1、第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇基础巩固1.比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是( )A.两个碳原子之间都以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析由于氢原子所连接原子及相对位置不同，乙醇分子中有3类不同氢原子，而乙烷中只有1类氢原子，B项错误；乙醇分子可认为是乙基与羟基相连，D项正确；同理C项正确。答案B2.区别乙醇、苯和溴苯最简单的方法是()A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡，静置D.加硝酸银溶液后振荡，静置解析物质检验最简单的方法是从物质的颜色、密度
2、、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体，从外观上不能鉴别，因此可以从溶解性、密度方面鉴别，所以最简单的方法即为加蒸馏水，振荡、静置后，乙醇与水互溶，苯与水分层且苯在上层，溴苯与水也分层但溴苯在下层。答案C3.下列说法正确的是()A.金属钠分别与乙醇、水反应时，钠均浮在液面上B.除去乙醇中的少量水可加入金属钠，使其完全反应C.乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中的CH键断裂D.在催化剂存在和加热条件下，乙醇可被氧化为乙醛解析钠与乙醇反应时，钠沉在液体底部，A项错误；乙醇和水都能与钠反应，不能用钠除去乙醇中的少量水，B项错误；乙醇与钠反应时，乙醇分子中的OH键断裂，C项错误。答案D4.某化学反应
3、过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A.生成物M的化学式为C2H4OB.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑交替变化的现象解析本题利用循环图的形式考查乙醇的催化氧化反应。M为乙醛(CH3CHO)。答案B5.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热能A. B.C. D.解析发生氧化反应这个特点无法体现其优点，而其他三项均是优点，故选D。答案D6.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是( )A.乙醇和水 B.硝基苯和水C.溴苯和水 D.四氯化碳和水解析分液漏斗是用来分离两种互不相溶的液体，而乙醇和
4、水可以任意比互溶，所以不能分离。答案A7.一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O，产物全部收集后测得其总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则产物中CO和CO2的物质的量之比为()A.17 B.71 C.25 D.52解析由元素守恒可知，水中的氢元素和CO、CO2中的碳元素全部来自C2H5OH。由题意可知n(H)2n(H2O)21.2 mol，则n(C2H5OH)0.2 mol，n(C)n(CO)n(CO2)2n(C2H5OH)0.4 mol。CO和CO2的总质量为27.6 g10.8 g16.8 g，设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则，解得x0.05
5、 mol，y0.35 mol，所以xy0.05 mol0.35 mol17。答案A8.丙烯醇(CH2= CHCH2OH)可发生的化学反应有( )加成氧化燃烧与钠反应A. B.C. D.解析丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生，羟基可发生，而丙烯醇兼有两者的性质，则C项正确。答案C9.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )A.321 B.262C.312 D.213解析三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的OH数目相同，为方便计算，设所提供O
6、H的数目为a，由于三种醇物质的量之比为362，所以各醇分子中OH数之比为213。答案D10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇有氧化性A. B.C. D.解析乙醇沸点低，易挥发，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身被还原成Cr3，乙醇表现还原性。答案C能力提升11.乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。 写出下列反应的化学方程式。反应：_；反应：_；反应：_。答案
7、2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2OH3O22CO23H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O12.目前，乙醇作为一种“绿色能源”而引起广泛关注，以乙醇汽油为燃料的客车正在成为城市的一道靓丽风景线。乙醇(分子式为C2H6O)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过_(按气流从左至右的顺序填装置编号)。编号装置(2)实验时可观察到装置中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是_；B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用是_。(3)装置的作用是_；装置中所盛
8、试剂是_溶液，作用是_。(4)装置中所盛的固体药品是_，它可以验证的产物是_。解析H2O的检验应放在前面，检验CO前应将CO2除尽再使CO生成CO2，再检验。答案(1)(2)验证CO2存在除去混合气体中的CO2证明CO2已被除尽 (3)将CO氧化成CO2澄清石灰水检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而验证原产物中有CO(4)无水硫酸铜H2O13.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_
9、；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。解析(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O。熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)a中收集到的物质是易挥发的乙醇、反应生成的乙醛、水等。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。答案(1)2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O放热(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水等氮气14.目前我国各地正
10、在广泛地推广机动车辆使用乙醇汽油(在汽油中掺入少量乙醇)。乙醇是可再生资源，可由农产品(如植物秸秆等)加工获得。现以戊烷(C5H12)表示汽油，某化学兴趣小组取一定量的乙醇汽油加热到使其汽化，测得其蒸气的密度是2.4 gL1，测得此时的气体摩尔体积Vm29.46 Lmol1。(1)汽化后的乙醇汽油中乙醇所占的体积分数是_。(2)1 mol CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量，则1 mol乙醇汽油中乙醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为_。(3)4.6 g乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，反应中有_ mol电子转移。(4)请列
11、举推广使用乙醇汽油的优点：_(至少回答两点)。解析(1)汽化后混合气体的平均摩尔质量为2.4 gL129.46 Lmol170.7 gmol1。设1 mol乙醇汽油中乙醇的物质的量为x，戊烷的物质的量为(1 molx)，则46 gmol1x72 gmol1(1 molx)70.7 gmol11 mol，解得x0.05 mol，所以汽化后的乙醇汽油中乙醇所占的体积分数为100%5%。(2)乙醇汽油中，乙醇所占的体积分数是5%，即乙醇汽油中乙醇的物质的量分数为5%，故1 mol乙醇汽油中乙醇完全燃烧放出的热量为1 366.8 kJ5%68.34 kJ。(3)CH3CH2OH中C显2价，CO2中C显4价，1 mol CH3CH2OH完全燃烧时转移4(2)212 mol电子，故4.6 g(0.1 mol)CH3CH2OH完全燃烧时转移1.2 mol电子。答案(1)5%(2)68.34 kJ(3)1.2(4)可再生，减少污染，提高燃油品质(其他合理答案也可)
