1、专题综合测评(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列有关叙述正确的是()A.1O和1O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为11解析1O和1O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故HO键比HS键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na和O2组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na和O组成的，阳离子与阴离子个数之比为21，D项错误。答案C2.如图是四位同学学习了元素周期表后，对这
2、节内容的认识，你认为不正确的是()解析由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的1/1 836，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与13C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。答案C3.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A错误；由于元素的非金属性FClBrI，
3、所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。答案D4.短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A.原子半径：CDAB.单质的熔点：BC，DAC.最高正价：BDACD.气态氢化物的稳定性：BC，DA解析四种元素为短周期元素，且“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”，可以推
4、知A为氧元素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，故A选项错误；最高正价CDB，氧元素没有最高正价，C选项错误；气态氢化物的稳定性PH3HCl，H2SH2O，D选项错误。答案B5.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A.R一定是共价化合物B.R可能是共价化合物，不可能是离子化合物C.R一定是离子化合物D.R可能是气态物质，也可能是固态物质解析主族元素中，元素的最外层电子数其族序数，所以X是A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负
5、价的代数和为6，Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物可能是离子化合物NaCl，也可能是共价化合物HCl，NaCl为固体，HCl为气体。答案D6.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析A项，氯化铵中元素均为非金属元素，但其中含离子键，错误；B项，正确；C项，同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，错误；D项，A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。答案B7.下列电子
6、式正确的是()解析电子式书写必须规范。A、B、D正确的电子式依次是 答案C8.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数：cbB.离子的还原性：Y2HFH2SB.原子半径：NaMgOC.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.非金属性：FClBr解析F的非金属性最强，HF最稳定。答案A10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A.X2的还原性一定大于YB.由mXa与nYb得manbC.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y解析因为两种元素简单
7、离子的电子层结构相同，所以X2与Y是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故A正确；B中应为manb；X、Y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，C错误；X、Y同为金属时，不存在气态氢化物，D错误。答案A11.下列说法中正确的是()A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高解析共价化合物可能是原子晶体，如SiO2晶体，其熔点比离子晶体要高；金属晶体的熔点差别较大，有的很高，如金属钨(W)，其熔点比某些原子晶体高。答案B12.X、Y、Z、W、R均是
8、短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是()XYZWRA.X、Y形成的化合物可作为呼吸面具中X2的来源B.气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHnC.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸D.化合物YaX和YaR中，阳离子半径均大于阴离子半径解析短周期中“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”的元素是碳元素或硅元素，根据各种元素在周期表中的位置关系可以知道，W为Si，故X为O、R为S、Y为Na、Z为Al。Na2O不可作为呼吸面具中O2的来源，A选项错误；铝元素形成的酸是两性氢氧化物，C选项错误；在Na2S中，r(N
9、a)小于r(S2)，D选项错误。答案B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(14分)如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号回答)：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。解析A元素的最低化合价为3价，则其最高正价为5价，最高价氧化物的化学式可表示为R2O5，设A元素的相对原子质量为X，则有：56.21%，X31，即A为磷，
10、B、C、D、E分别为硫、氯、氧、硒。根据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的递变规律可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。答案(1)PSClO(2)PH3(3)ClSH2SO4H3PO414.(10分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量_，在一定条件下它们相互之间能否转化？_(填“能”或“不能”)。(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_。答案(1)
11、相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力15.(15分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)n_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。A.XY
12、2的电子式：B.WZ2的结构式：Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD.用电子式表示XY2的形成过程为解析(1)由X原子的结构示意图不难推知其为该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A错误、B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，
13、半径小，D错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，AC错误。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD16.(13分)下图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素，请回答下列问题：(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W在周期表的位置是_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若氢气与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢气与Y形成的化合物为液
14、态，该氢化物的电子式为_，两化合物反应生成Z单质的化学方程式为_。(4)若X为非金属元素，Y元素在周期表中处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。解析(1)X单质为空气的主要成分之一，X可能为氮元素或氧元素，若为氧元素，则X为A族，Y为0族，不可能，则X为氮元素。Y为A族，W为0族，为氩元素。(2)第2周期最高价氧化物对应的水化物为一元酸的只有HNO3，此时同主族第3周期元素为磷元素，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，此时W为硫元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。对应正盐的含氧酸根为NO、PO、SO，电子数分别为32、50、50。(3)氢气与Y形成的氢化物，可能为CH4、NH3、H2O或H2O2、HF，只有H2O或H2O2为液态，此时Z的氢化物为H2S，则氢气与Y形成的化合物为H2O2。(4)若X为非金属，则X可能为B、C、N、O(不可能，此时W处于19纵行)，此时Y可能为N、O、F，处于第15、16、17纵行。答案(1)第3周期0族(2)SOPO
