1、江苏省盐城市2019届高三化学第四次模拟考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16V51Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是()A. 改变自然界氮循环途径，使其不产生氨 B. 加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C. 采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备 D. 增加使用生物有机肥料，减少使用化肥2. 用ClCH2CH2O
2、H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A. 质子数和中子数相等的钠原子：Na B. 氯原子的结构示意图：C. NaCN的电子式： D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2等重金属4. CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO42NaIS
3、O22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液C. 用装置丙将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D. 用装置丁加热干燥湿的CuI固体5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能使酚酞变红的溶液：Na、Al3、SO、NOB. 0.1 molL1NaClO溶液：K、Fe2、Cl、SOC. 0.1molL1氨水：K、Ag(NH3)、NO、OHD. 由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液：Na、NH、Cl、HCO6. 下列指定反应的离子
4、方程式正确的是()A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2SO=CaSO4B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl26OHClClO3H2OC. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO2H2MnOH2D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCOBa2OH=BaCO3H2O7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 元素Y、
5、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)9. 下列说法正确的是()A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.26.021023C. 室温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大D.
6、向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小10. ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是()A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO2H2O8e=2CO27HD. 该装置工作时，电能转化为化学能不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具
7、有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如右图所示。下列有关X的说法正确的是()A. 分子式为C14H15O10B. 分子中有四个手性碳原子C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应12. 用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下： CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1a kJmol1 2CaO(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)；H2b kJmol1 CaSO4(s)4CO(g)=CaS(s)4CO2(g)；H3c kJmol1 CaO(s)SO2(g)3CO(g)=CaS(s)3CO2(
8、g)；H4d kJmol1下列说法错误的是()A. 反应为放热反应B. 反应在常温下可自发进行，则该反应的H0，SC6H5ONaCH3COONaC. 0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)c(NH3H2O)D. 0.010 0 molL1Na2HPO4溶液中：c(OH)c(H)2c(H3PO4)15. 利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)；H0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：容器温度/物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量
9、/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)T100.80.80.80.6T11.21.21.21.2/T21.02.0001.0T20.51.000/下列说法正确的是()A. T1T2B. 容器起始时的反应速率：v(正)v(逆)C. 容器、达到平衡时，容器内气体总压强之比：p()p() 1120D. 容器中CO2的平衡转化率比容器中的小第卷(非选择题共80分)16. (12分)用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1) 步骤“氨浸”时，控制温度为5055 ，pH约为9.5，含铜化合物转化为Cu(NH
10、3)4SO4溶液。 CuO被浸取的离子方程式为_。浸取温度不宜超过55 ，其原因是_。 Cu2与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如右图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH组成)将a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出为Cu(NH3)42(CO转变为HCO，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_。(2) “除AsO”时，FeSO4需过量，一方面使AsO沉淀完全，另一目的是_。(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为_。(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为_。1
11、7. (15分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)NVCO化学式可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)c(O
12、H)d10H2O能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H42HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。(1) 原料NH4HCO3中HCO水解的离子方程式为_。(2) N2H42HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 时，K19.55107。该温度下，反应N2H4HN2H的平衡常数K_(填数值)。(3) 为确定NVCO的组成，进行如下实验：称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示(分解过
13、程中各元素的化合价不变)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。19. (15分)四溴乙烷(CHBr2CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 gmL1，难溶于水，沸点244 ，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。(1) 装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC22H2OCa(OH)2HCCH。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_。(2) 装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为
14、_(生成铜、硫酸和磷酸)。(3) 装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是_；装置C中反应已完成的现象是_；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有_。(4) 一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)26H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)218H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 molL1Ca(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。在95
15、 ，pH对Ca/P比的影响如图2所示。实验中须使用的试剂：含0.5 molL1 Ca(OH)2的石灰乳、0.3 molL1磷酸及蒸馏水。20. (14分)H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。图1(1) 2019年3月science direct介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图1所示。“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。“Bunsen反应”的离子方程式为_。(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图2所示。阳极发生的电极反应为_；阴极上COS发生的
16、电极反应为_。(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：() H2S(g)H2S(aq)() H2S(aq)HHS() HS2Fe3=S2Fe2H一定条件下测得脱硫率与Fe3浓度的关系如图3所示。吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是_。 图中当Fe3的浓度大于10 gL1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1) Ni2基态核外电子排布式为_。(2) 胶状镍可催化CH2CHCN加氢生成CH3CH2C
17、N。CH2CHCN分子中键与键的数目比n()n()_；CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3) Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_；Ni(N2H4)22中含四个配位键，不考虑空间构型，Ni(N2H4)22的结构可用示意图表示为_。(4) 一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为_。B. 实验化学某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。
18、步骤3.过滤，得滤液和滤渣。步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 )，所得残渣与步骤3的滤渣合并。步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是_。(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为_，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是_。(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，_，用滤纸吸干。已知： 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3S
19、5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。2019届高三模拟考试试卷(盐城)化学参考答案及评分标准1. A2. D3. B4. D5. C6. D7. B8. A9. C10. C11. B12. AC13. D14. CD15. AD 16. (12 分，每空2分) (1) CuO2NH32NH=Cu(NH3)42H2O温度过高，会加速NH3的挥发 c(NH3)(5a1) molL1(2) 生成的Fe(OH)3或Fe(OH)3Fe(OH)2絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒(3)
20、 2Cu(NH3)4SO4Cu2(OH)2SO46NH3(NH4)2SO4(4) 用步骤蒸出的NH3与步骤的滤液配制步骤所需的NH3(NH4)2SO4浸取液17. (15分) (1) 羰基和酯基(2分)(2) 消去反应(2分)18. (12 分) (1) HCOH2OH2CO3OH(2分)(2) 9.55107(2分)(3) 设NVCO的摩尔质量为M gmol1，由0.864 8，M1 065(2分)由0.467 6，b6(1分)由an(NH3)0.01 mol，a5(2分)由最后产物VO2，则“VO”为2价，2cd512617由18a67b60c17d1801 065，则60c17d393由
21、、解得c4，d9(2分)将a5、b6、c4、d9代入，化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O(1分)19. (15分) (1) 逐滴加入(饱和食盐)水(2分)(2) 4CuSO4PH34H2O=4CuH3PO44H2SO4(2分)(3) 水封，减少液溴的挥发(2分)上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气(2分)分液，有机相干燥后蒸馏，收集244 馏分(2分)(4) 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 molL1磷酸，将石灰乳加热到95 ，在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH 89，再
22、充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗(5分)20. (14分，每空2分) (1) 11 2HI(g)H2(g)I2(g)；H 26 kJmol1 SO2I22H2O=4HSO2I(2) 2S24e=S2COS2e=S2 CO(3) 通入足量O2(或空气) Fe3浓度增大，pH减小，使反应 ()、()向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应() Fe3浓度增大因素21A. (12 分，每空2分)(1) Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8(2) 21sp和sp3(3) N2H4与H2O之间可以形成氢键(4) Ni2MnGa21B. (12分，每空2分)(1) 能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等(2) 2CaS3SO22CaSO33SCaSO3被系统中O2氧化(3) 蒸馏，收集64.7 馏分(4) 加入CS2，充分搅拌并多次萃取(5)加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤11
