1、单项选择题专练三1党的十九大进一步强调加强生态文明建设，倡导绿水青山就是金山银山。下列做法不符合该理念的是()A燃煤发电B植树造林C普及新能源汽车D节约用电答案A2下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为117，中子数为176的Ts原子：TsBAl3的结构示意图：CNa2O的电子式：D磁性氧化铁的化学式：Fe2O3答案C解析质量数质子数中子数，因此质子数为117，中子数为176的Ts原子表示为：Ts，A错误；Al3的最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，B错误；Na2O为离子化合物，电子式为：，C正确；磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，D错误。3(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、
2、宿迁、连云港七市高三三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料答案D解析A项，HClO具有强氧化性，可以用于漂白物质，错误；B项，Cu2具有氧化性，可以用于消毒，错误；C项，浓硫酸作酯化反应的催化剂，并不是因为其具有强氧化性，错误；D项，Pb失去电子生成Pb2，表现为还原性，作电极材料必须具有导电性，正确。4实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实
3、验目的的是()答案B解析用分液漏斗，而不能用长颈漏斗盛稀盐酸，A错误；用过滤的方法可以除去不溶性杂质，装置图正确，B正确；应该在坩埚中灼烧Al(OH)3固体，C错误；电解熔融Al2O3，阳极应该用惰性电极材料，而不能用活性电极材料铁，D错误。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是()AX和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物BZ和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XD原子半径由大到小的顺序：r(X)r(
4、Y)r(Z)答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg；X的氧化物为CO2，CO2不会形成酸雨，A错误；Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分别为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为：WYX，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：W、Y、X，C正确；X、Y、Z分别为：C、N、Mg，原子半径由大到小的顺序为r
5、(Z)r(X)r(Y)，D错误。6下列指定反应的离子方程式正确的是()A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2=SOH2OBNaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3=N23Cl3H2OC酸性条件下，用H2O2将Fe2转化为Fe3：H2O2Fe22H=Fe32H2ODNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al34OH=AlO2H2O答案B解析用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3H2OSO2=NHHSO，A错误；NaClO具有强氧化性，NH3具有还原性，NaClO能将NH3氧化成N2，离子方程式为：3ClO2NH3=N23Cl3H2
6、O，B正确；酸性条件下，用H2O2将Fe2转化为Fe3，正确的离子方程式为：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C错误；NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应的正确的离子方程式为：NHAl35OH=AlO2H2ONH3H2O，D错误。7在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是()ASSO2CaSO4BSiSiO2SiCl4CFeFe2O3Fe(OH)3DNaNaOH(aq)NaHCO3(aq)答案D解析二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；Fe与H2O在高温下反应生成Fe3O4，Fe
7、2O3与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3，C错误；Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确。8煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会污染大气。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，下列说法正确的是()SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1akJmol1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2bkJmol1CaSO4(s)Ca2(aq)SO (aq)H3ckJmol1SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq) =CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)H4dkJmo
8、l1A随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B反应、均为氧化还原反应C反应Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)=CaSO4(s)2H2O(l)的HckJmol1Ddabc答案A解析由反应和可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；反应没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；反应Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)=CaSO4(s)2H2O(l)的离子方程式为：Ca2SO2OH2HCaSO42H2O，该离子反应不是反应的逆反应，因此HckJmol1，C错误；根据盖斯定律可知，所以dabc，D错误。9常温下，下列各组离子在指定溶液中可能
9、大量共存的是()A无色透明的溶液中：Ba2、K、HCO、NOB由水电离出的c(H)11013molL1的溶液中：Ca2、Ba2、Cl、HCOC加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2、Cl、Fe3、NOD无色透明的溶液中：Al3、Cu2、SiO、CH3COO答案A解析无色透明的溶液中，Ba2、K、HCO、NO等4种离子之间不能发生离子反应，可以大量共存，A正确；由水电离出的c( H)11013molL1的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO既不能存在于酸性较强的溶液中，也不能存在于碱性较强的溶液中，B不正确；加入铝粉能放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性
10、条件下NO有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下Fe3不能大量存在，C不正确；Cu2可以使溶液呈蓝色，Al3与SiO不能大量共存，D不正确。10生物脱H2S的原理为：反应1：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO4反应2：4FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是()A该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3BH是反应2的反应物，c(H)越大反应速率越快C反应1消耗11.2LH2S，转移的电子数目约为6.021023D反应温度过高，Fe2氧化速率下降，其原因可能是硫杆菌失去活性答案D解析由反应1和反应2可知，该过程将H2S转化为单质S，A错误；由氧化速率随pH变化图可知，当pH2时，c(H)越大反应速率反而越慢，B错误；H2S的体积没有指明是标准状况，无法计算，C错误；温度过高，反应速率下降的原因是高温使得硫杆菌蛋白质变性，失去活性，催化作用减弱，D正确。5
