1、备战2020中考化学经典题练金属和金属材料考点一：金属的化学性质1.下列金属活动性最弱的是()ACaBCuCAgDAl2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是()A铝在地壳中含量比铁高B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”3.下列反应中，属于置换反应的是()ACOCuOCuCO2B3Fe2O2Fe3O4CCu2AgNO32AgCu(NO3)2DCaCO3CaOCO24.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是()A铁、铝有不同的物理性质B活泼金属易与氧气反应C排在氢前面
2、的金属可以把酸中的氢置换出来D活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来5.X、Y、Z为三种金属，已知XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y与稀硫酸不反应。则下列符合要求的X、Y、Z分别是()AFe、Cu、AgBCu、Hg、AgCMg、Zn、FeDFe、Ag、Cu6.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是()A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD滤液中一定无Ag
3、NO3，可能有Zn(NO3)27.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是()8.将铜粉和铁粉的混合物m g放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液(铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2)，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法不正确的是()AFeCl3与Cu发生的化学反应不属于置换反应B铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(mn)gCN点对应的溶液中一定含有Fe2、Cu2和ClD当加入V1 mL FeCl3溶液时
4、，Cu恰好完全反应9.金属与人类生活、生产密不可分。(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_(填字母序号)。A陶瓷碗B不锈钢炊具C橡胶手套D铜质水龙头(2)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的_性。(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。(5)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有_(答出一条即可)。10.阅读下面相关信息，根据要求回答问题：铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论
5、是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，为灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁。由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室中常用作优质还原剂。(1)常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_。(2)铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_性。(3)还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为它能够吸收空气中的_。(4)在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶
6、质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_。(5)用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_。11.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】(1)铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液(2)铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：Cr、Al、CuAl、Cr、Cu
7、Al、Cu、Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。(2)实验一所发生反应的化学方程式是_。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。小燕认为不可行，理由是_。(4)小清认为只用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：(1)_；(2)_。考点二：金属的物理性质1.下列物质中不属于合金的是()A玻璃钢B黄铜C生铁D硬铝2.下列与金属有关的说法正确的是()A纯铁硬度小，日常生活中广泛应用的是铁合金
8、B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采3.下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是()A铜掉入铁水中不会熔化B在216 时，氧气是固态 C水银温度计可测量40 的温度D用钨制的灯丝不易熔化考点三：金属资源的利用和保护1.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是()A避免铁制品长时间接触潮湿的空气B可用铁桶盛放硫酸铜溶液C应保持铁制品表面洁净、干燥D为防止生锈，在机床表面涂油2.下列关于金属性质的说法正确的是()A“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中C沙漠地区金属
9、不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低D从化学角度分析，古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难3.下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是()A充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红棕色C该实验的反应原理为FeOCO高温,FeCO2D在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中4.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三枚大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是()A装置中铁钉一侧的液面一定会上升B装置、中的铁钉都被腐蚀C比较铁钉一侧的液面，装置比装置的高D装置中
10、的铁钉几乎没被腐蚀5.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如图所示。请回答：(1)A的化学式：_。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_，滤液中一定含有的溶质是_。(填化学式)(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g。则含杂质的铁中，铁的质量分数为_。6.某兴趣小组利用如图装置研究一氧化碳和氧化铁的反应。资料：
11、一氧化碳和氧化铁反应时，也会生成少量四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质。铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引；氧化亚铁不能被磁铁吸引。四氧化三铁、氧化亚铁均能和稀盐酸反应，化学方程式分别为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。回答下列问题：(1)硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式为_。(2)停止加热前_(填“需要”或“不需要”)先断开A和B的连接来防止石灰水倒吸，理由是_。(3)请写出如何处理尾气：_。(4)反应后硬质玻璃管及剩余固体总质量会_(填“增加”或“减少”)。(5)两同学分别设计了甲、乙两个方案验证生成的黑色固体是否都是铁。甲方案：用磁铁实验，
12、观察固体是否全部被吸引。乙方案：取一定量固体加入足量稀盐酸，有气泡产生，观察固体是否全部消失。丙同学认为以上实验方案均不正确，甲方案不正确的原因是_；乙方案不正确的原因是_。7.某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为Fe2O33CO2Fe3CO2。若该厂日产含铁1.4104 t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)备战2020中考化学经典题练金属和金属材料参考答案考点一：金属的化学性质1.下列金属活动性最弱的是()ACaBCuCAgDAl【答案】C2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是()A铝在地壳中含量比铁高B铝的熔点低于铜的
13、熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”【答案】D3.下列反应中，属于置换反应的是()ACOCuOCuCO2B3Fe2O2Fe3O4CCu2AgNO32AgCu(NO3)2DCaCO3CaOCO2【答案】C4.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是()A铁、铝有不同的物理性质B活泼金属易与氧气反应C排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来【答案】D5.X、Y、Z为三种金属，已知XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)2
14、2Z；Y与稀硫酸不反应。则下列符合要求的X、Y、Z分别是()AFe、Cu、AgBCu、Hg、AgCMg、Zn、FeDFe、Ag、Cu【答案】A6.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是()A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2【答案】B【解析】由于金属活动性MgZnCuAg，所以向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，Mg(NO3)2不参与
15、反应，AgNO3首先与Zn发生置换反应生成Zn(NO3)2和Ag，当Zn完全反应时，AgNO3再与Cu发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明一定有Cu(NO3)2生成，则滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，可能有AgNO3，故B项正确，D项错误；由于滤液中一定有Cu(NO3)2，说明Zn粉完全反应，Cu粉可能完全反应，也可能有剩余，则滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定无Zn，所以向滤渣中加入稀盐酸不可能产生气泡，故A、C两项错误。7.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误
16、的是()【答案】B【解析】由2Al6HCl=2AlCl33H2可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，即溶液质量的增加量大于加入的稀盐酸的质量；当铝完全消耗后，溶液质量的增加量等于加入的稀盐酸的质量，故B项对应关系图象错误。8.将铜粉和铁粉的混合物m g放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液(铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2)，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法不正确的是()AFeCl3与Cu发生的化学反应不属于置换反应B铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的
17、质量为(mn)gCN点对应的溶液中一定含有Fe2、Cu2和ClD当加入V1 mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应【答案】D9.金属与人类生活、生产密不可分。(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_(填字母序号)。A陶瓷碗B不锈钢炊具C橡胶手套D铜质水龙头(2)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的_性。(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。(5)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有_(答
18、出一条即可)。【答案】(1)BD(2)导电(3)铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜(4)FeCuSO4=CuFeSO4(5)硬度增大(或熔点降低或抗腐蚀性能增强)10.阅读下面相关信息，根据要求回答问题：铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，为灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁。由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室中常
19、用作优质还原剂。(1)常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_。(2)铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_性。(3)还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为它能够吸收空气中的_。(4)在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_。(5)用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_。【答案】(1)合金(2)延展(3)水分和氧气(4)还原铁粉与稀盐酸的接触面积比细铁丝的大(5)4COFe3O43Fe4CO211.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金
20、属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】(1)铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液(2)铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：Cr、Al、CuAl、Cr、CuAl、Cu、Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。(2)实验一所发生反应的化学方程式是_。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得
21、出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。小燕认为不可行，理由是_。(4)小清认为只用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：(1)_；(2)_。【答案】【实验过程】无明显现象铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快Al、Cr、Cu(或)【回答问题】(1)除去金属表面的氧化物(2)CrH2SO4=CrSO4H2(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(其他合理答案均可)(4)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案均可)【归纳】(1)通过金属与酸反应判断金属活动性强弱(2)通过金属与金属的化合物溶液反应判断金属活动性强
22、弱考点二：金属的物理性质1.下列物质中不属于合金的是()A玻璃钢B黄铜C生铁D硬铝【答案】A2.下列与金属有关的说法正确的是()A纯铁硬度小，日常生活中广泛应用的是铁合金B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采【答案】A3.下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是()A铜掉入铁水中不会熔化B在216 时，氧气是固态 C水银温度计可测量40 的温度D用钨制的灯丝不易熔化【答案】D考点三：金属资源的利用和保护1.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是()A避免铁制品长时间接触潮湿的空气B可用铁桶盛放
23、硫酸铜溶液C应保持铁制品表面洁净、干燥D为防止生锈，在机床表面涂油【答案】B2.下列关于金属性质的说法正确的是()A“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中C沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低D从化学角度分析，古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难【答案】B3.下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是()A充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红棕色C该实验的反应原理为FeOCO高温,FeCO2D在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】A【解析】一氧化碳和氧化铁反应生成单质
24、铁和二氧化碳气体，向反应后的固体中加稀盐酸，稀盐酸与铁反应有气泡产生，A项正确；在实验过程中，红棕色粉末逐渐变成黑色，B项错误；该实验的反应原理为Fe2O33CO2Fe3CO2，C项错误；该实验的尾气中含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，D项错误。4.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三枚大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是()A装置中铁钉一侧的液面一定会上升B装置、中的铁钉都被腐蚀C比较铁钉一侧的液面，装置比装置的高D装置中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】C【解析】装置中的铁钉生锈消耗了氧气，从而使得左
25、侧气体的压强大于右侧大气压强，故铁钉一侧的液面一定会上升，A项正确。装置、中的铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液、酸溶液能够加快铁的锈蚀速率，故都被腐蚀，但由于装置中浓盐酸易挥发出氯化氢气体使得压强增大，故装置中铁钉一侧的液面比装置的低，B项正确，C项错误。浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁钉不能与水充分接触，因此不容易生锈，D项正确。5.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如图所示。请回答：(1)A的化学式：_。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
26、向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_，滤液中一定含有的溶质是_。(填化学式)(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g。则含杂质的铁中，铁的质量分数为_。【答案】(1)CO2(2)CO2C2CO(3)Fe2O33CO2Fe3CO2(4)AgFe(NO3)2(5)84%【解析】(4)向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，证明滤渣中无Fe，根据金属活动性顺序可知Ag最先被置换出来，故滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe(NO3)2。(5)设铁的质量为x，则氢气的质量为x100 g108.1 gx8.1 g。
27、再根据方程式Fe2HCl=FeCl2H2可求出x8.4 g，则铁的质量分数为100%84%。6.某兴趣小组利用如图装置研究一氧化碳和氧化铁的反应。资料：一氧化碳和氧化铁反应时，也会生成少量四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质。铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引；氧化亚铁不能被磁铁吸引。四氧化三铁、氧化亚铁均能和稀盐酸反应，化学方程式分别为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。回答下列问题：(1)硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式为_。(2)停止加热前_(填“需要”或“不需要”)先断开A和B的连接来防止石灰水倒吸，理由是_。(3)请写出如何处理尾气：_。(
28、4)反应后硬质玻璃管及剩余固体总质量会_(填“增加”或“减少”)。(5)两同学分别设计了甲、乙两个方案验证生成的黑色固体是否都是铁。甲方案：用磁铁实验，观察固体是否全部被吸引。乙方案：取一定量固体加入足量稀盐酸，有气泡产生，观察固体是否全部消失。丙同学认为以上实验方案均不正确，甲方案不正确的原因是_；乙方案不正确的原因是_。【答案】(1)3COFe2O32Fe3CO2(2)不需要反应结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却，所以不会发生倒吸(3)在末端导管口处加一个燃着的酒精灯(或在B导管口处绑一个气球)(4)减少(5)四氧化三铁也能被磁铁吸引四氧化三铁和氧化亚铁也能溶解于稀盐酸中7.某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为Fe2O33CO2Fe3CO2。若该厂日产含铁1.4104 t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)解：方法一：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO2160 11280%x 1.4104 tx2.5104 t方法二：根据质量守恒定律，赤铁矿中的铁元素全部转移到生铁中。设赤铁矿的质量为x，则有80%x1.4104 t，解得x2.5104 t。答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿2.5104 t。
