1、仿真冲刺练(一)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Br80一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是()ACO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中正
2、确的是()A中子数为20的氯原子：ClBHCl的电子式：HClCCH4的结构式：CH4DCl的结构示意图：3下列有关物质性质和用途具有对应关系的是()A二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入苯酚显紫色的溶液：Cu2、NH、Cl、SCNB无色透明的溶液：Na、Fe2、NO、SOC.1012 molL1的溶液：K、Na、CO、CH3COOD能使酚酞变红的溶液：Mg2、Ba2、ClO、I5实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏
3、实验。下列说法不正确的是()A图1中碎瓷片为反应的催化剂B图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成C图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()ASiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解BNa2O2露置在空气中有Na2CO3生成CFeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体DNaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO37下列指定反应的离子方程式正确的是()A过量CO2通入氨水：CO2NH3H2O=NHHCOBSO2使溴水褪色：SO22H2OBr2=2HSO2HBrC用H2O2从酸化的
4、海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHD向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O8W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是()AY分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C原子半径：YZXWD简单氢化物的沸点：XZ9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaCl(熔融)NaOHNaAlO2B
5、CuOCu(OH)2Cu2OCCl2HClNH4ClDCaCl2(aq)CaCO3CaSiO310碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是()A系统工作时，化学能转变成电能B系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C系统工作时，b极区可能会析出固体D系统工作时，b极区的电极反应式为2CO22H2O2e=2HCOH2二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
6、只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11下列说法正确的是()A在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D常温下，KspCu(OH)22.61019，pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011 molL112有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是()A与环己烷互为同分异构体B一氯代物有5种(不考虑立体异构)C所有碳原子
7、不可能处于同一平面内D能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应13下列对实验事实的解释错误的是()选项实验事实解释A用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液的凹液面最低处高于刻度线B用标准AgNO3溶液滴定溶液中Cl时，标准液盛放在棕色滴定管中AgNO3见光分解C向10 mL 0.5 molL1MgCl2溶液中加入5 mL 2.4 molL1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加CuCl2溶液，沉淀变蓝KspCu(OH)2KspMg(OH)2D长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化成的CaCO3能溶于盐酸14.常温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00
8、mL浓度均为0.10 molL1的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中：c(CN)c(HCN)2c(Cl)C点所示溶液中：c(Na) c(Cl) c(CH3COO) c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL115一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H0，测得反应的相关数据如表：容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入
9、量0.2 mol CO04 mol H20.4 mol CO08 mol H20.2 mol CH3OCH302 mol H2O平衡v(CO)/(molL1s1)v1v2v3平衡n(H2)/mol0.2n2n3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(CO)2(CO)3(CH3OCH3)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()Av10.4BK22.5103，p2p3C2p12(CO)Dn30.4，2(CO)3(CH3OCH3)1三、非选择题(本题共6小题，共80分)16(12分)硼铁混合精矿含有硼镁石MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2
10、)等，以该矿为原料制备MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：已知：UO在pH为45的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。回答下列问题：(1)“酸浸”时，MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式为_，NaClO3可将UO2转化为UO，反应的离子方程式为_。(2)“除铁净化”需要加入_(填一种试剂的化学式)调节溶液pH至45，滤渣的成分是_。(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是_。(4)“酸浸”时少量铁精矿(Fe3O4、FexS)因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2和硫单质，写出负极反应式：_。(5)某工厂用m1 kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产
11、品m2 kg，产率为_。17(15分)H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示：请回答下列问题：(1)F中的官能团名称为_。(2)D的结构简式为_。(3)的7个反应中，反应类型属于取代反应的是_(填反应序号)。(4)写出BC的化学方程式：_。(5)芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，X可能的结构共有_种，写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的一种有机物的结构简式：_。(6)参考上述合成路线，写出以为原料制备的合成路线：_(无机试剂任选)。18(12分)K3Fe(C2O4)3(三草酸合铁酸钾)可用于摄影和蓝色印刷。工业上
12、以H2C2O4(草酸)、FeC2O4(草酸亚铁)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备K3Fe(C2O4)3的反应原理如下：氧化：6FeC2O43H2O26K2C2O4=2Fe(OH)3 4K3Fe(C2O4)3转化：2Fe(OH)33K2C2O43H2C2O4=6H2O2K3Fe(C2O4)3(1)制备1 mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为_。(2)制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：_。(3)K3Fe(C2O4)3xH2O(三草酸合铁酸钾晶体)是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：称量9.
13、820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O全部转化成CO2时，恰好消耗24.00 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液。通过计算确定该晶体的化学式，并写出计算过程。19(15分)某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分为FeS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1 g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温煅烧石英管中的样品。请回答下列问题：(1)装置B的名称为_；a处不断通入空气的目的是_。(2)装置A的作用是_。(3)反应结束后，关闭K1打开K2，向圆底烧瓶中加入液体，点
14、燃G处酒精灯，使圆底烧瓶中反应发生，操作流程如图。操作所得溶液中所含的溶质有_。操作是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_。该硫铁矿中硫元素的质量分数为_(用含m1、m2的代数式表示)。(4)取煅烧后的熔渣(含有Fe2O3、FeO)，欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_。20(14分)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2H2O(l)=H2O(g)H3则碳与水蒸气反应C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)的H_。(2)工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的
15、CO2和H2进一步合成甲醇，反应的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H”“SOH，C项正确；由于H2O分子间可形成氢键，故H2O的沸点比H2S高，D项正确。9解析：选C。A项，电解熔融氯化钠生成Na和氯气，A错误；B项，CuO与水不反应，B错误；C项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl与氨反应生成氯化铵，C正确；D项，氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，D错误。10解析：选B。由题干中“生成电能”可知，A正确；由题图知钠(a极)是负极，b极是正极，电流由正极流向负极，B错误；Na移向正极，遇到HCO有可能形成溶解度较小的NaHCO3，故可能有固体析出，C正确；由题图
16、知b极上是CO2、H2O发生得电子的还原反应生成HCO、H2，D正确。11解析：选A。A项，电源负极流出电子，富集在金属的表面，从而使金属不易失去电子，即保护了金属，正确；B项，反应能自发进行，则GHTS0，又S0，则Hc(Cl)，错误；D项，点所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠混合液，浓度均为0.05 molL1，则c(Na)c(Cl)0.05 molL1，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1，根据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，因此c(CH3COO)c(H)c(OH)，则 c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.05 molL
17、10.05 molL1c(CH3COO)c(H)0.10 molL1c(H)c(OH)c(H)0.10 molL1c(OH)0.10 molL1，正确。15解析：选BD。A项，容器2中投料量为容器1的2倍，容器2中浓度大，反应速率快，则v1v2；容器2相当于2个容器1加压，平衡正向移动，所以容器2中H2的量比容器1中的2倍小，则n2p3，正确；C项，容器3中投料量相当于容器1中的2倍，相当于增大压强，则2p1p3，且容器1温度高，平衡逆向移动，压强也会增大，所以2p1p3；容器2与容器1相比，相当于加压，平衡正向移动，所以容器2中CO的转化率比容器1中的大，错误；D项，容器3中的投料量为容器1
18、中的2倍，相当于容器1增大压强，若容器1和容器3的温度相等，则n30.4，容器3降温，平衡正向移动，H2的物质的量减小，所以n30.4；若容器2和容器3的温度相等，则2(CO)3(CH3OCH3)1，容器3降温，平衡正向移动，3(CH3OCH3)减小，所以2(CO)3(CH3OCH3)1，正确。16解析：硼铁混合精矿含有硼镁石MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2)，“酸浸”时，加入的硫酸与MgBO2(OH)发生反应生成H3BO3，少量铁精矿(Fe3O4、FexS)因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2，NaClO3可将UO2转化为UO，同时也将Fe2
19、氧化为Fe3，滤液中有H3BO3、Fe3、UO、H、Mg2、SO。“除铁净化”时，向滤液中加入MgO或Mg(OH)2调节溶液pH至45，使溶液中Fe3、UO分别转化为Fe(OH)3和UO2(OH)2沉淀而除去。最后将“除铁净化”后的滤液进行蒸发浓缩，加入固体MgCl2，可促进MgSO4H2O晶体的析出，趁热过滤即可将MgSO4H2O和H3BO3分离。(1)“酸浸”时，MgBO2(OH)与硫酸发生反应生成H3BO3，化学方程式为MgBO2(OH)H2SO4=MgSO4H3BO3。ClO可将UO2转化为UO，自身被还原为Cl，离子方程式为ClO3UO26H=Cl3UO3H2O。(2)“除铁净化”时
20、，需加入一种物质通过中和部分酸，调节溶液pH至45，从而使溶液中Fe3沉淀，为了不引入杂质离子，该物质为MgO或Mg(OH)2。同时UO在pH为45的溶液中生成UO2 (OH)2沉淀，故滤渣为Fe(OH)3和UO2 (OH)2。(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2，增大了Mg2浓度，有利于析出MgSO4H2O。(4)“酸浸”时，FexS在“腐蚀电池”的负极上发生氧化反应生成Fe2和S，电极反应式为FexS2xe=xFe2S。(5)m2 kg H3BO3中B的质量为m2 kg，则产率为100%100%。答案：(1)MgBO2(OH)H2SO4=MgSO4H3BO33UO26HClO=3UO3
21、H2OCl(2)MgO或Mg(OH)2Fe(OH)3、UO2(OH)2(3)增大Mg2浓度，有利于析出MgSO4H2O(4)FexS2xe=xFe2S(5)100%17解析：由A和C的结构简式可知B为；由C和E的结构简式可推出D为。(1)由F的结构简式可知其官能团为羧基和硝基。(2)D的结构简式为。(3)反应为取代反应，反应为取代反应(或水解反应)，反应为氧化反应，反应为氧化反应，反应为取代反应(或硝化反应)，反应为还原反应，反应为取代反应。(5)由题意知，X的酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，说明X在酸性条件下水解后产物中含有酚羟基，结合其分子式为C8H8O2可知，符合条件的同分异构体结构
22、简式分别为、，共4种；核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的是和。(6)甲苯先氧化成苯甲酸，苯甲酸发生硝化反应后进行还原反应，使硝基变为氨基，得到的物质间反应形成肽键即得目标产物： 。答案：(1)羧基、硝基(2) (3)18解析：(1)根据反应：6FeC2O43H2O26K2C2O4=4K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3和2Fe(OH)33K2C2O43H2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O得关系式：3H2O26K3Fe(C2O4)3，则制备1 mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为0.5 mol。答案：(1)0.5 mol(2)H2C2O4H2O2=2CO22H2
23、O (3)消耗KMnO4的物质的量为0.100 0 molL10.024 L0.002 4 mol，依据化学方程式：5C2O2MnO16H=2Mn28H2O10CO2，可知n(C2O)0.002 4 mol0.006 mol。250 mL原溶液中C2O的物质的量为0.006 mol0.06 mol，则nK3Fe(C2O4)30.06 mol0.02 mol。9820 g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为9.820 g437 gmol10.02 mol1.08 g，则n(H2O)0.06 mol。综上所述，该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)33H2O。19解析：(1)由装置图可知装置B为球形干
24、燥管；a处不断通入空气的目的是提供硫铁矿反应所需的氧气，同时使反应生成的二氧化硫全部转移到装置D中被完全吸收。(2)可以根据装置A中产生气泡的多少来控制气流的速度。(3)装置D中含有过量的NaOH溶液，通入SO2发生反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，再通入过量的氯气，发生反应：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，HClNaOH=NaClH2O，2NaOHCl2=NaClH2ONaClO，故操作所得溶液中所含的溶质有Na2SO4、NaCl、NaClO。可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl来检验固体是否洗净，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色
25、沉淀生成则没有洗净，否则洗净。根据硫原子守恒可知，该硫铁矿中硫元素的质量为32 g g，该硫铁矿中硫元素的质量分数为 gm1 g100%100%。(4)验证煅烧后的熔渣中存在FeO，即需要验证Fe2，可以先加入盐酸或稀硫酸，再加入铁氰化钾溶液，也可以先加入稀硫酸，再加入高锰酸钾溶液。答案：(1)干燥管(或球形干燥管)提供氧气(使硫铁矿充分燃烧)，同时使煅烧生成的SO2气体完全被装置D中NaOH溶液吸收(2)控制通入的空气气流，使之平稳(3)Na2SO4、NaCl、NaClO取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净100%(4)稀硫酸、KMn
26、O4溶液(或稀盐酸、铁氰化钾溶液或稀硫酸、铁氰化钾溶液)20解析：(1)根据盖斯定律，由2得C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)HH1H22H3。(2)由碳和水蒸气反应生成CO2和H2可知，生成的CO2和H2的物质的量之比为12，而CO2和H2反应生成甲醇和水时，CO2和H2的物质的量之比为13，故此生产过程中H2的转化率大；该反应为气体分子数减小的放热反应，增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，甲醇的产率提高；增大二氧化碳和氢气的浓度也能使反应速率加快，同时提高甲醇的产率。由题图可知，平衡时CO2的浓度为0.25 molL1，CH3OH(g)的浓度为0.75 molL1，则H2的
27、浓度为0.75 molL1，水蒸气的浓度为0.75 molL1，故平衡常数为K5.33。(3)由题给条件可知，如果反应和都是在恒温恒容条件下进行，则达到的平衡是等效平衡，由于该反应的正反应为放热反应，且反应在绝热恒容条件下进行，故反应达平衡时，反应的温度小于T1 ，故平衡常数K()K()，平衡时甲醇的浓度c()c()。反应前10 min内生成n(CH3OH)0.5 mol，v(CH3OH)0.025 molL1min1；由题表中数据知，20 min时该反应已经达到平衡，30 min时向容器中再加入1 mol CO2和1 mol水蒸气，反应物和生成物改变的浓度相同，且CO2和H2O的系数之比为1
28、1，故平衡不移动。答案：(1)H1H22H3(2)后者大增大压强(或增大CO2和H2的浓度)5.33(3)GeGa；非金属性越强，电负性越大，所以Zn、Ge、As电负性从大到小的顺序为AsGeZn。(3)氮原子的价电子对数为4，所以氮原子的杂化轨道类型为sp3；单键为键，双键中一个是键、一个是键，所以吡咯分子中键与键的数目之比为10251。(5)根据氧化亚铜的熔点为1 235 ，比原子晶体低，比分子晶体高，故氧化亚铜属于离子晶体。答案：(1)Ar3d54s16(2)AsGeGaAsGeZn(3)sp351(4)它们都是具有正四面体形空间网状结构的原子晶体，原子结合力为共价键，由于键长CCCSiCSiSiSi，故熔点：金刚
