1、元素及其化合物1常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.掌握常见气体的实验室制法(试剂、原理、仪器、收集)。4.以上各部分知识的综合应用。1(2019全国卷，节选)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用
2、废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。(2)步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_(填标号)。ABCD(3)步骤中选用足量的H2O2，理由是_，分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。解析(2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温度要控制在8095 ，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H2S，应该用碱溶液吸收H2S气体，为了防止倒吸
3、，应选用C装置。(3)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。Fe3在水中易水解生成氢氧化铁沉淀，为了抑制因H2O2的还原产物为H2O，故Fe3水解，溶液要保持较强的酸性，使用H2O2的优点是因H2O2的还原产物为H2O，故不引入新的杂质。(4)硫酸铁溶液与固体硫酸铵反应生成硫酸铁铵，为了从溶液中得到硫酸铁铵应将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2全部氧化为Fe3；不引入杂质防止Fe3水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)2(2
4、018全国卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠D上述流程中加入Na2CO3的目的是生成Li2CO3沉淀，若加入Na2SO4不能形成含Li沉淀，D错误。3(2017全国卷，节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问
5、题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_(写化学式)。解析(1)由题意知，水泥样品中含有铁、铝和镁等金属的氧化物，后面操作有加入氨水调节pH45，目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范围内，Fe元素只有转化为Fe3才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3；还可以使用双氧水等其他氧化剂代替硝酸。(2)水泥样品中的SiO2、CaO及铁、铝、镁
6、等金属的氧化物，只有SiO2(或反应生成的H2SiO3)不溶于盐酸，所以沉淀A的主要成分是SiO2(或H2SiO3)。SiO2(或H2SiO3)不与强酸反应，但可溶于氢氟酸中。(3)盐类水解是吸热反应，升高温度，可防止生成胶体，同时促进溶液中的Al3、Fe3水解程度增大而生成沉淀易于除去，加热的同时还可以加快反应速率。答案(1)将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO24HF=SiF42H2O(或H2SiO34HF=SiF43H2O)(3)防止胶体生成，易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)34(2016全国卷)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业
7、上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管
8、中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_解析(1)图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制气装置，一种是固液或液液加热制气装置。如果选择A装置制取氨气，则反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；如果选择B装置制取氨气，则反应的化学方程式为NH3H2ONH3H2O。欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出，因此先接d后接c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接f再接e；最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注
9、意防倒吸，所以接i。(2)由题干内容“工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2”，结合实验条件可知反应。NO2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。反应后气体分子数减少，Y管中的压强小于外压，因此产生倒吸现象。答案(1)A2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)红棕色气体慢慢变浅8NH36NO27N212H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压上述真题涉及的题型有选择题和填空题。命题角度主要涉及：(1)结合化工流程考查常见无机物的性质、制备和应用，物质的
10、提纯，化学反应方程式的书写，如T1、T2、T3。(2)结合气体的制备和性质探究综合实验装置考查气体的制备、除杂、收集和尾气处理，气体的性质实验探究，化学方程式的书写等，如T4。(3)结合选择题选项考查常见无机物的性质、制备与用途等，如T4。预测2020年高考仍会以化工流程和实验装置为载体考查物质的制备、性质探究、除杂提纯等内容。复习时加强记忆。金属及其化合物(对应学生用书第63页)1钠及其化合物(1)钠及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相
11、等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O。Na分别与H2O和乙醇发生的反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。 不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，作供氧剂，但Na2O2与SO2反应生成Na2SO4
12、，没有O2生成。除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用加热法。Na2CO3作去污剂，NaHCO3中和胃酸。Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂；Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为12。(3)Na及其化合物的主要转化2铝及其化合物(1)铝及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝的表面会生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。Al2O3作耐火材料。铝热反应不仅仅是指单质铝与Fe2O3反应，还包括制取其他难熔金属的反应。铝热反应可用于野外焊接钢轨
13、。引发铝热反应的操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，在书写离子反应方程式时要特别注意。Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。泡沫灭火器所用试剂为A
14、l2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。Al制备时电解Al2O3而不是AlCl3(因其为分子晶体，熔化不电离、不导电)。(3)铝土矿(含Fe2O3、SiO2等)提纯流程3镁及其化合物(1)镁及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳Mg在空气中燃烧时可与O2、N2、CO2反应，生成固体有MgO、Mg3N2、C(NN键能大，反应较难，Mg3N2含量少)。Mg制备时电解MgCl2不是电解MgO(因熔点很高)。Mg等金属着火不能用CO2灭火。4铁及其化合物(1)铁及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳Fe与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反
15、应时只生成FeCl3，与S反应时只生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同：FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3；Fe2(SO4)3溶液蒸干仍为Fe2(SO4)3。铁盐和明矾相似，可以净水。在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2的存在时，要特别注意加入试剂的先后顺序，先加KSCN溶液无
16、明显变化，说明溶液中无Fe3；再加强氧化剂(H2O2或氯水)后溶液变红色，说明溶液中含有Fe2。检验Fe2也可以加K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液时要加入浓盐酸防止水解。除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2，应先加入氯水或H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。制备Fe(OH)2的
17、方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(3)铁及其化合物的主要转化5铜及其化合物(1)铜及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿Cu2(OH)2CO3或xCu(OH)2yCuCO3。常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO2和NO的混合气体(注意2NO2N2O4)，当Cu有剩余，再加入稀硫酸，Cu继
18、续溶解。Cu：紫红色；CuO、Cu2S、CuS：黑色；Cu2O：砖红色。CuSO4溶液与石灰乳形成波尔多液杀菌剂。金属及其化合物的主要性质及应用1(2019郑州一模)下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是()Na2O2和CO2Na2S和盐酸 MnO2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸加热A只有B只有C只有D只有D生成O2，O2与Fe2(SO4)3不反应；生成H2S，H2S与Fe3反应；生成Cl2，Cl2与Fe2(SO4)3不反应；生成SO2，SO2与Fe3反应。2(2019济南质检)关于下列实验的说法正确的是()A铜可溶于氯化铁溶液说明铜能与其反应
19、且比铁活泼B在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO47H2O)C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，红褐色液体逐渐变为黄色D向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀随后溶解D铜溶于氯化铁溶液，是因为发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但Fe比Cu活泼，A项错误；在空气中蒸干硫酸亚铁溶液，Fe2易被空气中的氧气氧化，得到硫酸铁，B项错误；向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液变为黄色，C项错误。3向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断
20、正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12C过程反应为OHH=H2O，COH=HCO，HCOH=CO2H2O。金属及其化合物在实验探究中的应用4某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是 ()A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度C中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；中红色褪去，应该是由溶液
21、中的强氧化性物质(H2O2)造成的，C项正确；中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。5为验证还原性：SO2Fe2Cl，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3、Fe2含SO乙含Fe3、无Fe2含SO丙含Fe3、无Fe2含Fe2A只有甲B甲、乙 C甲、丙 D甲、乙、丙 C甲的溶液1中含有Fe3、Fe2，说明发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2Cl；溶液2中含有SO，则说明发生反应2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，
22、可证明还原性SO2Fe2，故甲能证明还原性SO2Fe2Cl；乙的溶液1中含有Fe3，无Fe2剩余，则还原性Fe2Cl，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2SO22H2O=2ClSO4H，不能够比较SO2与Fe2的还原性强弱，故乙不能验证；丙的溶液1中含有Fe3，没有Fe2，通入SO2后溶液中又含有Fe2，说明SO2将Fe3还原得到Fe2，证明SO2Fe2还原性，故丙实验结论能证明还原性SO2Fe2Cl。6取纯净的CuCl2固体用于制备CuCl。(1)操作中加入盐酸的目的主要是_。(2)操作中反应的离子方程式为_。(3)操作中若用10 molL1盐酸代替0.2 molL1盐酸，
23、再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：猜想一：c(H)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75 g CuCl2固体、100 mL 0.2 molL1盐酸及_mL 9.8 molL1H2SO4溶液配制成200 mL溶液，再进行操作，观察是否有白色沉淀产生。猜想二：c(Cl)过大导致白色沉淀溶解。资料显示：存在平衡2Cl(aq)CuCl(s)CuCl(aq)请设计实验说明该猜想是否成立：_。解析(1)因为氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在Cu22H2OCu(OH)22H，所以溶解时加入HCl溶液，可抑制氯化铜的水解；(2)操作是向含有铜离子、氯离子的溶液中通入二氧化硫气体，生成Cu
24、Cl沉淀，则反应的离子方程式为2Cu2SO22Cl2H2O=SO2CuCl4H；(3)根据题意，验证猜想一：应保证H浓度增大，而Cl浓度不变。设9.8 molL1 H2SO4 溶液的体积为V mL，则根据H的量的关系可得0.20.1V1039.82100.1，解之得V50；验证猜想二：体系中存在平衡2Cl(aq)CuCl(s)CuCl(aq)，溶液中氯离子的浓度过大平衡正向移动，可以取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立。答案(1)酸抑制Cu2水解(2)2Cu2SO22Cl2H2O=SO2CuCl4H(3)50取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅
25、拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立(合理即可)回归高考，真题验收7(2019全国卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2OO2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2CA项，加入足量Zn粉，Cu2被完全还原为Cu，所以溶液蓝色消失，正确；B项，澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳
26、酸钙白色沉淀，正确；C项，过氧化钠是淡黄色固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，错误；D项，Fe(OH)3的Ksp小于Mg(OH)2的，滴加足量三氯化铁溶液，可转化为氢氧化铁红褐色沉淀，正确。8下列关于金属及其化合物的叙述正确的是_(填序号)。(2018全国卷)碳酸钠可用于去除餐具的油污(2018全国卷)Al(OH)3可用于中和过多胃酸(2017全国卷)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(2017全国卷)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性(2017全国卷)向2
27、mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：FeFe2(2016全国卷)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016全国卷)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA(2015全国卷)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(2015全国卷)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低(2015全国卷)浓硝酸滴入用砂纸打
28、磨过的铝条中，产生红棕色气体(2015全国卷)将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现答案非金属及其化合物(对应学生用书第66页)1碳、硅及其化合物(1)碳、硅及其化合物的转化关系(2)命题点归纳自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 工业上制备粗硅，方法之一：2CSiO2Si2CO，该温度下，CO的热稳定性强于CO2，故产物为CO。氢氟酸及NaF溶液等不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液、Na2CO3溶液等碱性较强试剂能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 酸性氧化物一般
29、能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：a.硅酸盐比碳酸盐稳定；b.由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。硅酸脱水形成硅胶，硅胶可作吸水剂和催化剂载体。Na2SiO3溶液可作防火剂。水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅、光导纤维等是新型无机非金属材料。2氯及其化合物(1)氯及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳液氯密封在钢瓶中，而氯水、
30、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量SO2)。“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，均可作漂白剂和消毒剂。液溴需要用水封，溴蒸气呈
31、红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。 氯水的成分及其性质。在新制的氯水中存在下列平衡关系：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO、H2OHOH。氯水中存在三种分子：H2O、Cl2、HClO，四种离子：H、Cl、ClO、OH。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性，主要体现在：a.Cl2的强氧化性；b.HCl的强酸性；c.HClO的强氧化性(漂白性)；d.Cl的性质等。一定量的浓盐酸与足量MnO2反应时，当浓盐酸反应到一定浓度时，不能再反应。3硫及其化合物(1)硫及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳附
32、在试管内壁的S，可用CS2和热的NaOH溶液洗涤。H2S为具有可燃性和还原性的臭鸡蛋气味的气体。SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。浓硫酸与足量Cu共热，随反应的进行，H2SO4不能完全反应而停止
33、；浓硫酸遇Fe、Al常温下钝化，加热可反应，开始生成SO2，Fe、Al(Zn)足量时，后期又生成H2。C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。说明：以“品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去并检验SO2是否除尽”。SO2的漂白性具有可逆性，受热易恢复原色，而O3、Cl2、H2O2的漂白性具有不可逆性。(3)重要转化关系4氮及其化合物(1)氮及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳氮的氧化物有：2O、O、2O3、O22O4、2O5，其中N2O3、N2O5分别为HNO2、H
34、NO3的酸性氧化物(即酸酐)。NO2可用Cu与浓硝酸反应制备，用向上排空气法收集；NO可用Cu与稀硝酸反应制备，用排水法收集。硝酸、浓硫酸、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，置于冷暗处。强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓硝酸反应一般生成NO2，而金属和稀硝酸反应一般生成NO。与活泼金属反应也可以生成N2、N2O、NH3等。实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，
35、以确定NH的存在。浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。NaCl与NH4Cl的分离可用加热法。浓硝酸与足量Cu反应时，开始生成NO2，后期生成NO。(3)重要转化关系非金属及其化合物的性质及应用1(2019合肥模拟)化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是()A光导纤维由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”B二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌的作用C使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放D“光化学烟雾”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关A光导纤维是由SiO2制得，不是由Si单质制得。2(2018北京高考)下列实验中，颜色变化与氧化还原反应无关的是
36、()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色CC项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgClS2Ag2S2Cl，与氧化还原反应无关；A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使
37、红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。非金属及其化合物的性质探究3(2019郑州模拟)科学家将水置于足够强的电场中，在20 时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法正确的是()A20 时，水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化B“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C烧杯中液体为FeCl3溶液
38、时，产生的气体为Cl2D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D水凝固形成“暖冰”的过程中只有水的状态发生了变化，没有生成新物质，故所发生的变化是物理变化，A、B项错误；酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质，该物质被氧化产生气体，故有气泡产生，结合元素守恒，推测该物质为H2O2，H2O2在Fe3的作用下分解产生O2，故将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，溶液颜色不变化，但有气泡产生，C项错误，D项正确。4探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B将pH11的氨水
39、稀释到体积为原来的1 000倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2D氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管，故A项正确；pH11的氨水中c(OH)103 molL1，稀释到体积为原来的1 000倍，测得溶液pH8，即c(OH)106 molL1，说明NH3H2O为弱碱，故B项正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水，故C项正确；根据题意氨气的氧化产物应为NO，NO在锥形瓶口与氧气
40、反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D项错误。5亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)AB C D回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_。(2)B装置的作用是_。(3)充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是_。(4)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：_。解析(2)将A装置中产生的NO2通入
41、水中，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，所以B装置的作用是将NO2转化为NO。(3)B中出来的NO气体中可能会混有CO2、水蒸气，分别与Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH，所以C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，可以在B、C之间加一个干燥管(或U形管)，所盛放的试剂应该为碱石灰，用于吸收混合气体中的CO2和水蒸气。答案(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)将NO2转化为NO(3)Na2CO3、NaOH干燥管(或U形管)、碱石灰(4)5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O常见气体的实验室制备与性质探究(对应学生用书第68页)1常见装置的一般连接制气装置净化装置干燥装置反应或收集装置尾气处理装置。2常见装置的选择(1)常见制气装置注：b装置仅适用于块状固体与液体反应，此装置的优点是随开随用，随关随停。(2)常见的净化装置气体干燥剂的选择酸性碱性中性干燥剂浓硫酸、P2O5碱石灰、CaOCaCl2气体CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3。洗气瓶盛液体净化剂，长进短出；干燥管盛固体净化剂，粗进细出；U型管盛固体净化剂，
