1、考前仿真模拟卷(四)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列物质中属于盐的是()AMgO BH2SO4CNaOH DKNO32下列仪器及其名称不正确的是()3下列属于非电解质的是()A氯气 B盐酸C硝酸钾 D苯4下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()ANa2CO3 BNaOHCHCl DAlCl35处处留心皆知识。生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是()A食物腐败变质B浓硫酸在空气中
2、体积增大C铝表面形成致密的薄膜D食醋洗掉水垢6下列说法不正确的是()A高压钠灯常用于道路和广场的照明B丁达尔效应可用于区分胶体和溶液C硅单质可直接用于制造光导纤维D二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物7在下列反应中，HCl作还原剂的是()AFe2HCl=FeCl2H2BNaOHHCl=NaClH2OCCuO2HCl=CuCl2H2ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O8下列化学用语表达正确的是()A乙烯的结构简式：C2H4B甲烷分子的球棍模型：CNaCl的电子式：D氟离子的结构示意图：9下列能使镁蒸气冷却下来的气体是()AArBN2 CO2DCO210下列分离物质的方法中，不正确
3、的是()A利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾B用过滤的方法分离溶液和胶体C用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2D实验室用萃取和分液的方法提取溴水中的溴11下列有关说法正确的是()ACl2中35Cl与37Cl的原子个数比与HCl气体中的35Cl与37Cl的原子个数比相等B (葡萄糖)分子结构中含有OH，与乙醇互为同系物C.Pu曾用于“玉兔”号月球车的热源材料。Pu与U具有相同的质量数，故它们的化学性质相同D纤维素(C6H10O5)n与淀粉(C6H10O5)n互为同分异构体12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确
4、的是(),A最高正化合价：XYZB原子半径：XYZC气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：Xc(NH3H2O)c(OH)c(H)B滴加盐酸20 mL时，c(H)c(OH)c(NH3H2O)C滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20 mL时溶液的导电能力相同DpH7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00 mL24某小组以石膏(CaSO42H2O)为主要原料在实验室模拟制备(NH4)2SO4的流程如下：已知硫酸铵的溶解度数据如下表：温度/105080溶解度/(g/100 g水)72.784.394.1下列说法不正确的是()A气体B为二氧化碳，可循环使用B所有过程中不涉及氧
5、化还原反应C操作用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗D操作中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可将全部(NH4)2SO4分离出来25某混合物粉末样品，可能含有NaHCO3、Fe2O3、Cu2O、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种，某同学试图通过实验确定该样品的成分，操作如下：取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，过滤得到固体A和无色溶液B；向B中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失，并有气体生成；向A中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，得溶液C；向C中加入足量NaClO溶液，并调节pH至45，产生红褐色沉淀，过滤后得到蓝绿色溶液D。下列说法正确的是()A通过操作
6、所得的现象可以确定样品中含有Na2SO4B通过操作所得的现象可以确定样品中肯定不含Cu2OC通过实验可以确定样品中一定含有NaHCO3、Cu2OD将C滴入少量紫色KMnO4溶液，若观察到紫色褪去，则可以确定样品中含有Fe3O4二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物(比B少一个碳原子)的溶液可以浸制动物标本。M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)写出A的结构式：_。(2)写出B的官能团名称：_。(3)写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。(4)下列说法不正确的是_。a烃A在一定条
7、件下可与氯化氢发生反应得到氯乙烯b有机物C的溶液可以除去水垢c有机物B能与银氨溶液反应产生银镜 d有机物C和D发生加成反应生成M27(6分)X是由镁及另外三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：(1)X的化学式为_。写出X受热分解反应的化学方程式：_。(2)由C转化为D的离子方程式为_。28(4分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。请回答：(1)能说明NaHCO3生成的实验现象是_。(2)由产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验步骤依次为_、洗涤、灼烧。(3)最
8、终制得的Na2CO3固体往往含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计一个实验方案，用化学方法验证含有的杂质：_。29(4分)取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：(1)原混合液中H的物质的量浓度为_molL1。(2)当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时，产生的沉淀质量为_g。30(10分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸。用惰性电极电解时，生
9、成N2O5极室的电极反应式为_。已知，一定条件下有下列反应：.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H1.2NO2(g)2NO(g)O2(g)H2.2NaOH(aq)N2O5(g)=2NaNO3(aq)H2O(l) H3写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式：_。在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.00 mol N2O5，假设在T 时只发生反应、，若达到平衡状态后O2为1.00 mol，NO2为0.400 mol，则T 时反应的平衡常数的值为_。(2)N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的热化学方程式为2N2O(g)=2N2(g)O2(g)H0。你认为该
10、反应的逆反应是否能自发进行，请判断并说明理由：_。某研究小组为对N2O的分解进行研究，常温下，在1 L恒容容器中充入0.100 mol N2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。(3)NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)2NH3(g)2CrN(s)3H2O(g)。在800 时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因：_。31(10分)废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：(1
11、)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_。(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。(3)“除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是_。(4)已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：_，然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(5)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如图所示。使用真空泵的目的是_；判断蒸发浓缩完成的标志是_。32(10分)有机物E是合成
12、某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)n(F)13，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6 L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略): 已知：ONa连在烃基上不会被氧化；同一个碳原子上连接2个OH不稳定。请回答：(1)E的结构简式：_。(2)下列说法不正确的是_。A化合物B、F都能发生取代反应B化合物A、G都能发生氧化反应C一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物D从化合物A到M的转化过程中，涉及的反应类型有取代反
13、应、氧化反应、消去反应和缩聚反应(3)写出B转化为C和D的化学方程式：_。(4)设计以CH2=CHCH3为原料制备G的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_。已知：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl。(5)写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种；能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应。考前仿真模拟卷(四)1D2.C3.D4A解析 A碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性：COH2OHCOOH，故A正确；B.NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故B错误；C.氯化氢是强酸，在溶液
14、中完全电离，溶液显酸性，故C错误；D.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离出铝离子，水解溶液显酸性：Al33H2OAl(OH)33H，故D错误。5B解析 食物腐败发生化学变化，A不符合题意；浓硫酸吸收空气中的水蒸气导致体积增大，该变化属于物理变化，B符合题意；铝表面形成致密的氧化铝薄膜，发生了化学变化，C不符合题意；食醋与水垢发生了化学反应，D不符合题意。6C7.D8.B9A解析 Mg可以与CO2、N2、O2反应，分别生成MgO和C、Mg3N2、MgO，A项正确。10B解析 A项，硝酸钾、氯化钾的溶解度受温度影响不同，可以用降温结晶的方法分离，正确；B项，用渗析的方法分离溶液和胶体，错误；C项，
15、由NaHCO3SO2=NaHSO3CO2可知，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，正确；D项，可以用CCl4等有机溶剂从溴水中萃取出Br2，然后用分液漏斗进行分液，正确。11A解析 A在自然界中元素的同位素原子个数比不变，故A正确；B (葡萄糖)分子结构中含有5个OH和1个醛基，与乙醇的结构不相似，二者不互为同系物，故B错误；C.Pu与U两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，化学性质不同，故C错误；D纤维素与淀粉都是高分子化合物，其聚合度n不同，二者不互为同分异构体，故D错误。12B13B解析 由于氢氧化镁的溶解能力比碳酸镁更小，因此在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，产物
16、是氢氧化镁而不是碳酸镁，离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，A项错误；将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，发生反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe32H2ONO，B项正确；向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，C项错误；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3刚好沉淀完全的离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3，D项错误。14B解析 由于生成NH3的量未知，故达到化学平衡时，无法计算反应放出的热量，A项错误；达到化学平衡时，2v(H2)3v(NH3)，C项错
17、误；由于投料比未知，故达到化学平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比不一定为132，D项错误。15C解析 苯环中的6个碳碳键完全相同，所以两者属于同一种物质，A项错误；下层颜色变浅是因为上层的苯萃取了溴水中的Br2，而不是发生了取代反应，B项错误；C2H5OH可写成C2H4(H2O)，所以相同物质的量的C2H5OH和C2H4分别在足量的O2中充分燃烧消耗O2的质量相同，C项正确；有沉淀析出是因为蛋白质发生了盐析，盐析是可逆的，故加水后沉淀溶解，D项错误。16C17B解析 根据装置图所示的物质关系分析可得，由NH3生成N2时N元素化合价升高，失去电子，所以电极1为负极，发生氧化反应，电极2为正极，
18、发生还原反应，A项正确；在电池内部的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na应向电极2移动，B项错误；电流由正极流向负极，C项正确；OH向负极移动，所以电极1(负极)的电极反应式为2NH36OH6e=N26H2O，D项正确。18A解析 在0.1 molL1氨水中加入几滴酚酞，溶液变红，只能证明NH3H2O显碱性，再加入等体积的醋酸铵(弱酸弱碱盐)溶液，相当于对氨水进行稀释，红色一定变浅，无法证明NH3H2O是弱电解质，A项符合题意；测定0.1 molL1 NH4Cl溶液的酸碱性可知其pH7，说明NH发生了水解，可以证明NH3H2O是弱电解质，B项不符合题意；测定0.1 mol
19、L1氨水的pH可知其pH13，可以证明NH3H2O是弱电解质，C项不符合题意；比较浓度均为0.1 molL1的氨水与NaOH溶液的导电能力，可知氨水的导电能力比NaOH溶液的导电能力弱，可以证明NH3H2O是弱电解质，D项不符合题意。19A解析 A分子晶体的三态变化克服的是分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确；B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中既存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮原子与氢原子之间的共价键，所以不是只存在离子键，故B错误；C.二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；D.金刚石是原子晶体，而C60是由分子构成的，属于分子晶体，
20、故D错误。20C解析 A气体所处的状态不明确，故NA个混合气体的体积不能计算，故A错误；B.标准状况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误；C.根据氯元素的价态由1价变为0价，故生成0.5 mol氯气转移1 mol电子，即NA个，故C正确；D.铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的数目小于0.3NA，故D错误。21B解析 由题图可知，C(s)2H2(g)2O2(g)=CO(g)1/2O2(g)2H2O(l)H854.5 kJmol1，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，C(s)2H2(g)2O2(g
21、)=CO2(g)2H2O(l)H965.1 kJmol1。根据盖斯定律无法计算C和O2生成CO2的焓变，故A错误；根据盖斯定律，由得CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H(965.1 kJmok1)(854.5 kJmol1)110.6 kJmol1，故B正确；根据题图可知，甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，故C错误；根据盖斯定律，由可得C(s)2H2(g)=CH4(g)H(965.1 kJmol1)(890.3 kJmol1)74.8 kJmol1，则CH4(g)的标准生成焓为74.8 kJmol1，故D错误。22C23.B24.D25.C26(1)HCCH(2)醛基(3)CH3C
22、OOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH(4)d27解析 无色无味气体通过浓硫酸后浓硫酸增重1.8 g，该气体是0.1 mol的水蒸气；无色溶液A加足量NaOH溶液生成5.8 g白色沉淀B，B为0.1 mol的氢氧化镁；4.0 g残渣为0.1 mol的氧化镁；白色沉淀D为AgCl；氯元素的质量为15.3 g1.8 g4.0 g0.1 mol24 g/mol7.1 g，即0.2 mol。由Mg、H、O、Cl原子的最简整数比为1111，得X的化学式为Mg(OH)Cl。答案 (1)Mg(OH)Cl2Mg(OH)ClMgOMgCl2H2O(2)AgCl=AgCl28解析 (1)由于Na
23、HCO3在水中的溶解度较小，故能说明NaHCO3生成的实验现象为装置丙中有晶体析出。(2)NaHCO3要转化为Na2CO3，首先需要过滤，然后洗涤、灼烧即可。(3)要检验Na2CO3中含有NaCl和NaHCO3，可先取少量制得的固体溶解，然后将所得溶液分别加入两支试管中，向第一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明存在NaCl，反之，则不存在；向第二支试管中加入过量的BaCl2，产生白色沉淀后过滤，向滤液中滴加Ba(OH)2溶液(或NaOH溶液)，若产生白色沉淀，则证明存在NaHCO3，反之，则不存在。答案 (1)装置丙中有晶体析出(2)过滤(3)取适量固体，加水溶解分成两份
24、，取一份试液加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明含有NaCl，反之则无；另取一份试液，加入足量BaCl2溶液后静置，取上层清液滴加Ba(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则证明含有NaHCO3，反之则无(其他合理答案均可)29解析 (1)100 mL 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为3.0 molL10.1 L20.6 mol，加入0.6 mol氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中H总物质的量为0.6 mol，浓度为0.6 mol0.1 L6.0 molL1。(2)设盐酸和硫酸的浓度都为x，(x2x)0.1 L0.6 mol，解得x2.0 molL1，则原
25、混合液中HCl和H2SO4的物质的量浓度均为2.0 molL1。75 mL 3.0 molL1的氧氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为3.0 molL10.075 L0.225 mol，原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为2.0 molL10.1 L0.2 mol，根据反应SOBa2=BaSO4可知，钡离子过量，硫酸根离子不足，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.2 mol，质量为233 gmol10.2 mol46.6 g。答案 (1)6.0(2)46.630解析 (1)N2O4发生氧化反应生成N2O5，电解质是无水硝酸，故电极反应式为N2O42e2HNO3=2N2O52H。根据盖斯定律，由22可
26、得：4NO(g)3O2(g)4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)2H2O(l)H2H3H12H2。设由反应生成的NO2的物质的量为x mol，则参加反应的NO2的物质的量为(x0.400) mol，根据生成的氧气的物质的量，存在：1.00，解得x1.60，容器体积为2 L，则达到平衡时，c(N2O5)(1.001.60) mol2 L0.100 molL1，c(NO2)0.200 molL1，c(O2)0.500 molL1，故反应的平衡常数K0.080 0。(2)反应2N2O(g)=2N2(g)O2(g)H0，S0、S0，所以该反应的逆反应一定不能自发进行如图所示(3)提高NH3流量相当
27、于使c(NH3)增大，若反应未达平衡，反应物浓度增加，反应速率加快，一定时间内Cr2O3转化率提高；若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走H2O(g)，都使平衡正向移动，从而提高Cr2O3的平衡转化率31解析 废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，加入硫化钠溶液后生成Ag2S沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸，然后过滤除去硫单质得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体。(1)沉淀过程是Na3Ag(S2O3)2与Na2S反应制得Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，
28、则说明沉淀已经完全；(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色固体为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还原反应规律可知，其化学方程式为Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；(3)测定溶液pH的基本操作是用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照；(4)根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200 ，硝酸银的分解温度为440 ，则除去硝酸铜的实验方案为将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸，然后蒸发
29、浓缩，冷却结果，过滤，洗涤、干燥，得到纯净的AgNO3；(5)考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。答案 (1)静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全(2)Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O(3)用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照(4)将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合
30、并，再加入适量稀硝酸(5)使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出现32解析 化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，E中含有酚羟基，根据流程图，E为芳香酸，环上的一元取代物只有两种结构；1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6 L(标准状况)，G中含有三个羟基，G为丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)。有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为13，则F为CH3COOH，则D为CH3COONa，结合B的分子式及各步转化可知E中含有7个碳原子，则E为，C为，B为则A为 (1)根据上述分析可知，E为(2)B为可以发生水解反应，F为CH3
31、COOH，可以发生酯化反应，都能发生取代反应，故A正确；A为，侧链CH3能发生氧化反应，G为丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)，含有羟基可以发生氧化反应，故B正确；F为CH3COOH，G为丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)，能够发生酯化反应，丙三醇中的羟基可以分别与乙酸酯化，故C正确；A到B为取代反应，B到C和D为水解反应(或取代反应)，C到E为氧化反应，E到M为缩聚反应，故D错误。(3)B转化为C和D的化学方程式为3NaOHCH3COONaNaClH2O。(4)以CH2=CHCH3为原料制备丙三醇，可以首先让甲基卤代，再与卤素加成后水解即可，合成路线如下：(5)A为。能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应，表明分子结构中含有醛基和酚羟基；含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种，则结构简式为答案 (1) (2)D(3) 3- 16 -
