1、1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中，错误的是（ ） A明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 B金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 C误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒 D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 2. 实验室需要用 480mL0.1molL -1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ） A. 称取胆矾（CuSO45H2O），配成 500mL 溶液 B. 称取胆矾（CuSO45H2O），加入 500mL 水配成溶液 C. 称取无水硫酸铜粉末，加入 480mL 水配成溶液 D. 称取无水硫酸铜粉末，加入 500mL
2、 水配成溶液 3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙： “日 照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴 含的化学知识正确的是( ) A“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B由沙子到计算机芯片发生了还原反应 C淘金原理与化学上的萃取一致 D雾的分散质粒子直径范围是 10 9107cm 4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下，2.24L Cl2溶于水或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NA B常温常压下，18gH2O 含有的氢原子总数为 NA - 2 - C2.3g 钠在足量的氧气中燃烧，转移
3、的电子数为 0.1NA D0.1molCH3OH 中所含 C-H 键的数目为 0.4NA 5有下列三个反应： 3Cl22FeI2=2FeCl32I2 2Fe 2Br 2=2Fe 32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。 下列说法正确的是( ) A中的氧化产物分别是 I2、Fe 3、CoCl 2 B根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2Fe 3Co 2O3 C可以推理得到 Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化 6在 6 3Li、 7 3Li、 23 11Na、 24 1
4、2Mg、 14 6C、 14 7N中，下列说法不正确的是（ ） A 6 3Li 和 7 3Li 为同种元素的不同核素，互为同位素 B表示 6 种核素 C 14 6C 和 14 7N 质量数相同，属于同主族元素 D 23 11Na 和 24 12Mg 的中子数相同 7下列反应的离子方程式正确的是（ ） ABa(HCO3)2溶液与少量的 NaOH 溶液反应：Ba 2HCO OH=BaCO 3H2O B次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca 2+2ClO+H 2O+CO2CaCO3+2HClO C用氨水吸收少量二氧化硫 OH +SO 2HSO3 D硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba
5、 2SO2 4=BaSO4 8. 联合国大会确定 2019 年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误 的是（ ） A短周期共有 18 种元素 B元素周期表中有 118 种元素，即发现了 118 种原子 C在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的 9. 第A 族相邻周期的 A、 B 两种元素所在周期分别最多可排 m 和 n 种元素， 且 B 在 A 的上周 期，当 A 的原子序数为 x 时，B 的原子序数可能为( ) Ax+m Bx-m Cx+n Dx-n 10下列说法正确的是
6、( ) 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物含共价键，也可能含离子键 - 3 - 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A B C D 11. 下列说法正确的是( ) A在粗硅的制取中发生 2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性 B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2 D由 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可知，硅酸的酸性强
7、于碳酸 12. 下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H +Cl-+ClO- B洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 D氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 13溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物， 它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是( )。 AIBr 与水反应时
8、既作氧化剂，又作还原剂 B在很多反应中 IBr 是强氧化剂 CIBr 与 AgNO3溶液反应会生成 AgBr 沉淀 DIBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO 14. 某同学设计的微型实验装置验证 SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 Aa 棉球褪色，验证 SO2具有氧化性 Bb 棉球褪色，验证 SO2具有酸性氧化物的通性 Cc 棉球蓝色褪去，验证 SO2漂白性 D可以使用浓硫酸吸收尾气 15. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 将铜粉加入 1.0molL -1Fe 2(SO4)3溶 液中
9、 溶液变蓝，有黑色 固体出现 金属铁比铜活泼 - 4 - B 将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入 集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大 量白烟，瓶内有黑 色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反应 后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液 呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化 Fe 3+ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精 灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较低 16.下列说法正确的是( ) ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 BNa2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 mol CNa2O2投
10、入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na )不变 17工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 图 D3-2 下列叙述正确的是 ( ) A.试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO 18. 下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是（ ） 选 项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)
11、3 B Al Al(OH)3 Al2O3 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO - 5 - 19.下列关于 Fe 3、Fe2性质实验的说法错误的是( ) A用上图装置可以制备 Fe(OH)2沉淀 B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加 水稀释到所需要的浓度 CFeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液会生成红色沉淀 D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe 2被氧化 20.在 FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe 3、Cu2和 Fe2的物质的量之比为 321，现 加入适量铁粉， 使溶液中三种离子的物质的
12、量之比变化为 124， 则参加反应的铁粉与原溶 液中 Fe 3的物质的量之比为( ) A21 B12 C13 D14 21.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 22.某 100 mL 混合酸中，HNO3物质的量浓度为
13、0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为 0.2 mol/L。 向其中加入 2.56 g Cu 粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中 Cu 2的 物质的量浓度为 ( ) A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.225 mol/L D无法计算 23.无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图 所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( ) ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO
14、2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2 24.用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ) 加盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3 加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3 A B C D 25.将 a 克 Fe2O3、 Al2O3样品溶解在过量的 200mL pH=1 的硫酸溶液中， 然后向其中加入 NaOH 溶 液使 Fe 3+、Al3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 10
15、0 mL,则 NaOH 溶液的浓度为( ) - 6 - A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L 第第 IIII 卷卷 非选择题非选择题( (共共 5050 分分) ) 二、非选择题（共二、非选择题（共 4 4 题，共题，共 5050 分）分） 26.（12 分）（1）15.6gNa2X 中含 Na +0.4mol，则 Na 2X 的摩尔质量是_。 （2）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g
16、氧气在标准 状况下的体积约是 (用含 NA的式子表示）。 （3）标况下，密度为 1.25g/L 的 CO2与 CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为_。 （4）下列各项与胶体性质无关的有_。 卤水点豆腐 明矾净水 静电除尘 油水分离 血液透析 三角洲形成 酸碱中和 雨后彩虹和海市蜃楼 臭氧消毒 27.(13 分)海带中含有丰富的碘。 为了从海带中提取碘， 某研究性学习小组设计并进行了以下 实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)： 请回答下列问题： (1)步骤灼烧海带时，除需
17、要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(填标号)。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 (2)步骤的实验操作名称是_； 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收 苯，该步骤的实验操作名称是_。 (3)步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。 在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。 A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： &n
18、bsp; 。 28.（14 分） A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，C 元素的最高价氧化 - 7 - 物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D 与 E 同主族，E 元素原子的最外层电子数比次外 层电子数少 2。请回答： (1)元素 C 在周期表中的位置是_。 (2)元素 D 的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂， 这种化合物与水反应 的离子方程式 &nbs
19、p; 。 (3)D 和 E 两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。 以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。 a比较这两种元素的常见单质的沸点 b二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价 c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 (4)元素 A、D、E 与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中 反应的离子方程式是_。 29.（12 分）已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色无味的液体， 它们之间有如下反应关系。 （1）若 A 是一种红色金属单质，B 是一种
20、常见的挥发性酸，反应时生成的 C 是无色气体，反 应的离子方程式为 ， 若反应放出 1.12 L 气体（标准状况下），则被还原的 B 物质的量为 mol。 （2）若实验室中利用固体 A 和固体 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度 比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式为 实验室检验 C 的方法为 （3）若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式 为 &nb
21、sp;。 若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象 - 8 - 高三月考化学答案高三月考化学答案 一、选择题（共 25 题，25*2 分 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A B C D C A B D C C D A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B B C D B C C D B B C B 二、非选择题（50 分） 26. （12 分）（每空 3 分）（1）78g/mol （2）L
22、（3）42.86 （4） 27.（13 分）(1)BDE（3 分） (2)过滤（2 分） 蒸馏（2 分） (3)苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大（2 分） D（2 分） (4)取少量提取碘后的水溶液于试管中， 加入几滴淀粉溶液， 观察是否出现蓝色(如果变蓝， 说明还有单质碘) （2 分） 28.（12 分）(1)第二周期第A 族（2 分） (2)2Na2O22H2O= = = 4Na 4OHO 2（3 分） (3)氧（2 分） bc （2 分） (4)H HSO 3= = = SO2H2O（3 分） 29.（13 分）（1）2NO3 + 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H 2O + 3 Cu 2+ （3 分） 0.05（2 分） （2）2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2 +2NH3+2H2O；（3 分） 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（合理即可）（2 分） （3）Cl2+2OH -=Cl-+ClO- + H 2O （2 分） 试纸变为蓝色（1 分）
