1、金属和金属材料考点一：金属活动性顺序1.下列反应中，属于置换反应的是（）ACuO+CO Cu+CO2B3Fe+2O2 Fe3O4CCu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2DCaCO3 CaO+CO22.有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂是（）A盐酸B稀硫酸CAgNO3溶液DNaCl溶液3.将铁片分别投入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（）ACuSO4BH2SO4CHClDFeSO44.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此
2、推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A丙乙甲丁B甲丁乙丙C丁甲乙丙D甲乙丁丙5.金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（）A铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应B金属都能与酸反应，置换出氢气C铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强D铁与稀盐酸反应可生成FeCl36.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2MnCl2+Fe，下列说法错误的是（）A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素化合价都不变7.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（）A铁+稀盐酸B
3、铜+稀盐酸C银+稀盐酸D铜+硝酸银溶液8.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）A金属的活泼性NMB两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等9.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）10.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）11.把过量的铁粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）AZn Fe AgB
4、Zn和FeCAgDFe和Ag12.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）AZnCl2、HClBFeCl2、CuCl2CCuCl2、HClDZnCl2、FeCl213.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你能得出的结论是（）A滤渣中一定有FeB滤渣中一定有CuC滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+14.我们的日常生活离不开金属。（1）如图甲是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？ （答出一点即可） 。（2）据有关资料报导，现在世界上每年
5、因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%铁生锈是铁与空气中的水蒸气、 等发生化学反应的过程。（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图乙三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）一段时间后，可观察到实验的现象是 ；反应的化学方程式是 小组中的甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 。乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是 并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图丙所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液（写出化学式）。15.选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁
6、、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A锌片；B铁钉；C铜片；D硫酸铜；E稀硫酸；F硫酸锌；G硫酸亚铁（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 （填化学式，下同）（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和 （3）方法三所选用的三种试剂是 16.金属材料与人类的生产、生活息息相关（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 （填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由 （填“强到弱”或“弱到强”）的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 。（2）如图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号）。（3）从金属铜、银、锰（Mn）的混合
7、粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如图所示。硫酸盐中A元素的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式： 。生成金属C的化学方程式是 。17.某工厂排放的废液中含有AgNO3和Zn（NO3）2，为回收其中的金属银，设计了下列方案：（1）金属A是 ，气体C是 ；滤渣B中含有的金属是 。（2）废液中加入金属A发生反应的化学方程式为 2；滤渣B中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 。18.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）反应的基本反应类型是；（2）C的化学式为；（3）写出生成单质A的化学
8、方程式；（4）E的化学式是，产生无色气体E的原因是 19.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二： ； 猜想三：FeCuR【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应2
9、0.铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：（1）铁锈的主要成分是。铁生锈的主要条件是铁与和直接接触。（2）不锈钢是一种（填“合金”或“金属”）。（3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是。从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式。（4）金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4Cu+RSO4
10、，下列说法正确的是；A该反应属于复分解反应 B金属R的活泼性比Cu要强C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁21.小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”platinum元素符号Pt小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动（1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ；（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序【做出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设ZnNiCu；ZnCuNi你觉得
11、还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设： 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整【得出结论】原假设中正确的是 （填序号）写出镍与盐酸反应的化学方程式 【结论应用】根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应，理由是 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）22.有两种外观类似黄金的CuZn合金
12、和CuAg制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g求：产生氢气的质量； 求出该合金中铜的质量分数23.50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是 （写出计算过程）考点二：金属材料1.下列物质中不属于合金的是（）A纯金B黄铜C生铁D钢2.下列物质中，属于纯净物的是（）A赤铁矿B生铁C氧化钙D铁锈3.合金和纯金属相比，下列选项中有一项不会增强，该选项是（）A熔点B硬度C抗腐蚀性
13、D强度考点三：金属的化学性质1.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）AAgBFeCZnDAl2.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量增加 溶液的质量减轻ABCD3.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）AFeCl3BZnCl2CMgCl2DFeCl24.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）ABCD5.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色
14、是无色的是（）A锌和稀硫酸B铁和稀硫酸C铁和硫酸铜D铜和硝酸银溶液6.如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A右试管中溶液为黄色B两试管中所得溶液的质量相等CU型管中液面左升右降DU型管中液面仍相平7.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是（）ABCD8.化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论不正确的是（）A反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感B反应过程中气球膨胀
15、，冷却至室温气球恢复原状C将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀9.利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X+2H2O2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O回答下列问题：（1）X是 （写化学式）（2）你认为较好的方案是 （填“”或“”），其优点是 10.向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程产生气体的最大质量是 g。（2）该锌粉中锌的质量分数为多少？（请写出计算过程考点四：金属的保护和开发1.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最
16、慢的是（）2.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B对比可以说明铁生锈一定要有水参加C对比可以说明铁生锈一定要有水参加D对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加3.如图为实验室模拟炼铁，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀，下列说法正确的是（）A实验开始应该先打开弹簧夹B该实验过程中共消耗1.68 g COC氧化铁质量为3.2gD硬质玻璃管中固体由黑色变为红色4.如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：连接好装置，并检查
17、装置的气密性；装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：回答下列问题：（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。（2）步骤中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是。（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：收集多余的CO检验并吸收反应生成的CO2上述说法中正确的A只有B只有C是和5.用如图装置完成 CO 还原 Fe2O3 的实验。缓慢通入一定量的 CO点燃酒精喷灯，继续通入 CO一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入 CO，熄灭酒
18、精喷灯。（1）CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式是 。（2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是 。（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4资料：Fe3O4 不与 CuSO4 溶液反应。为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中，加过量 CuSO4 溶液，充分反应。证明黑色粉末中含 Fe 和 Fe3O4 的现象是。6.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g
19、；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：（用m表示）。7.已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。试计算所得红色固体产物质量。参考答案考点一：金属活动性顺序1.下列反应中，属于置换反应的是（）ACuO+CO Cu+CO2B3Fe+2O2 Fe3O4CCu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2DCaCO3 CaO+CO2【答案】C【解析】A、该反应的反应物均是化合物
20、，不属于置换反应，故选项错误。B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。故选：C。2.有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂是（）A盐酸B稀硫酸CAgNO3溶液DNaCl溶液【答案】D【解析】A、合金中的铁能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故A正确；B、合金中的铁能与硫酸反应生成氢气，表面冒气泡，故B正确；C、合金中的铜和铁能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故C正
21、确；D、铜和铁都不与氯化钠反应，无法证明，故D错误；故选：D。3.将铁片分别投入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（）ACuSO4BH2SO4CHClDFeSO4【答案】A【解析】A、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，故溶液质量减少。故A正确；B、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子，故溶液质量增加。故B错误；C、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子，故溶液质量增加。故C错误；D、铁与FeS
22、O4溶液不反应，溶液质量不变。故D错误；故选：A。4.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A丙乙甲丁B甲丁乙丙C丁甲乙丙D甲乙丁丙【答案】B【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丁乙丙。故选：B。5.金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（）A铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空
23、气中的氧气反应B金属都能与酸反应，置换出氢气C铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强D铁与稀盐酸反应可生成FeCl3【答案】C【解析】A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错；B、金属与酸反应的条件：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故B错；C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错。故选：C。6.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2MnCl2+Fe，下列说法错误的是（）A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比
24、铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素化合价都不变【答案】D【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，正确；B、锰能将铁置换出来，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰的金属活动性比铁强，铁在氢前，故锰在氢前，故锰能置换出盐酸中的氢，正确；D、反应前后锰元素和铁元素的化合价都改变了，错误；故选：D。7.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（）A铁+稀盐酸B铜+稀盐酸C银+稀盐酸D铜+硝酸银溶液【答案】C【解析】A、通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；B、通过铜+稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；C、通过银
25、+稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；D、通过铜+硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。故选：C。8.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）A金属的活泼性NMB两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等【答案】C【解析】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误
26、；B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误，故选：C。9.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）【答案】B【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等
27、质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B。故选：B。10.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）【答案】D【解析】由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体。当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的。当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少。而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多
28、，对应的氢气也多。则为D。故选：D。11.把过量的铁粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）AZn Fe AgBZn和FeCAgDFe和Ag【答案】D【解析】铁、锌、银三者的金属活动性顺序为锌铁银，往硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，先置换最弱的金属银，然后在置换较强的，铁与硝酸锌不反应，则滤出的固体物质中一定含有银和过量的铁；故选：D。12.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）AZnCl2、HClBFeCl2、CuCl2CCuCl2、HClDZnCl2、FeCl2【答案】D【解析】在金属活动性顺序
29、中，ZnFeHCu，向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，则铁不能与ZnCl2反应，故溶液中一定含有ZnCl2，由于铁粉过量，铁能与盐酸和CuCl2完全反应生成氯化亚铁，故溶液中一定含有FeCl2，不含有CuCl2、HCl，观察选项，故选D。13.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你能得出的结论是（）A滤渣中一定有FeB滤渣中一定有CuC滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+【答案】C【解析】由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银
30、被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论。由以上分析可知：A、滤渣中一定没有Fe粉。故A说法错误；B、不能确定滤渣中是否含有Cu故B说法错误；C、滤液中一定有Fe2+，故C说法正确；D、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+故D说法错误。故选：C。14.我们的日常生活离不开金属。（1）如图甲是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？ （答出一点即可） 。（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料
31、相当于年产量的20%40%铁生锈是铁与空气中的水蒸气、 等发生化学反应的过程。（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图乙三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）一段时间后，可观察到实验的现象是 ；反应的化学方程式是 小组中的甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 。乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是 并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图丙所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液（写出化学式）。【答案】（1）导电性、延展性；（2）氧气；（3）铜片表面有银白色固体附着
32、，溶液变蓝；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag；实验中产生气体的速度比实验的快；无法比较Fe和Zn的活动性；Fe；CuSO4。【解析】（1）金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性、延展性；（2）根据铁生锈的条件是，铁在与氧气和水同时接触时容易生成铁锈；（3）实验中，铜的活动性比银强，能够从硝酸银溶液中置换出银，红色铜片表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，其反应化学方程式为：Cu+2AgNO3Cu（ NO3）2+2Ag；中铁和稀盐酸能够反应，中锌片也能够和稀盐酸反应，这两个同时都反应，它们的形状与大小及稀盐酸的质量分数和用量均相同的条件下，实验中产生气体的速度比实验的快，锌比铁反应剧
33、烈，这说明了锌比铁更活泼；实验和实验能证明锌比铁活动性强，实验实验无法比较Fe和Zn的活动性；在补充实验中，可用铁置换硫酸铜中的铜，可以证明铁比铜活泼，故可判断出该三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，它们的活动性都比银强；故答案为：（1）导电性、延展性；（2）氧气；（3）铜片表面有银白色固体附着，溶液变蓝；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag；实验中产生气体的速度比实验的快；无法比较Fe和Zn的活动性；Fe；CuSO4。15.选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A锌片；B铁钉；C铜片；D硫酸铜；E稀硫酸；F硫酸锌；G硫酸亚铁（1）方法一所选用的
34、三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 （填化学式，下同）（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和 （3）方法三所选用的三种试剂是 【答案】（1）Fe；（2）H2SO4；（3）Cu，FeSO4，Zn【解析】（1）金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以用铁分别伸入CuSO4、ZnSO4中，铁能与硫酸铜反应，与硫酸锌不反应从而得出结论；（2）Fe、Cu、Zn中只有铜与酸不反应，锌的活动性比铁强，所以锌与酸反应时比铁与酸反应剧烈，因此选稀硫酸；（3）与（1）类似，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，选择排在中间的盐溶液能
35、与排在它前面的金属反应，与排在它后面的金属不反应，恰好可以证明这三种金属的活动性，因此答案为Zn、Cu、FeSO4故答为：（1）Fe；（2）H2SO4；（3）Cu，FeSO4，Zn16.金属材料与人类的生产、生活息息相关（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 （填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由 （填“强到弱”或“弱到强”）的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 。（2）如图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号）。（3）从金属铜、银、锰（Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如图所示。硫酸盐中A元素
36、的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式： 。生成金属C的化学方程式是 。【答案】（1）Fe；弱到强；铁、锡；（2）A；C；（3）Mn+H2SO4MnSO4+H2；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag。【解析】（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把铁放到最后，正好金属活动性由弱到强，所以依据金属活动性顺序可知，金、银、铜、锡、铁活动性减弱，故应将铁的位置向后移一位，则正好符合金属活动性顺序。排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，铁、锡的位置排在氢的前面，能与稀硫酸发生化学反应。（2）A、不锈钢铝锅
37、，主要利用了铁具有良好的导热性；铝制成铝箔，主要利用了铝具有良好的延展性。（3）铜、银、锰（Mn）的混合粉末中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C为铜和银；B、C的混合物加入足量的含硝酸银溶液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，B是Cu，C是银。A是Mn，硫酸盐中A元素的化合价为+2，硫酸根显2价，则硫酸锰的化学式为MnSO4，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+H2SO4MnSO4+H2。铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和锰，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag。
38、故答案为：（1）Fe；弱到强；铁、锡；（2）A；C；（3）Mn+H2SO4MnSO4+H2；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag。17.某工厂排放的废液中含有AgNO3和Zn（NO3）2，为回收其中的金属银，设计了下列方案：（1）金属A是 ，气体C是 ；滤渣B中含有的金属是 。（2）废液中加入金属A发生反应的化学方程式为 2；滤渣B中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 。【答案】（1）Zn；H2；Ag、Zn（2）2AgNO3+Zn2Ag+Zn（NO3）2；Zn+H2SO4ZnSO4+H2【解析】（1）由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，
39、由溶液是单一的溶质的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；（2）由上述分析可知。锌与废液中的硝酸银发生反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；（3）反应中发生的反应是B中剩余的锌与硫酸发生的反应，方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。故答为：（1）Zn；H2；Ag、Zn（2）2AgNO3+Zn2Ag+Zn（NO3）2；Zn+H2SO4ZnSO4+H218.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单
40、质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）反应的基本反应类型是；（2）C的化学式为；（3）写出生成单质A的化学方程式；（4）E的化学式是，产生无色气体E的原因是 【答案】化合反应 Fe Fe+CuSO4Cu+FeSO4 H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气【解析】（1）A是红色金属单质，则A是铜，在氧气中加热生成的B为氧化铜，该反应为化合反应，所以本题答案为：化合反应；（2）氧化铜与过量的硫酸反应生成的X溶液中含有硫酸铜和硫酸，X的溶液与C反应能生成浅绿色的溶液D为硫酸亚铁，则C为铁，所以本题答案为：Fe；（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以本题答案为：Fe+CuSO4
41、Cu+FeSO4；（4）氧化铜与过量的硫酸反应生成的X溶液中含有硫酸铜和硫酸，硫酸能与铁反应生成氢气，所以本题答案为：H2，铁与过量稀硫酸反应产生氢气19.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二： ； 猜想三：FeCuR【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金
42、属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应【答案】【进行猜想】FeRCu【收集证据】R丝表面附着一层红色固体 ； 快 ； 3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结】盐溶液【解析】【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二：FeRCu； 猜想三：FeCuR【收集证据】由于实验的结论一正确，R的活泼性大于铁和铜，所以实验探究的现象如下表所示：主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中R丝表面附着一层红色固体猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应故填：【进行猜想】FeRCu【收集证据】见上表；3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结】盐溶液20.铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12
