1、2020届河南省九师联盟高三11月质量检测化 学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关。下列过程未发生化学变化的是A.利用离子交换法淡化海水B.纳米Fe C微电池处理工业废水C.用CO2合成可降解聚碳酸酯塑料D.利用膜技术分离溶液中的大分子与无机盐2.下列说法错误的是A.头发、羊毛的主要成分均是蛋白质 B.甲烷和苯都可通过石油分催得到C.所有糖类和油脂中均只含C、H、0D.将植物油加氢处理可得到人造脂肪3.以含镍废料(主要成分，还含有少量的SiO2为原料制备MiCO3粗品的流程如图所示。下列说法错误的是A.“酸浸”时发生了复分解反应 B.“沉镍”时溶液pH越小，NiC03产率越大C.“滤液”的主要成分可用作化
3、肥D.含镍废料的合理利用有助于保护环境4.下列固体物质在反应前后质量不变的是A.将Cu2S在02中灼烧成CuO B.将锏片插入FeCl3溶液中C.向Na2O2粉末中通人C02气体 D.干燥的铝粉长期暴露在空气中5,如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是 A.“石灰窑“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应B.“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋C.“中和”时反应的离子方程式为H+OH-=H20D.电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(溶融)=Mg十O26. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 28 g Si在足量O2中燃烧，产物中含Si-O键数目为
4、2NAB. 48 g与249 g合成时释放的数目为3NAC.常温常压下，6 g乙酸中含有的C一H键数目为0.1NAD.2.24L(标准状况下)CHC13与足量Cl2在光照下充分反应，生成CCl4分子数为0.1NA7.下列实验现象与实验操作相匹配的是8.下列实验操作正确的是A.蒸发结晶:用玻璃棒不断撹拌蒸发皿中液体至剩余少量液体，停止加热B.检验草木灰中钾元素；用铂丝蘸取草木灰溶液灼烧并直接观察火焰颜色C.洗涤葡萄糖还原银氧溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗 D.提取溴水中的单质溴向分液漏斗中加入溴水和裂化汽汕，萃取、分液9.下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表迖反应颜色变化的
5、是10.如图是我国科研人员研制出的一种锂一氯（LiN2)可充电电池，电池反应为6 Li +N2= 2Li8N。下列说法错误的是A.该电池属于二次电池 B.充电时，电能转化为化学能C.正、负极室均可用锂盐水溶液作电解质 D.碳布极上带催化剂可促进电子的转移11.下列实验能达到目的的是12.W、X、Y、2是原子序数依次增大且均小于20的主族元素，为非金属且同主族;X、Y、Z的最外层电子数之和等于10且三者的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是 A. Y的氢化物的水溶液为强酸 B.原子半径:ZYXWC.四种元素可存在于同一化合物中D. W与Z组成的化合物不可能含共价键13. 3
6、,3-Divinyl-1,4-pentadiene的结构简式如图所乐，下列关干该有机物的说法错误的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1 mol该有机物最多可与4 mol 加成D.分子中所有碳原子可以处于同一平面14.用图示装置及相应药品进行实验，能达到相应实验目的的是二、非选择题:本题共6小题，共S8分。15. (9分)某校同学设计实验探究钠与CO2的反应产物，实验装置(夹持装置已略)如下:回答下列问题：(1)装置B、C中盛放的药品依次是 、 。(2)装置A中发生反应的离子方程式为 ; 点燃酒精灯之前需先打开活塞K，其目的是 .(3)利用下列装置(所盛试剂足量，尾气处理装置省略)检验装置D逸
7、出的气体中是否有C0,正确的连接顺序是:D- (填接口字母，气流自左至右）。(4)设计实验检验D中充分反应后的固体(钠无剩余)中含有C、Na2CO3、Na2O： 。16. (10分)一种制备二草酸合铜酸钾晶体(K2Cu(C2Cu3 nH20)的实验步骤如下：步骤I.称取2.2 gCuS04 5H20于烧杯中加水溶解、在搅拌下加入NaOH溶液，加热到溶液变黑，再煮沸10 mm使沉淀颗粒长大，过滤、洗涤得CuO;步骤.称取 3.0 g (0.024 mol) H2C2042H20加40 mL水溶解，加入 2.2 g(0.016 mol)无水 K2C03，水浴加热(温度不超过85)，生成KHC20.
8、1与K2C204的混合溶液；步骤:将步骤I制得的CuO连同滤纸一起放入KHC204与 K2O2(的混合溶液中，水浴加热、搅拌、 趁热过滤、浓缩结晶、干燥得K2Cu(C2O4)2 nH20。回答下列问题：(1)步骤I中，“使沉淀颗粒长大”的目的是 ;证明CuO已洗涤干净的实验操作及现象是 ;(2)步骤II中，控制温度不超过85 的可能原因是 .制得的混合溶液中，K2Cu(C2O4)2: n(K2C204)= .(3)步骤中，生成K2Cu(C2O4)2的化学方程式为 。 (4)采用热重分析法可测定K2Cu(C2O4)2 nH20中n的数值。称取一定质量的K2Cu(C2O4)2 nH20于试管中，当
9、加热到4.23 K吋，K2Cu(C2O4)2 nH20中的全部结晶水刚好失去，此时固体质量减少10.17%。则n_ (取整数）17.(8分)元素F、CI、S、P的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题；(1)含有19个中子的硫原子可用作蛋白质代谢等研究的示踪剂，该核素可表示为 ;S2-的结构示意图为 。(2)OF2是一种无色气体，是化学合成工业的重要原料。可由氟气和NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为 ; OF2的电子式为 .(3)采用醚基电解质的锂一硫电池的装置如图所示： 电池放电时，若硫(S8)充分得到电子，则该电池反应为 ;单质硫中添加乙炔碳黑的目的是 .(4)PC13、PCl5均是
10、有机合成中的重要氯化剂。在恒容密闭容器中由PCL合成PC1S的反应:PCl3(g)+Cl2 (g)=PCl5(g)，下列说法正确的是 (填字母）。A.已知键能E(ClCl)E(PCl)，则合成PCl5反应为放热反应B.当容器中混合气体密度不再随时间变化时，说明反应已达到平衡状态 C.若 0.1 mol PCl 与 0.1 mol Cl充分反应，则增加 0.2 mol PCl D.若达平衡后，加入示踪37Cl2，重新平衡后，PCl3、Cl2及PCl5中均含有37 Cl 18.(10分)一种用锰阳极泥(主要含Mn02，少量Mn2+、Pb2+、Ca2+及Cu2+等离子)制备MnSO4的工艺流程如下：
11、回答下列问题：(1)木屑（主要成分为纤维素)“水解”的化学方程式为 ; “浸出”时，Mn02被葡萄糖还原的化学方程式为 (葡萄糖被氧化为CO2和H20)。(2)滤渣1主要成分为 。(3)流程中操作a、b的目的依次是a: ,b： .(4)“过滤2”的滤液到产品的操作步骤是 .(5)锰阳极泥中MnCX：的含量测定，步骤如下:称取锰阳极泥，加人(过量)及适量硫酸 并加热(Mn02+C2042-+4H+=Mn2+ + 2C02+2H20);充分反应后用适量蒸馏水稀释，并加热至7080，用c mol L-1的KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色且30 s不褪色(2MnO4-+ 5C2042-+16H+=
12、2Mn2+ +10CO2+8H20),消耗标准溶液VmL阳极泥中MnOdg质量分数为 (列出计算式即可）。19. (11分)利用生物质产品A和E为原料合成高分子D和I的路线如下:回答下列问题：(1)A的化学名称是 .(2)、的反应类型依次是 、 。(3)B、I的结构简式依次是 。(4)反应的化学方程式是 .(5)X与C互为同分异构体，X中含有羧基和碳碳双键，写出所有符合题意的X的结构简式:_ (不考虑立体结构).20.(10分)脱除烟气中氮氧化物、硫的氧化物的方法有很多。回答下列问题：(1)NaClOz的碱性溶液是优良的脱硫、脱硝剂，其他条件相同，温度对N0、S02的脱除率的影响如图（a)，超讨一定温度后，随温度升髙，脱硫率和脱硝率均下降,其原因可能是 ;NaClO2的碱性溶液可将NO转化为NO3-而脱除，本身被还原为 Cl-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .(2)用Na2S2Os脱除NO时，溶液的pH随反应时间的变化如图（b)所示，直至80 min脱除NO的总反应离子方程式为 .(3)目前工业上广泛利用NO氮水对烟气同时进行脱硫、脱硝。一定条件下，当其他条件不变时，测得脱除率随的变化如图(C)所示。若不通入O3，SO2被足量氨水吸收的离子方程式为 .当01时，增大，NO的脱除率明显增大，其原因是 。9第页
