1、第一讲 原子结构【真题速递】1.（2019.江苏）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D【解析】A.核素表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子核外有11个电子，钠离子是由
2、钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。2.(2017海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是()A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2【答案】D3.(2018江苏，2)用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为8的氮原子：NB.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl的结构示意图：【答案】C【解析】C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为N；B项，HCl是共价化合物，电子式
3、为；D项，Cl的结构示意图为。4.(2013新课标全国卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2【答案】C【解析】根据题意及选项中W、X、Y、Z所形成的简单离子，可确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3、S2，故C项正确。5(2017江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】B项，氟原子结构示意图为，错误；C项，CaCl2的电子式为
4、，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，错误。【考纲解读】考点内容说明原子结构1. 了解元素、核素和同位素的含义。2. 了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3. 了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。 高考必考点之一，常以选择题的形式出现【知识梳理】1构成原子的微粒及作用原子(X)2原子中的等量关系(1)质量数(A) (2)质子数原子序数核电荷数核外电子数3同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征相同存在形态的同位素，化学性质 ，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不
5、变。(3)常见的重要核素及其应用核素U HHO用途核燃料用于考古断代制 示踪原子4核外电子排布规律5原子结构示意图及能量变化【知识整合】1 元素 原子 化学 2 (1)质子数(Z) 中子数(N) 3 (1)质子数 质子 中子 质子 中子 (2)几乎完全相同 (3) C 氢弹4低 高 2n2 8 2 18 325电子层 质子数 逐渐升高【考点精讲】考点一、原子结构1原子的构成(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。破坏原子结构的核变不属于化学变化。化学反应前后原子守恒。(2)原子的构成(3)微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)； 阳离子
6、：质子数核外电子数电荷数；阴离子：质子数核外电子数电荷数。(4).核外电子排布核外电子排布规律原子结构示意图【典例1】1.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()AXn含有的中子数为abBXn含有的电子数为anC X原子的质量数为abnD 1个X原子的质量约为g【答案】D【解析】Xn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 molXn的质量约为bg，则1个X原子的质量约为g。【归纳总结】核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
7、(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。【典例2】2用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)
8、H分子中含有8个原子，其分子式是_。【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6【归纳总结】等电子微粒1.“10电子”微粒2.“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。3.“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。4.“18电子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH【考点一精练】1.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是()ABC CH4OD C【答案】C【解析】A项,该模型可以表示甲烷,也可以表示四氟化碳,错误;B项,该图示可以表示多种微粒,例如Ne、Na+等,错误;C项,CH4O只能表示甲醇,正
9、确;D项,C可以表示金刚石,也可以表示石墨,错误。2.下列有关化学用语表述正确的是（）A 羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）电子数不相等B S2-的结构示意图：C 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID 苯甲醛：【答案】C【解析】羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目，所含电子数均为6+13+8=17个，A错误；S2-核外电子数为16+2=18，M层应含有8个电子，B错误；据公式：质量数A=质子数Z+中子数N，碘原子的质量数A=53+78=131，C正确；醛基中的O原子已经达到最外层8电子稳定结构，所以苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，D错误。3.对下列化学用语的理解和描
10、述均正确的是（）A 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子【答案】A【解析】原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，A正确；二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为，B错误；结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，C错误；只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，D错误。4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和
11、14N2的判断正确的是( )A 体积相等时密度相等B 原子数相等时具有的中子数相等C 体积相等时具有的电子数相等D 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】A错误，因为摩尔质量不同，等体积时密度不等。B错误，中子数前者为16，后者为14。C正确， 相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14。D错误，两者摩尔质量不同，等质量时物质的量不相等。5.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A 核电荷数为16B 核外有3个电子层C 属于非金属元素原子D 在化学反应中容易失去2个电子【答案】D【解析】A、 核电荷数为16，正确B、 核外电子层数为3，正确；C、 为硫原子
12、，属于非金属元素，正确；D、 最外层为6个电子，容易得到2个电子，错误。考点二、核素和同位素1.核素微粒符号周围数字的含义2.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳
13、定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子；H：用字母D表示，名称为氘或重氢；H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【典例1】1表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是()AH2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同BHO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应C18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为23D电解一定量的DO时，阴、阳两极所
14、得气体的质量之比约为29【答案】D【解析】本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念，同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，HO、HO、HO既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为23，C错误；电解一定量的DO时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为21的D2和18O2，其质量之比约为29，D正确。【典例2】2.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )A Th 元素
15、的质量数是232B Th 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误。不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错误。化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C错误。230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。【归纳总结】同位素的“6同3不同”【考点二精练】1.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A 氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素C H2O
16、与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】C【解析】A正确；同位素是同种元素不同种原子间互称，B正确；同素异形体是同一元素的不同单质，C错误；D正确，相对分子质量都是20，选择C。2.下列叙述正确的是( )A 乙酸与丙二酸互为同系物B 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C是中子数不同质子数相同的同种核素D 短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【答案】D【解析】同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，A错误。不同元素原子构成的分子可能含有非极性共价键，如H2O2中既有极性键又有非极性键，B错误。是同
17、种元素不同核素，C错误。 IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，D正确。32016年是切尔诺贝利核事故30周年。核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为HHHen。下列说法中正确的是()AD和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素B.H的核外电子数为2C.H、H、H是氢的三种核素，互为同位素D这个反应既是核反应，也是化学反应【答案】C【解析】D和T是质量数不同、质子数相同的氢元素的两种核素，A项错误；H的核外电子数为1，B项
18、错误；H、H、H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。4.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )A的化学性质与相同B的原子序数为53C的原子核外电子数为78D的原子核内中子数多于质子数【答案】C【解析】同位素化学性质相同，A正确。的原子序数等于核外电子数为53，B正确。中子数为78，C错误。质子数为53，中子数为78，中子数大于质子数，D正确。5.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中( )A 75.77%表示35Cl的质量分数B 24.23%表示35Cl的丰度C 35. 453表示氯元素的相对原子质量D 36.966表示37Cl的质量数【答案】C【解析】34.969和75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度，答案为C。 12
