1、保定一中20192020学年第一学期高三年级第二次阶段考试化学试卷出题人： 审题人：高三化学组说明：1本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题60分，非选择题40分，总分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3考试过程中考生答题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在其它区域作答无效。可能用到的原子量： O : 16 C : 12 N : 14 S: 32 Cu: 64 Cl : 35.5 Fe:56 K:39 Na : 23 P : 31 Mn: 55 H: 1第
2、卷 选择题（60分）一、 选择题（共有30个小题，每题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确答案）1.新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 （ ）A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下, 0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 NAB标准状况下, 2.24L
3、NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下, 1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响4.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )A2017年4月26日，中国第二
4、艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好5.下列过程中, 共价键被破坏的是 ( )碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A B C D6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )来源:Zxxk.ComA反应生成1 mol N2时转移4 mol
5、 eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g) H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和7.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是( )AABCDEBACDBE CCABDE DBDCAE8.在测定中和热的实
6、验中，下列说法正确的是( )A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。对该燃料电池的说法正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B电池的总反应是2C4H1013O2=8CO210
7、H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H1026e13O2=4CO25H2O10.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是（ ）XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质AW原子结构示意图为B元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C元素X比元素Z的非金属性强DX、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物浓硫酸11.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4 CO+CO2+H2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为（
8、） A. B. C. D.12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2C强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O+CO32-13.下列关于误差分析的判断正确的是（ ）。A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时
9、，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1 mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小14.海水中含有大量Na、Cl及少量Ca2、Mg2、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是( )来源:Zxx.ComAb膜是阳离子交换膜BA极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBCl-D. 实验：ClO-与Al3+的水解相互促进26.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物可以利用太阳光实现高效分
10、解水，其原理如右图所示。说法不正确的是( )A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B. 每生成1mol O2,阶段II中转移电子2molC. 阶段中，H2O2 既是氧化剂又是还原剂D反应的两个阶段均为吸热过程27. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）A. 干燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小28. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、M
11、gO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB. b点与c点溶液所含微粒种类相同C. a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D.生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-29. 电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将 pH试纸用不同浓度 Na2SO4的溶液充分显示，进行如下实验。a,b,c,d均是石墨电极,电极间距 4cm,电极
12、电流 0.20mA.实验现象：时间试纸试纸1minA 极试纸附近变红,b 极附近试纸变蓝C极附近试纸变红，d极附近变蓝10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm两级颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色对实验现象解释及预测不合理的是：( )A. b、d 两级附近变蓝的原因：2H2O+2e-=2H2+2OH-B. 试纸红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内 OH-的迁移速度快于H+C. 试纸中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-D. 预测 10min 后，试纸红蓝区之间又会出现黄色区域30.金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容
13、器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量第II卷 非选择题（40分）二、非选择题（每空2分）31. ( 1 )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定（2）已知
14、：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。32 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。AE（1）C在元素周期表中的位置为_（2）AE2的电子式为_。（3）C、E、F的单质沸点最低的是_(填化学式)。（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_(填离子
15、符号)。（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_。（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。33. (1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO移向_极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_，则另一极的电极反应式为_。（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：_ (用离子方程式表示)。设计的原电池装
16、置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反_。 3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_，电极反应为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_，产物常用_检验。答案：选择1-5：DDCDD 6-10：ABABC 11-15：DCCAB 16-20：ABCCC21-25：CDDBA 26-30：DDABC31: (1) 石墨 （2）631.5 （3）32： 33：负 CH44CO8e=5CO22H2O 2O2+8e-+4CO2=4CO32-(1)FeCu2=Fe2Cu 0.2(2)2H2e=H2 (3)溶液变红 O22H2O4e=4OH 阴2Cl2e=Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸 第7页
