1、 第 1 页 保定一中保定一中 20192020 学年第一学期高三年级第学年第一学期高三年级第二二次阶段考试次阶段考试 化学试卷化学试卷 出题人：出题人： 审题人：高审题人：高三三化学组化学组 说明： 1本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题 60 分，非选择题 40 分，总分 100 分。考试时间 90 分钟。 2每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。 3考试过程中考生答题必须使用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在其它区域作 答无效。 可能用到的原子量：可能用到的原子量： O : 1
2、6 C : 12 N : 14 S: 32 Cu: 64 Cl : 35.5 Fe:56 K:39 Na : 23 P : 31 Mn: 55 H: 1 第第卷卷 选择题（选择题（60 分）分） 一、一、 选择题（共有选择题（共有 30 个小题，每题个小题，每题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是正确答案）是正确答案） 1.新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 （ ） A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油
3、墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 2.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下, 0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为 0.1 NA B标准状况下, 2.24L NO 和 2.24L O2混合后气体分子数为 0.15NA C加热条件下, 1mol Fe 投入足量的浓硫酸中,生成 NA个 SO2分子 D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA 3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂
4、涂料， 可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ) A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大 NO 的转化率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响 4.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( ) A2017 年 4 月 26 日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤 维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的 SiO2 D用氯气处
5、理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好 5.下列过程中, 共价键被破坏的是 ( ) 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH4Cl 受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水 A B C D 6.由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是( )来源:Zxxk.Com A反应生成 1 mol N2时转移 4 mol e B反应物能量之和大于生成物能量之和 CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g) H139 kJ mol 1 D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 第 2 页 7.有 A、B、C、D、E 五块金属片，
6、进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线C；A、C 相连后， 同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生 氧化反应；用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序 是( ) AABCDE BACDBE CCABDE DBDCAE 8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应
7、与小烧杯底部接触 C用 0.5 mol L 1 NaOH 溶液分别与 0.5 mol L1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测 得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2) 晶体，在熔融状态下能传导 O2 。对该燃料电池的说法正确的是( ) A在熔融电解质中，O2 由负极移向正极 B电池的总反应是 2C4H1013O2=8CO210H2O C通入空气的一极是负极，电极反应为 O24e =2O2 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为
8、 C4H1026e 13O2=4CO 25H2O 10.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是（ ） X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 AW 原子结构示意图为 B元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 12 的化合物 C元素 X 比元素 Z 的非金属性强 DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物 11.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应 H2C2O4 CO+CO2+H2O 制取一氧 化碳，则合理的装置组合为（ ） A. B
9、. C. D. 12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O B用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2 C强碱性溶液中 NaClO 将 Fe(OH)3氧化为 FeO42-: 3ClO 2Fe(OH) 3+4OH - =2FeO42 3Cl5H 2O DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH=BaCO 32H2O+CO3 2- 13.下列关于误差分析的判断正确的是（ ） 。 A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，
10、会使测得浓度偏大 B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小 C. 配制 1 mol/L 的 NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小 D. 用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏小 14.海水中含有大量 Na 、Cl及少量 Ca2、Mg2、SO 4 2- ，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所 示。下列说法正确的是( )来源:Zxx.Com 浓硫酸 第 3 页 Ab 膜是阳离子交换膜 BA 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 C淡化工作完成后 A、B、C 三室中 pH 大小为 pHApHBCl- D. 实验：ClO-与 Al3+的水解相互
11、促进 26.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复 合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。 说法不正确的是( ) A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 每生成 1mol O2,阶段 II 中转移电子 2mol C. 阶段中，H2O2 既是氧化剂又是还原剂 D反应的两个阶段均为吸热过程 第 5 页 27. 通过测定混合气中 O2含量可计算已变质的 Na2O2（含 Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q 为弹性良好的 气囊） 。下列分析错误的是（ ） A. 干燥管 b 中装入碱石灰 B. Q 气球中产生的气体主要成份 O2、
12、CO2 C. 测定气体总体积必须关闭 K1、K2，打开 K3 D. 读完气体总体积后，关闭 K3，缓缓打开 K1；可观察到 Q 气球慢慢缩小 28. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 Al2O3、MgO） ，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得 溶液 pH 和 Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为 0.8mol/L B. b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同 C. a 点溶液中存在的离子是 Na+、AlO2-、OH-、H+ D.生成沉淀的离子方程式为 HCO3-+AlO2-+H2O
13、=Al(OH)3+CO32- 29. 电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差 异。 将 pH 试纸用不同浓度 Na2SO4的溶液充分显示， 进行如下实验。a,b,c,d 均是石墨电极,电极间距 4cm, 电极电流 0.20mA.实验现象： 对实验现象解释及预测不合理的是：( ) A. b、d 两级附近变蓝的原因：2H2O+2e-=2H2+2OH- B. 试纸红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内 OH-的迁移速度快于 H+ C. 试纸中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是 Na +和 SO 4 2- D. 预测 10min 后，试纸红蓝区之间又会出现
14、黄色区域 30.金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消 除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（ ） A. Ir 的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O 时间 试纸 试纸 1min A 极试纸附近变红,b 极附近试纸变蓝 C 极附近试纸变红，d 极附近变蓝 10min 红色区和蓝色区不断向中间扩 展，相遇时 红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm 两级颜色范围扩大不明显，试纸 大部分仍为黄色 第 6 页 B. 导电基体上的负极反应：H2- 2e-=2H+ C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮
15、污染物 D. 若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量 第第 II 卷卷 非选择非选择题（题（40 分）分） 二、二、非选择非选择题（每空题（每空 2 分）分） 31. ( 1 )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧 生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定 （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是 946 kJ mol 1、497 kJ mol1。 N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJ mol 1。 NO 分子中化学键的键能为_kJ m
16、ol 1。 （3）综合上述有关信息，请写出用 CO 除去 NO 的热化学方程式：_。 32 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E 在元素周期表中的相对位置如图， A 与氧元素能形成两种无色气体，C 是地壳中含量最多的元素，D 是地壳中含量最多的金属元素。 A E （1）C 在元素周期表中的位置为_ （2）AE2的电子式为_。 （3）C、E、F 的单质沸点最低的是_(填化学式)。 （4）C、D、E、F 的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。 （5）实验室制取 F2气体的离子方程式为_。 （6）在微电子工业中，B 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的
17、清除剂，所发生反应的产 物不污染环境，其化学方程式为_。 33. (1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃 料气 CH4，用空气与 CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程 中 ， CO 2 3移 向 _ 极 ( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ”) ， 已 知 CH4发 生 反 应 的 电 极 反 应 式 为 _，则另一极的电极反应式为 _。 （2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：_ (用离子方程式表示)。 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间
18、后，两电极质量相差 12 g，导线中通过 _mol 电子。 第 7 页 2)其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极反_。 3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，如图所示， 一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_， 电极反应为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装 置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_， 产物常用_检验。 答案：答案： 选择 1- 5：DDCDD 6- 10：ABABC 11- 15：DCCAB 16- 20：ABCCC 21- 25：CDDBA 26- 30：DDABC 31: (1) 石墨 （2）631.5 （3） 32： 33：负 CH44CO 3 28e=5CO 22H2O 2O2+8e -+4CO 2=4CO3 2- (1)FeCu2 =Fe2Cu 0.2 (2)2H 2e=H 2 (3)溶液变红 O22H2O4e =4OH 阴 2Cl 2e=Cl 2 湿润的淀粉碘化钾试纸
