1、备战2020中考化学考点强化训练溶质的质量分数考点一：溶质质量分数与计算1.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )A.1% B.10% C.11.1% D.9%2.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.100% B.100%C.100% D.100%3.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有8
2、0 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%4. 10毫升，密度为1.84 gmL-1、质量分数为98的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )A. B.C. D.5.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是_。6.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖_ g，需水_mL。(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为_ gcm-3。(3)现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_ g。7.指出下列溶
3、液中的溶质和溶剂：(1)硫酸铜溶液中，溶质是_，溶剂是_。(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是_，溶剂是_。(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶质是_，溶剂是_。8.在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是_，其质量为_ g，溶剂是_，其质量为_g。(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为_ g。(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_，其溶液的质量为_ g，溶质的化学式是_，其质量为_ g，溶质的质量分数为_。考点二：溶液的配制和稀释1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是
4、( )A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1202.用密度为1.03 gcm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )A.量取溶解计算 B.称量溶解计算C.计算称量溶解 D.计算量取溶解3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100
5、g水中所加盐的质量是( )A.20克 B.25克 C.10克 D.40克6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )A.13 B.15 C.16 D.147.配制30的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 gcm-3的98的浓硫酸_毫升？8.实验室有下列仪器： 烧杯 量筒 药匙 托盘天平 玻璃棒 漏斗 蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )A. B. C. D.全部9.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需
6、要碳酸氢钠的质量为( )A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g10.为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是( )A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9 g氯化钠C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水11.在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：12.现有下列四种原料：氯化钠晶体；蒸馏水；20%氯化钠溶液；2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。13.下图所示为
7、配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成下列问题：(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为_ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_。(2)D操作应选用_mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水_mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内_保持水平。(3)E操作的目的是_。14.现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。(1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。(2)实验用品：水(把水的密度
8、近似看成1 gcm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026 gcm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。(3)实验(配制)步骤：计算配制比例：将200 mL 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为_ mL，过氧乙酸与水的配制比例为_；配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有_性；应用规格为_mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用_搅拌后，盖好桶盖待用。(4)反思应用：过氧乙酸(填“能”或“不能”)_用铁制容器盛装，原因是_；不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_。备战2020中考化学考点强化训练溶质的质量分数参考答
9、案考点一：溶质质量分数与计算1.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )A.1% B.10% C.11.1% D.9%【答案】B【解析】溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。2.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.100% B.100%C.100% D.100%【答案】A【解析】根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得100%。3.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到10
10、0 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%【答案】A【解析】溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。4. 10毫升，密度为1.84 gmL-1、质量分数为98的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】根据质量分数的定义。列式为。5.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是_。【答案】4%【解析】
11、根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g20%)/200 g=12%,则x=4%。6.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖_ g，需水_mL。(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为_ gcm-3。(3)现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_ g。【答案】(1)25 475 (2)1 (3)500【解析】葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。(1)看标签可知葡萄糖为25 g，水为500 g-25 g=475 g。(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为1 g
12、cm-3。(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。7.指出下列溶液中的溶质和溶剂：(1)硫酸铜溶液中，溶质是_，溶剂是_。(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是_，溶剂是_。(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶质是_，溶剂是_。【答案】(1)硫酸铜 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水【解析】本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。8.在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是_，其质量为_ g，溶剂是_，其质量为_g。(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为_ g。(3)反应完全
13、后，在所得溶液中，溶液的名称是_，其溶液的质量为_ g，溶质的化学式是_，其质量为_ g，溶质的质量分数为_。【答案】(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4(3)氯化钙溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%【解析】稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。考点二：溶液的配制和稀释1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为120【答案】A【解析】5%的食盐溶液是
14、指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。2.用密度为1.03 gcm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )A.量取溶解计算 B.称量溶解计算C.计算称量溶解 D.计算量取溶解【答案】D【解析】首先进行计算，看需要密度为1.03 gcm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 gmol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液。3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )A.78%的酒精溶液 B.36.
15、5%的盐酸C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液【答案】A【解析】78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )【答案】A【解析】溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )A.20克 B.25克 C.10克 D.40克【答案】B【解析】令加入盐的质量为x,则x/(100 g+
16、x)=20%，x=25 g。6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )A.13 B.15 C.16 D.14【答案】D【解析】利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。解上述关系得：x/y=14。7.配制30的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 gcm-3的98的浓硫酸_毫升？【答案】83.19 mL【解析】首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。设需98的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，
17、可得：98x50030153.06 g体积=83.19 mL8.实验室有下列仪器： 烧杯 量筒 药匙 托盘天平 玻璃棒 漏斗 蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )A. B. C. D.全部【答案】A【解析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是计算；称量：用到托盘天平、量筒；溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。9.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g【答案】B【解析】根据公式：溶质质
18、量溶液质量溶质质量分数计算，即可得出结果。10.为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是( )A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9 g氯化钠C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水【答案】B【解析】利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为991毫升。配制时只能使用精盐。11.在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：【答案】(1)不变
19、增加 增加 变小(2)不变 减小 减小 变大(3)变小 减小 减小 不变【解析】依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。12.现有下列四种原料：氯化钠晶体；蒸馏水；20%氯化钠溶液；2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。【答案】方案(1)NaCl晶体5 g，蒸馏水45 g方案(2)25 g 20%的NaCl溶液，25 g蒸馏水方案(3)22.2 g 20%的NaCl溶液，27.8 g 2%的NaCl溶液【解析】可以利用溶液的配制方法，再进行计算。13.下图所示为
20、配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成下列问题：(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为_ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_。(2)D操作应选用_mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水_mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内_保持水平。(3)E操作的目的是_。【答案】(1)5 减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡(2)100 95 凹液面的最低处(3)加快硝酸钾固体的溶解【解析】依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。14.现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。(1)查阅资料：过氧
21、乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。(2)实验用品：水(把水的密度近似看成1 gcm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026 gcm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。(3)实验(配制)步骤：计算配制比例：将200 mL 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为_ mL，过氧乙酸与水的配制比例为_；配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有_性；应用规格为_mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用_搅拌后，盖好桶盖待用。(4)反思应用：过氧乙酸(填“能”或“不能”)_用铁制容器盛装，原因是_；不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_。【答案】(3)7 800 139 挥发性和腐蚀性 200 木棍(4)不能 过氧乙酸会与铁发生反应 可立即用大量的水冲洗 【解析】根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。
