1、20192020学年度第一学期高中教学质量监测（段考）高三化学科试题（1+2、3班）（时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Cu: 64一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A煤经过液化和气化等物理变化可转化为清洁能源B工业生产玻璃和水泥均需要用石灰石作原料C太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝2下列化工生产过程中
2、，未涉及氧化还原反应的是A氨碱法制纯碱 B氯碱工业 C海带提碘 D海水提溴3某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O，设计装置如下：下列说法不正确的是A装置也可用来制取CO2 B装置的作用之一是干燥氢气C通过内固体颜色的变化判断反应是否完全D实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气4运用价层电子对互斥理论，分析下列分子的立体构型，对应关系都正确的是BeCl2OF2BCl3SO3CO32-AV形直线形平面三角形三角锥形三角锥形BV形直线形三角锥形三角锥形三角锥形C直线形V形平面三角形平面三角形来源:学科网ZXXK平面三角形D直线形V形三角锥形平面三角形平面三角形5下列有关性质的比较，正确的是A稳定性：NH
3、3 H2O B水溶性：CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3C分子极性：PCl5 PCl3 D晶格能：NaCl MgO6根据右图中的能量关系，可求得CH键的键能为A414 kJ/mol B377 kJ/molC235 kJ/mol D197 kJ/mol 7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NaHSO4晶体中所含HSO4 的数目为NAB1 mol/L NaOH溶液中所含Na+ 的数目为NAC1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中所含H原子的数目为0.2 NA D0.1 mol FeCl3水解所形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1 NA8室温下，下列各组离子
4、在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中： K、Na、Cl、Cr2O72Bc(H)c(OH) 的溶液中：Na、Fe3、NO、SOC11012的溶液中：K、Na、S2O32、NODc(OH)0.1 molL1 的溶液中：Ba2、Na、Cl、AlO2二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分。9室温下，将CO2通入下列溶液中，无论通多少，一定会出现白色沉淀的是A澄清石灰水 B氯化钙溶液 C硅酸钠溶液 D饱和碳酸钠溶液10下列指定反应的离子方程式不正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOBNa2CO3溶液
5、中CO的水解：COH2OHCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H = I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH = BaCO3H2O11甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是甲乙丙戊ASO2H2SSO2BFeH2OFe2O3COCAl2O3NaOH溶液Na AlO2溶液过量CO2DNa2O2CO2O2Na12乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应方程式为：2CH2=CH2 + O22CH3CHO。下列有关说法正确的是Aa电
6、极上发生氧化反应B放电时，每转移2 mol e-，理论上需要消耗 28 g乙烯Cb极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b13前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2 H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是AH2NCONH2 H2O2属于离子化合物BH2O2分子中只含共价键，不含离子键CH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的D H2O2是极性分子1
7、4环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是Ab的一氯取代产物有2种 Bb易发生加成、氧化、缩聚反应Cp的所有原子都在一个平面内 Dm的属于芳香族化合物的同分异构体有5种三、非选择题：共60分。15（10分）A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。（1） B、C、D各元素对应最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是（用化学
8、式表示） 。来源:学。科。网（2）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B、C的这两种氢化物的化学式分别是 、 ；而这两种氢化物的沸点相差较大，其主要原因是 。（3）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有键的数目是 ；由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示） 。（4）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。16（9分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列
9、问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，
10、打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出。ANaOH B品红 C浓H2SO4 DBa(NO3)2 EBaCl2 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。17（9分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS) molL1。 某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH 时
11、，Ka1Ka2H2SO31.3102来源:学科网ZXXK6.3108H2CO34.21075.61011Mn2开始沉淀。 已知：Ksp(MnS)2.81013 （2）25 ，两种酸的电离平衡常数如右表。 HSO 的电离平衡常数表达式K 。 0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的 顺序为 。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。18（10分）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ/mol。某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，
12、测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1，6）表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。试回答下列问题：（1）该反应在 条件下能自发进行（填选项序号）。来源:学科网ZXXK A低温 B高温 C任何温度（2）该反应在08分钟内CO2的平均反应速率是 ，该反应化学平衡常数K= 。（3）能判断该反应已达化学平衡状态的依据是 （填选项序号）。A容器中的压强不变 B容器中的气体密度不变Cv正(H2) = 3v逆(H2O) Dc(CO2) = c(H2O)（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是 。若实线对
13、应条件下平衡常数为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的在大小关系是 。19（10分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。（2）“电解”中阴极反应的主要产物是 。（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果
14、保留两位小数）20(12分) 美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：来源:学科网回答下列问题：（1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是 。（2）AB的反应类型是 ，试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为 。（3）反应EF的化学方程式为 。（4）B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有 种。（5）4一苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4苄基苯酚的合成路线（无机试剂任用）。20192020学年度第一学期高中教学质量监测（段考）高三化学科试题（1+2、3班）参考答案一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。1B 2A 3C 4C 5 B
15、 6A 7A 8D二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。9 CD 10AC 11A D 12AB 13A 14 D三、非选择题：共60分。15、（共10分，未标注处每空1分）（1）H2O NH3 CH4 （2分） （2）C2H6； N2H4； 因为N2H4分子间存在氢键（3）sp2； 6.021023（或NA）； H2SO4 H2SO3 （4）Cu3N； 616、（共9分，第13空各1分，第46空各2分） （1）样品中没有Fe()、Fe()易被氧气氧化为Fe() （2）（球形）干燥管 d a b f c e （3） E、B 2FeSO4Fe2O3SO2SO317、（共9分，未标注处每空2分）（1） 0.043（或4.3102） 5 （2） （1分） c(Na) c(SO) c(OH) c(HSO) c(H) H2SO3HCO=HSOCO2H2O18、（共10分，未标注处每空2分） （1）A（1分） （2）0.125 molL-1min-1； 0.5 （3）AC （4）升温（1分）； K = K2 K119、（共10分，每空2分）（1）2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4 （2）ClO2 或NaClO2 （3）2 1； O2 （4）1.5720、（共12分，每空2分）（1）羟基、醚键 （2）取代反应； （3） （4）6 （5）- 10 -
