1、课时8.金属活动性顺序及应用一、选择题5（2019湖南省益阳市，5，2分） 下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是 A. Cu B. Ag C. Zn D. Hg【答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气。金属活动性顺序表为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金，所以题目中给出的答案中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，故选C。【知识点】金属与酸的反应9（2019湖南省郴州市，9，2）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是A.溶液蓝色变浅直至无色 B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡 D.溶液质量增加【答案】B【解析】
2、铁的金属活性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ，A.溶液由蓝色变为浅绿色，故A选项不符合题意；B.铁钉表面有红色物质析出，说法正确，故B选项不符合题意；C.从反应方程式得出产物中没有气体，所以不会出现大量气泡，故C选项不符合题意；D.由化学方程式得出56份的铁会置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，故D选项不符合题意。【知识点】铁与硫酸铜反应现象，化学方程式的应用2.（2019河北省，题号7，分值2） 将一定量的铁粉加入到含有AgNO3和Cu(NO3)2
3、 的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2 B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【答案】C【解析】A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生,证明滤渣不含铁，铁先和硝酸银反应,反应完之后再和硝酸铜发生反应，所以滤渣中一定有银可能有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，故A选项错误；B、滤渣中一定不含铁，滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝
4、酸铜，故B选项错误；C、铁先和硝酸银发生反应，则滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸铜和硝酸银，C选项正确；D、滤渣中一定含有银，可能含有铜，故D选项错误。故本题选择C选项。【知识点】金属活动性顺序及其应用8（2019湖北咸宁省市，题号8，分值2）下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是A. 氮元素的化合价B. 碳元素的质量分数C. 含碳量D. 金属活动性 【答案】B【解析】A.化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0,；N2中N元素化合价为0，NH3中N元素化合价为-3，NO2中N元素化合价为+4，A错误；B.CO2、CO、CH4三种物质中碳元素的质量分数依
5、次为：、，B正确；C.生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，C错误；D.银、镁、铁的活动性由弱到强的顺序为：银铁锌铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同【答案】C【解析】此题主要考查有关盐酸与金属单质反应的相关知识。由于铜位于金属活动性顺序表中氢之后，不会与酸反应，则无气泡产生，故A错误；由于在金属活动性顺序表中镁比锌活泼，其与盐酸反应镁比锌快些，则镁片的试管比锌片的试管更热，故B错误；由于在金属活动性顺序表中越排在前其金属活动性越强，因镁在前，锌其次，铜在后，故C正确；在探究金属活动性顺序时需控制变量，则盐酸应等质量等质量分数，故D错误。【知识点】金属活动性的运用5（2
6、019浙江省金华市，11，3）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是A.铁、铝有不同的物理性质 B. 活泼金属易与氧气反应C. 排在氢前的金属易与氧气反应 D. 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来【答案】D【解析】A.金属活动性属于化学性质，不能依据铁和铝的物理性质不同进行验证，故A选项不符合题意；B.活泼金属易于氧气反应，但是铝在空气中易形成一层致密的氧化膜而阻止反应进行，因此也不能通过该方法为依据验证活动性强弱，故B选项不符合题意；C.该实验设计的反应物没有氧气，不能利用排在氢前的金属与氧
7、气反应的难易来达到实验目的，故C选项不符合题意；D. 金属活动性属于化学性质，金属活动性强弱需要发生化学反应才能体现出来。铝的金属活动性比锌强，铁的金属活动性比锌弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，该实验是将金属片放在锌和铁的盐溶液中，其设计依据是通过金属能否将金属盐溶液中置换出来确定其活动性强弱，故D选项符合题意。【知识点】金属活动性顺序、金属的化学性质15（2019江苏省泰州市，15题，2分） 某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一:如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二:如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极
8、，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中.下列说法正确的是A.实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B.实验二观察到电流表指针发生了偏转C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失 【答案】BD【解析】实验一中由于锌的活动性比铜强，能置换出铜，故观察到锌表面有红色物质析出，在反应中，锌离子进入溶液，铜被置换出来，每65份质量的锌进入，置换出63.5份质量的铜，故反应后溶液质量会增大；图2锌与铜在硫酸铜中形成的原电池，正极：Cu2+ +2e = Cu，负极：Zn -2e = Zn2+，故电流表偏转，B正确；实验一没有
9、体现了化学能转化为电能，C错误；实验一从微观角度分析，Cu2+ +2e = Cu ，Zn -2e = Zn2+，实验二从微观角度分析正极：Cu2+ +2e = Cu，负极：Zn -2e = Zn2+都存在着电子的得失，D正确.【知识点】 金属的化学性质 化学反应中的能量变化13（2019江苏省泰州市，13题，2分）下列说法正确的是 A.制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B.通常清况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C.巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可然物的着火点D.实验时，氯酸钾中加人少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作
10、用【答案】A【解析】镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可以加在烟花中，燃放时色彩更绚丽，A正确；通常清况下铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故B错误；物质的着火点是物质的属性，一般不会降低或者升高，是使温度降到着火点以下，而不能降低着火点，C错误；催化剂指的是改变化学反应速率，化学反应前后质量、化学性质都不变的物质，而高锰酸钾会分解产生氧气，质量减少，化学性质改变，故不能起催化作用，氯酸钾中加人少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是因为高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾分解起了催化作用.【知识点】金属的化学性质 催化剂和催化作用
11、 燃烧和灭火10.（2019湖北省孝感市，10，2）现有一包由6.5克锌、5.6克铁6.4克铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质，则滤渣的质量可能是 A. 49.6克 B. 34.8克 C. 32.7克 D. 18.5克【答案】B【解析】Fe2AgNO32Ag；Zn2AgNO32Ag；Cu2AgNO32Ag；56 216 65 216 64 2165.6g 21.6g 6.5g 21.6g 6.4g 21.6g4种金属的活动性强弱顺序ZnFeCuAg，所以将铁、锌、铜放入硝酸银溶液中，锌优先与硝酸银溶液反应，反应结束后过滤，洗涤，
12、烘干，测得滤渣中含有三种物质，则这三种物质中一定有银、铜和铁，锌最活泼，说明锌完全反应，根据上述反应关系式中各物质的质量关系可知，6.5克的锌反应生成21.6克银，铁也可能反应，也可能没有反应，金属铜一定没有反应，假设铁没有与硝酸银反应，则滤渣的质量最小为：21.6g+6.4g+5.6g=33.6克32.7克，假设铁全部反应，则滤渣质量最大为21.6g+6.4g+21.6g=49.6克，但是滤渣中含有三种固体，所以铁没有完全反应，因此滤渣的质量应小于49.6克大于33.6克，故B选项符合题意，ACD不符合题意。【知识点】金属和盐的置换反应、金属活动性顺序5（2019四川省广元市，题号5，分值3
13、） 下列说法正确的是A凡是均一、稳定的液体一定是溶液B被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离C可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D将水加热煮沸，能降低水的硬度【答案】D【解析】A.溶液的特征是均一、稳定、混合物，凡是均一、稳定的液体不一定是混合物，因此，不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水是纯净物，A错误；B.高层建筑失火，会马上断电，乘坐楼内电梯撤离断电时会被困在电梯内，B错误；C.铁比铜活泼，铁能和硫酸铜溶液发生置换反应，C错误；D.硬水中的可燃性钙镁化合物在加热煮沸时会转化为不溶性的钙镁化合物，从而能降低水的硬度，D正确。故选D。【知识点】溶液的概念 金属的化学性质及金属活动性顺序的应用 硬水
14、和软水7（2019四川省雅安市，7，3分）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）A将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中【答案】D【解析】Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明Fe、Cu的活动性比Ag强，但不能比较Fe、Cu的活动性的强弱，故A选项的方案不能达到目的；Fe能和稀盐酸反应，Cu、Ag不和稀盐酸反应，说明了活动性：FeCu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性的强弱，故B选项的方案不能达到目的
15、；Fe能与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性：FeCu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性的强弱，故C选项的方案不能达到目的；Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明了活动性：FeCu，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了活动性：CuAg，由此可得三种金属的活动性强弱顺序为：FeCuAg，故D选项的方案能达到目的；故选D。【知识点】金属活动性顺序，置换反应16. （2019浙江省杭州市，16，3）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有挂
16、说法不正确的是（ ）A. 鋈属于金属材料 B. 鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C. Ni2S3中镍元素呈+3价 D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜【答案】B【解析】本题考查金属材料。A. 鋈是银白色铜合金，合金属于金属材料，故正确；B. 鋈的样品中含有的铜金属活动性比较弱，不能与盐酸反应，故不能被完全溶解，故错误；C. Ni2S3中硫元素为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可得：镍元素呈+3价，故正确；D. CuO在高温下能被碳还原成单质铜，故正确。故选B。【知识点】金属材料、金属的性质11（2019四川省巴中市，题号29，分值2）将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充
17、分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（ ） A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4 B .滤渣中的固体只有CuC.反应后的溶液的质量一定减少 D.滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe。 【答案】D【思路分析】Fe、Zn、Cu的活动性顺序是ZnFeCu，铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，说明铁已完全反应，硫酸铜可能完全反应，也可能有剩余，据此分析解答。【解答过程】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，证
18、明滤渣中不含铁，硫酸铜可能被铁恰好完全反应，也可能有剩余；因此：A. 反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4，正确；B. 由于滤渣中不含铁，所以滤渣中只有铜，正确；C. 铁原子质量小于铜原子质量，每一个铁原子置换出溶液中的一个铜离子后，溶液质量减小，C正确；D. 滤渣中只有铜，没有铁，D错误。故选D。【知识点】金属的化学性质 金属活动性顺序的应用 质量守恒定律的应用7（2019黑龙江省龙东市，7，2分）下列实验现象的描述不正确的是 （ ）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B.木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热C. 向硬水中加入肥皂水，
19、搅拌后，产生大量泡沫D. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【答案】C【解析】A、铁丝在空气中不能燃烧，但是在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故A正确；B、木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热，故B说法正确；C、向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生泡沫较少，而不是泡沫较多，故C说法错误；D、铁丝浸入硫酸铜溶液中，发生置换反应，铁置换出铜，生成硫酸亚铁，实验现象为铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故D说法正确。【知识点】物质与氧气反应；硬水和软水；置换反应25（2019黑龙江省龙东市，25，3分） 将一定质量的锌粒投入到含有
20、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质是 ，请任写出一个反应的化学方程式 。【答案】铁、铜（或Fe、Cu）；硝酸锌（或Zn(NO3)2）【解析】锌投入溶液中会发生Zn +Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu 和 Zn +Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 + Fe，反应后溶液无色，说明上述两个反应都发生完全，所以滤渣中一定有铁和铜，滤液中一定含有硝酸锌，反应的化学方程式为Zn +Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu 或 Zn +Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 + Fe。【知识点】金属和盐溶液的
21、反应；化学方程式的书写12（2019黑龙江齐齐哈尔，12，2）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（）A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌D若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁【答案】C【解析】锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应，若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，A错误；若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定
22、不含硝酸银，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，B错误；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，所以加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，C正确；锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，可能含有锌，D错误。【知识点】金属的化学性质 金属活动性顺序的应用15（2019甘肃省天水市，15题，2分） 向AgNO3、Mg(NO3)2溶液中加入一定量锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液的说法，正确的是A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤液中一定含有硝酸铜，硝酸镁
23、和硝酸锌C.滤渣中一定含有银，可能含有铜和锌D. 滤液中一定无AgNO3，可能有硝酸锌【答案】B【思路分析】向AgNO3、Mg(NO3)2溶液中加入一定量锌粉和铜粉，不会发生反应的物质是硝酸镁，故滤液中一定有硝酸镁，先发生反应的是锌和硝酸银，故金属中一定有银，滤液中一定有硝酸锌，当锌反应完成后，铜开始反应，因为滤液为蓝色，故铜开始反应了，锌已经反应结束，故滤渣中一定有银，可能有铜，一定无锌，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银.【解题过程】A. 滤渣中一定有银，可能有铜，一定无锌, 向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生；B. 滤液中一定含有硝酸铜，硝酸镁和硝酸锌，正确；C. 滤渣中一定有银
24、，可能有铜，一定无锌，C错误；D. 滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，D错误.【知识点】金属活动顺序 金属的化学性质10. （2019赤峰市，10，2分）下列关于金属的说法正确的是( )A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物，生铁是混合物C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金）D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性【答案】C【解析】A.根据地壳中元素的含量进行分析；B.根据合金的概念，纯净物和混合物的概念进行分析；C.根据金与铜、锌的性质进行分析；D.根据铜和银都不能与稀硫酸反应进行分析。A.地壳中含量最多的金属是铝，故A错误；B.钢和生铁都是铁的合金，都属于
25、混合物，故B错误；C.黄金灼烧没有明显现象，铜受热，与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以假黄金表面会变黑，用灼烧的方法可以鉴别真假黄金，故C正确；D.铜和银都不能与稀硫酸反应，不能用稀硫酸验证二者的活动性，故D错误。【知识点】地壳中元素的含量；混合物和纯净物；常见金属的性质；金属活动性顺序的应用 14（2019广东省，题号14，2分） 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐10（2019新疆建设兵团，10，2分） 小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示，从图中所获信息不正确的是（ ）A. 反应过程中有热量放出 B. 50s时，溶液中溶质
26、为AlCl3C.0-50s，发生Al2O3+6HCl 2AlCl3 + 3H2O 反应 D. 100-140s压强减小是因为温度降低【答案】B【解析】从图中看出到100s时，温度升高，是因为反应过程中有热量放出，故A正确；50s时，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，其中还含有氯化氢，所以B错误；铝片未打磨，表面有氧化铝，发生反应为Al2O3+6HCl 2AlCl3 + 3H2O，故C正确；压强减小，是由于温度降低，气体收缩，所以D正确。酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )A.B.C.D.【答案】B【解析】根据铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，分析反应后生成氢气的质量，容器中溶液的质量
27、及铝片质量与加入稀盐酸质量间的关系，根据质量守恒分析容器中铝元素的质量。A.铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的加入生成氢气不断增加，铝片反应完后，氢气的质量不再变化，故A正确，不符合题意；B.开始容器中只有铝片，溶液质量为零，加入稀盐酸与铝片反应，虽然生成氢气，但溶液质量增加，当铝片反应完后，加入稀盐酸，溶液质量仍增加，但增加的更多，所以图线有个转折，故B错误，符合题意；C.铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，稀盐酸足量，铝片被反应完，故C正确，不符合题意；D.根据质量守恒，反应前后元素的质量不变，所以容器中铝元素的质量不变，故D正确，不符合题意。【知识点】常见金属的化学性质；质量守恒定
28、律的应用14（2019湖南省邵阳市，题号14，2分）现有X、Y两种金属，分别把它们插入到溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是( )A.XYCu B. YCuX C.CuXY D.XCuY【答案】D【解析】根据金属活动性顺序表可知，排在前面的金属能把后面的金属在盐溶液中置换出来。X、Y两种金属，分别把它们插入到溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的活动性比铜强，Y的活动性比铜弱，所以三种金属的活动性顺序是XCuY，选项D正确。【知识点】金属活动性顺序及其应用22（2019湖南省邵阳市，题号22，2分）下列图像与
29、对应叙述相符的是( )A.表示红磷与足量的充分反应B.表示铁与硫酸铜溶液的反应C.表示将高锰酸钾固体充分加热D.表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸【答案】B【解析】A.根据磷与氧气反应生成五氧化二磷进行分析；B.根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；C.根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；D.根据活泼金属与酸反应生成氢气的质量关系进行分析。A.磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，磷会反应完，质量变为零，故A错误；B.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量减小，反应完后不再变化，故B正确；C.高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气
30、体生成，剩余固体的质量变小，反应完后，不再变化，故C错误；D.分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸，最终铁反应生成的氢气质量多，故D错误。【知识点】氧气的化学性质；金属与盐溶液的反应；质量守恒的应用；金属与酸的反应22（2019湖南衡阳，22，2）向由CuO和Fe组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A滤液中可能有FeSO4和H2SO4B滤渣里一定有CuC滤液中可能有CuSO4和H2SO4D滤渣一定有Cu和Fe【答案】B【思路分析】向CuO和铁粉的混合物中
31、加入一定量的稀硫酸，发生的反应有：氧化铜能与硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，向滤液中放入一枚洁净的铁钉，铁片无任何变化，说明滤液中没有稀硫酸，也没有硫酸铜，可以据此结合题给的选项进行分析判断即可。【解题过程】在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，A错误；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，B正确；在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4和CuSO4C错误；题中没有提及铁粉的质量，所以反
32、应后滤出的不溶物中可能含有Fe，D错误。【知识点】金属的化学性质15（2019湖南省岳阳市，38，3分）向AgNO3和Cu (NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC. 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD. 向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu【答案】C【解析】溶液中发生的反应可
33、能有Fe +2AgNO3 2Ag+ Fe(NO3)2、Fe +Cu（NO3）2 Fe(NO3)2 + Cu、Cu +2AgNO3 2Ag+ Cu（NO3）2 首先是Fe +2AgNO3 2Ag+ Fe(NO3)2。A.滤渣有一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO3)2，如果铁的量不足，滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2；B.滤液为蓝色时，说明溶液中还有Cu（NO3）2，则铁不足，所以滤渣中一定没有铁，一定有银，可能有铜；C.向滤渣中加入盐酸时，有气泡产生，说明铁过量，则铜和银全部被置换出来，所以滤渣中一定有铁、铜、银；D.向滤液中加入氯化钾溶液，无明显现象，说明溶液中无硝酸银，则银被置换出来
34、，滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，滤渣中可能有铜和铁，一定有银。【知识点】金属和盐溶液的反应8（2019青海省西宁市，8题，1分）现有甲、乙、丙三种金属.甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化.则甲、乙、丙三种金属的活动性，由弱到强的顺序是A. 甲 乙 丙 B. 乙 甲 丙 C. 乙 丙 甲 D. 甲 丙 乙【答案】C【解析】金属的活动性越强，越容易和氧气反应，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，故甲的活动性比乙和丙的强；活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液里置
35、换出来，将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，说明丙的活动性比铜强，乙的活动性比铜弱，故活动性丙乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性，由弱到强的顺序是乙、丙、甲.【知识点】金属活动性顺序9. （2019山东省济宁市，题号：9，分值:2分） 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成的氢气与消耗稀硫酸的质量关系，见右图。分析图像所得的结论中不正确的是A.三种金属的活动性顺序：MgFeZnB.三种金属的相对原子质量：MgFeZn C.三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgFeZnD.三种金属与稀硫酸反应后
36、的溶液的质量：MgFeZn【答案】A.【解析】本题以图像题来考查金属的化学性质。A.由于图像中的纵坐标不是时间，故无法通过图像判断金属活泼性，错误；B.等质量的金属，相对原子质量较小的产生的氢气多，三种金属的相对原子质量：MgFeZn故正确；C.根据质量守恒定律可知产生的氢气中氢元素质量等于稀硫酸中氢元素质量，因此产生氢气越多，消耗的稀硫酸越多，所以三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgFeZn ， 正确；D.由于金属与酸反应生成的氢气逸散到空气中故产生的氢气的量就是溶液的减少量，所以三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量：MgFeZn，正确。故选A。【知识点】金属的化学性质5（2019湖南省益阳市
37、，5，2分） 下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是 A. Cu B. Ag C. Zn D. Hg【答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气。金属活动性顺序表为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金，所以题目中给出的答案中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，故选C。【知识点】金属与酸的反应12（2019湖北省十堰市，题号19，分值2）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和II实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中， 反应后得到溶液A和固体B,实验过程及现象如图所示:Al丝据此得出以下结论:通过实验I和II能验证Al、Ag
38、. Cu的金属活动性顺序；实验反应后固体中一定含有Cu；若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu;其中正确结论的个数有A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】C【思路分析】实验I中铝丝和硝酸铜反应，生成硝酸铝和铜，由于得到的是无色溶液，可知硝酸铜反应完了，铝丝恰好完全反应或者过量，所以无色溶液是硝酸铝，固体中一定有铜，可能有铝。实验II铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，但不能得知硝酸银是否反应完全。若硝酸银过量，蓝色溶液中有硝酸铜和硝酸银，固体是银，若硝酸银恰好完全反应或是量不足，则蓝色溶液中是硝酸铜，固体中一定有银，也可能
39、有铜，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，得到溶液A和固体B，固体B中有铝丝，说明铝过量，进而推出实验I中无色溶液是硝酸铝，固体是铜和铝。因为铝比铜活泼，铜比银活泼。所以铝先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，由于铝过量所以铜没有参加反应，固体B中一定有铜和银，据此分析即可。【解题过程】实验I中铝丝和硝酸铜反应，生成硝酸铝和铜，说明铝比铜活泼，实验II铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，通过实验I和II能验证Al、Ag. Cu的金属活动性顺序，所以正确；铝先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，由于铝过量所以铜没有参加反应，所以实验反应后固体中一定含有Cu，所以正确；若A是无色溶液，说明硝酸铜反
40、应完了，那么A中不可能含有AgNO3；因为所以铝先和硝酸银反应，硝酸银反应完了，铝再和硝酸铜反应，所以错误；若A呈蓝色，说明硝酸铜没有反应完，溶液A中可能有硝酸铝硝酸银和硝酸铜，最少两种溶质，所以正确；若A呈蓝色，如果硝酸银和铝反应完了，没和铜反应，固体B中就会含Cu，所以错误，其中正确结论的个数有3个，本题选C。【知识点】金属与盐的反应；金属活动性顺序及其应用；反应后废液成分的探究。12（2019山东省东营市，题号12，分值4）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸
41、银和硝酸锌B滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量【答案】C【解析】此题主要考查的是金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；氢前金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。铁的金属活动性比锌弱，比银强，铁不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明反应后铁是过量的。A铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硝酸锌溶液反应，滤液中一定含硝酸锌；反应后铁过量
42、，滤液中一定含硝酸亚铁，一定不含硝酸银，故说法错误；B根据分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故说法错误；C铁能置换出银，不能置换出锌，反应后铁过量。因此，滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故说法正确；D铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故说法错误。【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的质量意义13（2019山东省滨州市，13题，3分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜的溶液中，一段时间后，乙、丙的表面出现红色物质，
