反应的量的关系可知 ： c(SO2)c(SO3) 0.4molL1，因此两者不可能同时均为 0.15molL1 【答案】 B 10aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min 达到平衡时 X 减少 nmolL1，Y 减少 molL1，Z 增加molL1，W 增加molL1，则化学方程式中
9、n 3 2n 3 2n 3 各物质的化学计量数之比 a:b:c:d 应为( ) A3:1:2:1 B1:3:2:2 C1:3:1:2 D3:1:2:2 【解析】 化学反应中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比。 4 【答案】 D 11一定温度下，反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( ) A单位时间内生成 n mol A2同时生成 n mol AB B容器内的总压强不随时间的变化而变化 C单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2 D单位时间内生成 n mol A2同时生成 n mol B2 【
10、解析】 在一定条件下， 判断一个反应是否达到平衡， 主要看正逆反应速率是否相等， 体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。 A 项中生成 A2是逆反应，生成 AB 是正反应。显然 v正0) (1)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物 质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 _。 (2)据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生了变化的原因是_(用 文字表达)。 (3)10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3的物质的量 【解析】 (1)平衡状态的外部特征之一是各物质的浓度保持不变，很容易看出浓度不 再变化的时段是 1520min 和 2530min。 (2)反应至 20min 以后，n(SO2)和 n(SO3)都是渐变，只有 n(O2)是突变，所以是“增加氧 气的量”所致。 (3)由图像知，n(SO2)和 n(O2)的减少与 n(SO3)的增加曲线都是从缓慢到快速，说明是同 时增大了正、逆反应速率。这只有改变相同的条件才行，故可能是 a 与 b。 【答案】 见解析
