1、考前仿真模拟卷(十二)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1尿素CO(NH2)2可用于电解制氢气，尿素属于()A有机物 B酸C碱 D盐2下列仪器可以直接加热的是()3下列含有共价键的离子化合物()AMgCl2 BCO2CKOH DC2H64下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()AHCl BNH4ClCNa2CO3 DNaCl5下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是()
2、A活性炭 B氯气C明矾 D次氯酸钠6下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A硅胶可作为袋装食品的干燥剂B氨气是生产硝酸的主要原料CFe3O4可用于制备红色油漆、涂料DNH4HCO3可用作化肥7Fe2O33CO2Fe3CO2的反应类型是()A氧化还原反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应8下列化学用语表述不正确的是()A羟基的电子式：B蔗糖的分子式：C12H22O11C乙醇的球棍模型：DS2的结构示意图： 9常温下能与水反应的金属单质是()ASiO2 BBr2CNa2O DNa10用下列实验装置(部分仪器已省略)完成对应的实验，能达到实验目的的是()11下列说法不正确的是()ACH3CH2
3、CH3与CH4互为同系物B乙醇和乙酸都能与金属钠反应C正丁烷(CH3CH2CH2CH3)与异丁烷()互为同分异构体D甲烷与苯在空气中燃烧的现象相同12元素W、X、Y、Z、T 在元素周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z 四种短周期元素原子最外层电子数之和为 22，则下列说法正确的是()WXYZTA.简单阴离子半径：ZYXBW与Z元素只可以形成化合物WZ4CY、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强DT元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY213下列离子方程式正确的是()A盐酸与氨水的反应：HOH=H2OB钠与水反应：NaH2O=NaOHH2C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH
4、2H2O=2AlO3H2D氯气通入FeCl3溶液中：Cl2Fe3=Fe22Cl14一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA(g)B(g)2C(g)HI2，理由是_。29(4分)某矿石的化学式为FexOy，现取该矿石2.68 g，加入50 mL浓度为1.8 molL1的稀盐酸恰好完全反应，实验证明溶液中铁元素以Fe2和Fe3两种形式存在，然后往该溶液中通入V mL Cl2时(标准状况)，溶液中的Fe2完全转化为Fe3。请回答：(1)该矿石的化学式为_。(2)V_。30(10分)二氧化碳能与氢气催化合成甲醇，发生的反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。(1)已知：化学键
5、HHCOC=OHOCH键能/(kJmol1)436326803464414计算上述反应的H_kJmol1。 (2)一定条件下，将n(CO2)n(H2)11的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是_(填选项字母)。A容器内气体密度保持不变BCO2的体积分数保持不变CH2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为11D该反应的平衡常数保持不变E混合气体的平均相对分子质量不变F容器中压强保持不变(3)一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1.2 mol CO2和3.6 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数
6、据绘制得图1：相同时间内CO2转化率T1T2T3T4T5反应65%77%79%80%66.67%反应56%67%76%80%66.67%反应48%62%72%80%66.67%(T5时，图1中c点转化率为66.67%，即转化了2/3)催化剂效果最佳的反应是_(填“反应”“反应”或“反应”)。T3的b点v(正)_v(逆)(填“”“该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动100/27(或3.70)如图所示31解析 (1)步骤1中，为控制反应温度在3035 ，可以采用水浴加热的方法；实验研碎NH4HCO3固体须在研钵中进行；研碎固体和不断搅拌，都可以使反应物充分接触，加快反应速率；(2)NaHCO3
7、的溶解度小于NH4HCO3，得到的白色固体为NaHCO3，NaHCO3固体在饱和NaHCO3溶液中不能溶解，用饱和NaHCO3溶液洗涤，可以减少碳酸氢钠的损失；(3)白色固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(4)判断操作中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，无沉淀生成则过量；(5)n(BaCO3)0.965 g197 g/mol0.004 90 mol，根据关系式Ba(OH)2BaCO3Na2CO3可知，n(Na2CO3)n(BaCO3)0.004 90 mol，样品中Na2CO
8、3的质量分数为106 g/mol0.004 90 mol0.530 g0.98；(6)确定样品中是否含有NaCl的实验方案为取样，将样品溶于水，向其中滴加稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则含有NaCl，否则不含；若0.530 g完全为Na2CO3，根据碳原子守恒n(BaCO3)n(Na2CO3)0.530 g106 g/mol0.005 mol0.004 90 mol；若0.530 g完全为NaHCO3，根据碳原子守恒：n(BaCO3)n(NaHCO3)0.530 g84 g/mol0.006 31 mol0.004 90 mol，所以样品中一定含有NaCl。答案 (1
9、)水浴加热研钵使反应物充分接触(2)NaHCO3固体在饱和NaHCO3溶液中不能溶解，用其洗涤可以减少产品的损失(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)静置，向上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，无沉淀生成则过量(5)0.98(6)取样，将样品溶于水，向其中滴加稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则含有NaCl，否则不含通过BaCO3沉淀质量的计算样品中含Na2CO3或含Na2CO3、NaHCO3的质量均小于0.530 g，所以其中一定含有NaCl32解析 G为酯，说明E与N发生酯化反应生成G，据反应条件可知，E为醇，N为酸，则E为 ，N为，结合已知反应，DE为
10、卤代烃的水解反应，则D为 ，CD发生类似CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2的反应，则C为 ，BC为消去反应，则B为 ，AB为催化加氢，则A为 。(1)A为 ，G中含有官能团为碳碳双键、酯基。(2)MN为醛基催化氧化生成羧基的反应，检验M已完全转化为N的实验就是检验有没有醛基，取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N。(3)碳碳双键遇酸性高锰酸钾溶液能够被氧化，而常温下不能被氧气氧化。(4)L为，KL发生的是羟醛缩合反应，属于加成反应，K为，反应方程式为CH3CHO (5)以丙烯和NBS试剂为原料
11、制备甘油(丙三醇)，流程为CH2=CHCH3CH2=CHCH2Br(6)M为，F是M的同系物，比M多一个碳原子。能发生银镜反应，说明含有醛基；能与溴的四氯化碳溶液加成，说明含有碳碳双键；苯环上有2个对位取代基。符合上述条件的同分异构体有：甲基在一侧的H3CCH=CHCHO、H3CC(CHO)=CH2 2种，醛基在一侧的答案 (1)碳碳双键、酯基(2)取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N(其他合理操作均可)(3)KMnO4(H)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键(4) 加成反应(5)CH2=CHCH3CH2=CHCH2Br(6)6- 15 -
