1、题型特训7第4题化学实验基础(三)1.(2019安徽合肥二模)实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al,含少量Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如图所示:易拉罐滤液A沉淀B溶液C明矾下列说法不正确的是()A.试剂可以选用NaOH溶液B.NH4HCO3用于调节滤液A的pHC.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.明矾溶液显酸性,常作消毒杀菌剂2.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是()A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在步骤中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D.在步骤中,SO2水溶液吸收Br
2、2后,溶液的pH增大3.(2019福建泉州一模)用废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图:下列说法不正确的是()A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D.Fe2O3可用作红色颜料4.(2019广东广州一模)明矾KAl(SO4)212H2O在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示:下列叙述错误的是()A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B.“沉淀”为Al2(CO3)3C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO35.(2019辽宁沈阳质检)从海
3、水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是()A.步骤沉镁可加入石灰乳,说明Mg(OH)2的溶解度更小B.步骤脱水时,在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2C.步骤电解熔融MgCl2时,阴极有金属Mg析出D.设计步骤、的主要目的是富集镁元素6.(2019广东珠海一模)海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下图所示:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘上述流程中步骤对应的装置图正确的是()A.B.C.D.7.(2019江西南康中学二模)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并
4、获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是()A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来8.(2019山东济宁一模)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是()A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子方程
5、式为2SO32-+Te4+4OH-Te+2SO42-+2H2OD.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成参考答案题型特训7第4题化学实验基础(三)1.D解析 易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,试剂的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质,NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg杂质,A项正确;滤液A中铝元素以AlO2-形式存在,NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀,B项正确;根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体,过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体,故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,C项正确;有强氧化
6、性的物质能够杀菌消毒,明矾不具有强的氧化性,不能杀菌消毒,D项错误。2.A解析 从海水中得到粗盐采用蒸发的方法,故A正确;在NaHCO3或Na2CO3的溶液中加入澄清石灰水,现象均为产生白色沉淀,所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3,故B错误;步骤中发生反应的化学方程式为2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,Br的化合价由-1价升高为0价,溴离子被氧化为Br2,故C错误;步骤中用SO2水溶液吸收Br2,发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溶液的酸性增强,pH减小,故D错误。3.B解析 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污,故A项正确;操作a是过滤,故
7、B项错误;冰水既可洗去杂质又能降低温度,可减少固体的溶解,故C项正确;Fe2O3俗称铁红,可用作红色颜料,故D项正确。4.B解析 可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾,废易拉罐属于可回收垃圾,回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用,选项A正确;偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,选项B错误;沉淀溶解于稀硫酸,再加入硫酸钾,“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶,最后得到明矾,选项C正确;题给流程中可用过量CO2代替NH4HCO3,过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀,选项D正确。5.B解析 母液中加入石灰乳,石灰乳与镁
8、离子反应生成氢氧化镁沉淀,选项A正确;因镁离子水解,脱水时应在HCl气氛中进行,防止MgCl2发生水解,选项B不正确;电解熔融MgCl2时,镁离子在阴极放电生成Mg,选项C正确;海水中镁离子浓度较小,步骤的主要目的是富集镁元素,选项D正确。6.C解析 海藻灼烧应该选择坩埚,不能在烧杯中进行,A错误;过滤时装置图中缺少玻璃棒引流,B错误;用四氯化碳萃取碘水中的I2单质,要使用分液漏斗,分液漏斗下口应紧靠在烧杯的内壁,C正确;分离沸点不同的液态物质用蒸馏方法,温度计不能伸入到液面下,温度计水银球部分要在蒸馏烧瓶支管口附近,冷凝管中的冷却水应下进上出,D错误。7.C解析 煅烧FeS2时会生成SO2,
9、加入CaO会与SO2反应,减少SO2的排放,而且CaSO3最后也会转化为CaSO4,A项不符合题意;滤液为NaAlO2溶液,通入CO2可生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3,B项不符合题意;隔绝空气焙烧时,发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116,而不是15,C项符合题意;Fe3O4具有磁性,能够被磁铁吸引,D项不符合题意。8.D解析 由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应生成硫酸铜和TeO2,硫酸若过量,会导致TeO2溶解,造成原料的利用率降低,故A错误;“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故B错误;Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲,同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式为2SO32-+Te4+2H2OTe+2SO42-+4H+,故C错误;通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲,粗碲表面附着液中含有SO42-,取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净,故D正确。5
