1、 - 1 - 20192020 学年度第一学期高中教学质量监测（段考） 高三化学科试题（1+2、3 班） （时间：90 分钟 满分：100 分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Cu: 64 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 8 8 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1 16 6 分。在每小题给出的四个选项中，分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。只有一项是符合题目要求的。 1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相
2、关，下列说法正确的是 A煤经过液化和气 化等物理变化可转化为清洁能源 B工业生产玻璃和水泥均需要用石灰石作原料 C太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝 2下列化工生产过程中，未涉及 氧化还原反应的是 A氨碱法制纯碱 B氯碱工业 C海带提碘 D海水提溴 3某化学兴趣小组探究 H2还原 Cu2O，设计装置如下： 下列说法不正确 的是 - 2 - A装置也可用来制取 CO2 B装置的作用之一是干燥氢气 C通过内固体颜色的变化判断反应是否完全 D实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气 4运用价层电子对互斥理论，分析下列分子的立体构型，对应关系都正确的是 BeCl2 OF2 BCl
3、3 SO3 CO32- A V 形 直线形 平面三角形 三角锥形 三角锥形 B V 形 直线形 三角锥形 三角锥形 三角锥形 C 直线形 V 形 平面三角形 平面三角形来源:学科 网 ZXXK 平面三角形 D 直线形 V 形 三角锥形 平面三角形 平面三角形 5下列有关性质的比较，正确的是 A稳定性：NH3 H2O B水溶性：CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 C分子极性：PCl5 PCl3 D晶格能：NaCl MgO 6根据右图中的能量关系，可求得 CH 键的 键能为 A414 kJ/mol B377 kJ/mol C235 kJ/mol D197 kJ/mol 7设 NA为阿伏加
4、德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol NaHSO4晶体中所含 HSO4 的数目为 NA B1 mol/L NaOH 溶液中所含 Na+ 的数目为 NA - 3 - C1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中所含 H 原子的数目为 0.2 NA D0.1 mol FeCl3水解所形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA 8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中： K 、Na、Cl、Cr 2O7 2 Bc(H )c(OH) 的溶液中：Na、Fe3、NO 3、SO 2 4 C cH cOH 1 1012的溶液中：K 、Na、S 2O3 2、NO 3 D
5、c(OH )0.1 mol L1 的溶液中：Ba2、Na、Cl、AlO 2 二、不定项选择题：本题共二、不定项选择题：本题共 6 6 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2424 分。每小题有分。每小题有一个一个 或或两个两个 选项选项 符合题意。全对得符合题意。全对得 4 4 分，漏选得分，漏选得 2 2 分，错选或多选得分，错选或多选得 0 0 分。分。 9室温下，将 CO2通入下列溶液中，无论通多少，一定会出现白色沉淀的是 A澄清石灰水 B氯化钙溶液 C硅酸钠溶液 D饱和碳酸钠溶液 10下列指定反应的离子方程式不正确 的是 A氯气溶于水：Cl2H2O2H ClClO BNa2
6、CO3溶液中 CO2 3的水解：CO 2 3H2O HCO 3OH C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3I 6H = I23H2O DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3Ba 2OH = BaCO 3H2O 11甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。 下列各组物质中，满足图示转化关系的是 甲 乙 丙 戊 A SO2 H2S S O2 B Fe H2O Fe2O3 CO C Al2O3 NaOH 溶液 Na AlO2溶液 过量 CO2 - 4 - D Na2O2 CO2 O2 Na 12乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下
7、图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应方程 式为：2CH2=CH2 + O22CH3CHO。 下列有关说法正确的是 Aa 电极上发生氧化反应 B放电时，每转移 2 mol e-，理论上需要消耗 28 g乙烯 C b 极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- D电子移动方向：电极 a磷酸溶液电极 b 13前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere 巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和 H2O2形成化 合物 H2NCONH2 H2O2，不但使 H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的 单晶体，经测定 H2O2结构如图所示，结合以
8、上信息，下列说法不正确 的是 AH2NCONH2 H2O2属于离子化合物 BH2O2分子中只含共价键，不含离子键 CH2NCONH2与 H2O2是通过氢键结合的 D H2O2是极性分子 14环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判 断下列说法正确的是 Ab 的一氯取代产物有 2 种 Bb 易发生加成、氧化、缩聚反应 Cp 的所有原子都在一个平面内 Dm 的属于芳香族化合物的同分异构体有 5 种 三、非选择题：共三、非选择题：共 6060 分。分。 - 5 - 15 （10 分） A、B、C、D、E、F 六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数
9、依次增大。元素 A 是原子半径 最小的元素；B 元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D 元素原子的已成对电子总数是未成对电子 总数的 3 倍；E 与 D 处于同一主族；F 位于 ds 区，且原子的最外层只有 1 个电子。 （1） B、C、D 各元素对应最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是（用化学式表示） 。来源:学。科。网 （2）B、C 元素的某些氢化物的分子中均含有 18 个电子，则 B、C 的这两种氢化物的化学式分别 是 、 ；而这两种氢化物的沸点相差较大，其主要原因是 。 （3） A、 B、 D可形成分子式为A2BD的某化合物， 则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ； 1 mol
10、该分子中含有 键的数目是 ；由 A、D、E 三种元素组成的两种常见化合物 酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示） 。 （4）C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物 的化学式是 ，C 原子的配位数是 。 16 （9 分） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一 些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向 试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重， 记为
11、 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器 B 的名称是 。 将下列实验操作步骤正确排序 （填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 - 6 - e称量 A f冷却到室温 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓 缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D 中的溶液依次为 （填标号） 。C、D 中有气泡冒出。 ANaOH B品红 C浓
12、 H2SO4 DBa(NO3)2 EBaCl2 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。 17 （9 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）25 ，在 0.10 mol L 1 H 2S 溶液中，通入 HCl 气体 或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2 ) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发） 。 pH13 时，溶液中的 c(H2S)c(HS ) mol L1。 某溶液含 0.020 mol L 1 Mn2、0.10 mol L1 H 2S，当溶液 pH 时， Mn2 开始沉淀。 已知：K sp(MnS)2.8 10 13 （2）25 ，两
13、种酸的电离平衡常数如右表。 HSO 3 的电离平衡常数表达式 K 。 0.10 mol L 1 Na 2SO3溶液中离子浓度由大到小的 顺序为 。 H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 18 （10 分） Ka1 Ka2 H2SO3 1.3 10 2 来源:学科网 ZXXK 6.3 10 8 H2CO3 4.2 10 7 5.6 10 11 - 7 - 工业上有一种用 CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ/mol。 某温度下，将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 的
14、密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如图实线 所示（实线）。图中数据 a（1，6）表示：在 1 min 时 H2的物质的量是 6 mol。 试回答下列问题： （1）该反应在 条件下能自发进行 （填选项序号）。来源:学科网 ZXXK A低温 B高温 C任何温度 （2）该反应在 08 分钟内 CO2的平均反应速率 是 ，该反应化学平衡常数 K= 。 （3）能判断该反应已达化学平衡状态的依据是 （填选项序号）。 A容器中的压强不变 B容器中的气体密度不变 Cv正(H2) = 3v逆(H2O) Dc(CO2) = c(H2O) （4）仅改变某一条件再进行实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中
15、虚线所示。与实线相比，虚线 I 改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为 K，虚线 I 对应条件下平衡常数为 K1，虚线 II 对应条件下平衡常数为 K2，则 K、K1和 K2的在大小关系是 。 19 （10 分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： - 8 - 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 。 （2）“电解”中阴极反应的主要产物是 。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 ，该反应中氧化产物是 。 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消
16、毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多 少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。 （计算结果保留两位小数） 20(12 分) 美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下： 来源:学科网 回答下列问题： （1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是 。 （2）AB 的反应类型是 ，试剂 X 的分子式为 C3H5OCl，则 X 的结构简式为 。 （3）反应 EF 的化学方程式为 。 （4）B 的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有 种。 （5）4 一苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备 4苄 基苯酚的合成路线（无机试剂任用）。 201920
17、20 学年度第一学期高中教学质量监测（段考） - 9 - 高三化学科试题（1+2、3 班）参考答案 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 8 8 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1 16 6 分。分。 1B 2A 3C 4C 5 B 6A 7A 8D 二、不定项选择题：本题共二、不定项选择题：本题共 6 6 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2424 分。分。 9 CD 10AC 11A D 12AB 13A 14 D 三、非选择题：共三、非选择题：共 6060 分。分。 15、 （共 10 分，未标注处每空 1 分） （1）H2O NH3 CH4 （2
18、分） （2）C2H6； N2H4； 因为 N2H4分子间存在氢键 （3）sp2； 6.021023（或 NA） ； H2SO4 H2SO3 （4）Cu3N； 6 16、 （共 9 分，第 13 空各 1 分，第 46 空各 2 分） （1）样品中没有 Fe()、Fe()易被氧气氧化为 Fe() （2）（球形）干燥管 d a b f c e （3） E、B 2FeSO4= 高温 Fe2O3SO2SO3 17、 （共 9 分，未标注处每空 2 分） （1） 0.043（或 4.310 2） 5 （2） cH cSO2 3 cHSO 3 （1 分） c(Na ) c(SO2 3) c(OH ) c(HSO 3) c(H ) H2SO3HCO 3=HSO 3CO2H2O 18、 （共 10 分，未标注处每空 2 分） （1）A（1 分） （2）0.125 molL-1min-1； 0.5 （3）AC （4）升温（1 分） ； K = K2 K1 19、 （共 10 分，每空 2 分） （1）2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4 （2）ClO2 或 NaClO2 （3）2 1； O2 （4）1.57 - 10 - 20、 （共 12 分，每空 2 分） （1）羟基、醚键 （2）取代反应； （3） （4）6 （5）
